2021版新高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化1第一单元化学反应中的热效应教学案苏教版

1、高考总复习第一单元 化学反应中的热效应课，程/内/容>核/心/素/界>L认田粗周R有桂1ft.认田吸热反应与放热反腐.了解化 学反应体系耗电改受、化学科的博皙闺旧成书关.工体提高照科的燃燎曲率.开发高施清沾仲料的而要也.工仇世化学篇，自作的相1情化.恒湿t回E工条件卜宛学反应的反唐燃旧以刖培变表爪1 r解蔺斯定律及丹黄甲康用，变化观念与平概思思认识化学有化的车.砥是小,制狗|而牛或，并作向曲队的 转牝二陆后的胆，曲盍堆分析热化学厅却北，谪阳戏 化学览成厚理解决实跖俯BL证据推理与 模型认知通过分析推理等方法人削峰究度盹蛆的本0L建立 盖斯定律序嵯.4,删避行度成均变的血单”箕,能用

2、通化挈h出1皿出反 府中的能乐蚕化，能适用反府增营仔W选肆和利川It学 戊必科学若难与 社会3t任院赏化学/N分发膜的由火威融，具仃叫拢州聚舰点 出和绿色化学观念一度M3化。行工的工会热点,何幽 做出正牖的饰府同噩,学习任务1反应热与烙变知/识/整/台1.反应热和火含变(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。(2)始变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。1(3)化学反应的反应热用一定条件下的烙变表不，符号为 AH,单位为kJ mol口特别提醒干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反应热。2.吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解13(2)从化学键角度理解(3)常

3、见放热反应可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应； 金属跟酸的置换反应； 物 质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应大多数分解反应；盐的水解； Ba(OH) 2 8HO与NH4C1反应；碳和水蒸气、C和CO的反应。e自主检测1 .判断正误，正确的打“，”，错误的打“X”。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。()(4)同温同压下，反应H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 AH不同。()(5)可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

4、。()解析：(1)反应的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反应是放热反应，一般需要点燃，而NHCl和Ba(OH)2 8H2O晶体反应是吸热反应， 不需要加热，错误；(3)水由气态变为液态， 是物理变化，其能量变化不能称为反应热，错误； (4) AH与反应的条件和途径无关，只与 反应物和生成物的能量有关，错误。答案：(1) X (2) V (3) X (4) X (5) V2 .下列说法中正确的是 ()A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 该反应为吸热反应C.生成物的总烙大于反应物的总始时，反应吸热，A

5、H>0D. A H的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选Co化学反应中一定有能量变化， A错误；B项中，由A H=断开旧化学键吸收 的能量-形成新化学键放出的能量，得 AH<0,故为放热反应，B错误；A H的大小与热化 学方程式的化学计量数成正比， D错误。3. (2020 保定高三检测)某反应过程能量变化如图所 示，下列说法正确的是()A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应，热效应等于 A HC.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1 + E2解析：选Co A.由题图可知，反应过程 a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，错

6、误；B.由于反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值AH,错误；C.加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，正确；D.在有催化剂条件下整个反应的活化能为E,错误。(1)并不是所有的化合反应均为放热反应，如C和CO、N2和Q的反应是化合反应， 但为吸热反应。(2)反应热A H大小只跟所有反应物的总能量、所有生成物的总能量有关，跟反应条件 无关。 点燃(3)需要加热的反应不一定是吸热反应，如C+ O=CO A H<0;不需要加热的反应也不一定是放热反应，如 Ba(OH)2 8建O与NHCl的反应是吸热

7、反应。提升一化学反应的能量判断1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()解析：选 D硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A项错误；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B项错误；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C项错 点燃误；燃气通过燃气灶发生燃烧反应，如CH+2Q:CO+2屋O,实现了化学能到热能的转化，D项正确。2.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.生石灰与水的反应C.灼热的炭与水蒸气的反应D.甲烷(CH4)在Q中的燃烧反应解析：选 Q铝片与稀盐酸的置换反应、甲烷(CH4)在Q中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气

8、发生的氧化还原反应是吸热反应；生石灰与水发生的 非氧化还原反应是放热反应。提升二化学反应能量变化中的图像分析3.(双选)科学家用X射线激光技术观察到 CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：o b状态【状态u状态in衣匚 。&，】，"二小化制下列说法正确的是()A. CO和。生成CO是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和。生成了具有极性共价键的COD.状态I 一状态出表示 CO。反应的过程解析：选CD由题图可知，状态出的能量低于状态I的能量，因此该过程放热，A项错误；由题图可知，该过程中 CO的化学键没有断开，B项错误；CO与O生成的CO

