【2019最新】精选高中化学第1章第1节原子结构第2课时核外电子排布学案鲁科版必修2

1、【 2019 最新】精选高中化学第1 章第 1 节原子结构第2 课时核外电子排布学案鲁科版必修2一、原子核外电子的排布规律1电子能量与电子层的关系电子层数1234567各电子层字母代号KLMNOPQ由内到外离核远近由近到远能量高低由低到高2. 原子核外电子排布的一般规律特别提示核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。例如，当 M层是最外层时， 最多可排 8 个电子，当 M层不是最外层时，最多可排 18 个电子。3核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图(1) 原子结构示意图欢迎下载。(2) 离子结构示意图如 Cl ：、Na：。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而

2、离子结构示意图中，二者则不相等。阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。例 1 下列说法中一定错误的是 ()A某原子 K层上只有一个电子B某原子 M层上电子数为L 层上电子数的 4 倍C某离子 M层上和 L 层上的电子数均为K 层的 4 倍D某原子的核电荷数与最外层电子数相等考点原子核外电子的排布规律题点核外电子排布的基本规律答案B解析K、L、M 电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K 层上可排 1 个电子，也可排2 个电子，所以 A 项有可能；当 M层上排有电子时， L 层上一定排满了8 个电子，而 M层上最多只能排18 个电子，又 188×4，所以

3、 B项一定是错误的；K层上最多只能排 2 个电子，2×48，即存在 M层和 L 层上都为 8 个电子的离子， K、Ca2等均有可能； H、He 的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以 D 项有可能。【2019最新】精选高中化学第章第节原子结构第课时核外电子排布学案鲁科版必修例 2根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A 元素原子核外M层电子数是L 层电子数的一半B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5 倍C 元素1 价离子C 的电子层排布与Ne 相同D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的13答 案(从左到右，从上到下)硅硼钠氧解析 L

4、 层有 8 个电子，则 M层有 4 个电子，故 A 为硅。当次外层为 K 层时，最外层电子数则为 3，是硼；当次外层为 L 层时，最外层电子数为 1.5 ×8 12，违背了排布规律，故不可能。 C元素原子的质子数为 10111，故为钠。当次外层为 K 层时， D 为氧；当次外层为 L层时，最外层则有24 个电子，故不可能。思维启迪短周期元素原子结构的特殊性(1) 最外层电子数为 1 的原子有 H、Li 、Na；最外层电子数为 2 的原子有 He、Be、Mg。(2) 最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2 倍、 3 倍、 4 倍的原子分别是C、O

5、、Ne。(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li 、Si 。(4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li 、P。(5) 电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li 。3/183/18(6) 最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He、C、S；最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是 O。例 3下列微粒结构示意图中，不正确的是()考点微粒结构示意图题点微粒结构示意图的正误判断答案B解析A 中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确； B 中核电荷数为 11，这是 Na 的原子核，钠原子的核外有11 个电子，钠

6、元素的最高化合价为1 价，Na的核外应有10 个电子，而图中核外只有 9 个电子，错误； C 中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D 中核电荷数和核外电子数分别是17 和 18，这是 Cl 的结构示意图，正确。例 4与 OH具有相同质子数和电子数的粒子是()AH2OBFCNaDNH3答案B思维启迪巧推“ 10 电子微粒和 18 电子微粒”(1)10 电子微粒(2)18 电子微粒二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系1元素的性质与原子最外层电子排布的关系元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素【2019最新】精选高中化学第章第节原子结构第课时核外电子排布学案鲁科版必

7、修最外层电子数一般小于4一般大于或等于48(He为 2)原子得失电子的既不易得电子，也不易一般易失电子一般易得电子能力单质具有的性质具有还原性具有氧化性失电子一般不与其他物质反应2. 元素的化合价与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素既有正价又有负价， 最高正价只显正价且一般等于最外层原子结构为稳定结最外层电子数， 最低负价1 2构，常见化合价为零电子数，如 Na 、 Mg 7 1最外层电子数 8，如 Cl 、Cl特别提示(1) 最外层电子数小于 4 的不一定为金属元素， 如 H、He 等；最外层电子数大于 4 的不一定为非金属元素，如 Po 等。(2) 氟没有正价；氧没有最高

