重庆市2017-2018学年高一化学下学期4月月考试卷(含解析)

1、2017-2018 学年重庆一中高一（下）月考化学试卷（4 月份）一、选择题（本题包括16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共 64 分）1放射性同位素钬Ho 的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A 32B 67C 99D 1662下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应B Ba（ OH） 2 8H2O与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与CO2 的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应3下列关于化学键的说法中正确的是（）A化学键是一种静电引力B化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C只要有旧健的断裂就一定是化学反应D氢键是一种化学键4下列各组的电极材料和电

2、解液，不能组成原电池的是（）A铜片、石墨棒，稀硫酸B 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl3 溶液5下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把 Cl 2 通入 FeCl 2 溶液中C把绿豆大的钾投入到水中D把溴水滴加到KI 淀粉溶液中6某元素 X 的气态氢化物的化学式为H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO47下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水D HCl 气体溶于水8下列电子式书写正确的是（）A NaCl： Na+B H2S

3、： H+ 2H+C Na2O2： Na+ 2 Na+D N2：9下列各组顺序的排列不正确的是（）+2+3+A离子半径：Na Mg AlFB热稳定性：HClH2S PH3 AsH3C酸性强弱：H3AlO3 H2SiO3 H2CO3 H3PO4D碱性强弱：KOHNaOH Mg（OH） 2 Al （ OH） 310以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 78g Na 2O2 固体中，含有阴阳离子总数为4NAB 1mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC 1mol Be 2+ 离子中含有的电子数为4NAD 16g 臭氧（ O3）含有NA个氧原子11微粒的检验常用方法有三种：检验方法沉

4、淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒的检验方法不合理的是（）+：气体法B Cl：沉淀法C I 2：显色法2：气体法A NH4D SO412下列化学反应的离子方程式正确的是（）2+2A铯与水反应： Cs+HOCs +OH +HB实验室检验氯气：Cl 2+2I I2+2Cl C实验室制氨气：+HO+NHNH +OH423D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：2+2CaSO+H OCa +OH +H+SO44213用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（ a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液

5、BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CO双氧水二氧化锰碱石灰2DCO2稀盐酸CaCO3饱和 NaHCO3溶液AAB BCCDD14化合物Y2X 在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为（）A H2OB Na2O C KClD Na2S15获得“ 863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI 3 溶液，电池总反应式为2Al+3I 22AlI 3下列说法不正确的是（）A该电池负极的电极反应为：Al 3e =Al 3+B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D当导线中有3.612 ×1024 个电子通过时，

6、电池负极质量减少27g16已知 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） H= 484kJ/mol 且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ ，水蒸气中 1mol H O键形成时放出热量 463kJ ，则氢气中 1mol H H键断裂时吸收热量为（）A 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ二、选择题（本题包括5 小题每小题有1 2 个选项符合题意，每小题4 分，共 20 分）17在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2 反应转化为氢溴酸以达到

7、富集溴元素的目的在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是（）A用电子式表示溴化氢的形成过程为：B海水中Br 的电子式为：C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl 2Br 2+2NaClD氯离子的结构示意图为：18金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在100kPa 时， 1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能据此判断在100kPa 压强下，下列结论正确的是（）A石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定C 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高D 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低19我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一已知铊

8、是A族元素，关于铊的性质判断正确的是（）A铊既能与强酸反应又能与强碱反应B能生成 +3 价的化合物C Tl （ OH） 3 与 Al （ OH） 3 一样是两性氢氧化物D Tl （ OH） 3 的碱性比Al （ OH） 3 强20如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）A CO2（ NaHCO3溶液）无色喷泉B NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C Cl 2（ NaOH溶液）无色喷泉D HCl（ AgNO3溶液）白色喷泉21下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息， 判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径

