中考专题复习——六大离子的检验

1、 例例1 1、现有两瓶从厨现有两瓶从厨房中拿出的没有标签的房中拿出的没有标签的食盐和纯碱样品，请你食盐和纯碱样品，请你用尽可能多的方法将它用尽可能多的方法将它们鉴别出来。们鉴别出来。鉴别一组物质的着眼点鉴别一组物质的着眼点：(一）物理性质方面：颜色、状态、气味、密度大小、挥发性、溶解性（易溶还是难溶，溶解时吸热放热）、(二）化学性质方面：溶液的酸碱性、能否与其他物质反应产生明显现象：沉淀（不同的颜色）、气体（不同的性质）例例2 2、鉴别下列各组物质鉴别下列各组物质 1 1、白酒、白醋、白酒、白醋、氧化铜、碱式碳酸铜、硫酸铜、氧化铜、碱式碳酸铜、硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、硫

2、酸钠、氧化铜、铁粉、木炭粉、氧化铜、铁粉、木炭粉。固体物质的颜色：固体物质的颜色：红色红色: Cu Fe2O3 红磷红磷黄色黄色:S蓝色蓝色:硫酸铜晶体硫酸铜晶体硫酸铜粉末硫酸铜粉末绿色绿色:Cu2(OH)2CO3黑色黑色:CuO Fe粉粉 木炭木炭 MnO2 Fe3O4固体物质的颜色：固体物质的颜色：红色红色:黄色黄色:蓝色蓝色:绿色绿色:黑色黑色:Cu、Fe2O3、P（红磷）（红磷）S硫酸铜晶体硫酸铜晶体CuO、 Fe粉、木炭粉、粉、木炭粉、MnO2、Fe3O4Cu2(OH)2CO3溶液的颜色：溶液的颜色：蓝色蓝色:黄色黄色:浅绿色浅绿色:含含Cu2+的溶液的溶液含含Fe3+的溶液的溶液含

3、含Fe2+的溶液的溶液沉淀的颜色：沉淀的颜色：不溶于水也不溶于硝酸的白色沉不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀：淀：不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白色沉淀：色沉淀：不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：色沉淀：不溶于水的蓝色沉淀：不溶于水的蓝色沉淀：不溶于水的红褐色沉淀：不溶于水的红褐色沉淀： CaCO3、BaCO3AgCl、BaSO4Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子和什么离子反应有明显的特征呢？引疑引疑SO4 2 能与含能与含Ba 2+溶液反应，

4、生溶液反应，生成白色成白色BaSO4沉淀。沉淀。检验硫酸根加什么物质？检验硫酸根加什么物质？n检验硫酸根的试剂是否检验硫酸根的试剂是否只加只加Ba(NO3)2或或BaCl2？ 是否也是需加稀硝酸呢是否也是需加稀硝酸呢?质疑质疑思考：在两支试管中分别盛有Na2SO4、 Na2CO3溶液，分别滴入Ba(NO3)2 ，会观察到什么现象？再加入稀硝酸会有什么现象？现象：在Na2SO4 溶液的试管中产生不溶于酸的白色沉淀。Na2CO3 溶液的试管中先有白色沉淀后溶于稀硝稀硝酸酸。释疑释疑释疑释疑加稀硝酸的目的是什么？加稀硝酸的目的是什么？加加HNO3可防止可防止CO3 2的干扰。的干扰。加稀硫酸合适吗？

5、加稀硫酸合适吗？加稀盐酸合适吗？加稀盐酸合适吗？加硫酸本身就会带入了硫酸根加硫酸本身就会带入了硫酸根离子，是原来的硫酸根离子还离子，是原来的硫酸根离子还是后来加硫酸带入的呢？是后来加硫酸带入的呢？试剂：试剂：现象：现象：结论：结论：化学方程式：化学方程式：BaCl2或或Ba(NO3)2、稀、稀盐盐酸酸白色沉淀白色沉淀,加稀加稀HCl的不溶解的不溶解有有SO42-NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2NaCl+2NaCl二、硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验已知无色溶液中已知无色溶液中有硫酸根有硫酸根,需要需要证明是否有之证明是否有之. BaCl

6、2溶液 稀盐酸某未知溶液 白色沉淀 不溶解 则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？ 不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子六种常见离子的鉴别方法六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。除杂问题。离子所需试剂现 象结论H+OH-

7、Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸银、稀硝酸硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂、指示剂、Zn或或Fe指示剂、硫酸铜指示剂、硫酸铜稀盐酸、石灰水稀盐酸、石灰水NaOH、石蕊试纸、石蕊试纸常见离子的检验常见离子的检验nFe Fe 3+3+ ：nCuCu2+2+ ：nNHNH4 4+ +：二、典型例题解析二、典型例题解析n常见物质的检验要求常见物质的检验要求：所用的方法要简便，反应要特征典型，现象明显。n解题的原则：解题的原则：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 4 4、鉴别、鉴别硫酸镁硫酸

8、镁氢氧化钠氢氧化钠硫酸铜硫酸铜氯化钾四氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（） A A B B C C D D5 5、只用一种试剂鉴别下列三种溶液：氯化钠、硝、只用一种试剂鉴别下列三种溶液：氯化钠、硝酸银、碳酸钠，这种试剂是酸银、碳酸钠，这种试剂是 。 6 6、现有稀硫酸、氯化亚铁、硫酸铜、碳酸钾、硝、现有稀硫酸、氯化亚铁、硫酸铜、碳酸钾、硝酸银五瓶失去标签的溶液，其中不用任何试剂就酸银五瓶失去标签的溶液，其中不用任何试剂就可鉴别出来的是可鉴别出来的是 ，其余的溶液用