9、具有极性 共价键，C项正确；状态I 一状态出表示 CO与。反应生成CO的过程，D项正确。4 . (2020 泰州模拟)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO,严重破坏生态环境。 采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO的形式固定，从而降低SO的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO(s) +CO(g) CaO(s) + SO(g) + CO(g)AH = 218.4 kJ . mol 1(反应 I )CaSO(s) +4CO(g) CaS(s) + 4CO(g)AH2= 175.6 kJ - mol 1(反应 n )假设某温

10、度下，反应i的速率 (vi)大于反应n的速率(V2),则下列反应过程能量变化示 意图正确的是():1反应1】反应找卷 AH器室片反应I二反应过7 CL反应】1 / 反应nF 一反应过程 D/1、反应D反应过程D能因广*傕址解析：选C。相同温度下，因两个反应的反应物完全相同，反应速率越大，则反应的活化能越小，因此反应I的活化能小于反应n的活化能；反应I的a H>0,生成物的总能量高于反应物的总能量，反应n的 AH<0,生成物的总能量低于反应物的总能量，故 C项正确。提升三依据键能或能量变化图计算始变5 .已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出143 kJ热量，18 g水蒸气变成液态水

11、时放出44 kJ热量。其他相关数据如下表：化学键O=O(g)H- H(g)H- O(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为()A. 920B. 557C. 463D. 188解析：选 C。根据题意可得热化学方程式为2H2(g) + Q(g)=2H2O(l) A H= 572kJ - mol molCnffijMS mol I 3933 kJ fU 1转化 jj韩化2K2.9 U *1,| I°反质过程A. 1 mol C(s) 与 1 mol O 2(g)的能量之和为 393.5 kJB.反应2CO(g)+Q(g)=2CQ(g)中，生成物的总能量小于反

12、应物的总能量C.由 C(s) 一CO(g)的热化学方程式为2c(s) + Q(g)=2CO(g)A H= -221.2 kJmol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1kJ mol 1解析：选BQ A项，由题图可知，1 mol C(s)与1 mol O 2(g)的能量比1 mol CO 2(g)能 量高393.5 kJ,错误；B项，2CO(g)+Q(g)=2CQ(g)为放热反应，生成物的总能量小于反 应物的总能量，正确； C项，由题图可知，1 mol C(s)与0.5 mol Q(g)反应生成1 mol CO(g) 放出的热量为 393.5 kJ -

13、 282.9 kJ =110.6 kJ ,且物质的量与热量成正比，烙变为负值， 则热化学方程式为 2c(s) + Q(g)=2CO(g)AH= 221.2 kJ mol -，正确；D项，热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为282普一=10.1 kJ g28 g;而18 g水蒸气变成液态水时放出 44 kJ热量，则2H，(g) + Q(g)=2HzO(g) AH = 484 kJ mol I 即一484 kJ molf= 2X436 kJ mol 4496 kJ molT一4x kJ mol t,解得 x=463。6.(双选)根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确

14、的是()能I用 I mu C(s'i+1 n»l 0:(gi1 .熟记反应热 A H的基本计算公式A k生成物的总能量一反应物的总能量A H=反应物的总键能一生成物的总键能2.常见1 mol物质中的化学键数目1 mol 物质CO(C=O)CH(C-H)N2H4(NN NHH)P4SiO2(Si -O)石墨金刚石S8Si化学键 数目2M4NNR Nl: NAN- H:4NA6N4N1.5N2N8NA2NA学习任务2热化学方程式知/切整/台2 .概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。3 .意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如：2H2(g) +Q(g)=2H

15、2O(l)AH= -571.6 kJ - mol .甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理为CHOH(g) +H2O(g)=CO(g) +3H(g)AH= 49.0 kJ mol -。对下列说法做出正误判断，正确的打，错误的打“x” 。 表示在 25 C、101 kPa 条件下，2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)完全反应生成 2 mol H 20(1),放出571.6 kJ 的热量。4 .书写规则第ffi'j般化学方程式的书生如网;应注竟的同城在心那注明娉量的变化：哌热反应.3H海上放热律业.AH<0,_，大名数也“是在25，：.】0】”.下