9、 /nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、 2 2A氢化物的沸点为H2T H2RB单质与稀盐酸反应的速率为L QC M与 T 形成的化合物具有两性D L2+与 R2 的核外电子数相等二、非选择题（共5 题，共66 分）22（ 1）现有下列物质：O2Na2O2Ca（ OH） 2NH3H2O2CaCl 2NH4Cl由离子键和非极性键构成的物质是，只由极性键构成的物质是，由极性键和非极性键构成的物质是，由离子键和极性键构成的物质是，属于共价化合物的是（2）相同质量的D2O和 H2O中质子数之比是；相同物质的量的D2O和 H2O中中子数之比是23如表是元素周

10、期表的一部分（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）周期AAAAAAAO族12GHD3BCE4FA（1） A H八种元素中：a原子半径最小的元素对应的单质是，还原性最强的单质是b最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是（2） C 元素的离子结构示意图，用电子式表示AD2 的形成过程（3） G元素的最高价氧化物的电子式24人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格（ 1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： Pb+PbO2+2H2SO

11、4=2PbSO4+2H2O负极反应式为正极反应式为（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl 3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为（ 3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：（ 4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是（填“ a”或“ b”），该极的电极反应式是：电池工作一段时间后电解质溶液

12、的pH（填“增大”、 “减小”或“不变”）25短周期的四种主族元素W、X、 Y、 Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为 8 X 元素的原子最外层电子数等于Y 和 Z 两元素的原子最外层电子数之和W元素和 Y 元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2 倍 X和 Z 可以形成 XZ3的气态化合物（1）写出元素名称： W， X， Y， Z（2）（ XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式（3）A 物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个 X 原子， 一个 Y 原子和一个 Z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式A 物质的钾盐溶液常用检验（填

13、写一种阳离子符号）（4）已知 W、 X、 Y、 Z 四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10 的三种微粒26某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2 反应： 2NO+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2 O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是、（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目

14、的是（3）装置中发生反应的离子方程式是（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的实验现象是（ 6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致， 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下 4 个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是（可多选）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化2017-2018学年重庆一中高一（下）月考化学试卷（参考答案与试题解析4 月份）一、选择题（

15、本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共 64分）1放射性同位素钬Ho 的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A 32 B 67C 99D 166166中质子数为67，质量数为 166，中子数 =质量数质子数，核外电子数=核电【分析】 67 Ho荷数，据此分析解答【解答】 解： 67166Ho 中质子数为 67，质量数为 166，中子数 =质量数质子数 =166 67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99 67=32故选 A【点评】 本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子

16、数 =电子数 =核电荷数；质量数 =质子数 +中子数是解题的关键2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应B Ba（ OH） 2 8H2O与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与CO2 的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应【分析】 从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、 CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等【解答】 解： A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A 错误；B Ba（ OH） 2 8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B 错误；C灼热的炭与CO2 的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，

17、故C 正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C【点评】 本题考查化学反应类型的判断，为高频考点， 注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大3下列关于化学键的说法中正确的是（）A化学键是一种静电引力B化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C只要有旧健的断裂就一定是化学反应D氢键是一种化学键【分析】 A、是相邻原子或离子之间强烈的相互作用；B、是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键可以当做将原子或离子结合在一起的作用力；C、化学反应有既旧健的断裂，又有新形成；D、氢键是一种特殊的分子间作用力【解答】 解： A、是相邻原子或离

18、子之间强烈的相互作用，不只是静电引力，故A 错误；B、是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键可以当做将原子或离子结合在一起的作用力，故B 正确；C、有新物质生成的反应是化学反应，所以化学反应有既旧健的断裂，又有新形成，故C错误；D、氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，故D错误；故选 B【点评】 本题考查化学键的概念， 为高频考点， 把握化学键的形成及化学反应的实质为解答的关键，题目难度不大4下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铜片、石墨棒，稀硫酸B 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl3 溶液【分析】 根据原电池的构成条件判断是否能构

19、成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应【解答】 解： A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B 不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故 C 不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选 A【点评】 本题考查了原电池的设计

