2020届内蒙古师范大学锦山试验学校高三三模考试理综试题

1、2020届内蒙古师范大学锦山实验学校高三三模考试理综试题注意事项：1 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号 及科类名称。2 .请将准考证条形码粘贴在右侧的考生条形码粘贴处的方框内。3 .选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。4 .请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。5 .保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。可能会用到的相对原子质量：H： 1 C ： 12 Q 16 Na : 23 Fe : 56

2、第I卷一、选择题：本大题共 13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题 目要求的。1.关于激素、抗体、酶和神经递质的叙述，正确的是（）A.激素和抗体都具有特异性，只能作用于特定的靶细胞B.激素和酶都具有高效性，能产生酶的细胞一定能产生激素C.激素通过管道运输到体液中，一经靶细胞接受即被灭活D.乙酰胆碱与特定分子结合后可在神经元之间传递信息2 .下列对各种 比值”变化的叙述，错误的是A.细胞在质壁分离的过程中，细胞液浓度/外界溶液浓度的值变大B.进行遮光处理的瞬间，绿叶的叶绿体中NADPH/NADP +的值变大C.同源染色体相互分离时，细胞中染色体数/核DNA数的

3、值不变D.剧烈运动时，人体肌肉细胞呼吸作用中CO2释放量/O 2吸收量的值不变3 .细胞自噬有助于人类更好地了解细胞如何实现自身的循环利用，帮助细胞适应饥饿和应对感染等不良环境。下图表示细胞自噬作用的机理，请分析下列选项错误的是A.溶酶体起源于高尔基体，其中的水解酶在核糖体合成后需要转运至内质网以及高尔基体中加工B,溶酶体膜能向其内部主动运输H + ,因此溶酶体的pH值低于细胞质基质中的 pH值，若溶酶体膜发生破裂，释放的水解酶不会破坏细胞结构C.细胞饥饿或机体感染病原体时，细胞的自噬作用会增强，该过程有利于维持机体的稳态D.溶酶体还可以杀死侵入细胞的病原体，由于只有吞噬细胞中才有溶酶体，因此

4、该过程只在吞噬细胞中 发生4 .研究发现生长素（IAA）和赤霉素（GA）对胚芽鞘、茎切段等离体器官的作用如图，下列有关叙述正确的是意平均出tt£3增养时间（小哨 图1生褪JRQAA）和赤尊索羁用对 肉体我豆基节间切盘伸任m姓应二=。细胞伸长氧化产物图2赤耳案对生长素含量的调节A. IAA和GA均具有促进植物生长的作用，但GA的促进效应较IAA明显B. IAA和GA同时存在时，具有明显增效作用C.图2表明生长素与赤霉素之间为拮抗关系D.图2表明赤霉素通过自身能转化为生长素而对生长起调节作用5.下列对醋酸杆菌与动物肌肉细胞的结构与代谢过程的比较，错误的是（）A.均可以进行有氧呼吸，但进行

5、场所不完全相同B.两者都以细胞膜做系统的边界，且均符合流动镶嵌模型C.两者的遗传物质主要储存在细胞核中D .均依赖氧化有机物合成ATP,为生命活动供能6 .红树林素有护岸卫士、鸟类天堂、鱼虾粮仓的美誉，具有特殊的生态地位和功能，是极为珍贵的湿地 生态系统，对调节海洋气候和保护海岸生态环境起着重要作用。但由于人类的围海造地和人工养殖以及建 筑、薪柴之需，其面积日益减少。下列有关叙述不正确的是A.红树林中的所有生物及其无机环境构成了湿地生态系统B.红树林面积的减少会影响附近其他生态系统的稳定性C.红树林对海岸生态环境的防护作用体现了生物多样性的直接价值D.可以通过建立自然保护区实现对红树林的保护7

6、 .化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的A.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐8 .从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.我国大部分城市禁放烟花爆竹，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，因 发生化学反应而看到绚丽多彩的现象8.近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题.香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留,且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔

7、雀石绿的说法正确的是A.孔雀石绿的分子式为 Q3H25N28 . 1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C.孔雀石绿属于芳香煌D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种浓疏酸、浓硝酸和茶的通合物9 .实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不止确的是A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品10 .国际计量大会第 26届会议新修订了阿伏加德罗常数 (Na=6.02214076

