化学组孔茜PPT课件

1、化学组化学组 孔茜孔茜请指出下列物质哪些是酸请指出下列物质哪些是酸?哪些是碱哪些是碱?哪些是盐哪些是盐?哪些是氧化物？哪些是氧化物？H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 CuO H2SO4 NaOH CuSO4 Fe2 O3 Ba(OH)2 CO2 酸酸:HCl H2SO4碱碱:NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 盐盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4氧化物氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3 碱碱碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙碱的定义碱的定义 在水溶液中电离时在水溶液中电离时,生成的生成的阴离子阴离子全部是全部是氢

2、氧根离子氢氧根离子的化合物的化合物几种常见的碱几种常见的碱酸酸几种常见的酸几种常见的酸酸的通性酸的通性盐酸盐酸 HCl 硫酸硫酸 H2SO4酸的定义酸的定义 在水溶液中电离时在水溶液中电离时,生成的生成的阳离子阳离子 全部全部 是是氢离子氢离子的化合物的化合物酸酸的的通通性性能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变红色红色无色酚无色酚 酞不变色酞不变色酸酸较活泼较活泼金属金属盐氢气盐氢气酸盐酸盐新盐新酸新盐新酸酸碱酸碱盐水盐水酸酸碱性碱性氧化物氧化物盐水盐水碱碱的的通通性性能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变蓝色蓝色无色酚无色酚酞变酞变红色红色4. 碱盐碱盐新盐新碱新盐新碱3. 酸碱酸碱盐水盐水2

3、. 碱碱酸性酸性氧化物氧化物盐水盐水盐盐几种常见的盐几种常见的盐盐的性质盐的性质金属活动顺序表金属活动顺序表盐的定义盐的定义由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物构成的化合物 复分解反应复分解反应由以下的反应由以下的反应,归纳盐有哪些化学性质归纳盐有哪些化学性质?Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2HCl+AgNO3= AgCl+HNO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl盐的化学性质盐的化学性质化学性质化学性质注意注意举例举例盐盐+金属金属1盐盐+金属金属21比比2活泼活泼,盐盐要可溶要可溶Fe+

4、CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸生成物应有水生成物应有水,气体或沉淀气体或沉淀HCl+AgNO3= AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱反应物可溶反应物可溶,生成物有沉淀生成物有沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐反应物可溶反应物可溶,生成物有沉淀生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl金属金属+酸酸： H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na）

5、金属金属+盐溶液盐溶液： 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（盐盐可溶可溶，除K、Ca、Na） 置换反应类型条件置换反应类型条件小小 结结 ：K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性强弱化学与生活化学与生活 做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？ 胃酸（含盐酸）过多的病人服用一

6、种药物叫胃胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关。它起什么作用？写出有关反应的化学方式。反应的化学方式。这种药物能中和过多的胃酸。这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反反应，生成应，生成CO2气体，使馒头内生成许多小洞，气体，使馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。因此馒头疏松多孔。1、CO32- 的检验:用_和_；2、SO42- 的检验:用_和_；3、Cl- 的检验:用_和_。离子的检验离子的检验:HCl澄清石灰水Ba

7、Cl2稀HNO3AgNO3稀HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3复分解反应：由两种复分解反应：由两种化合物化合物互相互相交换交换成分，生成分，生成另外两种成另外两种化合物化合物的反应的反应AB+CD=AD+CB复分解反应条件：复分解反应条件：反应物反应物:能溶于能溶于水水或或酸酸生成物中生成物中有沉淀有沉淀或或有气体有气体或或有水生成有水生成Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2

8、SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2练习：练习：找出下面各反应中哪些是找出下面各反应中哪些是复分解反应复分解反应？（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应） 讨论一：讨论一：判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为什么？能反应的将为什么？能反应的将方

9、程式写完整方程式写完整A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaClE. CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(H)2O+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+

10、 BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O例题一例题一:下列各组物质能够下列各组物质能够共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C物质共存的原则：相互不反应讨论二如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？讨论二如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？例题二例题二: “清水清水”变变“牛奶牛奶”.在无色液体在无色液体C中倒入无色液体中倒入无色液体B,立即产生立即产生“牛奶牛奶”

11、般的白色沉淀般的白色沉淀.如果如果C是稀硫酸是稀硫酸, B是是 _(填序号填序号:氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氯化钡氯化钡溶液溶液氯化钠溶液氯化钠溶液) 分别取样于试管中，再加入氯化钡分别取样于试管中，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生的是稀硫酸，溶液有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸无现象的是稀盐酸例题三例题三: 某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是溶液，也可能是a23溶液请你溶液请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是对这瓶溶液进行鉴定，以确定是aCl溶液，溶液，还是还是a23溶液溶液（）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？（）鉴定该溶液可用

