中和滴定专题练习题带答案

1、高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第二节(第三课时) 中和滴定、单选题1. 准确取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol ?L-1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 ( )A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B. 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2. 有关中和滴定有如下操作： 洗涤； 往滴定管内注入标准溶液； 滴定； 检查滴定管是否漏水； 用标准溶液润洗滴定管 .其正确的操作顺序是 ( )A. B.

2、C. D. 3. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液， 甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后， 使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥 形瓶中，其他操作及读数全部正确 .下列说法正确的是 ( )B. 乙操作有误A. 甲操作正确C. 甲测定数值一定比乙小D. 乙实际测得值较准确)4.用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度 (H 2SO4溶液放入锥形瓶中)，图甲、乙是两只规格都为 50mL 的滴定管，下列有关该实验的说法正确的是 (A. 选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍

3、为无色时即为滴定终点B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 ( 其他操作均正确 ) ，会造成测定结果偏低C. 甲滴定管中盛有 H2SO4 溶液，液面恰好在 10.00mL 刻度处，并把甲滴定管中的 H2SO4溶液全部放入 烧杯中，其体积为 40.00mLD. 量取 15.00mLKMnO 4溶液应选择乙滴定管5. 下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是 ( )A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸C. KI 淀粉试纸D. pH 试纸9.A. 0.5 mol ?L-1 、160 mLB. 1.0 mol ?L-1 、 160 mLC. 0.5 mol ?L-1 、80 mlD. 1.

4、0 mol ?L-1 、80 ml10.常温下，用 0.100mol ?L-1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL0.100 mol ?L-1 盐酸和HA 溶液，滴定曲线A. I 表示的是 HA 溶液的滴定曲线A. pH 试纸B. 红色石蕊试纸C. 淀粉碘化钾试纸D. 蓝色石蕊试纸7. 配制一定物质量浓度的 NaOH 溶液时， 下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求 的浓度偏小的是 ( )A. 用部分潮解的 NaOH 固体配制溶液B. 将 NaOH 固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液C. 容量瓶中原来就有少量蒸馏水D. 定容观察时俯视液面8. 下列有关实验操作的说法错误

5、的是 ( )A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B. 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 用 1.0mol ?L-l NaOH 溶液中和某浓度 H2SO4溶液时，其 pH 和所加 NaOH 溶 液的体积 (V) 关系如图所示 .则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液 的总体积分别是 ( 假设混合后溶液总体积为二者体积之和 )( )B. M 点溶液中的 c(A- )小于 N 点溶液中的 c(Cl-

6、 )C. HA 的电离平衡常数 K1.0 ×10-6D. 曲线 可选用甲基橙作为指示剂、实验题11. 某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的 尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 “0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗 净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2 3次；从碱式滴定管中放入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后， 立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸， 调节滴定管的 尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 “0“刻度以下的位置，记下读数； 向锥形

7、瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定.滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL ； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2mL 试回答下列问题：(1) 滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ；(2) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ；(3) 该小组在步骤 中的错误是 ，由此造成的测定结果 (填偏高、偏低或无影响 )(4) 步骤 缺少的操作是 (5) 如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL 12. 实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：I. 配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液II.

8、取 20.00mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2 3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH 溶液进行滴定III. 重复上述滴定操作 23次，记录数据如下实验NaOH 溶液的浓度滴定完成时， NaOH 溶液滴待测 HCl 溶液的体积编号(mol/L)入的体积 (mL)(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1) 滴定达到终点时的现象是 (2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ( 保留两位有效数字 )(3) 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液(4) 在上述实验中，下列操作 ( 其

9、他操作正确 ) 会造成测定结果偏高的有 ( 多选扣分 )C.锥形瓶水洗后未干燥D.配制 NaOH 标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E. 配制 NaOH 标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失13. (1)如图 I表示 10mL量筒中液面的位置， A与 B， B与C刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为5，量筒中液体的体积是 mL (2) 如图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置， 如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积 ( 填代号 )A. 是 a mLB.是(50 - a)mLC.一定大于 a mL D.一定大于 (50 - a

