【2019最新】精选高中化学课时跟踪检测五元素的电负性及其变化规律鲁科版选修3

1、【 2019 最新】精选高中化学课时跟踪检测五元素的电负性及其变化规律鲁科版选修 31下列各组元素中，电负性依次减小的是()BO、Cl 、HAK、Na、AlDO、S、ClCAs、P、H解析：选 BA 项，电负性： Al NaK；B项，电负性： OCl H；C项，电负性： PAsH；D项，电负性： OCl S。2元素电负性随原子序数的递增而增大的是()BN、P、AsALi 、Na、KDSi 、P、ClCO、S、Cl解析：选 D同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。 A、B 中均为同一主族， 电负性随着原子序数的增大而减小； C中， O、S 同主族，电负性O>S

2、，S、Cl 同周期，电负性Cl>S；D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。3对价电子构型为2s22p5 的元素描述正确的是 ()B原子序数为 7A原子半径最小D电负性最大C第一电离能最大解析：选 D该元素为氟元素，因F 为非金属性最强的元素，所以电负性最大。4下列各组元素的电负性大小顺序正确的是()BS<O<N<FAS<N<O<FDBr<H<ZnCSi<Na<Mg<Al解析：选 A同一周期从左到右，元素的电负性增大，同一主族从上欢迎下载。至下，元素的电负性减小。B中应 O>N；C中 Si 电负性最大；D中

3、应 Zn<H<Br；A 正确。5下列元素电负性最大的是()A最高正化合价和最低负化合价的代数和为4 的短周期元素B最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C没有负化合价的元素D没有正化合价的元素解析：选 DA中元素为 S，B 中元素为A族的元素， C中元素为金属元素， D中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。6下列说法正确的是 ()A金属与非金属化合时，都可以形成离子键B金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性C电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大解析：选 CA 项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B 项，金属元素的电负

4、性不一定小于非金属元素，如氢的电负性为 2.1 ，而某些过渡金属元素的电负性大于 2.1 ；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。7X 和 Y 是原子序数大于4 的短周期元素， Xm和 Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX 的原子半径比 Y 小BX 和 Y 的核电荷数之差为mnC电负性 XYD第一电离能 XY解析：选 DXm和 Yn的核外电子排布相同， 可知 X 位于 Y 所在周【2019最新】精选高中化学课时跟踪检测五元素的电负性及其变化规律鲁科版选修期的下一周期。 A 项，原子半径： XY；B 项， X 和 Y 的核电荷数之差为mn；C项，

5、电负性： YX。8下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价解析：选 D 元素的电负性越大，其原子对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。9在下列空格中，填上适当的元素符号( 放射性元素除外 ) ：(1) 在第 3 周期中，第一电离能最小的元素是 _，第一电离能最大的元素是 _。(2) 在元素周期表中，电负性最大的元素是 _，电负性最小的元素是 _。(3) 最活

6、泼的金属元素是 _。(4) 最活泼的非金属元素是 _。(5) 第 2、3、4 周期原子中 p 轨道半充满的元素是 _。(6) 电负性相差最大的元素是 _。解析：同周期从左到右，元素的第一电离能 ( 除A族、A族反常外 )逐渐增大，同周期中金属元素最小， 稀有气体元素最大， 故第 3 周期中第一电离能最小的为Na，最大的为 Ar。同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案： (1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F- 3-/10- 3-/10(5)N 、P、As(6)F 与 Cs10不同元素的原子在分子内吸引电子的能力

7、大小可用一定数值x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x 值：元素符号LiBeBCOFx 值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx 值0.931.611.902.192.583.16(1) 推测在同周期的元素中 x 值与原子半径的关系是 _。短周期元素 x 值的变化特点，体现了元素性质的 _变化规律。(2) 通过分析 x 值的变 化规律，确定 Mg、 N 的 x 值范围：_<x(Mg)<_，_<x(N)<_。(3) 在 PN键中，共用电子对偏向 _原子。(4)

8、 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值即 x>1.7时，一般为离子键；x<1.7 ，一般为共价键。 试推断： AlBr3 中化学键类型是 _。(5) 推测元素周期表中， x 值最大的元素是 _。(6) 从电负性角度，判断 AlCl3 是离子化合物，还是共价化合物的方法是：_( 写出判断的方法 ) ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析：(1) 表中同一周期的元素从Li F，x 值越来越大。而我们已知的同一周期元素从LiF，原子半径越来越小，故原子半径越小，x 值越大。【2019最新】精选高中化学课时跟踪检测五元素的电负性及其变化规律鲁科版选修(2) 根据

9、 (1) 中的规律， Mg的 x 值应大于 Na 的 x 值(0.93) 小于 Be 的x 值(1.57) ；N 的 x 值应大于 C的 x 值(2.25) 小于 O的 x 值(3.44) 。(3) 从 P和 N的 x 值大小可看出，N原子吸引电子的能力比 P原子的强，在形成的分子中 N原子带负电荷，故共用电子对偏向 N原子一方。(4) 根据规律，Br 的 x 值小于 Cl 的 x 值(3.16) ，AlCl3 中的x3.16 1.61 1.55 ，所以 AlBr3 中的化学键为共价键。(5) 元素周期表中，非金属性最强的元素是 F，推测 x 值最大的应为F。答案： (1) 原子半径越小， x