16、一测定的.此时词不注明也废和压强J小牝学计量就只表示憎质的量.因此、1以是整数，也可比是分题一要汴E"反应物和生地物的理电状袤，气一.睡态.冏、落灌分别川拈I、3叫表水r化商"址数改变,3日誉相应改变:'"I正、逆反应的4 H一俏阍等,符号剧和J 一艇不要求写反应条件，不用标沱1 “t*和”,不用-一而用”表示河检主自(1)1 L CHOH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO气体与3 L氢气吸U热量49.0 kJ式 )(2)1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO分子与3个H2分子吸收热量49.0 kJ。 ()(3)相同条件下，1 mol CH 3

17、0H(g)与1 mol H 2O(g)的能量总和小于 1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和。()(4)1 mol CH 30H蒸气与1 mol液态水反应生成 1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量 小于 49.0 kJ。()解析：(1)(2)热化学方程式前的化学计量数表示的是物质的量，而不是表示体积或分子数，错误；(3)该反应是吸热反应，正确；(4)液态水变为气态水，需要吸收热量，所以吸 收的热量大于49.0 kJ ,错误。答案：(1) X (2) X (3) V (4) X2 .化合物A*和单质X2在一定条件下反应可生成化合物 A%。已知AX3的熔点和沸点分

18、别为一93.6 C和76 C, AX的熔点为167 C。室温时 A%与气体X2反应生成1 mol AX 5, 放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。解析：根据 AX的熔点和沸点可知，室温时AX3为液体，由AX的熔点可知，AX室温时为固体。由此可写出室温时AX与气体X2生成AX的热化学方程式：AK(l) + %(g)=AX5(s)1 AH= 123.8 kJ - mol 。答案：A*(l) + X2(g)=AX5(s)AH= - 123.8 kJ mol13 . (1)已知1 mol单质Na在足量 Q中燃烧，恢复至室温，放出 255.5 kJ热量，写出 该反应的热化学方程式：。(2

19、)NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO(s)和氢气(g),在25 C、101 kPa下，已知每消耗 3.8 g NaBH(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。解析：(1)1 mol Na 在Q中完全燃烧生成 Ns2Q放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化 学方程式为 2Na(s) + Q(g)=Na2Q(s)A H= - 511 kJ - mol 1。(2)NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH+ 2H2O=NaB2 4H2 T , 3.8 g NaBH 4的物质的量为0.1 mol ,故1 mol NaBH4与水反应时放出216.0 kJ热量，由此可写出热化学方程

20、式。答案：(1)2Na(s) +Q(g)=Na2O2(s)A H= 511 kJ mol(2)NaBH4(s) + 2H2O(l)=NaBQ(s) +4H2(g)AH= 216.0 kJmol提升一热化学方程式的正误判断1.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO和Q为原料制备少量铁红，每生成 160 g固体铁红放出130 kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A H= - 130 kJ/molB.4FeCO(s) +Q(g)=2Fe2c3(s) + 4CO(g)A H= 260 kJ/molC. 4Fe

21、CO(s) +Q(g)=2Fe2Q(s) + 4CO(g)D. 4FeCO(s) + Q(g)=2Fe2Q(s) + 4CO(g)A H= 260 kJ/molA H= 130 kJ/mol解析：选Co 160 g铁红的物质的量为 1 mol,每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量,则生成2 mol FezQ放出260 kJ,所以热化学方程式为AH= - 260 kJ/mol ,故 C 正确。4FeCC(s) +Q(g)=2Fe2Q(s) + 4CC(g)2.(双选)下列热化学方程式书写正确的是(AA. QH50H(l) + 3Q(g)=2CQ(g) + 3屋O(g)B. NaOH(aq

22、)+HCl(aq)=NaCl(aq) + H20(l)C. S(s) + Q(g)=SQ(g)D. 2N0=0+ 2N0H的绝对值均正确)()A H= - 1 367.0 kJ/mol(标准燃烧热)A H= 57.3 kJ/mol( 中和热)A H= 296.8 kJ/mol( 反应热)A H= 116.2 kJ/mol( 反应热)A. 2FeCG(s) + Q(g)=Fe2Q(s) + 2CO(g)解析：选BQ A项，表示标准燃烧热时，应生成稳定的氧化物，则水的状态应为液态;D项，各物质未注明聚集状态。“五审”突破热化学方程式的正误判断“二放热反糜一定为“强热反应一定为常省略 I + - j

