山西省忻州二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题

1、- 1 - / 14 山西省忻州二中学年高二上学期期中考试 化学试卷 . 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 . 氢气在氧气中燃烧 . 铁丝在氧气中燃烧 . 硫在氧气中燃烧 . 焦炭在高温下与水蒸气反应 【答案】 【解析】 试题分析：反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应， 氢气在氧气中燃烧属于放热反 应，错误；铁丝在氧气中燃烧属于放热反应， 错误；硫在氧气中燃烧属于放热反应， 错误；焦 炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，正确；故选。 【考点定位】考查吸热反应和放热反应 【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意 化合价角度及归纳常见的

2、吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，固体与 ()? 固 体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解 ( 如硝酸铵 的溶解 ) ，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓 慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。 . 下列有关能量转换的说法正确的是 . 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 . 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程 . 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 【答案】 【解析】 试题分析： 煤燃烧是化学能转化为热能的过程，错误；

3、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的 能量均来源于太阳能， 正确；动物体内葡萄糖被氧化成是化学能转变成热能的过程， 错误；植 物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，错误，答案选。 考点：考查能量转换的有关判断 F列反应属于放热反应的是 - 2 - / 14 . 与稀盐酸反应制备氢气 .浓硫酸溶于水 石灰石分解制备氧化钙 【答案】 【解析】 【详解】、与反应生成是吸热反应，故错误；、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故正确； 、浓硫 酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故错误； 、石灰石分解是吸热反应，故错 误。 增大压强对下列反应的速率无影响的是 () + () J + ()

4、+ () () .+J + () + ()=() 【答案】 【解析】 试题分析：压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应体系，其实质是通过 改变气体的浓度来实现的，据此可知选项中均有气体参加，增大压强对反应速率有影响，而 选项中没有气体参加或生成，改变压强对反应速率是没有影响的，答案选。 考点：考查压强对反应速率的影响 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确压强对反应速率影响的实质和适用范围是 答题的关键。 在(红棕色)一(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是 和的分子数比为： 和的浓度相等 平衡体系的颜色不再改变 单位时间内有 变为的同时，有 变为 【答案】 【

5、解析】 试题分析：选项，该反应当和的分子数之比为：时，无法判断是否平衡状态。选项，应为和 的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态。选项，正确。选项，应为单位时间有 转变为 - 3 - / 14 的同时，有 转变为，故错误。 考点：化学平衡状态的判断。 .已知某反应()+ ()()的各物质浓度数据如下： 起始浓度(-) 末浓度(-) 据此可推算出：是 【答案】 【解析】 试题分析：() ,(),(),则(): 参加反应的物质的物质的 量之比等于化学计量数之比，故：:,项正确。 考点：本题考查化学反应速率的计算。 .根据热化学方程式()()一() - :分析下列说法正确的是 .反应()()()的

6、热效应小于 .反应()()()的热效应大于 .() 的能量小于()和()的能量之和 .() 的能量大于()和()的能量之和 【答案】 【解析】 【详解】项，()1 ()吸收能量，所以()()()的热效应大于 ，项错误； 项，() - ()释放能量，所以()()()的热效应小于 ，项错误； 项、项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，项正确、项错误； 综上所述，本题选。 【点睛】()7() 7()过程要吸收能量，因此三种不同状态的硫与氧气反应的热效应是不相同 的，()()(), ()() () , ()() () ，所以 Ao F列内容与结论相对应的是 - 4 - / 14

7、选项 内容 结论 （）变成（） 硝酸铵溶于水可自发进行 因为 一个反应的 , 反应一定不自发进行 ()()(), () 反应在任意外界条件下均可自发进行 【答案】 【解析】 项，（）变为（），混乱度减小，错误；项，硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于水可自发 进行，说明丨I,正确；项，一个反应的 , ，该反应在高温下 （）可小于， 高温下该反应可自发进行，错误；项，虽然该反应的 小于，但 、是在常温常压下测 定的，只能适用于一定温度、一定压强下判断反应的自发性，反应能否自发与外界条件 有关，错误；答案选。 点睛：判断反应自发性的判据： （）焓判据：一般放热反应能自发进行； （）熵判据：一般熵 增的反应

8、能自发进行； （）吉布斯自由能判据：焓判据、熵判据都不全面，比较全面的是吉布 斯自由能判据， 匚的反应能自发进行；（）需要注意的是反应能否自发还与外界条件有关。 .下列说法正确的是： .放热反应- -定是 自发进行的反应； .吸热反应一定是非自发进行的； .自发进行的反应一定容易发生； .有些吸热反应也能自发进行。 【答案】 【解析】 试题分析：、放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，故错误; 反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行，故错误； 、自发反应是在一定条件下进 、吸热 - 5 - / 14 行的，故错误；、吸热反应,，高温下反应自发进行，故正确；故选. 考点

