福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷理综化学试卷(二)(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷（二）理综化学试卷一、选择题1以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）A王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应B诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化C杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒 D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A一定条件下，将1 mol和3 mol

2、混合发生反应，转移的电子总数为6 NAB30 g中含有的硅氧键数为NAC向溶液中通入适量，当有2 mol被氧化时，消耗的分子数为NAD取50 mL14.0 mol.L-1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25 NA3下列叙述错误的是（ ）A淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应B溴苯分子中苯环上的一个氢原子被原子团取代形成的同分异构体共有12种C等物质的量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同D甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液除去4镁与锂相比有多种优点，比如锂的熔点约为180摄氏度，而镁的熔点高达约650摄氏度，因而更为安全，镁的蕴藏量也比锂丰富

3、得多。右图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是（ ）A圆筒为正极，电极反应式为B该电池的总反应为C在阳极失去电子生成D在反应过程中消耗24 g的镁，同时消耗空气的体积大约为11.2 L（标准状况）5安溪“铁观音”茶属于半发酵茶类，独具“观音韵”，有“七泡有余香之誉 ”。具有抗衰老、抗动脉硬化、防治糖尿病、减肥健美、防治龋齿、清热降火，敌烟醒酒等功效。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（ ）A步骤是过滤B步骤是分液，主要仪器是分液漏斗C步骤高温灭菌的

4、原理是使蛋白质细菌变性 D茶多酚容易被氧化，抗氧化剂可选用维生素C 6表1是元素周期表的一部分：表1数据编号滴入溶液的体积/mL溶液的HXHZ1031220.00ab表225 时，用浓度为0.100 0 molL-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ ）A通过分析可得表格中a <7，b=7B将上述的HZ溶液稀释100倍后比HX溶液的大C由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强D0.l00 0 molL-1的水溶液中：7用过量烧碱溶液处理某铝土矿（含），过滤后

5、得到滤液用溶液处理，测得溶液和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）A时，发生的反应为 Bb点与c点溶液所含微粒种类相同C溶液的物质的量浓度为0.8 molL-1D生成沉淀的离子方程式为： 二、非选择题8（14分）一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与反应生成，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101 ）。回答下列问题：甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：（1）一氯化碘的电子式为_。A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比

6、为_。（2）各装置连接顺序为A_ _。（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_。（4）B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的，采取的方法是_。乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。（5）此反应的化学方程式为_。（6）请设计实验证明：的氧化性比强：_。9（15分）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。 （1）过氧化钙（）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可

7、逆反应的化学方程式_。测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：温度（）20304050607080平均生成速率(×10-3mol.s-1)7.58.29.48.07.16.75.5请解释速率随温度如此变化的原因_。（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用为诱导剂，可使与肼（）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式：_。（3）下面是不同过程的热化学方程式，请写出被还原成和的热化学方程式_。已知： （4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；H<0，一定温度下，把1 mol和3 mol加入到体积为1 L的密闭容器

8、中，测得不同时间的体积分数如下表： t/min0102030400.2500.2350.2250.2000.200一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_。A混合气体的密度不再变化 B容器内压强不再变化C D在混合气中的质量分数保持不变对于基元反应D而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为；逆反应速率为，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应，反应进行到35 min时k逆:k正=_。（5）已知：的电离常数K=4.9×1010，的电离常数K1=1.3×107，K2=7.0×1015，向溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为_。在废水处

9、理领域中常用将转化为除去，向含有0.020 mol·L1 废水中通入一定量的气体，调节溶液的=a，当浓度为1.0×104 mol·L1时，开始沉淀，则a=_。已知：=1.4×101510（14分）工业上以软锰矿（主要成分是，含有、等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（）。其工业流程如下：（1）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_和_（填离子符号）。（2）写出氧化过程中与反应的离子方程式_。（3）“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是_。（4）向过滤所得的滤液中加入溶液时温度控

10、制在30-35 ，温度不宜太高的原因是_。（5）若用同浓度的溶液代替溶液，会导致纯度和产率下降，其原因是_。（6）生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是：_。（7）以石墨为两极，电解过滤所得的滤液，可获得高纯度的，阳极反应式为_。11【化学选修3：物质结构与性质】（15分）由B、N、P、等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。（1）化合物A () 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过制得。与化学方程式有关的叙述不正确的是_。(填标号)A反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B分子空间构型分别是：正四面体型、V形、直线形C第一电离能：D化合物A中存在配位键（2）的电子式

11、为_，与能形成配合物，该分子中键与键个数比为_。（3）X、Y均为短周期金属元素。依据下表数据，写出Y原子的价电子轨道表示式_。电离能/kJ·mol1I1I2I3I4X9321 82115 39021 771Y7381 4517 73310 540（4）已知与的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：_（填“>”、“<”或“=”），理由是_。（5）如图1所示，晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为_。（6）一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中（如图2），已知的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g。（用a、NA表示）12【化学选修5：有机化学基础】（15分）某有机物A（）可以发生如下图示的转化，回答下列问题已知：核磁共振氢谱显示有机物A分子中含有3种氢原子； + （表烃基）；（1）有机物A的结构简式为_，E的结构简式为_，F中含有