8、 X彳mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是A. 6.0g SiO2中含Si O键的数目为 0.4 NaB. 25c时，pH= 13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1 NaC. 100.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.5 NaD. 11.2LC2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为0.5Na11 .常温下，向1L0.1mol L1 一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3 H2O电离平衡常数K= 1.76 X 1051,使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正

9、确的是A. 0.1mol LHR溶液的 pH 为 5B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R )/c(OH ).c(HR)逐渐增大C.当通入 0.1 mol NH3 时，c(NH4+)>c(R )>c(OH )>c(H+)D.当c(R )= c(HR)时，溶液必为中性12 .锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖CH20H(CHOH'CHO氧化为葡萄糖酸CH20H(CHOHRCOOH,进而制取葡萄糖酸锌，装置如 图所示，下列说法不正确的是A.钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应一 . 一B.石墨

10、电极的反应为 2H2O+ 2e =H2 T + 2OHC.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D,生成葡萄糖酸的化学方程式为CH20H(CHOH)4CHO+Br2 +H2O=CH20H(CHOH，COOH+ 2HBr13.下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W为短周期元素，其中 X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍。下列说法正确的是XYZWTA. Z的位置是第2周期、第V族B.工业上常用X与ZY2反应制备Z,同时生成XY2C.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性D. X元素和氢元素形成的化合物可与W单质反应，(!不能与 W的氢化物反应二、选择题：本题共 8小题，每小题6分

11、，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14题一一第17题只有一项符合题目要求，第18题-第21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得 3分，有选错的得0分。14 .下列说法中错误的是()A .若氢原子从 n=6能级向n=1能级跃迁时辐射出的光不能使某金属发生光电效应，则氢原子从n=6能级向n = 2能级跃迁时辐射出的光也不能使该金属发生光电效应B.核泄漏事故污染物157Cs能够产生对人体有害的辐射，其核反应方程式为1 35Cs- 157Ba+x,可以判断x为电子C.原子核发生一次 3衰变，该原子外层就一定失去一个电子D.质子、中子、”粒子的质量分别是 m1、m2、m3,质子和

12、中子结合成一个 a粒子，释放的能量是(2m1 + 2m2 m3)c215 .如图所示，滑块以速率 v1沿固定斜面由底端向上滑行，至某一位置后返回，回到出发点时的速率变为 v2,且v2<v1,则下列说法中错误的是 （）A.全过程中重力做功为零B.全过程中摩擦力做功为零C.在上滑和下滑两过程中，机械能减少量相等D.在上滑和下滑两过程中，摩擦力做功的平均功率不相等16.如图，在水平地面上放置一个质量为M的斜面体（斜面光滑）,斜面体上放置一个质量为m的物块，物块与固定墙面上的轻质弹簧相连，弹簧的轴线始终与斜面平行，若物块在斜面上做往复运动的过程中，斜17.如图所示，AC是四分之一圆弧，O为圆心，

13、D为圆弧中点，A、D、C处各有一垂直纸面的通电直导线，电流大小相等，方向垂直纸面向里，整个空间还存在一个磁感应强度大小为B的匀强磁场，O处的磁感应强度恰好为零.如果将 D处电流反向，其他条件都不变，则O处的磁感应强度大小为（）A. 2（72- 1）BB. 2（72+1）BC. 2BD. 018.北京时间2019年4月10日21时 人类首张黑洞照片面世，黑洞的概念是：果将大量物质集于空间一点，其周围会产生奇异现象。即在质点周围存在一个界面，一旦进入界面即使光也无法逃脱。黑洞的第二宇宙速度大于光速，并把上述天体周围视界看作球面，球面的半径称为十瓦西半径。已知地球的半径约为 6400千米，地球的第一

14、宇宙速度为7.9km/s。天体的第二宇宙速度是第一中速度的小倍，光速为3.0X108m/s假设地球保持质量不变收缩成黑洞，则地球黑洞的十瓦西半径约为（）A、 1cm B、5cm C、1m D、5m19.已知地磁场类似于条形磁铁产生的磁场，地磁N极位于地理南极。如图所示，在安徽某中学实验室的水平桌面上，放置边长为L的正方形闭合导体线框 abcd,线框的ad边沿南北方向，ab边沿东西方向，下列说法正确的是（）A.若使线框向东平移，则a点电势比d点电势低B.若使线框向北平移，则a点电势等于b点电势C.若以ad边为轴，将线框向上翻转90 °,则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向D.若以

