人教版高中化学选修四电化学总复习

1、* 整理制作)电化学总复习1下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化AB C D答案：C2以KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用答案： C 解析：本题考查电镀，意在

2、考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B 错；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项对；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D 项错误。3为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是()A正极的电极反应方程式为O2 2H2 O 4e =4OHB将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C若向自来水中加入少量NaCl(s) ，可较快地看到铁锈D分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快答案： D 解析：铁是负极，失电子被氧化成Fe2 ，在正极氧气得电子发生还原反应生

3、成OH ，故将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快；向自来水中加入NaCl(s) ， 可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率；但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg， Fe被保护，难以看到铁生锈。4原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中错误的是()A由Al 、 Cu、稀硫酸组成原电池，放电时SO42 向 Al 电极移动B由Mg、Al 、NaOH溶液组成原电池，其负极反应为Al 4OH 3e =AlO2 2H2OC由Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应为Cu2e =Cu2D由Al 、 Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶

4、液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g答案： C 解析：由Al 、 Cu、稀硫酸组成原电池，Al 为负极，原电池的电解质溶液里阴离子移向负极，故A项正确；B 项中， Al 作负极，失电子被氧化，因电解质溶液为NaOH溶液，故Al 应转化为AlO2 ， B 项正确；由Fe、 Cu、 FeCl3溶液组成原电池，其负极材料为Fe，故C项错误；由电子守恒知，当析出1 mol Ag 时转移电子1 mol ，消耗 Cu 0.5 mol ，即 32 g ，故 D项正确。5铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe Ni 2O3 3H2O=Fe(OH2) 2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法

5、不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe 2OH 2e =Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH) 2 2OH 2e =Ni2O3 3H2O答案： C 解析： 本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，Fe 是负极，液为碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为：电池充电时，阴极反应式为Fe(OH)2 2e =Fe 2OH ，Ni 2O3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解Fe 2OH 2e =Fe(OH)2，故B正确；阴极

6、附近溶液pH 升高，故C错误；由充D 正确。6铅蓄电池的工作原理为： 是(A B当电路中转移 C D)K 闭合时，d 电极反应式：Pb PbO2 2H2 SO4=2PbSO4 2H2O(如下图) ，下列判断不正确的PbSO4 2H2O 2e =PbO2 4H SO420.2 mol 电子时，中消耗的H2SO4为 0.2molK 闭合时，中SO42 向 c 电极迁移K 闭合一段时间后，可单独作为原电池，答案： C 解析：根据图示，为原电池，d 电极为正极a 为正极，b 为负极；为c 为阴极，d 为阳极。K 闭合时，d 为阳极，发生氧化反应： 2e 2H2O=PbO2 4H SO42 ， A 项正

7、确；根据铅蓄电池的总反应知，该反应中转移电子数为2e ， 则当电路中转移0.2 mol 电子时， 中消耗0.2 molPbSO4H2SO4， B项正确；K闭合时，中SO24 向阳极(d 极 ) 迁移， C项错误；一段时间后，c 电极析出Pb， d 电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，电极作正极，D 项正确。7. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是K 闭合应式的书写等的掌握情况。A B C无论 Da和a和a和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 2e =Cua 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色

8、逐渐变成浅绿色b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2 向铜电极移动答案： D解析：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反a、 b 不连接，未形成原电池Cu2 与 Fe 在接触面上直接反应，项正确；a、 b 用导线连接，铜片作正极，Cu2 在该电极上得电子，B 项正确；a、否，溶液中的Cu2 均得电子发生还原反应生成Cu， Fe 均失电子发生氧化反应生成b 连接与Fe2 ，故溶液A均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，D 项错误。Cu 片作阳极，Cu2 向 Fe 电极移动，8下列装置中，Fe 腐蚀由快到慢的顺序为D()AB 答案： B 解

9、析：中是Zn 失去电子，转化为Zn2 ，而Fe作正极，被保护，不易被腐蚀。9某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是 A电解过程中，石墨电极上有B电解初期，主要反应方程式为C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H2产生通电Cu H2SO4=CuSO4 H2H 的浓度不断增大答案： D 解析：活泼金属铜作阳极，阳极发生反应：2Cu 2e =Cu ，电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，初期溶液中H 在阴极放电：2H 2e =H2，溶液中H 不断减少，总方程式为Cu H2SO4=通电 =CuSO4 H2。随着反应进行，溶液中Cu2 数目增多，此时，H 浓度保持

