09-13高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡要点

1、2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡(2013大纲卷)7、反应X(g) + Y(g) 2Z(g)；A Hv 0，达到平衡时，下列说法正确的是A. 减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X), X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大【答案】D(2013福建卷)12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗 即有I2析出，根据I2析出所需时间可以 求得 NaHSO3的反应速 率。将浓度均为0.020mol L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录1055

2、 C 间溶液变蓝时间，55 C时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确A. 40C之前与40C之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C. 图中a点对应的 NaHSO3反应速率为5.0 x 10-5mol L-1 s-1D. 温度高于40C时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B(2013江苏卷)15.一定条件下存在反应：CO(g)+ H2O(g)一 CO2(g)+ H2(g),其正反应放热。现有三个相同的 2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO 和 1molH2O，在 II 中充入

3、 1molCO2 和 1mol H2，在 III 中充入 2molCO 和 2molH2O , 700C条 件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A. 容器I、II中正反应速率相同B. 容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO的物质的量比容器II中的多D容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于 1【参考答案】CD2013高考 潼庆卷 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)：=2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G的体积分数()随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa"体积分数温度/ C1.02.03.081054.0ab915c75

4、.0d1000ef83.0 b v f915 C、2.0MPa时E的转化率为 60% 该反应的厶S> 0K(1000C )> K(810C )上述中正确的有A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个答案：A【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时 G的体积分数变小，故可知 c>75.0 > 54.0 > a > b，禾U用c> 75.0 > 54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应， 从而可知f> 75.0，所以正确；在 915 C、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x, 则平衡时G的量为2ax,由题意得2a

5、x/(a-ax+2ax) = 75%,解得x= 0.6,正确；该题是气体体 积增大的反应，因此为熵增反应，正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数 增大，正确，故正确答案为：A。(2013四川卷)6.在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器 中，发生反应X (g) + Y (g) .一- 2Z (g) H < 0 , 段时间后达到平衡。反应过程中测定的数 据如下 表( )t / min2479n (Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0X 10-5 mol/ (L min)B. 其他条件不

6、变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)> v(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大【答案】C(2013上海卷)20某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A. 产物B的状态只能为固态或液态B. 平衡时，单位时间内n(A)消耗：n(C)消耗=1 : 1C保持体积不变，向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q答案：BC(2013安徽卷)

7、11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) +CO(g) - MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后, 坐标y随x变化趋势合理的是 选项xA温度BCO的物质的量CSO2的浓度DMgSO4的质量(忽略体积)若仅改变图中横坐标 x的值，y重新达到平衡后， 纵y容器内混合气体的密度CO2与CO的物质的量之比平衡常数KCO的转化率【答案】A(2013北京卷)11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】C(2013全国新课标卷 2) 28. ( 14分)在1.0 L密闭容器中放入 0.10molA(g)，在

8、一定温度进行如下反应应:A(g)B(g)+ C(g) H=+85.1kJ mol - 1反应时间与容器内气体总压强(P)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率a (A的表达式为。平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n 总=mol, n (A) =mol。下表为反应物 A浓度与反应时间的数据，计算a=

9、。反应时间t/h04816c( A) / ( mol L-1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c ( A)变化与时间间隔( t)的规律，得出的结论i/r25| 100仏 / 10141.015,4755.0c(氨水00.01_ _ P5UJ10.6由此规律推出反应在 12h时反应物的浓度 c (A)为mol L-1。答案：(1) 升高温度、降低压强p0.09412(2) ( po- 1)X 100%； 94.1%; K= 0.0059 =1.5mol/L_P_P_(3 0.1 X po; 0.1 X( 2 - po)； 0.051 ;达到平衡前每间隔 4小时，c(A

10、)减少约为一半；0.013(2013全国新课标卷1) 28.二甲醚(CH3OCH3是无色气体，可作为一种新型能源，由合 成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： CO(g) + 2H2(g)= CH3OH(g) H1=-90.1 kJ mol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJ mol-1 水煤气变换反应： CO(g) + H2O (g)= CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJ mol-1二甲醚合成反应： 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) H

11、4=-24.5 kJ mol-1Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度AI2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示)。分析二甲醚合成反应 对于CO转化率的影响。由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。有研究者在催化剂(含 Cu-Zn-AI-0和AI2O3)，压强为5.0MPa的条件下由 H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。100J 7g40in二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93kWh kg-1),若电解质为酸性，二甲醚直接燃