15、ab边为轴，将线框向上翻转90。，则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向-5 -面体始终保持静止，则图中画出的关于地面对斜面体的摩擦力Ff与时间的关系图象正确的是 （）20.有一匀强电场的方向平行于xOy平面，平面内a、b、c、d四点的位置如图所示，cd、cb分别垂直于 x轴、y轴，其中a、b、c三点电势分别为：4 V、8 V、10 V,使一电荷量为q=2X105 C的负点电荷由* y/cm8X 105Ja点开始沿abcd路线运动，则下列判断正确的是（）A.坐标原点O的电势为6 VB.电场强度的大小为.2 V/mC.该点电荷在c点的电势能为2X105 JD.该点电荷从a点移到d点过程中，电

16、场力做功为21.一物体放在倾角为 。且足够长的光滑斜面上，初始位置如图甲所示， 在平行于余面的力 F的作用下由静止开始沿斜面运动，运动过程中物体的机械能E随位置x的变化关系如图乙所示。其中 0x1过程的图线是曲线，x1x2过程的图线是平行于 x轴的直线，x2x3过程的图线是倾斜的直线，则下列说法正确的是（）A.在0x1的过程中，力F逐渐变大B.在0x1的过程中，物体的加速度逐渐增大C.在x1x2的过程中，物体的动能越来越大D.在0x3的过程中，物体的速度方向先向上再向下第n卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题一第38题为选考题。

17、考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22、（6分）某探究小组设计了 用一把尺子测定动摩擦因数 ”的实验方案。如图所示，将一个小球和一个滑块用细绳连接，跨在斜面上端，开始时小球和滑块均静止，剪断细绳后，小球自由下落，滑块沿斜面下滑,可先后听到小球落地和滑块撞击挡板的声音。保持小球和滑块释放的位置不变，调整挡板位置，重复以上操作，直到能同时听到小球落地和滑块撞击挡板的声音，用刻度尺测出小球下落的高度H、滑块释放点与挡板处的高度差 h和沿斜面运动的位移 x。（空气阻力对本实验的影响可以忽略），问：（1）滑块沿斜面运动的加速度与重力加速度的比值为（2）滑块与斜面间的动摩擦因数为。（3）以下能引

18、起实验误差的是（选填答案番号）A.滑块的质量B.当地重力加速度的大小C.长度测量时的读数误差D.听到小球落地和滑块撞击挡板声音的时间不同23. （9分）某同学要把电压表改装成可直接测量压力的仪表，设计的电路如图甲所示.实验器材如下：待改装电压表（量程03 V,可视为理想电压表），定值电阻R0,压敏电阻Rx,电源（4 V,内阻不计），开关S,导线.选用的压敏电阻阻值Rx随压力F变化的规律如图乙.实验中随着压力F的增大，电压表的示数 .（填 变大”不变”或 变小”）（2）为使改装后仪表的量程为 0160 N,且压力160 N对应电压表3 V刻度，则定值电阻阻值 R0= 乌压力0 N对应电压表 V刻

19、度.（3）他发现这样改装后的仪表压力刻度分布不均匀，想进一步把（2）中的压力刻度改成均匀分布，应选用另一压敏电阻，其阻值 Rx与压力F变化关系式为 .24. （12 分）如图.在纸面内有一圆心为5半径为R的圆，圆形区域内存在斜向上的电场.电场强度大小未知,区域外存在垂直于疑面向外的匀盘磁* J*场.磁盛应强度大小为B. 一质盘为小电荷fit为4的正粒子从园外F M/点在纸面内垂宜于厚F射出，已知粒子从Q点（未蜩出）进入圆形区域. I-*速度垂宜。点的圆孤切线,随后在圆形区域内运动，并从N点（ON *连线的方向与电场方向一致，ON与F0的延住教夹角射出网*形区域,不计粒子重力，巳知OF = 3R

20、, . . * *门）求粒子第一次在磁场中运动的速度大小f（2）求电场强度和粒子射出电场时的速度大小，./25.（20分）在光滑绝缘水平轨道上有一弹簧左端系于A点，右端与质量为3m的小球1接触但不连接。现用外力推动小球1将弹簧压缩至弹性势能为EP=mgs （s为一定值）时静止释放，离开弹簧后与静止在P点质量为m、带电量为q （q>0）的小球2发生弹性正碰（不发生电荷转移），碰后小球2从DB进入圆弧轨道， 如图所示。BC是一段竖直墙面，DEF是固定在竖直平面内的一段光滑绝缘圆弧轨道，轨道上端D点的切线水平，B、D间距很小，可看作重合的点。圆心。与轨道下端F的连线与竖直墙面的夹角为53

