常见物质的量浓度的计算题型

1、常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/N A=m/M=V/V m=cV, ,n i/n2=Ni/N2=Vi/V2（同 T,P）=m i/m2（M 同）=cC2 （同溶液中,V 同）, PV=nRT,PM= pRT, pi/ p2=M i/M 2=D ; M =m 总/n 总=p标=MD=M ia%+M 2b%+M 3C%+ c=1000 pco /M或c= pco /M（SI制）,3 =S/（100+S）,稀释公式ciVi=C2V2，平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。二、物质的量浓度的几种常见计算（1） .溶液中离子浓度

2、的计算（化合物电离离子）2例 1求 L 的 Fe 2（SO4）3溶液中 c（Fe 3+）、c（SO4-）例2. V mL Al 2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V mL溶液稀释到4V mL ,稀释后溶液中 SO42-的4物质的量浓度是（）A. Wmol/L B. imol/L C. mol / L D. -0 mol / L 9V18V36V54V例3.跟500 mL mol/L Na 2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）mL 1 mol/L NaNO 3溶液B. 500 mL mol/L NaCl 溶液C. 1000 mL mol/L NaCl 溶液D. 250 m

3、L 2 mol/L NaNO 3溶液例4.下列溶液中的 c （Cl-）与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c （C）相等的是（）A . 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B. 75 mL 2 mol/L NH 4CI 溶液C. 150 mL 3 mol/L BaCl 2 溶液mL 1 mol/L AlCl 3 溶液例5.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最小的是（）A . 100 mL mol/L NaCl 溶液B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液C . 250 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液mL 5 mol/L KClO 3 溶液例6.将7.45g

4、氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中 Cl-的物质的量浓度是（）A. mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L例7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCL、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3 : 2 : 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A . 1 ： 1 ： 1: 2 : 3C. 3 : 2 : 1D.6： 3 : 2（2） .溶液混合的计算 （体积可以直接相加的四种情况一一浓度很稀、相近、注明忽略V变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.3 1、3 2同溶质溶液等体积混合求3 混同大同小规律C1、c2同溶质溶液等

5、质量混合求 c混一一大小小大规律）例8.将200 mL mol/L KCl溶液与100 mL mol/L KCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓 度为（设混合后溶液体积变化忽略不计）（）A. mol/LB. mol/Lmol/LD. mol/L例9.将标况下448LNH3溶于1L水中，得到密度为 cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。例10.将标况下VL相对分子质量为 M的某气体B溶于1L水中，得到密度为g/cm3的B溶液，则该溶液的 cb=。例11将10%KCl与70%KCI溶液混合后得到30%KCl溶液，则两溶液混合的质量比为 。例12将30%的HCI加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸

6、的质量比为 。例13.将10mol/LKOH与3mol/LKOH 溶液混合后得到 5mol/LKOH溶液，则两溶液混合的 体积比约为。例14将L的KNO3加水稀释至L,则浓KNO3与所加水的体积比约为。例15.将30%的KOH与70%的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.无法确定例16.将15%的氨水与45%的氨水等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（）A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.无法确定（3）.溶液稀释的计算 （c减半求3稀一同大同小规律；3减半求C稀一大小小大规律）例17.将质量分数为 98%、密度为g

7、/cm3的浓硫酸加水稀释成mol/L，则所得稀硫酸的质量分数是（） A .等于49% B.大于49% C.小于49% D.无法比较例18.将质量分数为80%、12mol/L的NaOH溶液加水稀释至40%，所得溶液中NaOH的物 质的量浓度为（）A .等于6mol/L B.大于6mol/L C.小于6mol/L D.无法比较例19向100mL70%氨水中加入100mL水稀释，所得稀氨水的质量分数为（）A .等于35%B.大于35%C.小于35%D.无法比较例20.将质量分数20%、物质的量浓度为 2mol/L的KCl溶液蒸发浓缩至 40%，则其物质的量浓度变为（）A. 4mol/LB.大于4mo

8、l/L C.小于4mol/L D.无法确定例21.将质量分数为3 1、物质的量浓度为C1的NaNO3溶液加热浓缩至质量分数为32、物质的量浓度为C2,若3 2=2 3 1,则C1、C2的关系为（）=1/2 C2B. c1>1/2 C2C. C1<1/2 C2D.无法确定例22.将质量分数为3 1、物质的量浓度为 C1的KNO 3溶液加热浓缩至质量分数为32、物质的量浓度为C2,若C2=2 C1,则3 1、3 2的关系为（ ）A. 3 1=1/2 3 2B. 3 1>1/2 3 2C. 3 1<1/2 3 2D.无法确定（4）.溶液守恒的计算（溶液中的电荷守恒；多步反应中

9、的元素守恒）例23.已知某含K+、Al3+、SO42-混合溶液中Al 3+的物质的量浓度为 L , SO42啲物质的量浓度为mol/L，则此混合溶液中 K+的物质的量浓度为（）A. mol/LB. mol/Lmol/LD. mol/L例 24.在 Na2SO4和 K2SO4 的混合溶液中，当 c（Na+）=L,c（SO 42）=x mol/L, c（K+）=ymol/L 时,x与y的关系是（）=y+=y/2=+y/2D.缺少数据，无法计算例25.将KCl和KBr的混合物溶于水配成 500mL溶液，再通入过量的 CI2反应后，将溶液蒸 干得固体。则原来所配溶液中K、Cl 一、Br 一物质的量浓度

10、之比为（）A. 3:2:1:2:2:4:2:3:2例26.向100mL Fe（NO3）3与Cu（NO 3）2的混合液中加入150mL L NaOH溶液恰好完全反应， 则原溶液中NO3一离子的浓度为（）A.1.25mol/L B. L 例27.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水,K2CO% KOH9%，若将此样品1g加入到I盐酸中，过量的酸再用I KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体g.（5） .溶液配制的计算（固体配制；浓溶液配制一一稀释公式C1V1=C2V2）例28.配制L的NaCl溶液需要称取 NaCl固体g.例29.用 98%、密度cm3的浓硫酸配制 500mL2mol

11、/L稀硫酸，需量取 mL浓硫酸。例mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）：4 B. 1 : 5 C. 2 ： 1 D. 2： 3（6）其它计算例31. 20C时，NaCl的溶解度为36 g，此时NaCl饱和溶液的密度为 1.12 g/cm3,在此温度 下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A. mol/LB. mol/Lmol/LD. mol/L例32 .相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 的密度为d g/cm3，则此饱和溶液的物质的量浓度为（S g，此时测得该物质的饱和溶液）MA . mol / L 10SdB.1000SdM(100 S)mol/LC.10SdMmol / LD.M(100 S)1000Sdmol/L例33 . （2009高考题）将15mL 2mol L-1Na2CO3溶液逐滴加入到 4