10、恒定不变，因此整个电解过程中，溶液中Cu2 在阴极得电子：Cu2 2e =Cu，H 是先减少后恒定不变的过程。10分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是()A (1)(2) 中Mg作负极，(3)(4) 中 Fe 作负极B(2)中Mg作正极，电极反应为C(3)中Fe 作负极，电极反应为D(4)中Fe 作负极，电极反应为6H2O 6e =6OH 3H2Fe 2e =Fe2 2Fe 2e =Fe答案： B 解析：金属活动性：Mg>Al，故在 (1) 中 Mg为负极；在NaOH溶液中，Al 能与 NaOH6H2O 6e =6OH 3H2；溶液反应而Mg不能，故 (2) 中 Al 为负极，Mg为

11、正极， 正极的电极反应为铁在浓硝酸中钝化，而铜与浓硝酸在常温下能反应，则在(3) 中 Cu 为负极；(4) 中酒精是非电解质，不符合原电池的构成条件。11如图所示，a、 b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1 一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开 K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是()A断开K2，闭合K1 一段时间，溶液的pH 变大B断开K1，闭合K2时，b 极上的电极反应式为：2H 2e =H2C断开K2，闭合K1 时，a 极上的电极反应式为：4OH 4e =O22H2OD断开K1，闭合K2时，OH 向b极移动答案

12、： B 解析：该试题为原电池及电解池的综合考题。当断开K2，闭合K1 时为电解池，此时根据电源判断a 极为阳极，b 极为阴极，相当于电解了水，故A项正确；a 极的电极反应式为4OH4e=O22H2O，故 C项正确；当断开K1，闭合K2时，该装置为原电池，a 极为正极，电极反应式为：O2 4e 2H2O=4OH， b 极为负极，电极反应式为：2H2 4OH 4e =4H2O，故D项正确；B项错误。12常温时，将500 mL pH a的 CuSO4和 K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的 pH 变为 b( 假设溶液体积的变化忽略不计) ，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体

13、产生。下列说法错误的是()A若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10 b 10 a) g CuCO 3B b<a<7C阳极电极反应：2H2O 4e =O24HD整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质答案： A 解析：本题的关键是看在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生，马 上就知道整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质，要恢复电解前的溶液就要将氧气和铜的质量转化成CuO或 CuCO3，需要20(10 b 10 a) g CuO。考虑水解a<7，电解转变成酸则b<a。13 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的饱和NaCl 溶液，C( )、 C(

14、)为多孔石墨电极。断开S2，接通S1， C( ) 附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后( 两玻璃管中液面未脱离电极) ， 断开S1， 接通S2， 电流表的指针发生偏转，说明此时该装置形成了原电池，下列关于该原电池的叙述正确的是()A C( ) 的电极名称是负极B C( ) 的电极名称是阴极CC()的电极反应是2H2e=H2D C()的电极反应是Cl22e=2Cl答案： AD 解析： 断开S2， 接通S1， 相当于用惰性电极电解饱和NaCl 溶液， 阴、阳两极分别产生H2 和Cl 2，由题中“C( ) 附近溶液变红”知 C( ) 为阴极，C( ) 为阳极。断开S1 ，接通S2，电流表的

15、指针发生偏转，说明形成了原电池，类似于燃料电池，因为H2还原性比Cl 2强，所以在这个原电池中C( )作负极，电极反应为H2 2e =2H ， C( )作正极，电极反应为Cl 2 2e =2Cl 。14下图是常见的电化学装置图，中均为惰性电极，下列说法正确的是()A装置中阳极反应为2Cl 2e =Cl2，阴极反应为Cu2 2e =CuB装置中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol128 gC装置中b 极为负极，该极的电极反应为O2 2H2O 4e =4OHD装置中阳离子交换膜上每透过1 mol Na 时，则阴极上产生11.2 L H 2答案： AB 解析：装置

16、为用惰性电极电解CuCl2溶液，A项正确；装置为电镀铜装置，Cu 2e =Cu2 ，阴极：Cu2 2e =Cu， B 项正确；装置为氢氧燃料电池，b 极通入O2，发生还原反应，作电池的正极，C 项错误；D 项中没有明确生成H2所处的温度和压强，错误。15下列说法中，正确的是()镀层破损后，白铁( 镀锌的铁) 比马口铁( 镀锡的铁) 更易被腐蚀；钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3· nH2O；锌和铁构成原电池时，铁作负极；铅蓄电池中铅作负极，PbO2 作正极，两极浸到H2SO4A只有B只有CD答案： A 解析：镀层破损后，白铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁

17、破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀。说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，铁都是失电子变成 Fe2 ，吸氧腐蚀更普遍，O2得电子变成OH ，与Fe2 结合生成Fe(OH)2， Fe(OH) 2在空气中很易被氧化成Fe(OH)3，因此铁锈的成分常用Fe2O3· nH2O表示。说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极。说法不正确。铅蓄电池的构成，说法正确，故A为正确选项。16将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(b) ，如图所示。导致该现象的主要原因是液()NaCl 溶液