21、76;。在BC右E 3mg边整个空间有水平向左、场强4q的匀强电场，小球 2进入圆孤轨道之后恰好能沿着轨道 DEF运动，一段时间后从轨道下端 F处脱离，最后打在竖直墙面 BC的C点。已知重力加速度为 g, sin53 =0.8。求：(1)碰后小球2运动的速度；(2)轨道 DEF的半径 R;(3)小球2打在C点前瞬间的速度。26. (14分)硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业 废铁屑制取硫酸亚铁钱并确定其受热分解的产物，进行下列实验。请按要求回答下列问题：I . 硫酸亚铁钱的制取。13mL 】。% N afO*

22、溶液 l5mL3mLH 弃0.那油 一相 G H N H J ;SO4W 体1 小火加蚪I-I七加热 I,业废帙照处鼻后铁时过晒 油液硫酸亚铁核(1)步骤加热的目的是 。(2)步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：。n.硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实O验装置(夹持装置略去)，在500 c时隔绝空气加热 A中的硫酸亚铁钱至分解完全。确定分解产物的成分。(3)B装置的作用是(4)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出 D中发生反应的离子方程式。若去掉C,是否能

23、得出同样结论并解释其原因(5)若称取14.20g硫酸亚铁俊固体，隔绝空气加热至500 c时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g,则所得固体产物的化学式为 。(硫酸亚铁钱的摩尔质量为284gmol-1)(6)实验证明：(NH4)2Fe(SQ)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁钱在隔绝空气的条件下加热至500c时的分解反应方程式 。27. (14分)Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaC。、BaS。的化工厂利用某种银泥主要含有BaC"、Ba(FeQ)2、极少量 CuCC3等制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：(1)酸溶时通常不使

24、用浓硝酸的原因是 。(2)酸溶后溶液中pH=1, Ba(FeQ)2与HNO3的反应化学方程式为 。(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为(填化学式)；中和使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为、_过滤。(5)该厂生产的 Ba(NO3)2晶体含有少量 Cu2+ ,可通过洗涤的方法除去。证明晶体已经洗涤干净的操作方法是。(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为 为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是28. (15分)CO2既是温室气体

25、，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要 战略方向。(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+ 2NO(g) =N 2(g)+CQ(g) 匕在T iC时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度时间/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO 200.420.800.801.2根据图表数据分析 T1 C时，该反应在010 min内的平均反应速率 v(N2)=mol L；1 min -1；计算该反应的平衡常数 K=。若30 min后

26、只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。A.加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的 NOD,加入一定量的活性炭若30 min后升高温度至T2C,达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为2： 3: 3,则达到新平衡时NO的转化率(填升高"或降低")AH 0(填“哪“<”。)(2)工业上用 CO2和H2反应合成二甲醛。已知：CQ(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) AHi = 49.1 kJ mol 12CH30H(g)CHbOCH3(g)+ H2O(g)AH2=- 24.5 kJ mol 1写出CQ(

27、g)和H2(g)转化为C伟OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。(3)二甲醛燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醛氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：。(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品NazCQ。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32 ) ： c(HCO3 )=。常温下K 1(H2CO3)=4.4 X 枪 K2(H2CO3)=5 X T01。欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4 (233 g/moL)固体全都转化为 BaCQ,则所用的Na2CQ溶液的物质的 量浓度至少为

28、 。已知：常温下Ksp(BaSO4)=1X1U1,Ksp (BaCO3)=1 X1010。(忽略溶液体积的变化)29. (9分)如图是人体内的部分调节过程及作用机制图解，图中字母表示激素，数字表示过程，据图回 答下列问题：空门府加中他的刎曲递的结构是,该结构中兴奋单向传递的原因(1)兴奋在高级中枢的神经元与下丘脑的神经元之间传(2)据图所示，下丘脑是的调节中枢。抗利尿激未(3)图中 (填字母)激素间有协同作用。匠叶."一一夕 肝脏过程中属于负反馈调节的是 ，这种调节一旗也冏机制的意义是。'(4)如果用加入c激素的食物饲喂小白鼠，再将其放到密闭的容器中饲养，此小白鼠对缺氧的耐受

