单元训练题十化学反应速率和化学平衡

1、单元训练题十化学反应速率和化学平衡一、选择题1、能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大2、将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）Br2（g）2HBr（g）H0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ）Aab Ba=b Cab D无法确定3、工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是（ ）适当提高NH3的合成速率适当提高H2或

2、NH3的转化率提高NH3的产率催化剂在500左右活性最大A B C D4、在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A反应混合物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混合物的压强5、对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）A混乱度减少，而能量增加 B混乱度增大，而能量降低C混乱度减少，能量降低 D混乱度增大，能量增加二、选择题6、将颜色相近的NO2和Br2（气）分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大1倍后，下列叙述错误的是（ ）ANO2的颜色比Br2（气）颜色深 B两种气体颜色均比原来浅CBr2（气）的压强比NO2的压强变化小

3、 DBr2（气）的压强比NO2的压强变化大7、已知：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2体积分数的是（ ）A减小压强 B通入氮气 C通入N2O4 D降低温度8、在密闭容器中的反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a处的正反应速率比点b的大B点c处的正反应速率等于逆反应速率C点d（t1时刻）的n（N2）比点e（t2时刻）处的n（N2）大D其他条件不变，773

4、K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大9、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）2NO（g）H0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（ ）A当x表示温度时，y表示NO2的物质的量B当x表示压强时，y表示NO2的转化率C当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量10、在密闭容器中有反应mA（g）nB（g）pC（g）处于平衡状态（已知mnp，且正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（ ）升温时c（B）/c（C）比值减小；充入C，则A、B的物质的量增大；加入B，则A的转化率变大；加入

5、催化剂，气体的总物质的量不变A B C D11、已知A2（g）B2（g）2AB（g）H0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入A2和B2各0.1mol，乙中加入AB 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中AB的平衡浓度大于乙中AB的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1mol Ne，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1mol A2，乙增加0.1mol B212、可逆反应：3A（g）3B（？）C（？）H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和

6、C可能都是气体13、在一密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值可能为（ ）A1 B2 C3 D4三、选择题14、向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：COH2O（g）CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5mol CO2mol

7、H2O（g）1mol CO21mol H2B1mol CO1mol H2O（g）1mol CO21mol H2C0.5mol CO1.5mol H2O（g）0.4mol CO20.4mol H2D0.5mol CO1.5mol H2O（g）0.5mol CO20.5mol H215、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2（正反应为放热反应）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、cd四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）v（逆）的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点16、一定温度时，在如图所示的密闭容器的左边充入a mol SO2、b mol O2，右边充入c m

8、ol SO2、d mol O2，中间隔板可自由移动，达到平衡时隔板的位置如图所示，此时向两边各充入1mol He，则一段时间后重新达到平衡，两边容器中S02的转化率与原平衡相比较，正确的是（ ）A左增大，右减小 B左减小，右增大 C都不变 D都增大17、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）2B（g）4C（g）D（g）H 0，在t、p kPa下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A平衡时B的转化率为33.3%B若温度变为（t10），则45°C若再加入4mol C和1mol D，则再次达到平衡时体系气体密度减小

9、，平均摩尔质量不变D若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大，但仍然相等 18、已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g）（正反应放热），上图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积（加压）加入催化剂A B C D显示提示1、AA项中水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B项中吸热反应也可以自发进行，只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C项中有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D项中扑克牌的无序排列也属于熵判据。3、B催化剂

10、在500左右活性最大，同时500左右的温度下，反应速率较快，可以适当提高NH3的合成速率。4、B反应物的转化率增大，则平衡向正反应发生移动；反应物的转化率减小，则平衡向逆反应发生移动。7、A减小压强，平衡向逆反应移动，所以能提高NO2体积分数。9、AB该反应正反应方向为气体分子数增大、吸热的反应，因而A选项升高温度平衡向右移动，n(NO2)减少；B选项加压平衡向左移动，NO2的转化率下降；C选项因气体质量守恒且容积固定，所以不变；D选项增加NO2，因容积固定而等效于加压，尽管平衡向左移动，但n(O2)也增大。12、CD若C为固体，B为气体，气体质量随反应进行减小，气体的物质的量不变，气体平均分

11、子量变小，由此说明C正确。若B、C均为气体，气体质量不变，气体的物质的量增加，分子量将变小，由此说明D正确。13、BC该题关于在恒温恒容条件下的等效平衡问题，应该分x=3和x3两种情况进行分析。由题给条件分析可得BC项正确。14、B根据同温同体积下，反应前后气体体积相等的反应，只要符合相同的物质的量之比，即可达到等效平衡。A中，全部物质通过极值转换到左边为1.5 mol CO3mol H2O(g)，因此达平衡时CO的体积分数为x；B中，换算到左边为2mol CO2mol H2O(g)，可理解成1mol CO和2mol H2O(g)达平衡后，再充入1mol CO，CO的体积分数变大；C中，换算到

12、左边为0.9mol CO1.9mol H2O(g)，如果是0.9mol CO1.8mol H2O(g)与题干的平衡是等效平衡，再向其中充入0.1mol H2O，平衡右移，CO的体积分数减小；D中，换算到左边为1mol CO和2mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数为x。18、D该反应C为固体，是等积反应。b变为a， D%未变，只是相当于同等程度改变正、逆反应速率。四、非选择题19、（7分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察

13、下图，然后回答问题。（1）图中所示的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H=_（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g）O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。20、（10分）下图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）=a L，V（B）=0.8a L（连通管的体积忽略不计）。在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B

