高考化学课件：第2单元第9讲 电解质溶液1

1、1(1)2热点知识剖析热点知识剖析关于电解质部分的主要的考点有强、弱电解关于电解质部分的主要的考点有强、弱电解质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理解，水的电离、离子积常数及解，水的电离、离子积常数及pH的有关计的有关计算，盐类水解的原理及其应用，沉淀溶解算，盐类水解的原理及其应用，沉淀溶解平衡等。溶液平衡等。溶液pH计算、离子浓度大小的比计算、离子浓度大小的比较、离子共存等是选择题中常见的题型，较、离子共存等是选择题中常见的题型，将离子平衡的知识与生产、生活相结合，将离子平衡的知识与生产、生活相结合，是非选择题中常见的题型。是非选择题中常见的题型。3在复习中

2、要注意理清在复习中要注意理清“强、弱电解质强、弱电解质”、“水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH”、“盐类水解盐类水解”和和有关有关“平衡平衡”等各个知识块中的主干知识点等各个知识块中的主干知识点和有关规律，学会从化学平衡的角度理解和有关规律，学会从化学平衡的角度理解弱电解质的电离平衡和水的电离，从弱电弱电解质的电离平衡和水的电离，从弱电解质的电离特点理解盐的水解知识，通过解质的电离特点理解盐的水解知识，通过知识的运用强化对问题的分析判断和推理知识的运用强化对问题的分析判断和推理计算的能力。计算的能力。4基础知识回顾基础知识回顾1.在水溶液中或熔融状态下，能够导电在水溶液中或熔融状态下，能够导

3、电的化合物叫电解质；能够完全电离的电解的化合物叫电解质；能够完全电离的电解质称为强电解质。弱电解质的电离过程是质称为强电解质。弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡，如将可逆的，存在电离平衡，如将NH3H2O溶溶于水电离生成于水电离生成 ，同时生成的，同时生成的。又会相互碰撞结合生成又会相互碰撞结合生成，表，表示为示为。和和OH-和和OH-NH3H2ONH3H2O +OH-+4NH+4NH+4NH 5一元弱酸电解质一元弱酸电解质HB的电离方程式为的电离方程式为 ，HB的电离常数表达式为的电离常数表达式为 ，多元弱酸的电离是，多元弱酸的电离是分步的，对于二元弱酸，第一步的电离分步的，对于二元弱

4、酸，第一步的电离程度远程度远 (填填“大于大于”或或“小于小于”)第二步第二步的电离程度。弱电解质溶液的浓度越大，的电离程度。弱电解质溶液的浓度越大，电离程度越电离程度越，温度越高，电离程度越，温度越高，电离程度越。HB H+ +B-大大HB(HB)ccKc大于大于小小 62.精确的实验表明：精确的实验表明：纯水存在着极少量纯水存在着极少量的的H+（或（或H3O+）和）和OH-，表明水是一，表明水是一种种的电解质。水的电离方程式可的电解质。水的电离方程式可简写为简写为H2OH+OH-，水的离子，水的离子积常数可表达为积常数可表达为，随温度的升高，水的离子积增大，说随温度的升高，水的离子积增大，

5、说明水的电离过程是吸热过程。明水的电离过程是吸热过程。极弱极弱Kw=c(H+)c(OH-) 7在室温下，在室温下，Kw值为值为。水。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。室温下，在酸性溶稀的电解质溶液。室温下，在酸性溶液中，液中，c(H+) c(OH-)，即，即c(H+) 1.010-7molL-1；中性溶液中；中性溶液中c(H+) c(OH-)，即，即c(H+) 1.010-7molL-1；碱性溶液中，碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，即，即c(H+) 1.010-7molL-1。1.010-14=83.pH可用来表示溶液酸碱性强弱，可用来表示

6、溶液酸碱性强弱，pH=-lgc(H+)。常温下。常温下pH=7的溶液为的溶液为中性，中性，pH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH越大，越大，碱性越强。溶液的碱性越强。溶液的pH可以用可以用 测量，也可以用测量，也可以用 来测量。来测量。pH试纸试纸pH计计94.酸碱反应曲线是以酸碱混合过程中滴加酸碱反应曲线是以酸碱混合过程中滴加酸酸(或碱或碱)的量为横坐标，以溶液的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标为纵坐标绘出的一条溶液绘出的一条溶液pH随酸随酸(或碱或碱)的滴加量而变的滴加量而变化的曲线。在酸碱反应（以强酸与强碱反应化的曲线。在酸碱反应（以强酸与强碱反应为例）曲线中，刚开始反应时溶液为例）曲线