12、料电池的负极反应为 。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V,能量密度E=(列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW-h=3.6 X 105J答案：(1) AI2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O= 2NaAI(OH)4; NaAIO2+CO2+2H2O= NaHCO3+AI(OH)3J; 2AI(OH)3 AI2O3 + 3H2O(2) 消耗甲醇，促进甲醇合成反应 平衡向右移，CO转化率增大；生成的 H2O,通过水煤气 变换反应消耗部分 CO。(3) 2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H=204.7kJ/

13、mol ;该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。(4 )反应放热，温度升高，平衡左移(5) CH3OCH3- 12e + 3H2O= 2CO2+ 12H+； 121000g1.20V12 96500C/moI46g / mol1kg(3.6 106 J *kW4*h1)=8.39kWh kgo(2013 北京卷)26. (14 分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出 NO2转化为HNO3的化学方程式：_(2) 汽车发动机工作时会引发 N2和02反应，其能量变化示意图如下

14、N? (g)6 (g)945 kJ mol2 ( 630 f k'J 4 Ao 12NO (g) 写出该反应的热化学方程式 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是(3) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。 当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成 N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。通过NOx传感器可监测 NOx的含量，其工

15、作原理示意图如下 Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。 写出NiO电极的电极反应式：。【答案】(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO;(2 N2(g)+O2 (g) =2NO(g) H=+183KJ/mol ；增大;(3 2NO+2CO-催化剂 N2+2CO2由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第n A族。同一主族的元素， 从上到下， 原子半径逐渐增大；(4 还原； NO+O2-2e-= NO2；(2013天津卷)10、某市对大气进行监测， 发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5 (直 径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、 机动车尾气等。因此，对

16、PM2.5、SO2、 NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1 )对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学 组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L4 X 10-66X 10-62X 10-54X 10-53X 10-52X 10-5根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为 ，试样的PH值=。(2) 为减少SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) . : H= 241.8kJ/molC(s)+12O2(g)=CO(g). : H= 110.

17、5kJ/mol写 出 焦 炭与 水 蒸气反 应 的 热化 学 方程式 ； 洗涤含 SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。a. Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCI2 d.NaHSO3(3) 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：已知气缸中生成 NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) . ： H> 0若1mol空气含有0.8molN2和0.2moQ2,1300 C时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 x 10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:

18、2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的厶H > 0 ,简述该设想能否实现的依据： 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为答案：(1)酸性；4(2 C(s)+ H2O(g)=CO(g)+ H2(g) H=+ 131.3kJ/mol a、b(34x 10 6;温度升高，反应速率加快，平衡右移 该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行 2CO+ 2NOJ化 2CO2+ N2(2013山东卷)29. ( 15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用(1) 利用 化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2( s) +2I2

19、(g) - TaI4 (g) +S2 (g) H> 0(I)反应(I)的平衡常数表达式 K=。若K= 1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2( s), I2 (g )的平衡转化率为(2 )如图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端T社乜晶体加热炉宁瑛©粉未，滴定反应的离放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g), 一段时间后，在温度为 T1的一端 得到了纯净的TaS2晶体，贝U温度T1 T2(填 >” “”或丄”)。上述反 应体系中循环使用的物质是。(3。利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化 为H2SO3,然

20、后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 子方程式为(4) 25C时，H2SO3-. HSO3-+H+的电离常数 Ka= 1X 10-2mol/L,则该温度下 NaHSO3 的c(H2SO3) 水解平衡常数 Kh=mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的12,则溶液中c(HSO3-)将(填增大”减小"或不变”)。c(Ta 14) c(S2)答案：(1)c2(I2)； 66.7%(2 )< I2(3。淀粉；H2SO3+ I2+H2O= 4H+ SO42-+ 2I-(4) 1.0 X 10-12 增大(2013上海卷)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的

21、重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：(1) Ni(S)+4CO(g) JU、Ni(CO)4(g)+QNi(CO)4(g):上 Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31. 在温度不变的情况下，要提高反应(1 )中Ni(C04)的产率，可采取的措施有32. 已知在一定条件下的 2L密闭容器中制备 应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(C0)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反Ni(CO)4在010min的平均反应速率为100MX) |33. 若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。a平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小d.v逆N

22、i(CO)4增大34. 简述羰基法提纯粗镍的操作过程。【答案】(31)增大压强、从反应体系中移走 Ni(CO)4(g) ；(32) 0.05mol/(L -min) (33) b c(34)在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50C，通入CO气体，一点时间后在玻璃管的另一端加热至230 C,即可在该端获得纯净的镍。(2013海南卷)15. ( 9分)反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1 )上述反应的温度 T1T2，平衡常数K(T1)K(T2)。(填“大于”、“小于”