23、, r 、(二审单位J -|单位定为,躺错不成"moP时漏写gXtU窃顶的聚集忧悬必败正蝌，特别是溶液中的反幽易反应砂的数值必湖与化学方程式的化学讦歌数相对-应，即化学M处数与人4成正比*当反应逆向遂行时， (咆其反闷热4正反应的反应热数值相等符号相反 藏医H皿标琲燃烧焦.中和热的热化学上程式 :付片M意1提升二热化学方程式的书写3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2Q已知室温下2 g SiH 4自燃放出热量 89.2 kJ 。 SiH,自燃的热化学方程式为 。(2)在25 C、101 kPa下，一定

24、质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ ,其燃烧生成的CO用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaC03沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为解析：(1)2 g SiH 4自燃放出热量 89.2 kJ , 1 mol SiH 4自燃放出热量 1 427.2 kJ ，故 热化学方程式为 SiH4(g) + 2Q(g)=SiO 2(s) + 210(1) A H= 1 427.2 kJ mol 1。(2)根据C原子守恒有 GHOH2C02CaC生成100 g CaCOM淀，则乙醇为0.5 mol, 据此可写出反应的热化学方程式。答案：(1)SiH 4(g) + 2Q(g)=SiO 2(s) + 2HO(

25、l)1A H= - 1 427.2 kJ - mol(2)C 2H50H(l) + 3Q(g)=2CQ(g) + 3H2O。)1A H= 2QkJ mol 14 .(1)(2017 高考天津卷)0.1 mol Cl 2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2 XH2O的液态化合物，放热 4.28 kJ ,该反应的热化学方程式为(2)硅与氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ。已知该化合 物的熔、 沸点分别为一69 C和58 C ,写出该 反应的热 化学方程式： O解析：(1)生成的还原性气体为CQ易水解成TiO2 xH2O的

26、液态化合物为TiCl 4,反应的化学方程式为2cl2(g) +TiO2(s) + 2C(s)=TiCl 4(l) + 2CO(g),结合题意知A H=4.28 kJ0.1 molx 2 =-85.6 kJ mol 。(2)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据 其熔点和沸点数据，可推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。答案：(1)2Cl 2(g) + TiO2(s) + 2C(s)=TiCl 4(l) + 2CO(g) A H= 85.6 kJmol1(2)Si(s) + 2Cl 2(g)=SiCl 4(l)A H= 687 kJ mol

27、书写热化学方程式的“五步”一写方程式写出配平的化学方程式J一用鼠|、即叫标明物质的聚集状态三用_标明反应的温度和压强(25tJOI kPa时 条件|一可不标注)而 在方程式后东出笄根据信息注明A/7 一的或T_r«+-常省略)(7根据化学计量数计算写出的直数倡学习任务3标准燃烧热、中和热及能源知/识/整/台1.标准燃烧热(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热。标准 燃烧热的单位一般用 kJ mol1表示。标准燃烧热的限定词有恒压 (101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、检匚 送的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质

28、中下列元素完全转变成对应的氧化物：8 CO(g) , HR CO(l) , Sf SO(g)等。(2)表示的意义：如 C的标准燃烧热为 393.5 kJ mol 表示在101 kPa时，1 mol C 完全燃烧生成CO气体时放出393.5 kJ的热量。(3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 例如：2QHk(g) + 5Q(g)=4CQ(g) + 2屋O(l)A H= - 2 599 kJ - mol：即 QH2 的标准燃烧1热 A H 为2 599 kJ mol 。

29、(4)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=n(可燃物)X|A H。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；A H为可燃物的标准燃烧热。5 .中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态HbO时的反应热。(2)注意几个限定词：稀溶液；产物是 1 mol液态HaO;用热化学方程式可表示为 OH (aq) + M (aq)=H2O(l)A H= 57.3 kJ - mol 1。(3)中和热的测定测定原理(t终一t始)一(nrn+ mO c A H -nc=4.18 J g - C t = 4.18 X10-3 k J - g 1