10、)mL(3) 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验.配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制 250mL 0.2mol ?L-1 的醋酸溶液， 用 0.2mol ?L-1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液， 再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题： 配制 250mL 0.2mol ?L-1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 为标定某醋酸溶液的准确浓度， 用 0.200 0mol ?L-1 的 NaOH 溶液对 20.00mL 醋酸溶液进行滴定， 几 次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如表：实验序号1234消耗 NaOH 溶液的体积 (

11、mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 . (保留小数点后四位 ) 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 ( 选填字母 ) 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱酚酞（乙）探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25 时不同浓度的醋酸的 pH ，结果如表：醋酸浓度 （mol ?L-1 ）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题： 根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 从

12、表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 .( 填 “增大”减“小”或“不变 ”)探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案： 14. 实验室用固体 NaOH 配制 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 500mL ， 烧杯 100mL 量筒 容 量瓶药匙玻璃棒托盘天平 烧瓶(1) 配制时，必须使用的仪器有 ( 填代号 )，还缺少的仪器是 (2) 在配制的转移过程中某学生进行如图操作， 请指出其中的错误： 、(3) 配制时，一般可分为以下几个步骤 称量计算溶解 摇匀转移洗涤 定容 冷却 .其正确的操作顺序为 (4) 下列操作会使配制

13、的溶液浓度偏低的是 (填字母 )A. 没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线E. 固体 NaOH 中含有少量 Na2O杂质(5) 在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是 (填序号 )A. 使用容量瓶前检査它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C. 将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀答案和解析答案】1. B2. D3. D4. B5. D6. A7. A8. C9. A10. C11. 红色变为无色，

14、且 30S 内不变色；锥形瓶内溶液颜色的变化；用待测溶液润洗锥形瓶；偏高；蒸馏水 洗后应该再用标准溶液润洗； 22.6012. 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色； 0.11mol/L ；丙； EF13. 3.6；D ；胶头滴管； 250 mL 容量瓶； 0.2000mol/L ；D ； 0.0100mol ?L-1醋酸的 pH大于 2或醋酸稀释10 倍时， pH 的变化值小于 1；增大；用 pH 计（或精密 pH 试纸 ）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH14. ；胶头滴管； 未用玻璃棒引流； 容量瓶规格使用错误； ；AB ；BC【解析】1. 解：

15、A.滴定管使用必须用 NaOH 标准液润洗， 否则消耗的标准液偏大， 测定酸的浓度偏大， 故 A 错误；B. 碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大，故 B 正确；C. 用酚酞作指示剂， 滴定前锥形瓶中为无色溶液， 则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故 C 错误；D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D 错误；故选 B A. 滴定管使用必须用 NaOH 标准液润洗；B. 碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C. 用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液； D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则

16、消耗的标准液偏大本题为 2015 年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解 答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大2. 解：中和滴定的操作步骤为： 检查滴定管是否漏水、 洗涤、 用标准溶液润洗滴定管、 往滴定 管内注入标准溶液、 滴定，所以正确的滴定顺序为： ， 故选 D滴定操作中，首先需要检漏，然后洗涤仪器、润洗滴定管，再向滴定管中装入溶液，最后进行滴定，据此 对各操作进行排序本题考查中和滴定操作方法，题目难度不大，注意把握常见化学实验的原理、步骤、方法以及注意事项， 明确中和滴定操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力3.

17、 解：中和滴定操作时，盛待测液的锥形瓶不能用用待测液洗，否则会使待测液的物质的量增加，测定 数值变大；移液管不能用水洗后直接量取待测液，必须用待测液润洗后，再用来量取，否则会使会使测定 数值变小，甲操作错误，故 A 错误， B 错误；由于甲的两次错误， 一次将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗， 使待测数值变大， 一次水洗过的移液管量取 NaOH 待测液，使待测数值变小，故无法判断甲的数值准确程度，故 C 错误； 乙的操作完全正确，所以乙实际测得值较准确，故 D 正确故选： D 甲乙中和滴定操作中，甲出现了两次错误，一是将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗，二是水洗过的移液管量取 NaOH 待测液，这