7、中，刚开始反应时溶液pH的变的变化较小，当反应接近反应终点化较小，当反应接近反应终点(pH7)时，溶时，溶液液pH发生突变。在利用酸碱反应原理测定发生突变。在利用酸碱反应原理测定未知浓度的碱未知浓度的碱(或酸或酸)的浓度时，一是要准确的浓度时，一是要准确测量参加反应的酸和碱的体积，二是要准确测量参加反应的酸和碱的体积，二是要准确判断中和反应是否恰好进行完全。判断中和反应是否恰好进行完全。105.盐溶液的酸碱性常与盐所含离子在水中与水盐溶液的酸碱性常与盐所含离子在水中与水电离出的电离出的H+或或OH-能否生成弱电解质有关。能否生成弱电解质有关。强酸弱碱盐强酸弱碱盐(如如NH4Cl)溶于水时其电离

8、出的溶于水时其电离出的阳离子与水电离出的阳离子与水电离出的OH-生成弱碱，使得溶生成弱碱，使得溶液中液中c(H+) c(OH-)，因而其溶液呈现，因而其溶液呈现性；性；强碱弱酸盐强碱弱酸盐(如如CH3COONa)溶于水时其电离溶于水时其电离出的阴离子与水电离出的出的阴离子与水电离出的H+生成生成，使得，使得溶液中溶液中c(H+) c(OH-)，因而其溶液呈现，因而其溶液呈现性；性；强酸强碱盐溶于水时，电离出的阴阳离子都强酸强碱盐溶于水时，电离出的阴阳离子都不能与水电离出的不能与水电离出的H+或或OH-生成弱电解质，生成弱电解质，使得溶液中使得溶液中c(H+) c(OH-)，因而其溶液呈现，因而

9、其溶液呈现性，即强酸强碱盐不发生水解。性，即强酸强碱盐不发生水解。酸酸弱酸弱酸碱碱=中中116.盐类水解的离子方程式一般都用可逆盐类水解的离子方程式一般都用可逆或或“”符号，盐类水解一般没有气符号，盐类水解一般没有气体和沉淀生成。盐类水解中生成弱电解质体和沉淀生成。盐类水解中生成弱电解质的电离程度越弱，则水解程度越的电离程度越弱，则水解程度越。水解。水解反应的逆反应是中和反应，因而水解反应反应的逆反应是中和反应，因而水解反应是是反应，升高温度使水解程度反应，升高温度使水解程度。大大吸热吸热增大增大 127.如如20时，时，AgCl的溶解度仅为的溶解度仅为1.510-4g。尽管尽管AgCl的溶解

10、度很小，但并不是绝对不的溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成溶，生成AgCl沉淀后的溶液中存在着溶解沉淀后的溶液中存在着溶解平衡。一方面，在水分子作用下，少量平衡。一方面，在水分子作用下，少量Ag+和和Cl-脱离脱离AgCl的表面溶于水中；另一方面，的表面溶于水中；另一方面，溶液中的溶液中的Ag+和和Cl-受受AgCl表面正、负离子表面正、负离子的吸引，回到的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一的表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时建立动态平衡。的速率相等时建立动态平衡。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ksp=c(

11、Ag+)c(Cl-)。 13 重点知识归纳重点知识归纳1.强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质(1)电解质与非电解质电解质与非电解质电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。导电的化合物。非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态下在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。14(2)电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力电解质溶液的导电机理：电解质溶液的导电机理：自由离子自由离子(阴阳阴阳)定向迁移形成电流。定向迁移形成电流。溶液的导电能力：溶液的导电能力：溶液的导电能力溶液的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。主要由溶液中离子的浓度