23、或“等于”)(2) 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： 平衡时体系总的物质的量为。 反应的平衡常数 K=。 反应在05min区间的平均反应速率 v(A)=。答案(1)小于 小于 (2) 0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(L - min)(2013浙江卷)27、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目 前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应I: 2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) H1反应n： NH3 (l)+ H2O (l

24、)+ CO2 (g) NH4HCO3 (aq) H2反应川：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) H3请回答下列问题:(1 ) H1与厶H2、 H3之间的关系是：H3= 。(2) 为研究温度对(NH4)2CO3捕获C02气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的 C02气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻， 测得容器中C02气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得C02气体浓度，得到趋势图(见图1)。则： 厶H30(

25、填“”、“=”或“V” )。在T1-T2及T4- T5二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。 反应川在温度为 T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。(3) 利用反应川捕获 CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 (写出2个)。(4 )下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是A. NH4C1B. Na2CO3 C. HOCH2CH2OH D. HOCH2CH2NH2【答案】(1 ) 2 H2A H1(2

26、)VT1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高。T4- T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。(3) 降低温度；增加 CO2浓度(或压强)(4) BD(2013广东卷)31.(16分)大气中的部分碘源于 O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入Nal溶液中进行模拟研究.(1) O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成： I - ( aq) + O3 (g) = IO-(aq)+O2 (g) H1 IO-( aq) +H+(aq)HOI(aq) H2 HOI(aq) + I

27、-(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) H3总反应的化学方程式为，其反应 H=。(2) 在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + l-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为 (3) 为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图13),某研究小组测定两组实验 中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。编号反应物反应前pH反应肩pH'第1组Oj + I1 52ELO第2织0. + 15.2|4. I 第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是 。 图13中的A为，由Fe3+生成A的过程能显著提高I -的转化率，原因是 。 第2组实验进行18s后，13-浓度下

28、降。导致下降的直接原因有(双选) 。A. c(H+)减小B.c(l-)减小C. 12(g)不 断生成D. c(Fe3+)增加(4) 据图14,计算3-18S内第2组实验中生成13-的平均反应速率(写出计算过程，结果保 留两位有效数字)。答案：(1) O3+2 I +2H+= I 2+ 02+ H20,A H=A H1+A H2+A H3。(2) 二：(2) 反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe3+, BD(3) (计算过程略)5.5X 10 4 mol/L s命题意图：化学反应原理与元素化合物(2013

29、 福建卷)23. (16 分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。(1) 工业上可用组成为 K2O M2O3 2RO2 - nH2O的无机材料纯化制取的氢气 已知元素 M、R均位于元素周期表中第 3周期，两种元素原子的质量数之和为27,则R的原子结构示意图为 常温下，不能与 M单质发生反应的是 (填序号)a. CuS04溶液 b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH e.Na2CO3 固体(2) 利用H2S废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法已知：H2S(g)=H2+12S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol -

30、l测定 H2S的转化率，结果见右图。图中 a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线， b曲线表示不同 温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 C时H2S按上述反应分解的平衡常数 K=;说明温度的升高，曲线 b向曲线a逼近的原因：电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是;反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进 入电解池，电解总反应的离子方程式为 。1+14 2 8 4【答案】(2心3阪温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短(或其它合理答案)增大反应物接触面积，使反应更反分通电H2S + 2FeCI3 = 2F

31、eCl2 + S + 2HCl 2Fe2+ + 2H+= 2Fe3+ + H2 f2012年高考化学试题 1 (2012安徽？9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:催化剂SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) Hv 0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变答案：D2 (2012大纲卷？8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步

32、反催化剂应为：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A. 增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂答案：B3. (2012江苏?10)下列有关说法正确的是A. CaCO3(s)=CaO(s> CO2(g室温下不能自发进行，说明该反应的 Hv 0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) Hv 0,其他条件不变时升高温度，反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：B4. (2

33、012江苏?14)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入 1.0 molPCI5，反应PCl5(g)-.PCI3(g)+ CI2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n (PCI3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前 50 s的平均速率为 v(PCI3)=0.0032 mol L 1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCI3)=0.11 molL则反应的 Hv 0C相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCI5、0.20molPCI3和0.20molCI2，达到平衡前v(正)> v