29、力将 (填： T升"下降"或 不变”)。30. (11分)小球藻是一种单细胞的绿藻，它是生物实验室中一种重要的实验植物。美国科学家卡尔文等用小球藻作实验材料，发现了有关植物光合作用的朱尔文循环”，卡尔文因此获得了 1961年诺贝尔化学奖。如图为卡尔文循环反应示意图。回答下列问题：(1)卡尔文6分于CO3CI 整J粗双网6分子的核函帆 二瞬酗(RuBP)。科分子襁HiM" 我业.产生不检 痘的中间体,井 被断裂成两分子 的12仙丁的确般 甘讪科iPG”1mBl"再生期 '环. 一一一牝好的校用人/ 还原硼E分子的GIF宾:产1至at喻触化l,被&#

30、39;' APrn还度.氤去7分r2分子的G3P12分子的-1-瞬敢仔油醒C G3P >ItuBP 6他，我生631,循环的反应场所为。由图可知，卡尔文循环可分为三个阶段：CO2的摄取期(竣化阶段)、碳还原期和RuBP再生期，结合所学的知识分析，其中属于暗反应中CO2的固定阶段的是图分子活化；属于暗反应中C3的还原阶段的是图中的,该阶段所需的 ATP和NADPH来自6分子C02经过一次循环后最终可得到分子葡萄糖。中的C02的摄取期，这一步反应的意义是把原本并不活泼的(2)实验人员用小球藻、绿色植物作实验材料，以甲、乙装置来研究光合作用速率(以C02吸收速率表示)与NaHCd溶液浓

31、度之间的关系，实验结果如图丙、丁所示。回答下列问题:1111绿色植物NaHC化浓度B丙图为甲装置中小球藻的C02吸收速率曲线，c点以后CQ吸收速率下降的最可能原因是2分。丁图为乙装置中绿色植物的CQ吸收速率曲线，B点以后限制C02吸收速率的主要外界因素是。若乙装置中的 NaHCQ溶液的量一定，则随着测试时间的延长，绿色植物的光合2分，此时，叶绿体中的速率逐渐下降，原因是密闭的钟罩中 (填“3”或“6”)含量下降。31. (7分)在农田中可以把玉米和豆科植物间行种植，同时进行除草和除虫。请回答:(1)从种间关系角度分析，豆科植物和根瘤菌之间是 关系。(2)从能量流动的角度分析，除草和除虫的目的是

32、 ;为了提高农田生态系统的稳定性，可以人为进行物质和能量投入，如 等。(3)为了提高农作物产量，可以模拟动物的振动频率吸引昆虫前来传粉，这是生态系统信息的应用；为了消灭农业害虫，可以利用性引诱剂破坏昆虫的 从而降低种群密度，这是生物防治方法的应用。(4)在建立生态农业的过程中，可以合理设计食物链，使生态系统中的物质和能量被分层多级利用，使生产一种产品时产生的有机废弃物，成为生产另一种产品的投入。这样做的优点有、32. (12分)在一个经长期随机交配形成的自然鼠群中，已知毛色由一对等位基因控制，已知A控制黄色,ai控制灰色，a2控制黑色，显隐性关系为 A>ai>a2,且AA纯合胚胎致

33、死。请分析回答相关问题。(1)两只鼠杂交，后代出现三种表现型。则该对亲本的基因是 ,它们再生一只黑色雄鼠的概率是(2)现进行多对Aaixia2的杂交，统计结果平均每窝出生 8只小鼠。在同样条件下进行许多 Aa2XAa的杂 交，预期每窝平均生 只黄色小鼠。(3)现有一只黄色雄鼠和多只其他各色的雌鼠，如何利用杂交方法检测出该雄鼠的基因型？实验思路及预测结果：实验思路： 。预测结果：若子代表现型及比例为 ,则该黄色雄鼠基因型为 Aaio(二)选考题：共 45分。请考生从给出的 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑，注意所做题目的题号与所

34、涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。33 .物理选彳3司(15分)(1) (5分)如图所示，一定质量的理想气体， 由状态a经状态b变化到状态c,下列说法正确的是 .A.状态a的温度高于状态 b的温度B.由状态a到状态b的过程，外界对气体做正功C.由斗犬态b到状态c的过程，气体放出热量D.状态a的温度低于状态c的温度E.由X犬态b到状态c的过程，气体分子的平均动能减小(2)(10分)如图，导热性能良好的水平放置的圆筒形汽缸与一装有水银的U形管相连，U形管左侧上端封闭一段长度为15 cm的空气柱，U形管右侧用活塞封闭一定