9、：考查了反应自发进行的 判断依据 C和x时，反应()()()； +,自发进行的原因是： .是吸热反应； .是放热反应； .是熵减少的反应； .熵增大效应大于能量效应 【答案】 【解析】 ()有二()() ，是一个吸热反应，反应能够自发进行，必须满足 ?,所以 ，且熵增效应大于能量效应，故选。 C、下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 ？、 ？、 ？、 ？，则下列热化学方程式正 确的是 .()()() = ? .()()() = ? .()() ()() = ? .()()()() = ? 【答案】 【解析】 项，()完全燃烧生成的稳定产物为()，错误；项，燃烧生成的稳定产物为() ，燃烧反

10、应为 放热反应，,错误；项，完全燃烧生成的稳定产物为()和() ，错误；项，葡萄糖完全 i 燃烧生成()和()放出的热量，贝y H葡萄糖完全燃烧生成()和()放出的热量，正确；答 案选。 点睛：本题考查燃烧热的理解。燃烧热指，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量；燃烧反应为放热反应， ；燃烧产物为稳定化合物，T() 、T()()等。 .已知下列热化学方程式: ()+ () = () 一 ()+ () = () 一 - 6 - / 14 由此可知()+ () = () + () ，其中的值是 【答案】 【解析】 试题分析：已知：()+ ()() = ，()+ ()() =，则根据盖斯定

11、律可知即 得到()+ ()() + ()的= =，答案选。 考点：考查盖斯定律的应用 .图中曲线表示一定条件下的可逆反应： ()(). _ 一 () () ; (，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 加的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高转化率的是 . . 【答案】 【解析】 为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；恒容通入惰性气体，平衡不移动， 转化率不变，故不选；增加的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；该反应为气 体体积增大的反应，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；加催化剂，平衡不移动，转 化率不变，故不选；恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压

12、平衡正向移动，转化率增 大，故选；故选。 点睛：把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，注意催化剂对平衡移动无影 响。本题的易错点为，要注意通入惰性气体是否引起反应物或生成物浓度的变化。 恒温下，反应(). - ()()达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 的物质的量浓度由增大到，下列判断正确的是： . V 【答案】 【解析】 试题分析：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，的浓度为，达到 新平衡时，的物质的量浓度，小于，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气 体体积减小的方向移动，故，故答案选。 考点：化学平衡的影响因素 已知下面三个数据

13、：x _、x _、x 一分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应 增 - 8 - / 14 可以发生： + + + + + + 由此可判断下列叙述不正确的是 .（）=X .（）=X .酸性： .（）V （） V （） 【答案】 【解析】 试题分析：根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断： ，酸性强弱顺序是； 酸性强弱顺序是； ，酸性强弱顺序是；故三种酸的酸性强弱顺序是。酸性 越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是X,选项不正确，其余选项都是正确的， 答案选。 考点：考查酸性强弱的有关判断以及电离常数的应用 【名师点晴】本题是高考中的常见考点之一，该题的解题关键是掌握好“较强的酸制备

14、较弱 的酸的原理”，然后灵活运用即可。 .对氨水溶液中存在电离平衡 + 一，下列叙述正确的是 .加水后，溶液中（）增大 .加入少量浓盐酸，溶液中 ）增大 .加入少量浓溶液，电离平衡向正反应方向移动 .加入少量固体，溶液中（）减少 【答案】 【解析】 【分析】 加水稀释时，促进氨水电离， （）减小，（）增大；加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反 应生成水，（）减小；加入少量浓溶液，溶液中 （）增大，则抑制一水合氨电离；加入少量固 体，（）增大，平衡左移。 - 9 - / 14 【详解】项，加水使电离平衡右移， （）增大；项，加入少量浓盐酸使 （）减小；项，加入 浓溶液，电离平衡向左移动；项，加固

15、体， （） 增大。 【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解答关键，弱电解质 的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入 碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离。 . 下列说法正确的是 恰好中和 盐酸与 醋酸所需物质的量不同 常温下，体积相同、相等的盐酸和硫酸溶液中， +的物质的量相等 常温下，=的醋酸溶液中（+）与=的氨水中的（）相等 常温下，锌与=的盐酸反应比跟=的醋酸溶液反应强烈 . . . . 、 【答案】 【解析】 【分析】 中和不同浓度的酸时，所需物质的量与酸的物质的量成正比； 常温下，不同酸中（+）； 常温下，的