12、和电荷数决定。溶液导电能力的影响因素：溶液导电能力的影响因素：内因：电解质本身电离能力；内因：电解质本身电离能力；外因：温度、溶液浓度等。外因：温度、溶液浓度等。15(3)强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质强电解强电解质弱电解质质弱电解质不不同同点点相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电能导电化学键化学键离子键或共价键离子键或共价键共价键共价键电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离电离过程电离过程不可逆过程不可逆过程可逆过程，存可逆过程，存在电离平衡在电离平衡表示方法表示方法电离方程式用电离方程式用“”表示表示电离方程式用电离方程式用

13、“”表表示示 16续表续表强电解强电解质弱电解质质弱电解质不不同同点点水溶液中水溶液中微粒存在微粒存在形式形式电离出的阴、阳电离出的阴、阳离子，不存在电离子，不存在电解质分子解质分子既有电离出的阴、既有电离出的阴、阳离子，又有电解阳离子，又有电解质分子质分子实例实例绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、BaSO4等等强酸：强酸：H2SO4、HCl、HClO4、HBr、HI等等强碱：强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH等等弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO、H2SO3、H2S等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、AgOH等

14、等极少数盐极少数盐17(4)弱电解质的电离弱电解质的电离电离特点：电离特点：弱电解质的电离是可逆的，一定弱电解质的电离是可逆的，一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。这种平衡也具有化学相等时，则建立平衡。这种平衡也具有化学平衡的特点平衡的特点动动态平衡，动动态平衡，v(电电离离)=v(结合结合)0)、定、定(条件一定，分子、离条件一定，分子、离子浓度一定子浓度一定)、变、变(条件改变，平衡被破坏，条件改变，平衡被破坏，发生移动发生移动)。18表示方法：表示方法：用电离方程式，可逆符号，用电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写，如：多

15、元弱酸分步书写，如：NH3H2O：NH3H2O+OH-H2CO3：H2CO3+H+ +H+4NH-3HCO-3HCO2-3CO 19电离平衡常数：电离平衡常数：弱电解质在一定条件下弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数，这个常分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。电数叫电离平衡常数，简称电离常数。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数，程度，不同温度时有不同的电

16、离常数，不受浓度的影响。不受浓度的影响。20影响因素：影响因素：电离过程是吸热的，温度升高电离过程是吸热的，温度升高电离平衡向电离方向移动，即升温促进弱电离平衡向电离方向移动，即升温促进弱电解质的电离；溶液稀释时，电离平衡向电解质的电离；溶液稀释时，电离平衡向着有利于电离的方向移动，即加水可促进着有利于电离的方向移动，即加水可促进弱电解质的电离；若水中有与弱电解质相弱电解质的电离；若水中有与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小；同的离子，则弱电解质的电离程度减小；若加入能与弱电解质的离子结合的离子，若加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度将变大。则弱电解质的电离程度将变

17、大。21(5)判断弱电解质（一元弱酸）的实验方法判断弱电解质（一元弱酸）的实验方法电导法：电导法：同温同浓度的弱酸（如同温同浓度的弱酸（如CH3COOH）的导电性比强酸（如）的导电性比强酸（如HCl）弱弱速率法：速率法：同温同浓度弱酸与锌粒反应时比同温同浓度弱酸与锌粒反应时比强酸反应速率慢强酸反应速率慢pH法：法：0.01 mol/L酸酸HX的的pH2,则为弱则为弱酸酸中和法：中和法：pH相同相同HX和强酸取等体积分别和强酸取等体积分别与与NaOH溶液完全中和溶液完全中和,耗碱多的为弱酸耗碱多的为弱酸HX22稀释法：稀释法：同等倍数稀释同等倍数稀释pH相同的强酸与弱相同的强酸与弱酸酸,pH增加

18、幅度小为弱酸增加幅度小为弱酸水解法：水解法：盐的水溶液呈碱性的盐的水溶液呈碱性的,其相应的酸其相应的酸为弱酸为弱酸平衡法：平衡法：同同pH的强酸和弱酸分别加入该酸的强酸和弱酸分别加入该酸的钠盐的钠盐,溶液溶液pH增大的是弱酸增大的是弱酸,几乎不变的是几乎不变的是强酸强酸强生弱法：强生弱法：若若HA+NaB NaA+HB则则HAHB,若同时知若同时知HA为弱酸为弱酸,则则HB必为弱酸必为弱酸232.水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离水的电离水的电离和水的离子积水是极弱电解质：水的电离和水的离子积水是极弱电解质：H2O H+OH-纯水常温下，水中的氢离子与氢氧根离子浓纯水常