14、中各充入1mol N2和3mol H2，发生反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol。达到平衡后，V（B）=0.6aL。（1）B中N2的转化率是_。A中N2的转化率_（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的转化率。理由是_。（2）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为_。请说明理由。（3）A反应达到平衡时，放出a kJ的热量，若向A中充入2mol NH3，在相同条件下达到平衡时吸收热量为b kJ，则a和b的关系是_。（4）B中反应达到平衡后，只改变下列条件，c(NH3)不改变的是_（填序号）。A升高温度 B向容器充入1mol Ar（g）C向容器中充入2m

15、ol NH3 D选用效果更好的催化剂显示答案19、（1）放热；需要；（E1E2）kJ/mol（2）409kJ/mol（3）使用了催化剂解析：（1）据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：H=（E1E2）kJ/mol；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。（2）由图可知，在反应H2（g）O2（g）=H2 O（g）H=241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2kJ/mol；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高（241.8167.

16、2）kJ/mol=409kJ/mol；逆过程是吸热反应，逆反应的活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409kJ/mol。（3）催化剂在化学反应中起催化作用的原理是：加入催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此，降低反应活化能的唯一途径是使用催化剂。20、（1）50%；小于；A容积不变，而B容积缩小，所以A中气体压强小于B中气体压强，平衡向逆反应方向移动。（2）0.2aL；打开K达到平衡时，平衡体系的组成与原B容器中相同，此时容器的总体积为原平衡时B容器体积的2倍，即1.2aL，故B的体积0.2aL。（3）ab=92.4（4）C；D五、非选择

17、题21、（7分）已知：2NO2（g）N2O4（g）H 0，将一定量的NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中。（1）若维持容器温度不变，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图甲所示。25min时影响平衡移动的因素是_。a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点。a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_。（2）若改变温度，平衡体系中N2O4的质量分数随温度T的变化关系如图乙所示。A、B、C、D、E各状态中v正v逆的是_。维持T1不变，设EA所需时间为x；维持T2不变，设DC所需时间为y，则x_y（填“”“”或“=”）。要使E状态

18、从水平方向到达C状态，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。A从T1无限缓慢地升温至T2，再由T2无限缓慢地降温至T1B从T1突然升温至T2，再由T2无限缓慢地降温至T1C从T1突然升温至T2，再由T2突然降温至T1D从T1无限缓慢地升温至T2，再由T2突然降温至T122、（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”“放热”）。（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是

19、_。A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变Cv正（H2）=v逆（H2O） Dc（CO2）=c（CO）（3）某温度下，在2L的密闭容器中加、1mol CO2和1mol H2，充分反应达平衡时，CO浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_。（4）若在（3）所处的温度下，向1L的密闭容器中加入2mol CO2和3mol H2，充分反应达平衡时，H2的物质的量为_。A等于1.0mol B大于1.0mol C大于0.5mol D无法确定显示答案21、（1）维持其他条件不变，向容器中通入NO2；b、d；c、d、b、a（2）D；B22、（1）吸热（2）BC（3）830 （4）B解析：（1）根据升

20、高温度，平衡常数增大，即平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。（2）化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定。（3）CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）开始（mol/L） 0.50.500平衡（mol/L） 0.250.250.250.25所以K=1，由表可知，温度830。（4）830时，K=1，由此可知，加入2mol CO2和3mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0mol。六、非选择题23、（8分）已知化学反应：Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g），其平衡常数为K1；化学反应：Fe（s）H2O（g）FeO（s）H2（g），其平衡常数为K2。在温度97

21、3K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_。（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_（填写字母序号）。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减

22、小平衡体系中的CO的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t1时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是_。图乙中t2时刻发生改变的条件是_。24、（7分）在100时，将0.100mol的N2O4气体充入1L真空的密闭容器（恒容）中，已知容器中的反应为N2O4（g）2NO2（g）H0。每间隔20s对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表，请回答：（1）20s时N2O4浓度a=_；在020s内N2O4的平均反应速率为_；表中b_c_d（填“”、“”或“=”）。（2）该反应到达平衡时N2O4的转化率为_；若对该平衡混合气进行加热，则其平均相对分子质量将_（填“

23、增大”、“减小”或“不变”）。（3）若在相同条件下，最初向该容器充入的是NO2气体，要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度应为_。（4）若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.20mol NO2气体，重新达到平衡时容器内的NO2物质的量为_。A大于0.12mol，小于0.24molB等于0.24molC大于0.24mol，小于0.32molD等于0.32mol显示答案23、（1）吸热（2）（3）；吸热（4）CE （5）增大压强或使用催化剂；降低温度或从体系中分离出H2解析：（1）由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应为吸热反应，反应为放热反应。（2）（3）由反应知，由反应知，

24、；得反应，且，可知反应为吸热反应。（4）反应为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减少生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。（5）图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H0，t2t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0t1和t2t3图像变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2。24、（1）0.070；0.0015mol/（L·s）；=（2）60%；减小（3）0.200mol/L（4）A七、非选择题25、（6分）在537、1.01×105Pa时，往

25、容积可变的密闭容器中充入1mol X和3mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X（g）3Y（g）2Z（g），达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。（1）达到平衡时，X的转化率约为_。（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y的体积分数为_，容器的容积为_L。（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2mol X和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为_L。（4）若温度仍为537，容器体积保持V L不变（恒容），往其中充入a mol X的b bmol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体