35、质量的理想气体.开始时U形管两臂中水银面平齐，活塞处于静止状态，此时U形管右侧用活塞封闭的气体体积为490 mL,若用力F缓慢向左推动活塞，使活塞从A位置移动到B位置，此时U形管两臂中的液面高度差为10 cm,已知外界大气压强为 75 cmHg,不计活塞与汽缸内壁间的摩擦，求活塞移动到B位置时U形管右侧用活塞封闭的气体体积.34.物理一选彳33-4 （15分）（1） （5分）在“用双缝干涉测光的波长”行”）；若某次测量时，选用的双缝间距为实验中，光屏上的干涉条纹与双缝 （选填“垂直”或“平0.300 mm,测得双缝到光屏的距离为1.00m,第1条亮条纹到第6条亮条纹之间的距离为10.00mm。

36、则所测单色光的波长为 nm （结果保留3位有效数字）（2） （10分）一列简谐横波沿 x轴传播。s时，P第一次到达波峰。求：该列波的周期和传播速度 ；02 s内质点P经过的路程。t=0时，波的图象如图所示，P在x=8 m处的平衡位置；t=0.135.化学一一选彳3：物质结构与性质（15分）氧化亚铜（CU2O）可用于陶瓷、固体整流器。可用反应制备：高温2（CuSQ 5H2O）=Cu2O+SC2T +SQ T +QT +10H2O。回答下列问题:（1）Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为 。在高温下CuO能分解生成CU2O,试从原子结构角度解释其原因 （2）已知H2SC4的结构式如图所示:在上

37、述产物中，VSEPR莫型与硫酸相同的是 （填化学式，下同），与NO3一互为等电子体的一种分子是SO42 (M ">" 或 <"=")S。2一的杂化类型是 ,请比较键角的大小： SO32(3)CuC2与氨水反应可形成配合物Cu(NH3)4C12, 1mol该配合物中含有键的数目为 (4)四方晶系CuFe9晶胞结构如图所示。已知： a=b= 0.524 nm , c= 1.032 nm ,Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS晶体的密度是 g?cm3例出计算式)。36.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)有机物M是有机合成的重要中间体,已知： A

38、分子的核磁共振氢谱中有 3组峰;(NH2容易被氧化已知(CRCO2O的结构为:OOIIIICHlC0CCH1COOH /R CH 'coOH蚪,.rchcooh制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去):请回答下列问题:(1)B的化学名称为。(2)C 一D的反应类型是 , I的结构简式为 (3)F G的化学方程式为。(4)M不可能发生的反应为 (填选项字母)。a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有、能与FeC3溶液发生显色反应能与NaHCO3反应 含有-NH2(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备H

39、 fC。七QH的合成路线： 。37. (15)科学技术的发展，使人类可以对生物材料中的有效成分进行化学分析与分离提纯。请回答下列与物质分离、提纯相关的问题：(1)橘皮精油的提取原料是橘皮，但橘皮易焦糊，宜采用 法提取橘皮精油。若使用该 方法时一般要加入相当于柑橘果皮质量0.25%的NaHCO3和5%的NazSQ,其目的是 。(2)玫瑰精油具有 的特点，宜采用水蒸气蒸储法提取。在分离得到的油层中加入无水 Na2SO4的目的是 。(3)可用萃取法提取胡萝卜素，常用的萃取剂是 ,在加热瓶口安装回流冷凝装置的目 的是。(4)常用 试剂提取叶绿体中色素。在蒸储水中加入 能促进红细胞破裂, 释放出血红蛋白

40、。38.某科研小组一直致力于良种家畜的培育工作，日前从国外引进优质肉牛，通过克隆技术快速繁殖。请 回答：(1)获得克隆动物的方式属于 生殖。研制克隆动物的生物学原理是(2)利用体细胞核移植技术克隆优质肉牛的实验流程图如下，对供体细胞进行培养时，要用酶处理健康动物的组织，使细胞分散成单个细胞。诱导重组细胞分裂常用的化学 物质有。图中所涉及的实验技术名称是 , 。(3)最终得到的克隆动物是否与优质肉牛遗传物质完全一样 (填“是”或“否”)，理由是(4)请提出体细胞核移植技术的另一个应用前景理科综合参考答案一、选择题答案5.C 6,C10. A 11.C1.D 2, B 3.D 4.B7.B8,D9