12、两种不同类别的试剂？（）简述其中一种鉴定方法（包括步骤，（）简述其中一种鉴定方法（包括步骤，现象及结论）现象及结论）稀盐酸氯化钙溶液取该溶液少许于试管中再滴加适量稀盐酸，若有气泡产生，则证明该溶液是碳酸钠溶液。若无现象则该溶液为氯化钠溶液。例题四例题四: 为了检测长期暴露在空气的氢氧化为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为式可以为_,_,_稀 盐酸氢氧化钙溶液氯化钙溶液思路：利用所选试剂与鉴别物质反应现象不同来区分 1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干，一些食品包装袋中常用氧化

13、钙做干燥剂燥剂,氧化钙属于氧化钙属于（ ）A、酸、酸B、碱、碱C、盐、盐D、氧化物、氧化物2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有为酸溶液中含有：（：（ ）A、氢离子、氢离子B、氢分子、氢分子 C、酸根离子、酸根离子D、酸分子、酸分子酸的试题：酸的试题：DA3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后有关数据如下，其中正确的是（ ）溶液质量溶液质量溶液质量分数溶液质量分数氢气质量氢气质量沉淀质量沉淀质量锌的质量锌的质量锌的质量锌的质量水的质量水的质量氢氧化钡氢氧化钡D5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液（ ）A，医用酒精 B 食盐固体 C 石

14、墨棒 D 蔗糖水4下列家庭常见物质中能导电的是( )A，显酸性 B 显碱性 C 显中性 D 无法确定CA6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经分析只含有分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质离子，则杂质的化学式为的化学式为_,若溶液中若溶液中Cl-和和SO42-离离子个数比为子个数比为20：1，则，则H+与与Cl-的离子个数的离子个数比为比为_ 7,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在，该停止后，烧杯中有少量固体物质

15、存在，该固体物质是固体物质是_;溶液中肯定含有的溶溶液中肯定含有的溶质是质是_11：10铜硫酸亚铁H2SO48,某学生家乡出现水禾苗倒伏现象，他通过某学生家乡出现水禾苗倒伏现象，他通过研究，发现主要原因是缺少了研究，发现主要原因是缺少了_肥（填元肥（填元素名称），建议农民施用草木灰素名称），建议农民施用草木灰(其化学式为其化学式为_)或或_(填化学式，下同），但是过填化学式，下同），但是过多会土壤的多会土壤的PH大于大于7，显，显_性，不利于禾苗性，不利于禾苗生长，此时可在土壤中施用适量的生长，此时可在土壤中施用适量的_9，家庭饮用水。经检验其，家庭饮用水。经检验其PH略小于略小于7，说明，说

16、明溶液显溶液显_性，这是因为溶有性，这是因为溶有_原因，该原因，该水是水是_(填纯净物或混合物）填纯净物或混合物）钾k2CO3K2SO4碱碱硫酸铵硫酸铵二氧化碳二氧化碳混合物混合物酸酸碱的试题：碱的试题：1，下列各组气体中，均能用固体，下列各组气体中，均能用固体NaOH干干燥的一组是燥的一组是：（：（ ）A H2 O2 CO B H2 O2 CO2 C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO22,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节钾肥，若两

17、种碱溶液的质量分数相同，为节约原料则此时碱流量阀门应如何调节约原料则此时碱流量阀门应如何调节 _A 不用调节不用调节 B 减小流量减小流量 C 加大流量加大流量 D无法确定无法确定AC3，如图，广口瓶中盛有气体如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛，胶头滴管中盛有液体有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么当当X为为CO2，那么，那么Y为为_当当Y为水，则为水，则X应为应为_aXY氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氯化氢或氨气氯化氢或氨气_4,把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、把生石灰、食盐、

18、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量会增加的是会增加的是 ,质量减小的是质量减小的是_,会变质的是会变质的是_.生石灰和浓硫酸和苛性钠生石灰和浓硫酸和苛性钠浓盐酸和浓硝酸浓盐酸和浓硝酸生石灰苛性钠生石灰苛性钠1，下列物质露置于空气中一段时间后，因发，下列物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减少的是生化学变化而质量减少的是_盐的试题盐的试题A 酒精酒精 B 苛性钠苛性钠 C 碳酸钠晶体碳酸钠晶体 D 生石灰生石灰2，腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物，腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加品去掉，最好是加_A酱油酱油 B 食醋食醋 C 香油香油 D 食盐食盐CB3，向，向AgNO3,NaNO3和和Cu(NO3)2的混合液中加的混合液中加入一定量的锌粉充分