18、两处错误操作，都会影响滴定结果；乙的操作完全正确本题考查中和滴定操作知识，注重考查滴定时移液管和锥形瓶的处理方法，难度适中4. 解： A.选用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，滴定后溶液为浅红色，滴定终点的判断：当无色变为浅 红色且半分钟内不变色时即为滴定终，故 A 错误；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 （其他操作均正确 ） ，会造成测定结果偏低，造成 V（标准） 偏小，根据 c（待测） = c（ V（）待测V（） ）分析， c（待 ）偏小，故 B 正确；C. 滴定管的 0 刻度在下方， 而从 0 刻度一直到滴定管口还有一段没有刻度的导管， 所以液面恰好在 10.00ml 刻度处时实际溶

19、液体积大于 40.00ml ，故 C 错误；D. 高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，所以量取15.00mLKMnO 4溶液不应选择碱式滴定管 （ 乙滴定管 ），而选择酸式滴定管 （甲滴定管 ） ，故 D 错误； 故选： B 。A. 选用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，滴定后溶液为浅红色；B. 根据c（待测） = c（标准） × V（标准）分析不当操作对 V（标准 ）的影响，以此判断浓度的误差；V（ 待测 ）C. 滴定管从 0 刻度一直到滴定管口有一段没有刻度的导管；D. 高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管 本题主要考查了滴定管的使用、酸碱中和滴定，难度不大，注意滴定管的结构特征和使用方法5

20、. 解： A.石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性，当检验气体的酸碱性时，第一步操作是用蒸馏水润湿， 故石蕊试纸可以用水润湿，故 A 不选；B. 石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性，当检验气体的酸碱性时，第一步操作是用蒸馏水润湿，故石蕊 试纸可以用水润湿，故 B 不选；C. 能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与 KI 反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以在使 用时预先能用蒸馏水润湿，故 B 不选；D.pH 试纸测定溶液的酸碱性， pH 试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减 弱，故 D 选； 故选： D A. 石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性；B. 石蕊

21、试纸可以检验气体或溶液的酸碱性；C. KI 淀粉试纸检测有氧化性的物质；D. pH 试纸测定溶液的酸碱性 本题考查了试纸的使用，对试纸使用方法的理解是解答的关键，较简单6. 解：A.pH 试纸为定量检测溶液酸碱性， 如果用水湿润相当于稀释被测溶液， 测得数据不准， 故 A 正确；B. 干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故 B 错误；C. 干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故 C 错误；D. 能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与 KI 反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所

22、以，在 使用时预先能用蒸馏水润湿，故 D 错误；故选： A pH 试纸为定量检测溶液酸碱性，如果用水湿润相当于稀释被测溶液，测得数据不准；红色石蕊试纸、蓝 色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸为定性检测物质的性质，使用时一般先用水湿润本题考查了常见试纸的使用方法和注意事项，明确试纸的用途和使用方法是解答的关键，比较简单7. 解： A 、氢氧化钠固体潮解，导致纯NaOH 的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故 A 选；B 、NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小， 则浓度偏大， 故 B不选；C、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，

23、对浓度无影响，故C 不选；D 、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故D 不选故选 A 根据c= nV，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积 V 的影响来分析误差本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的误差分析等问题，难度不大8. 【分析】 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项。解答】A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的 体积，对中和滴定结果无影响，故 A 正确；B. 滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，会造成误差，故B 正确；C. 滴定时，眼睛应观察锥

24、形瓶内颜色的变化，以判断终点，故C 错误；D. 称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的 右盘，故 D 正确。故选 C 。19. 解：根据图象知，硫酸的 pH = 0，则 c(H+) = 1mol/L ，c(H2SO4) = 2 C(H+) = 0.5mol/L ；完全反应时 氢氧化钠溶液的体积为 80mL ，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n(NaOH) = 2n(H2SO4) =2× 0.5mol/L × 0.08L2 ×0.5mol/L ×0.08L = 1mol/L ×V，所以 V(

