高考化学人教第一轮复习课时练：氧化还原反应的基本概念

1、.一轮复习课时练：氧化复原反响的根本概念一、选择题1、中国传统文化对人类文明奉献宏大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代?抱朴子?中描绘了大量的化学反响，其中有：“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂；“以曾青涂铁，铁赤色如铜。以下有关表达正确的选项是 A中水银“积变又还成丹砂说明水银发生了复原反响B中反响的离子方程式为：2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反响生成单质铜答案：C解析：水银是汞，属于金属，被氧化，A项错误；铁和Cu2发生置换反响生成Fe2和Cu，应是FeCu2=Fe2Cu，B项错误； S和Hg反响生成

2、HgS，因此可以防止中毒，C项正确；根据金属活动顺序表，铜排在Hg的左边，因此Hg不能置换出铜，D项错误。2.以下变化过程不涉及氧化复原反响的是 A将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B向新制氯水中参加足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质答案：C 解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反响过程中Na、O元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故A错误；向新制氯水中参加足量亚硫酸钠溶液，氯气将SO氧化成SO，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明

3、CO水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化复原反响，故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明Fe3将I氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故D错误。3、新型净水剂-高铁酸钾为暗紫色固体,可溶于水.工业上常通过以下两步反响制备以下说法不正确的选项是 A.反响为氧化复原反响,反响为复分解反响B.反响中是复原产物C.反响的产物中为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒D.假设有2 发生反响,转移电子的物质的量为6答案：B解析：A、中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化复原反响；中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化复原反

4、响，该反响是碱和盐反响生成另外的碱和盐，属于复分解反响，故A正确；B、氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，因此氯化钠是复原产物，Na2FeO4是氧化产物，故B不正确；C、由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D、假设有2molFeCl3发生反响，转移电子的物质的量2mol×636mol，故D正确，答案选B。4、以下说法错误的选项是 A2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和复原产物物质的量之比为21B4Zn10HNO3=4ZnNO32NH4NO33H2O中，氧化剂和复原剂物质的量之比为52C3I26KO

5、H5KIKIO33H2O中，被氧化和被复原的碘元素物质的量之比为15D2FeS6H2SO4浓Fe2SO433SO22S6H2O中，发生氧化反响和发生复原反响的硫元素物质的量之比为23答案：B解析：在反响2H2SSO2=3S2H2O中，H2S是复原剂，变为氧化产物，SO2是氧化剂，变为复原产物，所以氧化产物和复原产物物质的量之比为21，A正确；在反响4Zn10HNO3=4ZnNO32NH4NO33H2O中，Zn作复原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol硝酸参加反响，只有1 mol作氧化剂，所以氧化剂和复原剂物质的量之比为14，B错误；在反响3I26KOH5KIKIO33H2O中，I2既作氧化剂，又作

6、复原剂，被氧化和被复原的碘元素物质的量之比为15，C正确；在反响2FeS6H2SO4浓Fe2SO433SO22S6H2O中，FeS中的Fe、S元素被氧化，发生氧化反响，硫酸中的硫元素发生复原反响，被复原。6 mol的硫酸参加反响，只有3 mol被复原，所以反响中发生氧化反响和发生复原反响的硫元素物质的量之比为23，D正确。5.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反响比较复杂,其中有一主要反响: 。以下说法正确的选项是 A.反响中硫元素被氧化,所有铁元素均被复原B.复原剂是和,氧化剂是C.氧化产物是,复原产物是和D.当转移1 时,有46参加反响答案：D解析：分析元素的化合

7、价变化可知,该反响中被复原,是氧化剂,其复原产物是;硫元素被氧化, 是复原剂,其氧化产物是和;反响中转移的电子数为4。反响中转移4电子时,参加反响的是184,故D项正确。6、工业消费钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2NaCl熔融2NaCl2电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2以下有关说法正确的选项是 A在反响和中，氯化钠均既是氧化剂，又是复原剂B在反响中氯气是复原产物，在反响中氢气是复原产物C假设标准状况下生成等体积的气体，那么反响和中转移电子总数相等D假设消耗等质量的氯化钠，那么反响和中转移电子总数相等答案：D解析：反响中氯化钠是复原剂，水是氧化剂，A错误；反