18、，则O2 2H2O 4e =4OH 2生成的Fe2 由 a 区向 b 区(a) 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A液滴中的Cl 由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：C 液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，迁移，与b 区的OH 形成Fe(OH) 2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加负极发生的电极反应为：Cu 2e =Cu2答案： B 解析：本题考查金属的腐蚀，意在考查考生运用电化学原理分析金属腐蚀过程NaCl 溶液，形成原电池，显然a 区为负极，溶液中Cl 由b 区向 a 区迁移，

19、A 错；液滴边缘为正极区，溶解在溶液中的O2放电，电极反应为：O2 2H2O4e =4OH ， B对；液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，C错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D 错。17 用 A、 B 两根石墨棒作电极电解AgNO3溶液，通电 t min 时，在B极上共产生11.2 mL（标1准状况下） 气体。然后将电极A、 B 与电源反接，用相同的电流再电解2t min ，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200 mL，则该溶液的pH接近于 （）A 2 B 2.7 C 3 D 4答案： A 解析：该题阳极上的电极反应式为：4OH 4e =2H2O O2 ，阴极上的电极反应式为：4Ag

20、 4e =4Ag，当通电t min 时，由 B极即此时为阳极收集到的气体可以确定阳极转移的电子数为：11.2 mL× 10 3 L/mL÷ 22.4 L/mol × 4 2× 10 3 mol ，溶液中减小的OH 的物质的量为2× 10 3 mol，则在阴极上析出银的物质的量为：2× 10 3 mol；再将电极反接时，头脑要特别清醒，此时的阳极是原来的阴极，上面已有析出的银，因只通电t2min，显然不能够把析出的银全部溶解，此时的阴极是原来的阳极，由题意两极均无气体产生，阴极上放电的离子肯定仍是Ag 。综合以上情况，溶液中影响pH的

21、H 和 OH ，只有第一步，OH 减小的物质的量就是溶液中增大的H的物质的量，故pHlgc（H） lg（2 × 10 3÷0.2） 2。18氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应式为：负极：2H2 4e 4OH =4H2O 正极：O2 4e 2H2O=4OH所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1 L 水，则电池内电子转移的物质的量约为（）A 8.9× 10 9 mol B 4.5× 10 答案： C 解析： 1 L水为1000 g，物质的量为1000 g 1 55.6 mol，由 2

22、H2O， 18 g · mol得转移的电子数为55.6 × 2 mol1. 1× 102mol。19 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4 Li 充电放电LiFePO4， 电池的正极材料是LiFePO4， 负极材料是石墨，含 Li 导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部Li 向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D 放电时电池正极反应为：FePO4 Li e =LiFePO4答案： CD 解析：加入的硫酸会和金属锂反应，A 项错

23、误；放电时，发生原电池反应，Li （ 在负极生成，带正电荷） 在电池内部向正极移动，B项错误；放电时，负极：Li e =Li ，正极：FePO4Li e=LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4e=FePO4Li ， 阴极： Li e=Li，C、 D 两项正确。20如图所示的装置，C、 D、 E、 F、 X、 Y都是惰性电极。将电源接通后，向（ 乙 ） 中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色。则下列说法正确的是（）A电源B 极是正极B （ 甲 ）（ 乙 ） 装置的C、 D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1 2 21C欲用（丙 ）装置给铜镀银，H应该是 Ag，电镀液是AgNO3

24、溶液D 装置 （ 丁 ） 中 Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷答案： D 解析：由F 极附近显红色知其为阴极，则电源B 极是负极，从而知C、 D、 E、 FO2、 Cu、 Cl 2、 H2，其物质的量之比为1 2 2 2；欲用（ 丙 ） 装置给铜镀 mol C 1.1 × 10 2molD 5.6× 102 mol银，阳极G 应该是Ag；装置( 丁 ) 中 Y 极是阴极，若附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。21用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水( 含 Cl 、 Br 、 Na 、 Mg2 )的装置如图所示(a 、 b 为石墨电极 ) 。下列说法中，正确的是()

25、A电池工作时，正极反应式为O2 2H2O 4e =4OHB电解时，a 电极周围首先放电的是Cl ，而不是BrC电解时，电子流动路径是：负极外电路 阴极 溶液 阳极 正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H 2时，b 极周围会产生0.02 g H 2答案： D 解析： 酸性电解液不可能有OH 生成；电子流动路径是：负极 外电路 阴极，阳极 正极，在溶液中靠阴、阳离子定向移动形成闭合回路。 a 电极首先放电的是Br ，而不是 Cl 。22将Fe 片和 Zn 片放入盛有NaCl 溶液 (其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示。最先观察到变为红色的区域为()A和B 和C 和D和答案： B 解析：