30、 - C n 为生成 HO的物质的量。装置如图(在横线上填出仪器的名称)型腹计舜廖破琦I搅拌柞特别提醒(1)中和热不包括浓溶液稀释、电解质溶解、电离、生成沉淀所产生的热效应。(2)强酸和强碱反应的中和热A H为一57.3 kJ mol 强酸和弱碱或弱酸和强碱反应的中和热 A H一般大于一57.3 kJ mol1,因为它们在中和反应过程中进一步电离需吸热，使中和反应中所放出热量被消耗一部分。舞 膑 海.化石燃料 r力油6 .能源片虫属于如川生能源嬴*开源节流：开发新防獴和节的现存膛海太初能，现靠、风能.地热能.海洋能、些物舫能资源丰富，没必 JE力或很少污染同 于可再生能源自主检测- - *3，

31、- 1. (2020 常州高三质检)25 C、 101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中 和热A H为57.3 kJ/mol ,辛烷的标准燃烧热A H为5 518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是()A. 24(aq) + SO (aq) + 2Na+(aq) + 2OH(aq)=NazSQ(aq) + 2屋O(l)A H= 57.3 kJ/mol11B. KOH(aq)+2HbSO(aq)=2K2SO(aq) +HO(l) A Hh - 57.3 kJ/mol 25C. CbHi8(1) + 万Q(g)=8CQ(g) + 9H2O(g)A H= - 5 518 kJ/

32、molD. 2aH8(l) +25Q(g)=16CQ(g) + 18H2O(l)A H= - 5 518 kJ/mol解析：选Bo中和热指在25 C、101 kPa时，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应 生成1 mol H 2O时所放出的热量。 A项中生成的是2 mol H 2O,错误。B项符合中和热的定义 且符合热化学方程式的书写要求，正确。C项中H2O（g）不符合标准燃烧热生成“稳定的氧化物”的定义，错误。D项中A H应为一（2X5 518） kJ/mol ,错误。2 .能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于能源“开源节流”的是（）A.大力发展农村

33、沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源8 .大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D.减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生答案：B提升一 标准燃烧热、中和热的理解1.（双选）将Vi mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V2 mL未知浓度的NaO哈液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 V +V= 50 mL）。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为 22 CB.该实验表明化学能可以转化为热能C. NaOH§液的浓度约是 1.5 mol/LD.该实验表

34、明有水生成的反应都是放热反应解析：选BG从表中分析当加入 HCl溶液5 mL, NaOH夜45 mL时，反应后温度为22 ,故实验时环境温度小于 22 C, A错；中和反应为放热反应，B正确；当加入 HCl溶液30 mL1.0 mol/L X30 mL反应放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故c（NaOH）=20mL=1.5 mol/L ，C正确；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2 + CuO=H2O+ Cu是吸热反应，D错。高考总复习书写表示标准燃烧热、中和热的热化学2.方程式时的注意事项卜列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.反应热A H= 57.3 kJ/molB.燃料

35、电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是1CHIOH(g) + -C2(g)=CC2(g) +2H2 (g)A H= 192.9 kJ/mol ,则 CHOH(g)的标准燃烧热 A H= 192.9 kJ/molC.H(g)的标准燃烧热 AH= 285.8 kJ/mol ,则 2HO(g)=2H2(g) +Q(g)A H= 571.6kJ/molD.葡萄糖的标准燃烧热A H= - 2 800 kJ/mol ,则12aHi2O6(s) + 3Q(g)=3CC2(g) + 3HzO(l)A H= - 1 400 kJ/mol解析：选D。NhTHbO是弱电解质，电离时吸热，故反应热AH>57

36、.3 kJ/mol , A错误;甲醇蒸气的标准燃烧热是 1 mol CH 3OH（g）完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量,错误；标准燃烧热的定义是 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反应中的代。应该为液态，C错误；葡萄糖的标准燃烧热1AH= - 2 800 kJ/mol ,故2GH2O(s) +3Q(g)=3CO(g) + 3H2C(l)A H= 1 400 kJ/molD正确。提升二能源中和热的测定3.（2020 弥勒模拟）下列说法不正确的是（A.CO、CH都属于温室气体已知 4(aq) +OH(aq)=H2O(l)A H= - 57.3 kJ/mol ,则 HCl

37、 和 NH H2O反应的C.太阳能、风能和生物质能属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体解析：选Bo乙醇做燃料产生 CO气体，会引起温室效应。4.利用如图所示简易装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取 50 mL 0.50 mol - L 1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度;,环形裂璃度拌棒-越度计13科泡泳型科高考总复习1用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol LNaOH溶放，并用另一温度计测出其温度；将NaOH§液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)所用 NaOH

38、§液要稍过量的原因： 。(2)倒入NaOH§液的正确操作是(填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C. 一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH§液混合均匀的正确操作是 (填字母)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g - cm 3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J g - C t。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度11/ c最高温度t 2/ C盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.