34、(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCI3、2.0moICI2，达到平衡时，PCI3的转化率小 于80%答案：C5. (2012上海？8)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 答案：BC6. (2012四川?12)在体积恒定的密闭容器中， 催化剂热到600 C发生反应：2SO2 + O2 .加热B. 加入少量水，v(H2)减小D. 滴加少量CuSO 4溶液，v(H2)减小一定量的SO2与1100moIO2在催化剂作用下加2SO3,

35、 H<0当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A. 当SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C. 将平衡混合气体通入过量BaCI2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD. 达到平衡时，S02的转化率为90%答案：C7. (2012 天津已知 2SO2(g)+ 02(g)2SO3(g) H=- 197 kJmol 1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol 02 ；(乙)1 mol S02和0.

36、5 mol 02 ；(丙) 2 mol S03；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A. 容器内压强p： p甲=p丙2p乙B. SO3的质量m : m甲=m丙2m乙C. c(S02)与 c(O2)之比 k： k 甲=k 丙k 乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q： Q甲=Q丙2Q乙答案：B8. (2012福建?12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料 R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A. 在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B. 溶液酸性越强，R的降解速率越小C. R的起始浓度越小，降解速率越大D. 在20-25min之间，pH=1

37、0时R的平均降解速率为 0.04 mol?L-1?min-1 答案：A9. (2012重庆？13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+ b(g) 2c(g);A H<0x(g)+ 3y(g) 一、2z(g) ； H>0进行先关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A. 等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变B. 等压时，通入x气体，反应器中温度升高C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大答案：A10. (2012福建望4)(1)电镀是镀件与电源的极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质

38、沉淀在镀件表面形成的镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用(填 氧化剂”或 还原剂”与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液 pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：令on斜用nh酒q煙 朋阳至1.5顶叫.岡魏元素的杂质F尹的溶極茁11"c皿*'狀己I°. 1(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下: 步骤(i)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。 步骤(ii)所加试剂起调节 pH作用的离子是(填离子符号)。 在步骤(iii)发生的反应中，ImolMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 步骤(iv

39、)除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ NH4 2SQ2 6H2O=NH4Fe(SO4)2(OH)6；6H过滤后母液的 pH=2.0，c( fe3+ )=a mol?L-1，c( NH 4 )=b mol?L-1，c(SC42_)=d mol?L-1，该反应的平衡常数 K=(用含a、b、d的代数式表示)。答案：负 还原剂 调节溶液的pH至8-9之间10-12K= a3bd2 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+C+3H2O HCO3- MnO 2+2Fe2+4H+=M n2+2Fe3+2H2O 11 . (2012海南？I5)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)

40、反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K=, H=0(填“ >”“=”)；(2) 830 C时，向一个 5L的密闭容器中充入 0.20 mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s 内 A 的平均反应速率 v(A) = 0.003 mol L 1s 1,贝U 6s 时 c(A) =mol L 1, C的物质的量为mol ;若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为:(3) 判断该反应是否达到平衡的依据为(填正

41、确选项前的字母)：a.压强不随时间改变b .体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成 C和A的物质的从相等1200C时反应C(g)+D(g). A(g)+B(g)的平衡常数的值为。c(C)c(D)答案：(1) c(A)c(B) <(2) 0.0220.0980%80%(3)c(4) 2.512. (2012山东望9)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是。火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g) (

42、n )当温度升高时，气体颜色变深，则反应 (n )为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图 正确且能说明反应达到平衡状态的是。度密体气c0td若在相同沮度下，上述反应改在体积为(填“增大”“不变”或“减小”)，反应的平均反应速率v(N2O4)=mol 1 s 1。答案：(1)N2O4(2)吸热(3) a, d；不变；0.1IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数3s后N02的物质的量为 0.6mol，贝U 03s(4) NH4 + +H20 . NH3?H2O+卅；逆向a200b13. (2012天津?10)金属钨用

43、途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用 H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) _高温一W (s)+3H2O (g)请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为。某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2:3,则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小， 则该反应为反应(填 吸热”或 放热”。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 C 550 C 600 C 700 C主要成分WO3W2O5 WO2W第一阶段反应的化学方程式为；580 C时，固体物质的主要成分

44、为；假设WO3完全转化为 W,则三个阶段消耗 H2物质的量之比为。已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g):WO2(s)+2H2(g)- W(s)+2H2O (g)?H = +66.0 kJ/molWO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O (g) ?H = 137.9 kJ/moI则 WO2(s)WO2(g)的？H=。钨丝灯管中的 W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，1400 C其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) 约3000WI4 (g)。下列说法正确的有。a. 灯管内的I2可循环使用b. WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c. WI4

