高二（上）福州第八中学期末考试高中化学化反无答案

1、.福州八中20192019学年第一学期期末考试高二化学理考试时间：90分钟 试卷总分值：100分可能用到的相对分子质量：C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Na:23 Cl：35.5 Cu：64第I卷 选择题一、选择题每题只有一个选项符合题意，含16小题，每题3分，共48分1化学与人类社会的生活、消费亲密相关。以下说法不正确的选项是A我国发射的“嫦娥三号卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路C84消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，屠呦呦对青高素的提取属于化学

2、变化2以下说法中不正确的选项是A氟化银可用于人工降雨B从海水中获取食盐不需要化学变化CFeCl3溶液可用于制作印刷电路板DH2、SO2、CO2气体都可用浓硫酸枯燥3以下说法不正确的选项是ASiO2既能和氢氧化钠溶液反响也能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物B久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色CSiO2中含Al2O3杂质，可参加足量HCl溶液然后过滤除去D向氯化铵溶液参加浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使潮湿的pH试纸变蓝4在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。以下说法不正确的选项是A元素C的单质存在金刚石和石墨等多种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：rMg>rMg2+C

3、在该反响条件下，Mg的复原性强于C的复原性D该反响中反响物的总能量小于生成物的总能量5在含Fe3+的溶液中加铜粉与铁粉，充分反响发现溶液中有Cu2+存在，以下说法错误的是A容器中已肯定无Fe粉存在B容器中肯定无Cu粉存在C溶液中Fe2+比Cu2+多D溶液中可能存在Fe3+6以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是A将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，最终会产生红褐色沉淀BNa2O2与HClO都有漂白性，但它们的漂白原理有本质的不同C1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NANA表示阿伏伽德罗常数，下同DNa2O2与水反响时，当生成11.2LO2时，转移电子总数为NA7下表各组物质中，物质

4、之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAFesFeCl2FeCl3Cl2BNaOHaqNa2CO3NaHCO3CO2CNH3gNONO2O2DNaOHNaAlO2AlOH3AlCl38常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A酸性溶液中：Ca2+、Na+、SO32-、NO3-B0.1mol/L Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、I-C无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-D0.1mol/L NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-9能正确表示以下反响的离子方程式的是ANO2与水反响：3NO2H2O2NO3NO2HB向亚硫酸钠溶液中参加足量硝酸：SO322

5、HSO2H2OC氨水吸收NO、NO2 ：NO+NO2+2OH-2NO2-+H2ODNH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4+OHNH3H2O10下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A向黄色的FeNO33溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔外表有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新搜集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质11金刚石和石墨是碳元素的两种构

6、造不同的单质同素异形体。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。试判断在100kPa时，以下结论正确的选项是A金刚石比石墨稳定B1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C假设在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨释放的能量高D仅提供1.895kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石12以下说法正确的选项是A氢气的燃烧热为DH -285.5 kJ·mol-1，那么电解水的热化学方程为2H2Ol 2H2g + O2g DH +285.5 kJ·mol-1B密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，

7、放出19.12kJ热量.那么Fes + Ss=FeSs DH -95.6 kJ·mol-1C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反响生成NH3g，放热19.3kJ其热化学方程式为：N2g + 3H2g= 2NH3g DH=-38.6kJ·mol-1D一样条件下，在两个一样的恒容密闭容器中，1mol N2和3mol H2反响放出的热量与2mol N2和3mol H2反响放出的热量一样多13断裂1mol化学键所需的能量如表。火箭燃料胖 H2N-NH2 的有关化学反响的能量变化如下图，那么以下说法错误的是化学键N-NOONNN-N键能k

8、J154500942aAN2比O2稳定B表中的a=194CN2H4g + O2gN2g + 2H2Og DH -534 kJ·mol-1D图中的H3 +2218 kJ·mol-114圣路易斯本学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子H+的介质作溶剂，反响为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，以下说法在确的是Aa极为电池的正极B电池正极的电极反响为：4H+O2+4e-2H2O C电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移15一种新型的燃料电池，以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷与

9、氧气，其总反响为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O.有关此电池的推断正确的选项是A负极反响为：14H2O+7O2+28e-28OH-B放电一段时间后，负极周围的pH升高C每消耗1molC2H6，那么电路上转移的电子数为14molD放电过程中KOH的物质的量浓度根本不变16某化学小组设想将汽车尾气NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图，其中A、B为多孔材料。以下说法正确的选项是A电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B电极A外表反响之一为NO-3e-+2H2ONO3-+4H+C电极B附近的cNO3-增大D该电池工作时，每转移4mol电子，生成22

10、.4L O2第II卷 选择题RQMT17.12分短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表。R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1+X 化合反响+X1人的汗液中含有T的简单离子，其离子构造示意图为_。元素M在元素周期表中的位置是_。2R的最高价氧化物的构造式为_。3加热时，Q.的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反响的化学方程式，_。用详细的化学式表示。4在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲 乙 丙，假设其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，那么甲的组成不可能是_选填序号，下同。A.CB.N2C.SD.Cl25工业上，常利用CO与SO2，反响生成固态

11、单质S和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染。：2ROg+O2g=RO2gDH=-akJmolMs+O2g=MO2gDH=-bkJmol那么反响2ROg+MO2g=2RO2g+MsD_。18.12分磺酰氯SO2Cl2是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈反响生成两种强酸。1写出磺酰氯SO2C12与水反响的化学方程式_。2磺酰氯可与白磷.发生反响为：P4+10SO2Cl2=4PC15+10SO2，假设生成1molSO2,那么转移电子的物质的量为_mol。3某学习小组的同学根据反响：SO2g+Cl2gSO2C12gDH <

12、0,设计的制备磺酰氯装置如图。假设用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反响的化学方程式为_。有关题图甲所示的装置说法正确的选项是：_不定项选择。A.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐永和饱和Na2SO3溶液B.D处U形管中盛放的可以是碱石灰C.B处反响管冷却水应从m接口通入。D.装置C处吸滤瓶假设放在冰水中冷却，更有利于SO2C12的搜集反响管通水冷却的目的为_。4GET公司开发的Li-SO2C12军用电池，电池反响为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2,那么电池工作时，正极的电极反响式为_。19.14分，天然气和可燃冰mCH4nH2O既是高效干净的能源，也是重要的化工原料。1甲

13、烷分子的空间构型为_，可燃冰mCH4nH2O属于_晶体。225、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，那么该条件下甲烷完全燃烧的热化学方程式为_。3甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进展此反响时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_。4用甲烷-空气碱性KOH溶液燃料电池作电源，电解CuCb溶液。装置如图a电极名称为_。c电极的电极反响式为_假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_L空气中O2体积分数约为20%。2014分亚氯酸钠NaC1O2是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂

14、白与杀菌。以下是过氧化氢法消费亚氯酸钠的工艺流程图： ：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。1发生器中发生反响的离子方程式为_。发生器中鼓入空气的作用可能是_A.将SO2氧化成SO3，增强酸性B.将NaClO3复原为C1O2 C.稀释CIO2以防止爆炸2吸收塔内发生反响的化学方程式为_；吸收塔内的温度不能超过20，其目的是_3吸收塔中为防止NaClO2被复原成NaC1，所用复原剂的复原性应适中。以下还可以选择的复原剂是_选填序号。A.Na2O2B.Na2SC.FeCl24从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次_。5某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