19、温下，水中的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即度相等，即c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1水的离子积水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=110-14。 24影响水电离的因素影响水电离的因素A.加入酸或碱时，由于增加了氢离子或氢氧加入酸或碱时，由于增加了氢离子或氢氧根离子的浓度，会抑制水的电离。根离子的浓度，会抑制水的电离。B.加入能水解的盐加入能水解的盐(如如NaAc、NH4Cl等等)时，时，由于水中电离出的氢离子或氢氧根离子与由于水中电离出的氢离子或氢氧根离子与盐中的离子结合成弱电解质，会促进水的盐中的离子结合成弱电解质，会促进水的电离。电离。C.升高温度时，使水的离子积升高

20、温度时，使水的离子积Kw增大，会促增大，会促进水的电离。进水的电离。25(2)水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性溶液酸碱性只与溶液酸碱性只与c(H+)和和c(OH-)相对大小有关，相对大小有关，与绝对大小无关。与绝对大小无关。酸性酸性c(H+)c(OH-)室温下，室温下，c(H+)110-7 molL-1 pH7中性中性c(H+)=c(OH-)室温下，室温下，c(H+)=110-7 molL-1 pH=7碱性碱性c(H+)c(OH-)室温下，室温下，c(H+)726(3)pH的测定方法的测定方法 石蕊：石蕊：(红红) 5.0 (紫紫) 8.0 (蓝蓝) 酚酞：酚酞：(无无) 8.2 (粉红粉红) 1

21、0.0 (红红) 甲基橙：甲基橙：(红红) 3.1 (橙橙) 4.4 (黄黄)pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的并跟比色卡比较，确定该溶液的pH。pH计：可以比较精密地测定溶液的计：可以比较精密地测定溶液的pH。酸碱酸碱指示剂指示剂27(4)pH的计算的计算pH=-lgc(H+)，通常的使用范围，通常的使用范围014，pH变变化化1个单位，则个单位，则c(H+)变化变化10倍。常见倍。常见pH的的计算方法有计算方法有若把已知若把已知pH的强酸或强碱溶液稀释的

22、强酸或强碱溶液稀释n倍，倍，pH=原原pHlgn(酸为酸为“+”，碱为，碱为“-”)。28当用水稀释溶液并求溶液的当用水稀释溶液并求溶液的pH时，时，如强酸溶液的如强酸溶液的c(H+)远远大于纯水的远远大于纯水的c(H+)，水电离的氢离子浓度可以忽略不计。若溶水电离的氢离子浓度可以忽略不计。若溶液中的氢离子浓度接近于水电离的氢离子液中的氢离子浓度接近于水电离的氢离子浓度浓度(110-7 mol/L)时，水的时，水的c(H+)则不可则不可忽略不计。当溶液稀释时，若忽略不计。当溶液稀释时，若“高度稀释高度稀释”时，时，pH接近于接近于7，酸略小于，酸略小于7，碱略大于，碱略大于7；无限稀释时，可看

23、作无限稀释时，可看作pH等于等于7。29两种强酸溶液混合，先求混合溶液的两种强酸溶液混合，先求混合溶液的c(H+)，再求再求pH。两种强碱溶液混合，先求混合溶液的两种强碱溶液混合，先求混合溶液的c(OH-)，通过，通过Kw求求c(H+)，再求，再求pH。强酸与强碱溶液混合，首先判断是否过量，强酸与强碱溶液混合，首先判断是否过量，若恰好中和时，若恰好中和时，pH=7；若非完全中和，则；若非完全中和，则依酸碱反应的相对量，求过量酸或碱的浓依酸碱反应的相对量，求过量酸或碱的浓度，再求度，再求c(H+)或或c(OH-)，若是，若是c(OH-)，则，则换算成换算成c(H+)，最后求，最后求pH。303.