41、.D【解析】A项，pH=5时c(H>105,由图可得此时|g_c(Rl=o又因为一元酸HR溶液为 c(HR)0.1mol L-1,所以 c(R) = c(HR)=0.05moll_T,所以此时 c(R) wc(H,则 0.1mol L 1HR溶液的 pH不是5,故A错误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，c Rc R c Hc OH c HR -c OH ?c H ?c HR= Ka/Kw ,温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误;c(R ). c R c H项，pH=5 时 c(H+)=10-5,由图可得此时 lg一-=0, WJ Ka=10一5,当通入 0.1 m

42、olc(HR)c HRNH3时，恰好反应生成NH4R,又因为常温下NH3H2O电离平衡常数K= 1.76 X 10,所以NH4R 溶液中R水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(R )>c(OH )>c(H+), 故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c(R) = c(HR时，pH=5,所以溶液显酸性，故D 错误。12. A13. C14C15.B 16.A 17.A18.A19.AC 20.AD 21.BC 22,每空2分23.（前3空每空2分，第4个空3分） 变大2401.51.024 X f0F+160 -24024 （12 分）解：门

43、）根据眶篇，画;H粒子在磁场中运动的轨迹.如图所示二设粒子存磁场中做喇周运动的半镣为F.由几何关系白Y3K一广N肥,（ 2分）斛存;=氨 11分） O由如归=打L （ 2分 r得=型”（1介）£2）因为QU与F仆的夹启为5：门所以人射速度与电场垂直,也就是带电粒子在电场中做类平地运动.丈因为从N直射出.所以有=R=立< 1分）y=R 4-cir < 1 分）yE=tna C I 分）可涉/=普,七=鲤料逮一分） k/£jy?ji12Ep -3mvi (1)由能量守恒得2由功能定理吐况一（ 2分）252分1、2小球根据动量守恒得：3m" 3mvi mv2

44、1、2小球根据机械能守恒得:13mv!2 13mv12 1 mv22222 叵由式解得v2t曰 F合 （2）由题意得,(mg)2 (qE)2 1 mg42分设DEF轨道半径为R,设在E点小球达到等效最高点，由于小球恰好能沿着 DEF轨道运动,则在E点有:5ve2一 mg m 4R2分根据动能定理得：51 2 1 2mg (R Rsin53 ) mvE mvB422.R 6s由式解得7 m2分mg 4（3）过点F做切线以及垂直BC的水平线，则a为53°。又因为qE 3,则小球所受合力的方向与水平方向夹角成53°。即在F点小球速度方向与合力方向共线，小球做直线运动。1分R 16

45、LbcRs由几何关系得cos537 m12mgLBc -mvc从B到C全程动能定理有：21 2一 mvB2Vc 解得85gs m / s,1426.I . （1）加快并促进NazCCb水解，有利于除去油污（1分）（2）Fe+2Fe+=3Fe2+ （1 分）II . （3）检验产物中是否有水生成（2分）（4）SQ（2 分）SQ+HbO2+Ba2+=BaSQ J +2H+（2 分）否，若有SQ也有白色沉淀生成（2分）（5）Fe2O3（2 分）（6）2（NH4）2Fe（SO）2Fe2O3+2NH3 T +N2 T +4SQ T +5HO（2 分） 27.浓HNO3易挥发、分解（2分）（2）Ba（Fe

46、O2）4 8HNO3= Ba（NO3）2+ 2Fe（NO3）升 4H2O （2分）（3）BaCO3（1 分）Fe3+、H+（2 分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（5）取最后一次洗涤液 少许于试管中，滴加NaOH溶液无蓝色沉淀产出（2分） （6）Ba2+ + SO42 = BaSO4 J （1分）洗涤废渣并回收洗涤液 （2分）28.0.042（1分）4.0（2分）BC（2分）降低（1分）< （1分）（2）2CQ（g） + 6H2（g）CHsOCH（g）+ 3H2O（g） AH= 122.7 kJmol-1 （2分）（3）CHsOCH 12e-+ 16OH= 2CO2-+ 11H2O （2 分

47、）（4） 1: 2 或 0.5（2 分）0.11mol/L（2 分）【解析】（1）在010min内的平均反应速率U (N)=(0.42mol/L-0mol/L) =10min=0.042mol/(L min)。20min-30min 各物质的物质的量浓度不 变，说明反应已经达到平衡，即平衡时NO、N2、CQ物质的量浓度依次为0.40mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L,该反应的平衡常数 K=c（N2） c（CQ）/c2（NO）h1n如皿=4。30min后改变一个条件，0.40Z40min时NO、N2、CQ的浓度都变为30min时的1.5倍。A项，加入合适的催化剂，平衡不 移动，各