39、423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热A H=(结果保留一位小数)。解析：(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应 物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入NaOH应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH§液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)取三次实验的平均值代入公式计算即可。答案：(1)确保盐酸被完全中和(2)C (3)D, 、_ , 一1(4) 51.8 kJ mol中和热测定的注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及硬纸板(或泡沫塑料板)的作用是保温、隔热，减少实验过程中

40、热量的损失。(2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。(4)计算时应注意单位的统一。学习彳务4盖斯定律反应热的计算与比较知/识/整/台1 .盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。即一个化学反应的烙变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。(2)应用间接计算某些反应的反应热(无法直接测得)。若某个化学反应可由另外几个化学方程式 相加而得到，那么该化学反应的始变即为这几个化学反应的始变的代数和。例如：A H= A H+ A H2= A H3+ A H4+

41、A H52 .利用盖斯定律计算反应热(1)运用盖斯定律的技巧一一“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置， 改写已知的热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式，调整相应A H的符号。三调：调整中间物质的化学计量数及相应AH的数值。一加：将调整好的热化学方程式及其AH相加。(2)运用盖斯定律的四个注意事项热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。将一个热化学方程式左右颠倒时，AH的“ + ” “”随之改变，但数值不变。同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固一液一气变化时，会

42、吸热；反之会放热。3 .反应热的比较(1)看物质状态物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：放焦/(2)看A H的符号比较反应热大小时不要只比较AH数值的大小，还要考虑其符号。(3)看化学计量数当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的AH越小，吸热反应的A H越大。(4)看反应的程度对于可逆反应，参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。自主检测1. (2020 六安模拟)已知： 1 2CO(g) + Q(g)=2CQ(g)A H= 566 kJ - mol1 2Ha(g) + Q(g)=2H2O(g)AH= 484 kJ mol CH(g) + 2Q(g)

43、=CQ(g) +2HO(g)1 A H= 802 kJ mol则：CH(g) +CO(g)2CO(g) + 2建(g)AH=。解析：根据盖斯定律，可得目标热化学方程式，则 AH= (-802 kJ - mol1) (566 kJ mol1)(484 kJ - mol 1) =248 kJ mol 1。 1答案：248 kJ - mol2 .试比较下列三组 AH的大小。 (1)同一反应，生成物状态不同时 A(g) +B(g)=C(g) AH<0,A(g) +B(g)=C(l)AH<0,则 A H A H2(填“>” “<”或“="，下同)。3 2)同一反应，反应

44、物状态不同时S(g) + Q(g)=SQ(g) AH<0, S(s) + Q(g)=SO2(g) AH><0, 则 A H A H。4 3)两个有联系的不同反应相比C(s) + Q(g)=CQ(g)A H<0,1C(s) + 2Q(g)=CO(g)AH2<0,则 A H A H。一 一一A H3解析：(1)因为 C(g)=C(l) AH<0,则 AH=AHAH, AH2<AH。(2)S(g) >AHb,S(s)>SQ(g)AH2+A H=A H,则 AH=A HA H2,又 AH<0,所以 AH<AHL (3)，、一，1一,，根

45、据常识可知，CO(g) + 2Q(g)=CQ(g)AH<0,又因为 AH+AH=AH,所以 AH>AHo答案：(1)>(2)<(3)<3.(1)(2018 高考全国卷 I )已知：2N2Q(g)= 2N2Q(g) +Q(g)AH= 4.4 kJ mol-112NO(g)= N 204(g)A H2=- 55.3 kJ mol一一一一 1,.1则反应 N205(g)= 2NO 2(g) + 202(g)的 A H=kJ mol 。(2)(2018 高考全国卷 n )CH 4-CO催化重整反应为 CH(g) + CO(g)= 2C0(g) + 2H(g)。. ，_ 一

46、 1已知：C(s) + 2Mg)=CH4(g)A H= 75 kJ - mol1C(s) + Q(g)=CQ(g)A H= 394 kJ - mol八 11,1C(s) + 2Q(g)=CO(g)A H= - 111 kJ - mol该催化重整反应的A H=kJ - mol t。 1-解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为a、b,根据盖斯定律，由 2xa-b得1AH 2AH 4.4+55.3X21N2O5(g)=2NO2(g) +2Q(g)AH=2=2kJ - mol =53.1 kJ - mol-1 o(2)将已知中3个反应依次记为，根据盖斯定律，由X 2 得该催化重整反应的 AH= (