8、响中氯气是氧化产物，B错误；反响中，转移2 mol电子，生成1 mol气体，反响中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反响和中，消耗1 mol氯化钠均转移1 mol电子，D正确。7、硫酸亚铁溶液中参加过氧化钠时发生反响: ,那么以下说法正确的选项是 A.该反响中既是氧化剂又是复原剂, 是复原产物B.假设失去4电子,生成氧气的体积约为22.4C.4 在反响中共得到6个电子D.反响过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色答案：C解析：A、反响中过氧化钠中的氧元素化合价有升有降,做氧化剂和复原剂,氧气是氧化产物,错误,不选A;B、每4摩尔亚铁离子反响,生成1摩尔氧气,转移6摩

9、尔电子,错误,不选B;C、4摩尔过氧化钠中有6摩尔氧原子化合价降低得到电子,正确,选C; D、反响生成的是氢氧化铁沉淀不是氢氧化亚铁沉淀,错误,不选D。二、非选择题8、实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的含汞量,其反响为: 。1.上述反响产物中, 元素显_价,_元素被氧化。2.以上反响中的氧化剂为_,当有1参与反响时,转移电子_。3.用双线桥法表示反响中电子转移的方向和数目。答案：1.+1; Hg;2.CuI; 0.5; 3.解析：1.正确分析化合价的关键是先确定为负价时只有-1价。、在化合物中一般为+1价或+2价,根据化合

10、物中元素化合价代数和为零可知,在中为+1价, 为+2价。2.在反响中, 的化合价未变, 由0价变为+2价,4 中只有2 由+1价变为0价,2 的化合价未变,即转移电子数为2,那么当有1 参与反响时转移电子0.5。9、.某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中参加4mL 0.5 mol·L1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。1写出实验中发生反响的离子方程式：_。2实验的化学反响中转移电子的物质的量是_。3以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、

11、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。.4Cl2、H2O2、ClO2复原产物为Cl、O31 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_填序号。ACl2 BH2O2CClO2 DO35“84消毒液主要成分是NaClO和洁厕剂主要成分是浓盐酸不能混用，原因是_用离子方程式表示。解析：1在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将I氧化为I2，同时生成Cl和H2O；ClO2I2H=I2ClH2O。2实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去电子转移电子的物质的量2×0.00

12、2 mol0.004 mol，3根据实验知氧化性：ClO>I2，根据实验知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO>I2>SO。41 mol Cl2发生的反响为Cl2H2O=HClHClO、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反响，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。5ClO与Cl在酸性条件下会生成有毒的Cl2。答案：1ClO2I2H=I2ClH2O20.004 mol3SO<I2<ClO4C5ClOCl2H=Cl2H2O10、为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用以下图所示

13、装置进展实验夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验。实验过程：.翻开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.翻开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停顿加热，关闭K2。.翻开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.翻开K3和活塞c，参加70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。1过程的目的是_。2棉花中浸润的溶液为_。3A中发生反响的化学方程式： _。4假设将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。5甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，

14、结论如下表所示，他们的检测结果一定可以证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_填“甲、“乙或“丙。过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe2解析：1通入一段时间N2，排出装置中的氧气。2氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠来吸收。3A中发生二氧化锰与浓盐酸的反响，生成氯化锰、氯气、水。4SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化复原反响。5溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气缺乏，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反响，那么铁离子的氧化性大于二氧化硫；

15、丙中第一次有Fe3，无Fe2，那么氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反响，那么铁离子的氧化性大于二氧化硫。答案：1排出装置中的氧气，防止干扰2NaOH溶液3MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O42MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H5乙、丙11稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进展探究。1仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉­碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：提出假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反响所致，是溶液中_引起的填微粒的化学式，下同。假设2：溶液呈黄色是发生氧化复原反响所致，是溶液中_引起的。设计实验方案为了验证上述假设1和假设