24、中和反应中和反应(1)酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质是酸碱中和反应的实质是H+OH- H2O，若酸，若酸碱恰好中和，必满足：碱恰好中和，必满足：n(H+)（酸所提供的）（酸所提供的）=n(OH-)（碱所提供的）。对于（碱所提供的）。对于n元酸元酸m元元碱的中和反应，则有关系式：碱的中和反应，则有关系式：nc（酸）（酸）V（酸）（酸）=mc（碱）（碱）V（碱）（碱）。31(2)酸碱中和反应中的几个问题酸碱中和反应中的几个问题0.1 molL-1 CH3COOH与与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全中和，但中溶液等体积混合，两者恰好完全中和，但中和后

25、的溶液却显弱碱性。因生成和后的溶液却显弱碱性。因生成0.05 molL-1的的CH3COONa会发生水解的缘故。会发生水解的缘故。pH=1的的CH3COOH与与pH=13的的NaOH溶液等溶液等体积混合体积混合,反应后的溶液显酸性。这是因为反应后的溶液显酸性。这是因为pH=1的的CH3COOH溶液中溶液中c(H+)=0.1 molL-1,而而c(CH3COOH)=(0.1/)0.1 molL-1，醋，醋酸过量了。酸过量了。32分别中和相同浓度、相同体积的一元分别中和相同浓度、相同体积的一元弱酸和一元强酸，耗碱量是一样的。因弱酸和一元强酸，耗碱量是一样的。因两酸同浓度同体积，所含酸的总物质的两酸

26、同浓度同体积，所含酸的总物质的量相同，又因都是一元酸，可提供的总量相同，又因都是一元酸，可提供的总n（H+）是相同的。）是相同的。33分别中和相同分别中和相同pH、相同体积的弱酸和强酸，、相同体积的弱酸和强酸，弱酸耗碱量多。因弱酸耗碱量多。因pH虽相同，但弱酸只部虽相同，但弱酸只部分电离，弱酸溶液的浓度要比强酸大，两分电离，弱酸溶液的浓度要比强酸大，两酸溶液体积又相同，弱酸总物质的量要大酸溶液体积又相同，弱酸总物质的量要大于强酸，使得中和需碱量多。这时不必考于强酸，使得中和需碱量多。这时不必考虑是一元酸还是二元酸。虑是一元酸还是二元酸。恰好中和指酸碱均无剩余，溶液中只有盐恰好中和指酸碱均无剩余

27、，溶液中只有盐类，但溶液不一定是中性，可能是酸性，类，但溶液不一定是中性，可能是酸性，也可能是碱性。也可能是碱性。344.盐类的水解盐类的水解(1)盐的水解实质盐的水解实质盐中弱盐中弱(弱酸根或弱碱阳离子弱酸根或弱碱阳离子)离子与水电离出离子与水电离出的的H+或或OH-结合生成难电离的分子或离子，结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡，向促进电离的方向移破坏水的电离平衡，向促进电离的方向移动，使溶液中动，使溶液中H+和和OH-浓度发生变化。浓度发生变化。35(2)盐的水解特征与影响因素盐的水解特征与影响因素盐的水解属于可逆反应，其逆反应为酸碱盐的水解属于可逆反应，其逆反应为酸碱中和中和(

28、符合化学平衡规律符合化学平衡规律)；稀释可促进盐类的水解，浓度越低水解程稀释可促进盐类的水解，浓度越低水解程度越大；度越大；水解程度一般微弱，且吸热，升高温度，水解程度一般微弱，且吸热，升高温度，水解程度变大。水解程度变大。36(3)盐的水解类型盐的水解类型强碱弱酸盐：强碱弱酸盐：弱酸根离子与水中的氢弱酸根离子与水中的氢离子结合成弱酸，溶液呈碱性。如：离子结合成弱酸，溶液呈碱性。如：CH3COONaCH3COO-CH3COOH+OH-Na2CO3(分步分步) +H2O +OH- +H2O H2CO3+OH-2-3CO-3HCO-3HCO+H2O 37强酸弱碱盐：强酸弱碱盐：弱碱的阳离子与水中的

29、氢氧根弱碱的阳离子与水中的氢氧根离子结合成弱碱，溶液呈酸性。如：离子结合成弱碱，溶液呈酸性。如：NH4Cl NH4Cl+H2O HCl+NH3H2OAlCl3(中学不要求分步中学不要求分步)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 38弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：两种离子都水解，即双两种离子都水解，即双水解，溶液的酸碱性与弱酸、弱碱的性质水解，溶液的酸碱性与弱酸、弱碱的性质有关。如：有关。如：CH3COONH4+CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH常见易双水解进行到底而不能共存的离常见易双水解进行到底而不能共存的离子组合有子组合有Al3+与与、S2-、HS-、等。如：等。如：2Al3+

