高考化学填空专题练习：铝的氧化物

1、.2019年高考化学填空专题练习：铝的氧化物由查字典化学网高考频道提供，2019年高考化学填空专题练习：铝的氧化物，因此老师及家长请认真阅读，关注孩子的成长。根底演练1.以下各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是 A.稀H2SO4和NaHCO3B.KOH和Al2SO43C.CaCl2和Na2CO3D.BaOH2和NaHSO4解析：此题的题意是根据互相滴定时现象的不同进展鉴别。B项中向KOH溶液中滴加Al2SO43溶液，先无沉淀，后有沉淀生成。而向Al2SO43溶液中参加KOH溶液，那么开场有沉淀后沉淀消失。答案：B2.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的

2、Al2O3，以下操作顺序正确的选项是加NaOH溶液溶解 通入过量CO2 过滤 加盐酸酸化 灼烧A. B.C. D.解析：用NaOH溶解过滤后再酸化，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。用CO2酸化而不用盐酸酸化是因AlOH3溶于强酸，参加盐酸的量难以控制，应选B。答案：B3.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸解析：以Al2O3为原料制取AlOH3，有两个途径：Al2O3Al3+AlOH3Al2O3AlOAlOH3因AlOH3可溶于强酸

3、、强碱，故应选用Al3+与弱碱反响或AlO与弱酸反响。答案：B4.关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的选项是A.都能和浓盐酸、浓硝酸反响B.都能溶于氢氧化钠溶液C.熔点都很高，常用作耐火材料D.常温下都不与水反响解析：A项氧化镁和氧化铝均能溶于强酸，所以A正确;B项氧化镁不溶于强碱，错误;C项氧化镁和氧化铝的熔点均很高，均是优良的耐火材料，所以C正确;D项常温下氧化镁能和水缓慢地反响，错误。答案：BD5.有关铝和它的化合物的说法错误的选项是A.用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸，可

4、用于制胃药解析：铝元素占地壳总量的7.73%，仅次于氧、硅两种元素，是地壳中含量最多的金属元素;Al2O3熔点很高，可作耐火材料;AlOH3为两性氢氧化物，腐蚀性很小，且能与酸反响，能起中和胃酸的作用;Al2O3能与强碱反响，Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，所以不能用Al2O3作材料制成的坩埚熔化烧碱，应选A。答案：A6.要除去以下物质中所含杂质括号内为杂质，请将选用的试剂及别离方法填在题后的横线上，并写出有关反响的化学方程式是离子反响的写出离子方程式。1Al2O3AlOH3 _;2CuAlOH3 _;3Fe2O3Al2O3_。解析：1利用AlOH3不稳定性，受热易分解;可采用加热的方

5、法将其除去。2Cu既不与稀盐酸反响，又不与NaOH溶液反响，而AlOH3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。3Al2O3与NaOH溶液反响，Fe2O3与NaOH溶液不反响，可选用NaOH溶液。答案：1加强热;2AlOH3Al2O3+3H2O2NaOH溶液或稀盐酸，过滤，洗涤;AlOH3+OH-=AlO+2H2O或AlOH3+3H+=Al3+3H2O3NaOH溶液，过滤，洗涤;Al2O3+2OH-=2AlO+H2O7.阅读下面的图示，答复以下问题：1图中所说的碱指的是_填化学式。2用离子方程式表示图乙中的化学反响原理_。3患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含AlOH3，其原因是_。相应的离子方程式为_。解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO2，可能会造成胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平主要成分为AlOH3。答案：1Na2CO3 22H+CO=H2O+CO23因NaHCO3与盐酸反响会生成CO2，可能会造成胃穿孔