20、，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可5下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把 Cl 2 通入 FeCl 2 溶液中C把绿豆大的钾投入到水中D把溴水滴加到KI 淀粉溶液中【分析】 A Mg和冷水不反应；B可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色；C K 和水剧烈反应生成KOH和氢气；D溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色【解答】 解： AMg和冷水不反应，所以把一段打磨过的镁带放入少量冷水中不能观察到明显现象，故A 选；B可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色，氯气具有强氧化性，能氧化浅绿色氯化亚铁生成黄色氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，故B

21、 不选；C K 密度小于水且K 和水剧烈反应生成KOH和氢气，能看到K 浮在水面上、四处游动且有气体生成，固体逐渐减小，所以能观察到明显现象，故C 不选；D溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以能观察到明显现象，故D不选；故选 A【点评】 本题以物质之间的反应为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，注意镁和冷水不反应但和沸水反应生成氢气6某元素 X 的气态氢化物的化学式为H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4【分析】 某元素 X 的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X 显 2 价，则 X 位于第 VIA

22、族，其原子最外层有6 个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X 位于第 VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、 F 元素除外，所以X 元素最高正化合价为 +6 价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0 确定其最高价氧化物的水化物化学式【解答】 解：某元素X 的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X 显 2 价，则 X 位于第 VIA 族，其原子最外层有6 个电子， 主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以 X位于第 VIA 族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、 F 元素除外，所以X 元素最高正化合价为 +6 价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所

23、以其最高价氧化物的水化物化学式为 H2XO4，故选 D【点评】本题考查原子结构和元素性质， 明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大7下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水D HCl 气体溶于水【分析】 化学变化中及共价化合物的电离等破坏共价键，而分子晶体的三态变化，不破坏化学键，只破坏分子间作用力，以此来解答【解答】 解： A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A 错误；B溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B 错误；C酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以

24、没有化学键的破坏，故C错误；D HCl 气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D 正确故选 D【点评】 本题考查化学键， 为高频考点， 把握物质中的化学键及变化中化学键的变化为解答的关键，注意分子晶体状态改变化学键不变，题目难度不大8下列电子式书写正确的是（）A NaCl： Na+B H2S： H+ 2H+C Na2O2： Na+ 2 Na+D N2：【分析】 A氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；BH2S 为共价化合物， 硫原子中最外层有8 个电子达到稳定结构，分子中存在两个HS 键；C Na2O2 是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，据此解答即可；D氮气分子中存在氮氮三

25、键，应该存在3 对共用电子对【解答】 解： A氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A 错误；BH2S 为共价化合物， 硫原子中最外层有8 个电子达到稳定结构，分子中存在两个HS 键，电子式为：，故 B 错误；C Na2O2 是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，故C正确；D氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8 电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故 D 错误；故选C【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中， 主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度， 注意掌握

26、电子式的概念及正确的表示方法9下列各组顺序的排列不正确的是（）+2+3+A离子半径：Na Mg AlFB热稳定性：HClH2S PH3 AsH3C酸性强弱：H3AlO3 H2SiO3 H2CO3 H3PO4D碱性强弱：KOHNaOH Mg（OH） 2 Al （ OH） 3【分析】 A、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小；B、非金属性越强，则气态氢化物越稳定；C、非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强+2+3+具有相同电子排布的离子，由原子序数越大，离子【解答】 解： A、因 Na、 Mg、 Al、 F半径越小，则离子

27、半径为+2+3+F Na Mg Al，故 A 错误；B、因非金属性Cl S P As，则气态氢化物稳定性为HClH2S PH3AsH3，故 B 正确；C、因非金属性Al Si C P，则最高价氧化物对应水化物的酸性为H3AlO3H2SiO3 H2CO3H3PO4，故 C 正确；D、因金属性K Na Mg Al ，则最高价氧化物对应水化物的碱性为KOH NaOH Mg（OH） 2Al （ OH）3，故 D 正确；故选 A【点评】 本题考查元素周期律，度不大，注重基础知识的考查明确元素的金属性和非金属性的比较是解答本题的关键，难10以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 78g NaO