16、醋酸溶液中（，的氨水中的（）； 常温下，锌与酸反应时，反应剧烈程度与氢离子浓度的成正比. 【详解】中和不同浓度的酸时，所需物质的量与酸的物质的量成正比， 盐酸与 醋酸的物质的量相等，都是，所以中和时需要的物质的量相等，故错误； 常温下，不同酸中（+） ，硫酸和盐酸的相等，所以氢离子浓度相等，体积相等时，氢 离子的物质的量相等，故正确； 常温下，的醋酸溶液中（+），的氨水中的（），故正确； 常温下，锌与酸反应时，反应剧烈程度与氢离子的浓度成正比，的盐酸中氢离子浓度小于 的醋酸溶液中氢离子浓度，所以后者反应程度剧烈，故错误； 故选：。 【点睛】本题考查弱电解质的电离及溶液的有关计算，知道氢离子浓度

17、与溶液的相互换算， 注意中消耗的物- 10 - / 14 质的量与酸的强弱无关，中反应速率只与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点. .在下列反应中：（）+ （） 一（） ,当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏 特列原理的是 【答案】 【解析】 【分析】 该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，的体积分数降低；该反应反应前后 气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，的体积分数不变，结合图象的体积分数与温度、 压强变化选择. 【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，的体积分数降低，由左图 可知，曲线符合变化； 该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移

18、动，的体积分数不变，由右图可知， 曲线符合变化； 故选：。 在一固定容积的密闭容器中充入和，发生反应： （气）（气）一 （气）,达到平衡后，的体积 分数为。若维持容器体积和温度不变，按、和为起始物质，达到平衡后，的体积分数仍为， 则值为 【答案】 【解析】 【分析】 恒温恒容下，开始充入和与开始充入、和达到平衡后，的体积分数为，说明为完全等效平衡， 按化学计量数转化到左边，满足（） 、（）；另外，如果反应前后气体的总计量数相等，即时,- 11 - / 14 也是等效平衡. 【详解】在恒温恒容下，充入和与充入、和达到平衡后，的体积分数为，说明两个平衡为完 全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该

19、满足： （）、（）, 则：+ X, 解得：, 另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时也是等效平衡， 所以也是正确的， 所以可能为或， 故选。 .在C、时， 在中完全燃烧，生成 液态水，放出 热量，则的燃烧热 =，表示燃烧的热 化学方程式 【答案】（）H（）（）； -? 【解析】 试题分析：燃烧热是指摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应该为液态。 考点：燃烧热的定义和热化学方程式的书写 【名师点睛】燃烧热是指摩尔纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化 物指二氧化碳，二氧化硫，液态水等。 .将化合物的蒸气 通入 的容器中加热，发生反应：

20、（） - （） + （）。反应到 时，容器内的 浓度为，通过测定得这段时间内的平均速率 （）=，则化学方程式中的值为，用物 质表示这段时间的平均速率 （）=。 【答案】 （） （） - - 【解析】 【分析】 根据计算（），利用速率之比等于化学计量数之比计算（）及的值. 【详解】反应到时，容器内的浓度为，则（）（） - -,这段时间内，平均速率V （） - 速率之比等于化学计量数之比，故：:,解得, 所以生成摩尔液态水时放出的热量为 ，燃烧热的热化学方程式为: 17 Z/IXZ/IX 17 17 Z/IXZ/IX -12- / 14 ()()- .在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： (

21、)+ () =() + ()，其化学平衡常数和温 度的关系如下表： C 回答下列问题： ()该反应的化学平衡常数表达式为=。 ()该反应为 反应(选填吸热、放热)。 ()能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。 容器中压强不变 混合气体中 ()不变 U 正()=u 逆() () = () ()某温度下，平衡浓度符合下式： ()()= ()()，试判断此时的温度为 C。 【答案】 ().()?()()?()(). 吸热().、(). 【解析】 试题分析：()由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数的表达式为 ()X ()() X ()； ()由表中数据知随温度的升高值增大 ，即平衡正向移动，而升

22、温时，平衡向吸热反应方向移 动，所以该反应为吸热反应。 ()在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为) ，反应体系中各 种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以正确；根据反应的方程 式可知，反应前后体积不变，所以压强也是不变的，因此选项不正确；中反应速率的方向相 反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之 间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此不正确，答案选。 ()平衡浓度为. ，所以根据方程式可知，消耗和氢气的浓度都是，则剩余和氢气的浓度都 是( )=，因此此时平衡常数是，所以温度是C。 考点：化学平衡常数 点评：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓 度的幕之积和反