48、物质物质的量浓度不变，不可能；B项，适当缩小容器的体积，平衡不移动，但各物质物质的量浓度成比例增大，可能；C项，通入一定量的NO,由于C是固体，相当于增大压强，平衡不移动，但各物质物质的量浓度成比例增大，可能； D项，加入一定量的活性炭， 由于C是固体，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变，不可能；故选BC。30min时NO、N2、CQ的浓度之比为0.40： 0.80： 0.80=1： 2： 2,升高温度NO、N2、CQ的浓度之比为2： 3： 3,即升高温度平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时NO的转化率降低，逆反应为吸热反应，A£0。（2）将反应编号，CQ(g)+3H2(g)=CHs

49、OH(g)+ H2O(g)AHi = -49.1 kJmol 1(式)2CHsOH(g) CHOCH(g)+H2O(g)AB = -24.5 kJmol 1(式)应用盖斯定律，式 2+D式得2CQ(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) A H=2A+A 也=2<(-49.1kJ/mol)+(-24.5kJ/mol)=-122.7kJ/mol,反应的热化学方程式为 2CQ(g)+6H2(g) -= CH3OCHs(g)+3H2O(g) A H=22.7kJ/mol。(3) 二甲醴氧气电池中电解质为 KOH溶液，负极二甲醴被氧化成 CQ2-, 1mol二甲醴失去12mol

50、电子，负极反应式为 CHsOCH-12e-+16OH=2CQ2-+11H2O。(4)H2CQ的电离方程式为 H2CO3H+HCQ-、HCQ-H+CQ2-, K2(H2CO3)=c(H+) c(CQ2-)/c(HCO3-),则 c(CQ2-):c(HCQ-尸 值(H2CO3)/c(H+)=5X10-11+(1K10-10)=1： 2。n(BaSO)= 一： =0.02mol,沉淀转化的 离子方程式为BaSQ(s)+CQ2-(aq)BaCQ(s)+SQ2-(aq),该反应的平衡常数K=c(SO2-)/c(CO32-)=Ksp(BaSQ)/Ksp(BaCQ)=1 10-11-(1 10-10)=0.

51、1;根据离子方程式，当 BaSQ 固体全部转化时消耗 CQ2-物质的量为0.02mol,生成的SQ2-物质的量为0.02mol,溶液中 c(SQ2-)=0.02mol-2L=0.01mol/L,溶液中 c(CQ2-)= c(SQ2-)/K=0.01mol/L+ 0.1=0.1mol/L ;所用 Na2CC3 物质的量浓度至少为 0.02mol= 2L+0.1mol/L=0.11mol/L。29.除标注外，每空1分，共9分) (1)突触神经递质存在于突触小泡内，只能由突触前膜释放，作用于突触后膜(2分)体温和水盐平衡(2分) a和c 维持机体内环境的稳态下降30.【答案】（11分，除标明外，每空

52、1分）(1)叶绿体基质二氧化碳碳还原期和 RuBP再生期 光反应 1(2)NaHCQ溶液浓度升高会导致小球藻失水，影响其代谢水平，从而影响光合作用速率(2分)温度、光照强度等CO2浓度逐渐降低C331互利共生调整能量流动关系，使能量流向对人类有益的方面施肥物理性别比例提高了能量利用率降低了环境污染32.1 .Aa2Xia21/84 实验思路：选用该黄色雄鼠与多只黑色雌鼠杂交，统计后代毛色及比例预测结果：黄色：灰色 =1: 133. (1) ABD (2)300 mL(1)由状态a至U状态b的过程，压强不变，体积减小，根据 华=C可知温度降低，故A正确; 由状态a至ij状态b的过程，体积减小，外界对气体做正功，故 B正确；由状态b至ij状态c的 过程，体积不变，外界对气体不做功，压强增大，根据 空=C可知温度升高，气体分子的平 均动能增大，内能增大，根据热力学第一定律AU 0 W可知气体吸U热量，故 G E错误；根据理想气体状态方程可得 照=毕，则有Tc>Ta,故D正确.I a 1c(2)对左侧密闭气体，设管横截面积为 S,初态：p1=p°= 75 cmHg,1左侧气体被压缩的长度为：2x 10