28、 固体中，含有阴阳离子总数为4N22AB 1mol Cl 2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC 1mol Be 2+ 离子中含有的电子数为4NAD 16g 臭氧（ O3）含有 NA个氧原子【分析】 A过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子， 78g 过氧化钠的物质的量为1mol，含有 2mol 钠离子、 1mol 过氧根离子；B Cl 2 与足量烧碱完全转移电子数为NA；C 1mol Be2+离子中含有的电子数为A2ND 16g 臭氧（ O3）含有氧原子为×NA【解答】 解： A78g 过氧化钠的物质的量为1mol，1mol 过氧化钠中含有 2mol 钠离子、 1mol过氧根离子，总共含

29、有3mol 阴阳离子，含有的阴阳离子总数为3NA，故 A 错误；B 1mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为N，故 B错误；AC 1mol Be 2+ 离子中含有的电子数为2NA，故 C 错误；D 16g 臭氧（ O3）含有氧原子为×NA=NA 个，故 D正确；故选 D【点评】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断， 题目难度中等， 握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系11微粒的检验常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒的检验方法不合理的是（）+：沉淀法C I2：显色法2：气体法A NH4 ：气

30、体法 B ClD SO4【分析】 A铵根离子与碱反应生成氨气；B氯离子与银离子结合生成沉淀；C淀粉遇碘单质变蓝；D硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀【解答】 解： A铵根离子与碱反应生成氨气，则检验氨气生成可检验+NH ，故 A 不选；4B氯离子与银离子结合生成沉淀，则利用硝酸、硝酸银生成沉淀可检验Cl ，故 B 不选；C淀粉遇碘单质变蓝，利用显色可检验，故C不选；D硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，则利用盐酸、氯化钡检验硫酸根离子，为沉淀法，故 D选；故选 D【点评】本题考查物质的鉴别和检验， 为高频考点， 把握常见离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的特性，题目难度不大

31、12下列化学反应的离子方程式正确的是（）+A铯与水反应：Cs+H2OCs +OH +H2B实验室检验氯气：Cl+2II+2Cl22C实验室制氨气：+NH4 +OH H2O+NH3D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：2+2CaSO4+H2OCa +OH +H+SO4【分析】 A电子不守恒；B氯气与KI 发生氧化还原反应生成碘，遇淀粉变蓝；C利用铵盐与碱加热制备氨气；D不符合离子的配比【解答】 解： A铯与水反应的离子反应为+，故 A 错误；2Cs+2HO2Cs +2OH +H2B实验室检验氯气的离子反应为Cl 2+2I I2+2Cl ，故 B正确；C实验室利用铵盐与碱加热制备氨气，为固体之间

32、的反应，不是离子反应，故C 错误；D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合的离子反应为2+2Ca +2OH +2H +SO442CaSO+2H O，故 D 错误；故选 B【点评】 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点， 把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键， 侧重复分解反应、 氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大13用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（ a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO浓硝酸铜片NaOH溶液2BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CO2双氧水二氧化锰碱石灰DCO稀盐酸CaCO

33、饱和 NaHCO溶液233A AB BC CD D【分析】 由实验装置图可知，该装置为液体与固体 （或液体） 在不加热条件下反应生成气体的制备装置， 并且气体密度大于空气， 用向上排空法收集， 再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，以此来解答【解答】 解： A NO2 与 NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A 错误；B浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B 错误；C双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，碱石灰为固体干燥剂应该盛放在干燥管中，图中洗气装置为洗气瓶，故C 错误；D盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去HCl，并且二

34、氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确；故选 D【点评】 本题考查实验装置综合及常见气体的制备实验，为高频考点， 把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大14化合物Y2X 在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为（）A H2OB Na2O C KClDNa2S【分析】 两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则阴、阳离子的核外电子数相等结合化合物Y2X 组成，逐项进行判断【解答】 解： A、H2O在水中能电离出氢离子核外电子数为0，氢氧根离子的核外电子数为为10，核外电子数不相等，故A 错误；210