10、 值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3) 氮(4) 共价键(5)F(6)Al元素和 Cl 元素的电负性差值为1.55<1.7 ，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物1下列有关电负性的说法中正确的是()AGe的第一电离能高于C 的，而电负性低于C的B在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大C金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价解析：选 D Ge与 C 同主族，根据元素周期律可知 Ge的电负性与电离能均小于 C的，A项错误； B 项同一主族自上而下元素的电负性依次减

11、小， B 项错误；有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性， C项错误。2下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()B1s22s22p63s23p3A1s22s22p4- 5-/10- 5-/10D1s22s22p63s23p64s2C1s22s22p63s23p2解析：选 AA 项，为 O元素； B 项，为 P 元素； C项，为 Si 元素；D为 Ca 元素。据同一周期从左到右电负性增大， 同一主族自上而下电负性逐渐减小可知，电负性：OSPSi MgCa，故氧元素电负性最大。3已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 ( ) AX 与 Y 形成化合物时， X 显

12、负价， Y显正价B第一电离能 Y 一定小于 XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于 HnX解析：选 BX、Y 同周期，且电负性： XY，说明 X 位于 Y 的右边，但第一电离能不一定存在XY。如电负性： ON，但第一电离能： NO。4下列不能说明 X的电负性比 Y 大的是 ( ) A与氢化合时 X 单质比 Y 单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX的单质可以把 Y从其氢化物中置换出来DX原子的最外层电子数比Y 原子最外层电子数多解析：选 D元素原子的最外层电子数多不一定容易失去电子，故电负性不一定大。5下图

13、是第 3 周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 ()Ay 轴表示的可能是电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【2019最新】精选高中化学课时跟踪检测五元素的电负性及其变化规律鲁科版选修解析：选 B对于第 3 周期 1117 号元素，随着原子序数的增大， 第一电离能呈增大趋势，但Mg、P 特殊，故 A项错误；原子半径逐渐减小，故 C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为： Na为 1，Mg为 2，Al 为3，Si 不易形成离子， P 为 3，S为 2，Cl 为 1，故 D项错误。6现有四种元素基

14、态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选 A由电子排布式可知：为S，为 P，为 N，为 F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A 项正确；原子半径应是最大，最小，B 项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确； F 无正价，、最高正化合价为5 价，的最高正化合价为6 价， D项不正确。7X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在1018 之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是 ()A

15、非金属性： XYZB含氧酸的酸性： H3ZO4H2YO4HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z 顺序增加D元素电负性：按X、Y、Z 顺序变小解析：选 D据 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4可知，其最高化合价依次为7、 6、5，又因为 X、Y、Z 均为- 7-/10- 7-/101018 号元素，故 X 为 Cl 、Y 为 S、Z 为 P。8已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是()A金属性： BACDB原子半径： BACDC元素的电负性： DCBAD离子半径： C3D BA2解析：选 C据题意可知， A

16、、B、C、D在周期表中的位置为：CDBA则金属性： BACD，原子半径： BACD，电负性： DCAB，离子半径： C3 D B A2。9今有 A、B、C、D四种元素，已知 A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素， 它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于M、N层电子数之和； C元素是第 3 周期第一电离能最小的元素； D 元素在第 3 周期中电负性最大。(1) 试推断 A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出A元素原子的核外电子排布式；写出B元素原子的价电子排布式；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况_。【2019最新】精选高中化学课时跟踪检测五元素的

17、电负性及其变化规律鲁科版选修(3) 比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能电负性解析：地壳中含量最多的是子数之和为 10，由此推知；。O；B 元素 N层已排布电子， 故 K、L 层电M层有 8 个电子， N 层有 2 个电子，是 Ca；第3 周期电离能最小的是 Na，电负性最大的是 Cl ，因此 A 是 O，B 是 Ca，C是 Na，D是 Cl 。答案： (1)OCaNaCl(2)1s22s22p44s2(3)Na<Ca<Cl<ONa<Ca<Cl<O10有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金

18、属元素； A 和 E 属于同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D也属于同一族，它们原子最外层的p 能级电子数是s 能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E 五种元素的电负性分别为2.5 、3.5 、0.8 、2.1 、1.5 中的一种，请回答下列问题：(1)A 是_(用元素符号填空，下同 ) ，B是_，C是_，D是_，E 是_。(2)A 、B、C、D、E的电负性分别为A_，B_，C_，D_，E_。(3) 由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是 _，非金属性最强的是 _(填元素符号 ) 。(4) 当 B 与 A、C、D 分别形成化合物时， B 显_价，其他元素显_价( 填“正”或“负” ) 。(5) 当 B 与 A、C、D、E(与 E 形成 E2B)分别形成化合物时，化合物中- 9-/10- 9-/10有离子键的是 _，有共价键的是 _。解析：A、E 均为A族元素且 E 为金属元素，则 A 为 H，由于 B、D为同族且最外层的p 能级电子数为s 能级电子数的 2 倍，则 B、D的价电子排布为 ns2np4，为A族元素，则 B 为 O，D 为 S，E 为 K，C的价电子排布为