26、甲图是原电池，负极 (Zn) ： Zn 2e =Zn2 ； 正极 (Fe) ：2H 2e =H2，在区域H2O电离出的OH 浓度较高，能使无色酚酞溶液变成红色。乙图是电解池，阳极(Fe) ： Fe 2e =Fe2 ；阴极 (Zn) ： 2H 2e=H2， 在区域H2O电离出的OH 浓度相对较高，能使无色酚酞溶液变红色，综上所述B 项正确。23为探究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组的学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 ()A实验结束时，装置左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置左侧的液

27、面比装置的低C实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重D实验结束时，装置中的铁钉几乎没有被腐蚀答案： B 解析：这是一道将原电池原理应用于判断金属腐 蚀快慢的题。装置中的铁钉处于盐酸的蒸气中，发生析氢腐蚀，使左侧液面下降；装置中的铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于 Fe比 Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加快铁钉的腐蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降更多：装置中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性、无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被腐蚀。24 (5 分 ) 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因

28、素，某同学 做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5 严重回答以下问题：(1) 上述实验中发生了电化学腐蚀的是( 填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应，正极反应是。(2) 由 该 实 验 可 知 ， 可 以 影 响 铁 锈 蚀 速 率 的 因 素 是(3

29、) 为 防 止 铁 的 锈 蚀 ， 工 业 上 普 遍 采 用 的 方 法 是答案： (1)3 、4、5、 6Fe2e =Fe2( 或2Fe4e=2Fe2) 2H 2OO24e=4OH(2) 湿度、温度、O2的浓度、电解质存在(3) 电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极解析： (1) 应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，3、 4、 5、 6 发生Fe 2e =Fe2 ，正极反应是O2 2H2O 4e =4OH 。(2) 对比实验1 和 3 可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、 4 可知增大O2浓4、 5 可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比

30、实验5、 6 可(3) 为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极( 合金 ) ，也可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁25 (10 分 ) 认真观察下列装置，回答下列问题：(1) 装置 B 中 PbO2上发生的电极反应为饱和KCl 溶。连接装置B、 C的 U形管中装填含有琼脂液，其作用是阳离子Na 、 K、 Cu2阴离子SO 电极 e 上生成的气体在标准状态下的体积为。 写出乙烧杯中的电解池反应。 若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 若经过一段时间后，测得乙烧杯中c 电极质量增加了16 g，要使丙烧杯

31、中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是 。电解答案： (1) 负4OH 4e=2H2OO2(2)5.6 L(3)2CuSO42H2O=2=CuO22H2SO4(4) 能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应。(5) 向丙烧杯中加入4.5 g 水解析： (1) 乙烧杯中c 电极质量增加，则c 处发生的反应为Cu2 2e =Cu，即c 电极为阴极，由此可推出b 为阳极，a 为阴极，M为负极，N 为正极。测得乙烧杯中c 电极质量增加了16g，又析出的金属只能是Cu，其他的都不可能，而Cu2 只能和SO24 结合，由此确定B 溶液为硫酸铜溶液；由常温下各烧杯中溶液的pH 与

32、电解时间t 的关系图，可以确定A为KOH溶液或NaOH溶液，C为 K2SO4溶液或Na2SO4溶液。甲烧杯中为KOH溶液或NaOH溶液，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH 放电，即4OH 4e =2H2O O2 。电解(2) 当乙烧杯中有16 g Cu 析出时，转移的电子为0.5 mol,2CuSO 4 2H2O=2=Cu O22H2SO4。整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数相等。丙烧杯中为K2SO4溶液或电解Na2SO4溶液，相当于电解H2O，由方程式2H2O电解=2=H2O2可知，生成2 mol H 2，转移4 mol电子， 所以当整个反应中转移0.5 mol 电子时，

33、生成的H2为 0.25 mol， 标准状况下的体积为0.25mol× 22 .4 L/mol 5.6 L 。(4) 铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能进行。(5) 丙烧杯中消耗水0.25 mol，若要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是向烧杯中加入4.5 g 水。27 (8 分 ) 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH 3O24KOH=22KCO3 6H2O4 、OH在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A 溶液、足量的B 溶液、足量的 C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c 电极质量增加了16 g 。常温下各烧杯中溶液pH 与电解时间t 的关系如下图。据此回答下列问题：(1)M 为 电 源 的 极 ( 填 “ 正 ” 或 “ 负