35、，但在溶液中不能电离出氧离子，故B、Na O中钠离子与氧离子的核外电子数相等，都为B 错误；C、 KCl 中钾离子与氯离子的核外电子数相等，都为18，故 C 正确；D、 Na2S 中钠离子与硫离子的核外电子数不相等，故D 错误故选 C【点评】 本题考查原子及离子结构、化合物性质等， 题目难度不大， 注意审题要仔细、细心15获得“ 863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为池总反应式为 2Al+3I 22AlI 3下列说法不正确的是（ ）AlI3 溶液，电A该电池负极的电极反应为：Al 3e =Al 3+B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电

36、子的物质的量比用铝时多D当导线中有3.612 ×1024 个电子通过时，电池负极质量减少27g【分析】 由电池总反应为2Al+3I 22AlI 3，Al 元素的化合价升高、I 元素的化合价降低，则Al 为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，根据得失电子守恒进行分析计算，以此来解答【解答】 解： A因 Al 元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al 3e Al 3+ ，故 A正确；B原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故B 正确；C因 Al 的摩尔质量为27g/mol ，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质

37、的量比铝多，故C 正确；D当导线中有3.612 ×10 24 个即=6mol 电子通过时，根据负极的电极反应为Al 3eAl 3+，则电池负极质量减少27×2=54g，故D 错误；故选 D【点评】本题考查化学电源新型电池， 注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系即可解答，明确发生的电极反应及原电池工作原理来解答，题目难度中等16已知 2H（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） H= 484kJ/mol且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ ，水蒸气中 1mol H O键形成时放出热量463kJ ，则氢气中 1mol H H键断裂时吸收热量为（）A

38、 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ【分析】 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，2H（ g）+O（2 g）2H2O（ g）H= 484kJ/mol ，则 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ ，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为 X，根据方程式： 2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4 （2X+496kJ），解得 X=436kJ故选 C【点评】 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，

39、注意理解反应热与键能的关系，难度不大二、选择题（本题包括5 小题每小题有1 2 个选项符合题意，每小题4 分，共 20 分）17在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是（）A用电子式表示溴化氢的形成过程为：B海水中Br 的电子式为：C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl 2Br 2+2NaClD氯离子的结构示意图为：【分析】 A溴化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B溴离子为阴离子，其电子

40、式中需要标出最外层电子；C 2NaBr+Cl 2Br 2+2NaCl 为化学方程式，不是离子方程式；D氯离子最外层达到8 个电子，题中表示的为氯原子【解答】 解： A溴化氢分子中不存在阴阳离子，故 A 错误；B溴离子最外层达到8 个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故 B 正确；C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br +Cl 2=Br 2+2Cl ，故 C 错误；D氯离子最外层达到8 电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故 D错误；故选 B【点评】 本题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见

41、化学用语的概念及正确表示方法， 明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别18金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在 100kPa 时， 1mol 墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能据此判断在 100kPa 压强下，下列结论正确的是石（）A石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定C 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高D 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低【分析】 物质具有的能量越低越稳定，且 H=生成物的能量和反应物的能量和， H0时，反应吸热，据此分析【解答】 解：物质具有的能量越低越稳定，且 H=生成物的能量和反应物的能量和，1mol石墨

42、转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能A、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故A 正确；B、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故B 错误；C、 1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ 的热能，金刚石能量高，故C 错误；D、 1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ 的热能，金刚石能量高，故D 正确故选： AD【点评】 本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，题目难度不大19我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一已知铊是A族元素，关于铊的性质判断正确的是（）A铊既能与强酸反应又能与强碱反应B能生成 +3 价的化合物C Tl （ OH） 3 与 Al （ OH） 3 一样是两性氢氧化物D Tl （ OH） 3 的碱性比Al （ OH） 3 强【分析】 铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3 价，且金属性 Tl Al ，以此来解答【解答】 解： A铊与铝是同族元素，属