高中化学 物质的聚集状态(2)教案 苏教版必修1

1、专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 教 学 课 题【必修】§1-1-3.物质的聚集状态(2)教 学 课 时共2课时-第2课时教 学 目 标知识目标1、阿伏加德罗定律。2、关于n、m、N等物理量之间的计算转化。能力目标3、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。4、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力和解题技巧。情感目标5、通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。6、通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识教 学 重 点1、 阿伏加德罗定律2、关于气体摩尔体积的相关计算教 学 难 点气体摩尔体积的相关计算教 学 方 法

2、例题讲解法教 具 准 备气体摩尔体积模型教 学 课 件教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注复习引入：提问：1、 物质的体积从微观角度讲，有哪些因素决定？2、气体的体积主要取决于哪些因素？受到哪些外因的影响？3、什么叫气体摩尔体积？标准状况下的气体摩尔体积是多少？ 思考，回答过渡：一、阿伏加德罗定律设问：在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数是多少？22.4L的氢气含有的分子数是多少？归纳：也就是说，在相同的条件下，22.4L的氢气和22.4L的氧气所含有的分子数是相同的，为什么会相同呢？追问：在标准状况下，10L的氢气和10L的氧气所含有的分子数是否相同？5L的氢气和5L的氧气

3、所含有的分子数是否相同？在非标准状况下呢？它们还是否相同？ 归纳：由于气体的体积取决于分子间隙，而在相同的温度和压强条件下，任何气体分子的间隙是相同的，故而如果体积相同，则它们所含有的分子数是相同的。它们的物质的量也是相同的。板书：一、按伏加德罗定律 同温同压，同体积 分子数相同（物质的量也相同） （三同则一同）设疑：如果同T、同P时，两气体的体积不同，那么它们所含有的分子数是什么关系呢？师生推导：阿氏定律推论：板书：推论一：同T、同P时：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2随堂演练：1、通常状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为 ，它们所含有的分子数之比为： 。2、在同温

4、同压条件下，1L N2 和1LO2的物质的量之比为 ，它们所含有的分子数之比为 。3、在同温同压条件下，2L N2 和1LO2的物质的量之比为 ，它们所含有的分子数之比为 。介绍：关于气体的密度的计算和比较。举例：已知氢气的摩尔质量为2 g/mol，在标准状况下Vm = 22.4 L/mol，计算标况下氢气的密度为多少？推导：= M/Vm练习1：计算标况下，氧气的密度为多少？CO2 的密度为多少？2、在标准状况下，氢气和氧气的密度之比为 ，CO和CO2的密度之比为 。归纳：同温同压下，1/2 = M1 / M23、在一定的条件下，N2 和O2的密度之比为 。介绍：推论二： 同T、同P时：1/2

5、 = M1 / M26.02 x 10236.02 x 1023思考，归纳：相同的条件下，气体的分子间隙大小是相同的，故而如果气体体积相同，则分子数相同！思考-不同归纳、书写11111111 2121讨论，归纳计算方法1、 略2、116284478练习1、在标准状况下，氧气和氮气的密度之比为： 。2、同温同压条件下，有1L氧气和1L氢气，则它们的物质的量之比为 ，已知氢气的质量为0.3g，则氧气德质量为 。过渡：三、关于物质的体积、物质的量、质量、分子数的计算转化。一、计算：标准状况下：1、0.5mol 的 CO2 的体积为？2、672 mL 的O2 的物质的量为？ 归纳：关于气体摩尔体积的计

6、算，依据V = n×Vm 只要作相应的变形即可。二、关于物质V、n、m、N之间的计算转化。例题：计算标准状况下，16 g 的氧气的体积为多少？ 分析： N n m V解析：思路：m n V 计算：1、11.2L2、0.03 mol练习：（1）计算在标准状况下，9.03×1023个O2 的体积为多少？（2）计算在标况下，8.96 L 的N2 的质量为多少？所含有的分子数为多少？含有氮原子的个数为多少？过渡：四、关于物质的量用于化学方程式的计算提问：化学方程式的含义？ 强调：化学方程式中各物质的系数之比等于它们的物质的量之比，故而据此我们可以简化计算的过程！阅读指导：请大家阅读P11例3归纳：注意事项：上下一致 左右对齐练习：解决教材问题解决回答体会阅读体会计算的特点思考：2H2 + O2 =2H2O 2 1 36