高二化学知识点之化学方程式大全

1、.2019高二化学知识点之化学方程式大全高中是每位家长和孩子人生的转折，为了帮助考生更好的备考高考，查字典化学网为你整理高二化学知识点之化学方程式大全。1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HClClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,

2、热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓+C CO2+2SO2+2H2O2H2SO4浓+S 3SO2+2H2OH2SO4+FeAl室温下钝化 6H2SO4浓+2Fe Fe2SO43+3SO2+6H2O2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4浓+2HBr=SO2+Br2+2H2O 不能用浓硫酸与NaBr制取HBrH2SO4浓+2HI=SO2+I2+2H2O 不能用浓硫酸与NaI制取HIH2SO4稀+Fe=FeSO4+H22H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O4HNO3浓+C CO2+4NO2+2H2O6HNO3浓+S H2SO4+6NO2+2H2O5HNO

3、3浓+P H3PO4+5NO2+H2O5HNO3稀+3P+2H2O 3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO6HNO3浓足+Fe=FeNO33+3NO2+3H2O4HNO3浓+Fe足=FeNO32+NO2+2H2O先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐4HNO3稀足+Fe=FeNO33+NO+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O+15H2O30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2+18H2O36H+6NO3+10Fe=8Fe3+

4、3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3稀=4ZnNO32+N2O+5H2O4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3稀=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、复原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX X表示Cl2,Br2,I2H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2S

5、O3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性:H2SO4浓+CaF2 CaSO4+2HF 不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓+NaCl NaHSO4+HCl 不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HCl 不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓+NaNO3 NaHSO4+HNO3 不挥发性酸制取挥发性酸3H2SO

6、4浓+Ca3PO42 3CaSO4+2H3PO4 强酸制弱酸酸2H2SO4浓+Ca3PO42 2CaSO4+CaH2PO42 工业制磷肥3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等复原性气体4H3PO4+Ca3PO42 3CaH2PO42 重钙H3PO4浓+NaBr NaH2PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸H3PO4浓+NaI NaH2PO4+HI2、复原性：2FeCl2

7、+3Cl2=2FeCl3 在水溶液中不需加热2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3稀=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀=3Na2SO4+2NO+H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Na2SO3在空气中易变质Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S在水溶液中 S2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用：CaOH2+CuSO4=CuOH2+CaSO4 波尔多液MgCl2+2NH3?H2O=MgOH2

8、+2NH4ClMg2+2NH3?H2O=MgOH2+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O=AlOH3+3NH4ClAl3+3NH3?H2O=AlOH2+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O=FeOH3+3NH4ClFe3+3NH3?H2O=FeOH3+3NH4+CuSO4+2NH3?H2O缺乏=CuOH2+NH42SO4Cu2+2NH3?H2O=CuOH2+2NH4+CuOH2+4NH3?H2O=CuNH34OH2+4H2OCuOH2+4NH3?H2O=CuNH342+2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O足=CuNH34SO4+4H2O 总方程式Cu2+4NH3?H2O

9、=CuNH342+4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O灰黑色+H2OAg2O+4NH3?H2O=2AgNH32+2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O=AgNH32NO3+2H2OAg+2NH3?H2O=AgNH32+2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O缺乏=ZnOH2+NH42SO4Zn2+2NH3?H2O=ZnOH2+2NH4+ZnOH2+4NH3?H2O=ZnNH34OH2+4H2OZnSO4+4NH3?H2O足=ZnNH34SO4+4H2OZn2+4NH3?H2O=ZnNH342+4H2O 总方程式4、与

10、酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2AlOH3+3CO2+6NaCl 物质之间的双水解反响3CO32-+2Al3+3H2O=2AlOH3+3CO23

11、Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2FeOH3+3CO2+6NaCl 物质之间的双水解反响3CO32-+2Fe3+3H2O=2FeOH3+3CO23NaHCO3+AlCl3=AlOH3+3CO2 物质之间的双水解反响3HCO3-+Al3+=2AlOH3+3CO23NaHCO3+FeCl3=FeOH3+3CO2 物质之间的双水解反响3HCO3-+Fe3+=2FeOH3+3CO23Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH3+3H2S 物质之间的双水解反响3S2-+2Al3+3H2O=2AlOH3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4AlOH3+3NaCl 物质之间的双水解反响

12、3AlO2-+Al3+6H2O=4AlOH33NaAlO2+FeCl3+6H2O=3AlOH3+FeOH3+3NaCl3AlO2-+Fe3+6H2O=3AlOH3+FeOH3NaAlO2+NH4Cl+2H2O=AlOH3+NH3?H2O+NaClAlO2-+NH4+2H2O=AlOH3+NH3?H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 1:2CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3足+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气

13、2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- 2:1Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 1:1CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H+H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=

14、H2SiO3+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反响Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl沉淀不溶于盐酸、硝酸SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl 沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl沉淀溶于盐酸、沉淀消失CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl NaHCO3不反响CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ag+Cl-=AgClA

15、gNO3+NaBr=AgBr+NaNO3 Ag+Br-=AgBrAgNO3+KI=AgCl+KNO3 Ag+I-=AgI3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3 3Ag+PO43-=Ag3PO4CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4 Cu2+S2-=CuSFeCl3+3KSCN=FeSCN3+3KClFe3+3SCN-=FeSCN3 血红色，用于Fe3+的特性检验6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2OS2O32-+2H+=S+SO2+H2ONH4Cl NH3+HClNH4I NH3+HI 2HI H2+I2NH4I NH3+H2+I2NH4HCO3 NH3+H2O+CO22KNO3 2KNO2+O22C