8、正价，只有在 OF2中表现正价。(3) 活泼金属易形成阳离子， 活泼非金属易形成阴离子， 但是碳难以形成 C4、 C4；硅难以形成 Si4 和 Si4 ；硼难以形成 B3；氢元素可以形成 H和 H。(4) 金属元素只有正化合价不能说明金属元素不能形成阴离子，如Al(OH)4 等，但在这些离子中，金属元素仍为正价。例 5核电荷数为 1 18 的元素中，下列叙述正确的是()A原子最外层只有1 个或 2 个电子的元素一定是金属元素B核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同C原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D核电荷数为 17 的元素容易获得1 个电子答案D5/185/18解析在核电荷

9、数为 118 的元素中，最外层只有1 个电子的元素有H、Li 、Na，其中 H为非金属元素，最外层只有2 个电子的元素有He、Be、Mg，其中 He为稀有气体元素， A 项错误；核外电子排布完全相同的微粒 S2和 K化学性质不相同， S2具有还原性， K不具有还原性，B 项错误；原子核外各层电子数相等的只有 Be，它是金属元素， C 项错误；核电荷数为 17 的元素的原子结构示意图为，其最外层有 7 个电子，很容易获得 1 个电子而成为 8 个电子的稳定结构， D 项正确。易错警示微粒可以是原子、分子或离子。例 6 X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三

10、种元素组成的化合物的化学式可能是 ()AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ3答案 D解析 元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为 0。X 最外层电子数为 1，则其在化合物中的化合价为 1 价； Y 最外层电子数为 4，则其在化合物中的化合价为 4 价； Z 元素原子的最外层电子数为 6，则其在化合物中的化合价为 2 价；所以根据化合物中的正负化合价的代数和为 0 的原则可知这三种元素组成的化学式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。思维启迪【2019最新】精选高中化学第章第节原子结构第课时核外电子排布学案鲁科版必修在化合物中，一般原子最外层电子数较少的呈现正化合价，原子最外层

11、电子数较多的元素呈现负化合价。备用题例 6下列元素的最高正价为5 价的是 ()ANa B Al C P D Cl答案C解析P 原子结构示意图为，根据元素最高化合价元素原子的最外层电子数可知，选C。方法规律可根据元素最高化合价元素原子的最外层电子数判断元素的最高正价，根据最低化合价原子最外层电子数 8(H 除外 ) 判断元素的最低负价。1判断正误 ( 正确的打“”，错误的打“×”)(1)电子的能量越低，运动区域离核越远()(2)最外层电子数小于 4 的原子必定是金属元素的原子 ()(3)稀有气体元素原子最外层都排有 8个电子 ()(4) 原子核外各电子层容纳的电子数为 2n2 个()(

12、5)19 号元素 K 的原子结构示意图为 ()(6)S2 、 Cl 、 K、 Ca2具有相同的核外电子排布()考点原子核外电子排布题点核外电子排布与表示方法的综合7/187/18答案(1) ×(2) ×(3) ×(4) ×(5) ×(6) 2下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()答案A解析A、B、C、D分别为 Ne、Al3 、 Cl 、 S2，则较难发生反应的是 Ne。3某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是 ()A14B15C16D17答案A解析根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为，则x

13、14。4某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，那么该原子 ()A有3 个电子层B有2 个电子层C最外层电子数是8D核电荷数是10答案B解析 第一层排满为 2 个电子，第二层排满为 8 个电子，第三层为最外层时，最多排 8 个电子，若该原子有 3 个电子层，最外层 ( 第 3 层)有 24 个电子，违背核外电子排布规律， 则该原子只有 2 个电子层，第一层为 2 个电子，第二层为 6 个电子。5下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()【2019最新】精选高中化学第章第节原子结构第课时核外电子排布学案鲁科版必修A和两种粒子的化学性质相似B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反