30、3+3H2O 2Al(OH)3 +3CO2，Al3+3 +6H2O 4Al(OH)3+4NH2-3CO-3HCO-2AlO2-3CO-2AlO 39(4)水解反应的规律水解反应的规律谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解。不水解。(5)盐的水解的应用盐的水解的应用判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性正盐：弱酸强碱盐正盐：弱酸强碱盐(碱性碱性)、弱碱强酸盐、弱碱强酸盐(酸性酸性)、弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐(视相对强弱视相对强弱)。酸式盐：弱酸的酸式盐，既能水解又能电离，酸式盐：弱酸的酸式盐，既能水解又能电离，酸碱性视电离和水解的相对强弱。如酸碱性视电离

31、和水解的相对强弱。如NaHCO3显碱性，显碱性，NaH2PO4、NaHSO3显酸显酸性。性。40判断弱电解质的相对强弱判断弱电解质的相对强弱碱性碱性Na2CO3CH3COONa酸性酸性CH3COOHH2CO3酸性酸性NH4ClAlCl3碱性碱性NH3H2OAl(OH)3利用盐的水解原理解释问题利用盐的水解原理解释问题在实验、化工生产和生活中利用盐的水解原在实验、化工生产和生活中利用盐的水解原理的问题主要包括两方面：一是运用水解理的问题主要包括两方面：一是运用水解平衡移动原理，采取相应措施促进水解，平衡移动原理，采取相应措施促进水解，如泡沫灭火器原理，明矾、如泡沫灭火器原理，明矾、Na2FeO4

32、净水原净水原理，纯碱的去污原理等。二是根据平衡移理，纯碱的去污原理等。二是根据平衡移动原理，控制条件抑制水解的发生，如实动原理，控制条件抑制水解的发生，如实验室配制验室配制FeCl3、SnCl2等溶液，酸性肥料等溶液，酸性肥料和碱性肥料不能混合使用等。和碱性肥料不能混合使用等。415.溶液中微粒浓度大小比较的原则溶液中微粒浓度大小比较的原则(1)电荷守恒电荷守恒因溶液呈电中性因溶液呈电中性,故阴离子所带负电荷总数一故阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数定等于阳离子所带正电荷总数,简称电荷守简称电荷守恒。如恒。如NaHCO3溶液中存在溶液中存在Na+、H+和和 、 及及OH-，由电荷

33、守恒得关系：，由电荷守恒得关系：c(Na+)+c(H+)=c( )+2c( )+c(OH-)-3HCO2-3CO-3HCO2-3CO42(2)物料守恒物料守恒由于电离、水解等反应，物质中某元素会以由于电离、水解等反应，物质中某元素会以多种形式存在，但该元素的原子总数恒定多种形式存在，但该元素的原子总数恒定不变，这就是所谓物料守恒。如在不变，这就是所谓物料守恒。如在K2S水溶水溶液中，原物料液中，原物料K2S中中n(K+)=2n(S2-)，因，因S2-在水溶液中发生水解在水溶液中发生水解,故硫元素以故硫元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们间有如下守恒关系：三种形式存在，它们间有如下守恒

34、关系：c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)。43(3)质子守恒质子守恒电解质溶液中微粒（分子或离子）所得到质电解质溶液中微粒（分子或离子）所得到质子（子（H+）数应等于微粒所失去的质子数。）数应等于微粒所失去的质子数。例如在例如在NH4HCO3溶液中溶液中H3O+、H2CO3分别分别为为H2O和和 得到质子后的产物；得到质子后的产物；NH3、OH-、分别为、分别为、H2O、失去质子后的产物，、失去质子后的产物，故有以下关系：故有以下关系：c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c()。-3HCO2-3CO+4NH-3HCO2-3CO44质子守恒实质是物料守恒运用在以质子为质子守恒实质是物料守恒运用在以质子为研究对象的必然结果。如在研究对象的必然结果