化学反应速率完整版本

1、. . 2、在实践中，你用过什么方法使那些化学反、在实践中，你用过什么方法使那些化学反应的速度加快，用什么方法使那些化学反应速应的速度加快，用什么方法使那些化学反应速度减慢？度减慢？思考：思考：影响物质化学反应速率大小的最主要原因可能影响物质化学反应速率大小的最主要原因可能是什么？（物质的性质）是什么？（物质的性质）1、下列化学反应进行快慢是否一样？、下列化学反应进行快慢是否一样？ 氢氧混合气体遇火。氢氧混合气体遇火。 酸碱中和反应。酸碱中和反应。 钢铁生锈。钢铁生锈。 煤和石油的形成。煤和石油的形成。.化学反应速率的含义：化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用

2、来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是是反应的时间反应的时间；另一个是反应物或生成物；另一个是反应物或生成物浓度的变化量浓度的变化量。反应物浓度随着反应的进。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。断进行而增大。.1、化学反应速率的表示方法、化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示或生成物浓度的增加来表示v (B) =3、单位：、单位： molL-1s-1或molL-1min-1 或molL-1h-1 2、计算

3、公式、计算公式：.例例在某一化学反应里在某一化学反应里,反应物反应物A的浓的浓度在度在10 s内从内从4.0molL-1变成变成1.0molL-1,在这在这10 s内内A的化学反应速率是多少的化学反应速率是多少?解解：V反应物或生成物浓度的变化量反应物或生成物浓度的变化量反应时间反应时间4.0mol/L1.0mol/L10 s 0.3mol/(LS)答：十秒内答：十秒内A的反应速率是的反应速率是0.3mol/(LS).例例 向一个容积为向一个容积为2L的密闭容器中放入的密闭容器中放入4molSO2和和2molO2,在一定的条件下在一定的条件下,2s末测得容器内有末测得容器内有1.6molSO2

4、,求求2s内内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比。的平均反应速率和反应速率比。2SO2 + O2 2SO32 1 2比例比例 4mol 2mol 0mol反应反应 2.4mol 1.2mol 2.4mol剩余剩余 1.6mol 0.8mol 2.4mol v(SO2) (4mol1.6mol) 2L2s0.6mol/(Ls)v(O2) (2mol 0.8mol) 2L2s0.3mol/(Ls)v(SO3) (2.4mol0mol) 22s0.6mol/(Ls)注意：注意：1、同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的；、同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的；2、反应速率之

5、比等于化学方程式中的化学计量数之比。、反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。.练习1、反应、反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在在 2L的密闭容器中发的密闭容器中发生生,5min内NH3 的质量增加了的质量增加了1.7克克,求求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2) 。.2、根据下图填空根据下图填空:(1)反应物是反应物是_;生成物是生成物是_。(2)2min内内A、B、C三者的反应速率是多少？三者的反应速率是多少？CA BV(A) (8-2) 2=3mol/(Lmin)V(B) (8-4) 2=2mol/(Lmin)V(C) (6-0) 2=3mol/(Ls). 3、在

6、、在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸的盐酸中，放入中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集到时收集到氢气氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ； (2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ； (3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较较快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s时段盐酸

7、浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大.二、化学反应速率的测定及应用二、化学反应速率的测定及应用1、化学反应速率的测定、化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过化学反应的速率是通过 测定的。包测定的。包括能够直接观察的某些性质，如释放出气括能够直接观察的某些性质，如释放出气体的体的 和和 ； 也包括必须依靠仪器测量的性也包括必须依靠仪器测量的性如如 、 、 、 等。等。 在溶液中常常利用在溶液中常常利用 和和 来来跟踪反应的过程和测量反应速率。跟踪反应的过程和测量反应速率。实验实验体积体积 体系压强体系压强颜色的深浅颜色的深浅 光的吸收光的吸收 光的发射光的发射 导电能力导电能力颜色深浅颜色

8、深浅 物质浓度间的正比关系物质浓度间的正比关系.实验21实验目的：测量锌与硫酸反应的速率实验目的：测量锌与硫酸反应的速率实验用品：锥形瓶、双孔塞、分页漏斗、直实验用品：锥形瓶、双孔塞、分页漏斗、直 角导气管、角导气管、50mL注射器、铁架台注射器、铁架台 、秒表、锌粒、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、的硫酸、 4mol/L的硫酸的硫酸实验装置：实验装置：.实验步骤实验步骤：(1)取一套装置，加入锌粒，然后快速加取一套装置，加入锌粒，然后快速加 入入40mL1mol/L的硫酸，测量收集的硫酸，测量收集10mL H2所用的时间。所用的时间。 (2)取另一套装置，也快速加入相同的锌取另一套装置，也快

9、速加入相同的锌 粒，然后快速加入粒，然后快速加入40mL1mol/L硫酸，硫酸， 测量收集测量收集10mLH2所用的时间。所用的时间。实验现象：实验现象：实验结果：实验结果：加入试剂反应时间 min反应速率mol/(L.min)1mol/L硫酸4mol/L硫酸实验结论：实验结论： 浓度大的反应速率快浓度大的反应速率快.2、如何由物质的反应速率求写化学方程式、如何由物质的反应速率求写化学方程式注意：注意：1、锌粒的颗粒大小基本相同；、锌粒的颗粒大小基本相同；2、加入硫酸要迅速；、加入硫酸要迅速；3、装置气密性要好，计时要准确。、装置气密性要好，计时要准确。 在在 mA + n B = pC 的反

10、应中的反应中,经过经过10 s的反应后的反应后,各物质的浓度变化为各物质的浓度变化为: A减少减少amolL-1, B减少减少a/2 molL-1 , C增加增加a molL-1,则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是_2A+B=2C.2、根据下图填空根据下图填空:该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是 。3A + 2B = 3C.小结：小结：1.求得的反应速率均为正数，没有负数求得的反应速率均为正数，没有负数2.求出的反应速率是一段时间内的平均速求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率率而不是某一时刻的瞬时速率3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比学方程式的计量数之比（所以，表示一个反应的反应速率必须指（所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质）明对应的物质）. 化学反应速率大小比较的一般方法：化学反应速率大小比较的一般方法：例例: 反应反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速在四种不同情况下的反应速率分别为：率分别为： v (A) =