45、在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d. 温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢c3(H2O)3答案：k= c3(H2)(2+3)=60%。正反应吸热。第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程： W2O5+H2=2WO2+H2O第三阶段方程： WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗 H2的物质量之比为 1:1:4利用盖斯定律可计算 H=+203.9KJ.mol 1.根据可逆反应原理I2可以循环使用， WI4是在灯丝上分解，生成的 W沉积在灯丝上，选a、 b。14. (2012新课标辺7)光气(COCI2在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用

46、高温下CO与C12在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；工业上利用天然气(主要成分为CH4)与 CO2进行高温重整制备 CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热( H)分别为-890.3kJ?mol-1、-285. 8 kJ?mol-1 和-283.0 kJ?mol-1，则生成 1m3(标 准状况)CO所需热量为：(3)实验室中可用氯仿;(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式(4) COCl2 的分解反应为 COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) H=+ 108kJ mol 1。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(

47、第 10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：r0.121 0.10Lo 0.08m 0.060.040.02 CI2I L I0.000 246 8 10 t/min12141618计算反应在第8 min时的平衡常数K=;比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)(填 “<”、“>或“=”)；若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时 c(C0CI2)=mol L 1 ； 比教产物 CO在2- 3 min、5-6 min和12-13 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13

48、)表示的大小；v(5- 6)。 比较反应物COCI2在5-6min和15-16 min时平均反应速率的大小:v(15-16)(填“<” “>”或“=”)，原因是 答案：(1)Mn02 + 4HCI(浓)二 MnCI2 + CI2 f + 2H2O 5.52 X 103kJ CHCI3+ H2O2HCI+ H20+ COCI2 0.234mol L 1 < 0.031 v(5- 6)>v(2 3)=v(12- 13) > 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大15. (2012浙江辺7)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2

49、 2(t-BuNO)。(1) 当(t-BuNO)2的起始浓度(cO)为0.50 mol L-1时，实验测得20C时的平衡转化率(a是65 %。列式计算20 C时上述反应的平衡常数K =。(2) 一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率(填增大”、不变”或减小”。已知20C时该反应在 CCI4溶剂中的平衡常数为 1.9，若将反应溶剂正庚烷改成 CCI4,并保 持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在 CCI4溶剂中的平衡转化率(填 大于” 等于”或 小于”其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。实验测得该反应的 H = 50.5 kJ?mo1，活化能Ea = 90.4 kJmoI-1

50、。下列能量关系图合理的或应自发进行。Ct-BuNO)3 +2(t-BioNO)1 ”。)在(填 较高”或较低”温度下有利于该反(5) 随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析)，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 。A. pH计 B.元素分析仪C. 分光光度计D.原子吸收光谱仪通过比色分析得到 30C时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。“宀2CoOt2 4x0.5x0.65x0.651-1答案：启厂TI065mo1 L_=2.4mo1 L减小 小于2011年高考化学

51、试题16. (2011江苏？12)下列说法正确的是A. 定温度下，反应 MgCI2(1)= Mg(1) + CI2(g)的 H> 0 S> 0B. 水解反应 NH4+ H2ONH3H2O+ H +达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D. 对于反应2H2O2= 2H2O+ O2f ,加入MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 答案：AD17. (2011江苏？I5)700C时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+ H2O(g) CO2+ H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1 >

52、t2):反应时间/minn (CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.800.20t2F列说法正确的是A. 反应在 tlmin 内的平均速率为 v(H2)= 0.40/t1 mol L 1 min 1B. 保持其他条件不变， 起始时向容器中充入 0.60molCO和1.20 molH2O ,到达平衡时，n(CO2) =0.40 mol。C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D. 温度升至800 C,上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案：BC18. (2011安徽?9)电镀废液中

53、Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4): Cr2O72 (aq)+2Pb2+ (aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+ (aq) H< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是答案：A催化剂19 . (2011 北京卷?12)已知反应：2CH3COCH3(I)化剂，CH3COCH2COH(CH3)2(I。取等量CH3COCH3分别在0C和20 C下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A. b代表0C下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20min 末，CH3COCH3的V(0°C)v(20°C)n (0C)n( 20C)齐 h j %些 宀C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 从 Y=0到 Y=0.11