14、应中容易失去电子D共表示四种元素的粒子考点微粒结构示意图题点由微粒结构推测其性质答案C解析是 He 原子结构示意图，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而是 Mg原子结构示意图， 最外层有 2 个电子，容易失去电子， 化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A 错误， C正确；是 Mg2结构示意图，是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，B 错误；表示 He元素的原子，表示Mg元素的粒子，表示Ne元素的原子，共表示三种元素的粒子，D错误。6. 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1) 该微粒是中性微粒，这种微粒的符

15、号是 _。(2) 该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3) 该微粒的氧化性很弱， 得到 1 个电子后变为原子， 原子的还原性很强，这种微粒的符号是 _。(4) 该微粒的还原性很弱， 失去 1 个电子后变为原子， 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 _。9/189/18答案(1)Ar(2)S2 (3)K(4)Cl解析由微粒结构示意图可知该微粒共有3 个电子层， 18 个电子。由组成原子各微粒之间的关系可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内的质子数。(1) 原子的核电荷数核外电子数，此微粒为核电荷数18 的氩原子。(2) 具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。 (3

16、) 氧化性很弱的 1 价的是钾离子。 (4) 还原性很弱的 1 价的是氯离子。 对点训练 题组一原子核外电子排布规律及应用1下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()AK层是能量最低的电子层B原子失电子时先失去能量低的电子C核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上DN层为次外层时，最多可容纳的电子数为18考点核外电子排布规律题点电子层及其电子能量答案B解析距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高， 则 K 层是能量最低的电子层， A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B 错误；核外电子总是优先

17、排布在能量较低的电子层上， C正确；电子层的次外层最多容纳18 个电子，所【2019最新】精选高中化学第章第节原子结构第课时核外电子排布学案鲁科版必修以 N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。2(20 17·邯郸高一检测 ) 核电荷数为 16 的元素和核电荷数为4 的元素的原子相比较，前者下列数据是后者 4 倍的是 ( ) 电子数 最外层电子数 电子层数 次外层电子数ABCD考点核外电子排布规律题点核外电子排布基本规律答案A解析核电荷数为 16的元素和核电荷数为4 的元素的原子的电子数分别是 16 和 4，最外层电子数分别是6 和 2，电子层数分别是3 和 2，次外层电子

18、数分别为8 和 2，A项正确。3在第 n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与 (n 1) 层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n 1) 层最多能多 10 个，则此电子层是 ()AK层 B L 层 C M层 D N层考点核外电子排布规律题点核外电子排布基本规律答案C解析 n 作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，所以 (n 1) 层应为 8 个电子，为 L 层，则 n 应为 M层；若 n 为次外层， 则(n 1) 为最外层，则次外层电子数最多为 10818，则进一步证明 n 为 M层。11/1811/184下列各微粒中，各个电子层上的电子数都达到2n2 个的是 (

19、)ANe、ArBAl3 、 S2CF、 NaDHe、Cl 答案C解析A 项， Ne核外只有 2 个电子层，都达到了2n2；Ar 核外有三个电子层，第一层、第二层都达到了 2n2，而第三电子层只有 8 个电子，未达到 2n2；B 项，Al3 核外有两个电子层， K、L 两个电子层达到 2n2；S2核外有三个电子层， K、L 两个电子层达到 2n2，而 M层只有 8 个电子，未达到 2n2；C项，F和 Na核外有两个电子层， 都达到了 2n2；D项，He 核外只有 1 个电子层，达到 2n2；而 Cl 核外有三个电子层，K、L 两个电子层达到2n2，而 M层只有 8 个电子，未达到2n2。5在 1

20、18 号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A1 种B2种C3 种D4种答案C解析在 118 号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al 三种。6某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3 倍，则该元素原子核内质子数为 ()A3 B7 C8 D10考点核外电子排布的规律及应用【2019最新】精选高中化学第章第节原子结构第课时核外电子排布学案鲁科版必修题点由核外电子排布确定质子数答案C解析根据原子核外电子排布规律可知， 该元素的原子结构示意图为，在原子中，质子数核外电子数8。题组二核外电子排布表示方法7下列微粒