9、一，其余的溶液用一种试剂就可鉴别出来。种试剂就可鉴别出来。 例题、例题、有五瓶失去标签的溶液，分有五瓶失去标签的溶液，分别为硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾、硫别为硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾、硫酸镁、氯化铁，不用任何其他试剂，酸镁、氯化铁，不用任何其他试剂，写出确定它们的步骤、现象、结论和写出确定它们的步骤、现象、结论和有关化学方程式。有关化学方程式。 实验步骤实验步骤观察到的现象观察到的现象 结论及化学方程式结论及化学方程式观察溶液颜色观察溶液颜色黄色溶液黄色溶液该溶液为该溶液为FeCl3溶液溶液取其余四种无色取其余四种无色溶液少许于四支试溶液少许于四支试管中，分别滴加管中，分别滴加FeCl3溶液溶液

10、取其余三种溶液取其余三种溶液少许于三支试管中，少许于三支试管中，分别滴加分别滴加KOH溶液溶液有红褐色沉淀有红褐色沉淀原溶液为原溶液为KOH溶液溶液 FeCl3+3 KOHFe(OH)3 +3KCl有白色沉淀有白色沉淀原溶液为原溶液为MgSO4溶液溶液 MgSO4 +2 KOH Mg (OH)2 +K2SO4 取其余两种溶液取其余两种溶液少许于两支试管中，少许于两支试管中，分别滴加分别滴加MgSO4溶溶液液有一支试管内产有一支试管内产生白色沉淀；另生白色沉淀；另一支试管内无变一支试管内无变化化产生白色沉淀的溶液为产生白色沉淀的溶液为BaCl2 ; MgSO4 + BaCl2 MgCl2 +Ba

11、SO4 ;剩剩下的溶液为下的溶液为KNO3溶液溶液不用任何其他试剂鉴别多种物质题不用任何其他试剂鉴别多种物质题 例题：例题：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（能将其一一区别出来的是（ ） A A 氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠 B B 硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 C C 氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡 D D 氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸 7 7、任选试剂的鉴别题：、任选试剂的鉴别题： 盐酸、硫酸、硝酸盐酸、硫酸

12、、硝酸 碳酸钠、硫酸钠、氯化钠碳酸钠、硫酸钠、氯化钠 硫酸铁、硫酸铜硫酸铁、硫酸铜 氯化钙、氯化钾、硫酸铜氯化钙、氯化钾、硫酸铜 氯化钠、氢氧化钠、硫酸、盐酸、水氯化钠、氢氧化钠、硫酸、盐酸、水8 8、有、有5 5瓶无色溶液，它们可能分别是碳酸钠瓶无色溶液，它们可能分别是碳酸钠、硝酸、硝酸银、氯化钡和氯化钠。不用、硝酸、硝酸银、氯化钡和氯化钠。不用其它试剂如何将它们一一鉴别出来，并写其它试剂如何将它们一一鉴别出来，并写出有关化学反应方程式。出有关化学反应方程式。 操作方法:1.加过量硝酸酸化的硝酸钡过量硝酸酸化的硝酸钡溶液，至不再产生气体、沉淀为止. 2.静置至沉淀完全. 3.取上层清液置于上

13、层清液置于另一试管中，再向其中滴加少许硝酸酸化的硝酸钡溶液， 4.如不产生气体、沉淀，向里加入少量硝酸银和稀硝酸. 观察是否产生沉淀。 结论:如有沉淀，则存在氯离子。思路思路:先把硫酸根转化为沉淀,碳酸根转化为气体除去，再检验氯离子.3.阴离子含Cl- 、 CO32- 、SO42-的无色溶液, 如何检验Cl-？1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀

14、硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中离子含有； 沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。SO42 和Ag+ - CO32- 1、废液中含有、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是滤液中含有的阳离子是_，滤，滤渣中含有渣中含有_，要得到纯净的金，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验属铜，这位同学需要继续完成的实验是是_ 。备战中备战中考考（2002金华市中考）金华市中考）ZnZn2+ 2+ FeFe2+2+ Fe Cu在在滤渣中加入适量的

15、稀盐酸，再过滤、滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可）洗涤、干燥（其他正确答案也可）2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质不同物质 类别类别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧氢氧化钙或氢氧化钡溶液化钡溶液氯化钡或硝酸

16、钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液备战中备战中考考3、有一包固体粉末有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一从实验可以判断出，该粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4 、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯乙、丙、丁。他们排放的废

17、液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的是微溶的，所以是甲厂排放的Ca(OH)2乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3FeCl3

18、从上流下的不溶物是从上流下的不溶物是Ca(OH)2和和Fe(OH)3,丙处变清了，说明发生反应，能与之反应丙处变清了，说明发生反应，能与之反应的是的是HClHCl丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应Na2CO3氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的物质中的( )( )。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C C现有、现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：其中观察到如下现象：（1）B跟跟C两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（2）B跟跟D两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（3）B跟跟E两溶液混和，产生气泡。两溶液混和，产生气泡。（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象，推出分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的的化学式：化学式：