25、NaOH) =1mol/L = 80mL ，则混合溶液体积 =80mL × 2 = 160mL ， 故选 A 根据硫酸溶液的 pH 确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧 化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积 本题考查了物质的量的有关计算，根据曲线中 pH 确定硫酸浓度，再结合硫酸和氢氧化钠的关系式进行解 答，难度不大10. 解： A.盐酸为强酸，由图中未加 NaOH 时酸的 pH 可知， II 为 NaOH 滴定盐酸，则 I 表示的是 HA 溶 液的滴定曲线，故 A 正确；B. M 点加入 Na

26、OH相同，生成等量的 NaA 、NaCl ，结合图可知 N点 pH小，结合电荷守恒及盐类水解可知， M 点溶液中的 c(A- )小于 N 点溶液中的 c(Cl- )，故 B 正确；C. K(HA) = c(H )c(A )，结合图 II中未加 NaOH 时pH为3可知，K= 10-3 ×1-03-3 1.0 ×10-5 ，故C错误； c(HA) 0.1-10 -3D. NaOH 滴定盐酸，选甲基橙为指示剂时，橙色变为黄色，且 30s 不变色达到滴定终点，可选用甲基橙作 为指示剂，故 D 正确； 故选 CA. 盐酸为强酸，由图中未加 NaOH时酸的 pH可知， II为NaOH

27、 滴定盐酸；B. M 点加入 NaOH 相同，生成等量的 NaA 、 NaCl，结合图可知 N 点pH 小；C. K(HA) = c(Hc(H)cA()A )，结合图 II中未加 NaOH 时pH 为3计算；D. NaOH 滴定盐酸，选甲基橙为指示剂时，橙色变为黄色 本题考查酸碱混合及中和滴定，为高频考点，把握未加 NaOH 时酸的 pH、 Ka 计算、混合后溶液中溶质为 解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 B 为解答的难点，题目难度不大11. 解：(1) 用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂， 终点现象是当滴加最后一滴标准液时， 溶液由红色 变为无色，且 30S 内不变色；故答案

28、为：红色变为无色，且 30S 内不变色；(2) 滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化， 以判定终点的到达， 故答案为： 锥形瓶内溶液颜色的变化；(3) 根据用待测溶液润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量增多，造成 V( 标准)偏大，根据 c(待测 ) = c(标准)×V(标准)，可知 c(待测)偏高；V( 待测)故答案为：用待测溶液润洗锥形瓶；偏高；(4) 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后， 立即向其中注入标准稀溶液， 则标准溶液的浓度偏小， 所以缺少的操作 为：蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗；故答案为：蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗；(5) 滴定管 0刻度在上面，下面依次增大，精确度为 0

29、.01ml ，则滴定管中的液面的读数为 22.60mL ，故答案 为： 22.60 (1) 根据滴定终点，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色；(2) 根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；(3) 根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c(待测) = c(标准V()待×测V)(标准)分析误差；(4) 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后， 立即向其中注入标准稀溶液， 则标准溶液的浓度偏小， 所以要用标准溶 液润洗；(5) 根据滴定管的结构和精确度 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析等，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键12. 解： (1) 滴定结束

30、前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴 定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色( 答由无色变成红色也可(2) 三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：22.62+22.72+22.803 mL = 22.713mL ，该盐酸的浓度为：c(HCl) = c标准×V标准= 0.1mol/L ×0.022713L0.11mol/L ，V 待测 = 0.02L 0.11mol/L ，故答案为： 0.11mol/L ；(3) 碱式滴定管装满溶液后， 用拇

31、指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳胶管向上弯曲， 出口管斜向上， 然后在玻璃球部位侧面迅速捏橡皮管，使溶液从管口喷出，所以丙正确，故答案为：丙；(4)A 、滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液的体积读数偏低，根据c(待测 ) =c 标准 ×V标准V 待测可知，测定结果偏低，故 A 错误；c 标准 ×V标准V 待测计可知，测定结果不变，故C 错误；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，根据c(待测)= c标V准待×测V标准计可知，测定结果偏低，故B错误；c（ 待测 ） =C、锥形瓶水洗后未干燥，对标准液的物质的量