47、111X2+ 75+394) kJ mol 1=247 kJ mol1。答案：(1)53.1(2)247提升一反应热的比较1 .室温下，将1 mol的CuSO- 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为AH,将1mol的CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为AH; CuSO 5H2O受热分解的化学方程式为CuSO-5H2O(s)=CuS&s) + 5屋。)，热效应为 AH。则下列判断正确的是()A. A H>A H3B. A H<A H3C. AH + AH=AHD. AH+AH>AH解析：选Bo 1 mol CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度

48、降低，为吸热反应，故A H>0,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故 A H<0, 1 mol CuSO4 - 5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4 (s) 和 5 mol 水，然后 1 mol CuSO4(s) 再溶A H>0。根据盖斯定律得到关系式A H = A H2A H5()B. A H>0, A H4>0D. AH=AH4 +AH于水。CuSO- 5H2O受热分解为吸热反应，即 + AH,分析得到答案：A H<AH。2已知：C(s) + Q(g)=CQ(g)A HCO(g) + C(s)

49、=2CO(g)A H22CO(g) + Q(g)=2CQ(g)A H4Fe(s) + 3Q(g)=2Fe zQ(s)A H43CO(g) Fe2O3(s)=3CO2(g) 2Fe(s) 下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. A H>0, A Hb<0C. AH = AH2+AH3解析：选Co A.C(s)、CO(g)在Q(g)中燃烧生成CO,均为放热反应，则有A H<0、A H<0。8. CO(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g),该反应为吸热反应，则有A代>0; Fe(s)与Q(g)反应生成Fe2Q(s)为放热反应，则有 A H<0。C.将五个热

50、化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由+可得，则有 AH=AH2+A H30D.将五个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由X3X2可得，则有 A H4=3A H2A H。提升二 与盖斯定律相关的热化学方程式的书写与反应热的计算3. (1)联氨(又称肿，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 2Q(g) + N(g)=N2c4(l)A H N2(g) +2H2(g)=N2H4(1)AH Q(g) +2H2(g)=2H2O(g) AH 2N2H4(l) N2O4(l)=3N 2(g) 4H2O(g)1 A H4=- 1 048.9 kJmol上述反应热效应之间的关系式为

51、Ah4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。(2) 已知：甲醇脱水反应AH = 23.9 kJ mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g) H2O(g)甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4 (g) 2H2O(g)A H2= 29.1 kJ mol乙醇异构化反应1QH5OH(g)=CHOCWg)AHb=50.7 kJ mol则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g) + H2O(g)=GHOH(g)的A H=kJ - mol(3) 已知： 25 、 101 kPa 时，1Mn(s) + Q(g)=MnQ(s)A H= 520 kJ - mol1S(s) + Q(g)=SQ(g)

52、A H= 297 kJ - mol1Mn(s) + S(s) + 2Q(g)=MnSQ(s) A H= - 1 065 kJ mol (6)氢气可用于制备 H2Q。已知：H2(g) +A(l)=B(l) AHQ(g) + B(l)=A(l) + H2O(l)A Ha其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g) +Q(g)=H2Q(l)的AH0(填，<，或，=，)。解析：(1)根据盖斯定律，由X 2X2可得，则AH4=2A H3-2A H2-A Hi；联氨和NkQ反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等，故联氨和N2C4可作为火箭推进剂。(2)2CH30H(g)=CHOCH(g

53、) +H2O(g) AH=23.9 kJ mol1 2CHOH(g)=CH(g) + 2HzO(g) AH2= 29.1 kJ mol CH50H(g)=CHOCH(g)AH=50.7 kJ mol 1 根据盖斯定律，由一一得：GH(g) + HbO(g)=C2H50H(g) A H= 45.5 kJ mol1SO与MnO反应生成无水MnSO的热化学方程式是(4)(2017 高考北京卷改编)TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO可使反应得以进行。已知： TiO 2(s) + 2Cl 2(g)=TiCl 4(g) + Q(g)1A H = 175.4 kJ mol12c(s) + Q(g)=2CO(g)A H>=-220.9 kJ - molTiO2加碳氯化生成 TiCl 4(g)和CO(g)的热化学方程式： 。(5) 已知下列反应：SO(g) +2OH (a