21、的结构示意图，正确的是()AMg2：BCl ：CAr：DK：考点微粒结构示意图题点微粒结构示意图的正误判断答案A解析 Mg2是镁原子失去最外层两个电子后生成的， A 选项正确； Cl 原子的最外层应该只有 7 个电子， B 选项错误； Ar 原子的次外层与最外层应该有 8 个电子， C选项错误； K 原子的结构示意图应该是，故 D选项错误。8根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()A. B. C. D.考点微粒结构示意图13/1813/18题点原子或离子结构示意图的判断答案C解析题干中的三种粒子均为阳离子。A 项是 Ne原子， B 项是 S2，C项

22、是 Mg2， D项是 F。题组三原子核外电子排布与元素的性质9已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()考点微粒结构示意图题点由微粒结构推测其性质答案D解析氟元素原子核外最外层电子数为7 个， D 元素原子核外最外层电子数也为 7 个，故二者原子的化学性质相似。10元素 X 的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素 Y 原子次外层与元素 X 原子次外层均为8 个电子，X、Y 的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是 ()AMgF2 BMgCl2 C CaCl2 D CaBr2答案C解析根据

23、题意知 X 元素最高化合价与最低化合价的关系有，得最高化合价为 7，X 是最外层为 7 个电子，次外层为8 个电子的元素，即氯元素。题中与Cl 具有相同电子层排布的Y元素的离子可能为Ca2、 K，结合选项可知X、Y 形成的化合物是CaCl2。【2019最新】精选高中化学第章第节原子结构第课时核外电子排布学案鲁科版必修11元素 A 原子的 L 电子层比元素 B 原子的 L 电子层少 3 个电子， B 元素原子核外电子总数比 A 元素原子核外电子总数多 5 个，则 A、B形成的化合物的化学式可能为()AB2A3 B B3A2 CA2B3 DBA2答案B解析 A 原子 L 层比 B 原子 L 层少

24、3 个电子，所以 A 原子核外只有 2 层，L 层未满； B 原子电子总数比 A 原子多 5 个，所以 B原子核外有 3 层，且 M层电子数为 2，L 层电子数为 8，B 为 Mg元素，所以 A原子 L 层电子数为 835，A 为 N元素，N 原子最外层有 5 个电子，其最高正价与最低负价为 5 和 3，A、B 形成的化合物化学式为 Mg3N2。12A 元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子 M层电子数是 (a b) ，L 层电子数是 (a b) ，则 A、B 两元素形成化合物的化学式最可能表示为 ()AB3A2 B BA2 CA3B2 DAB2考点核外电子排布与元素化合

25、价的关系题点由核外电子排布确定化合物的化学式答案B解析因为 B 的 L 层电子数为 (a b) 且有 M层，所以 ab8，又因 A原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，且满足 ab8，所以 A 原子有两个电子层， 且 K 层为 2 个电子， L 层为 6 个电子，所以 a6，b2。进而推知 B 的各电子层上的电子数分别为 2、8、4。即 A 为 O，B 为 Si 。15/1815/18 综合强化 13画出下列元素的原子结构示意图：(1) 质量数为 23，中子数为 12 的原子： _。(2) 某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_。(3) 某元素的原子 L 层电子数是 M 层电子数的 2 倍：_。(4) 某原子核内没有中子的元素： _。(5) 电子总数是最外层电子数 3 倍的原子 _。(6)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2 倍： _。(7)某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍： _。答案(1)(2) 、(3)(4) (5) 、 (6)(7)14用 A、B、C2、D、E、F 和 G分别表示含有 18 个电子的七种微粒 ( 离子或分子 ) ，请回答：(1)A 元素是 _，B 元素是 _，C元素是 _(用元素符号表示 ) 。(2