32、不影响，滴定时对标准液的体积没有影响，根据D、配制 NaOH 标准溶液时， 没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，造成V(标准)偏小，根据c(待测) =c 标准 ×V标准V 待测可知，待测液浓度偏低，故D 错误；V(标准 )偏大，根据 c(E. 配制 NaOH 标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，标准溶液的浓度偏小，造成待测)= c标V准待×测V标准可知，待测液浓度偏大，故E正确；F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡， 滴定后消失， 导致消耗的标准液体积读数偏大，根据 c(待测) =c 标准 ×V标准V 待测计可知，测定结果偏高，故 F 正确； 故选 EF(1) 根据指

33、示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色进行判断滴定终点；(2) 根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积， 最后根据标 c( 待测 ) =c 标准 ×V标准V 待测计算出该盐酸的浓度；则醋酸溶液浓度0.02L= 0.2000mol/L ，(3) 根据正确排去碱式滴定管中气泡的方法进行分析；(4) 根据操作对 c(待测) = c 标准×V标准的影响分析能够导致测定结果偏高的选项V 待测本题考查了中和滴定及误差分析，要求选择掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培

34、养和解题方法的指导和训练，有利于培养学 生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力13. 解： (1)量筒刻度从下到上增大，如图 表示10mL 量筒中液面的位置， A与B，B与C刻度间相差 1mL ，如果刻度 A 为 5，量筒中液体的体积是 3.6mL ，故答案为： 3.6；(2) 滴定管刻度 0 刻度在上，从上到下增大，图 表示 50mL 滴定管中液面的位置 .如果液面处的读数是 a， 且最大刻度以下没有刻度，则滴定管中液体的体积一定大于 (50 - a)mL ， 故答案为： D ；(3) 根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用 250mL 容量瓶配制溶液， 故答案为：胶头滴管； 250

35、mL 容量瓶； 根据 NaOH 的体积，第 3 次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用 NaOH 平均体积为 20.00mL ， 0.2000mol/L × 0.02L故答案为： 0.2000mol/L 用NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定， 可以选择酚酞作指示剂， 醋酸放在锥形瓶中， 将标 准液氢氧化钠放在滴定管中，故答案为： D ； 孤立的看每次测量值， H+ 浓度远小于醋酸的浓度， 说明醋酸不完全电离； 联系起来看， 浓度为 0.1000mol ? L-1 、0.0100mol ?L-1 及0.0010mol ?L-1 的醋酸， pH 变化值小于 1，所以醋酸是弱电

36、解质， 故答案为： 0.0100mol ?L-1 醋酸的 pH 大于 2或醋酸稀释 10倍时， pH的变化值小于 1； 以0.1000mol ?L-1 、0.0100mol ?L-1 醋酸为例，设 0.1000mol ?L-1 的醋酸溶液体积为 1 L ，将其稀释至 0.0100mol/L ，体积变为 10L，两溶液中 H+的物质的量分别为： 10 -2.88 mol 、 10 -2.38 mol ，可见溶液变稀， 电离出的 H+ 的物质的量增大， 故说明醋酸的电离程度增大， 可以可得出的另一个结论为： 随着醋酸浓度的 减小，醋酸的电离程度增大，故答案为：增大； 探究温度对醋酸的电离程度的影响

37、，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+ 浓度有差异，能够对溶液中 H+ 浓度区分度较好的仪器是 pH 计，故答案为：用 pH计(或精密 pH 试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH(1) 量筒刻度从下到上增大；(2) 滴定管刻度 0 刻度在上，从上到下增大，且最大刻度以下没有刻度，以此解答该题；(3) 根据仪器的用途选取仪器； 根据 NaOH 的体积，第 3 次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH 平均体积为 20 mL ，代入计算； 用NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定， 可以选择酚酞作指示剂， 醋酸放在锥形瓶中， 将标 准液氢氧化钠放在滴定管中； 部分电离的电解质是弱电解质； 醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大； 探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+ 浓度有差异，能够对溶液中 H+ 浓度区分度