高二化学寒假作业试题

1、.2019-2019学年高二化学寒假作业试题【】为了帮助考生们理解高中学习信息，查字典化学网分享了2019-2019学年高二化学寒假作业试题，供您参考!一、选择题：本大题共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7.化学在实际生活中有着广泛的应用。以下说法错误的选项是A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物8.用你所学有机化学知识判断以下表述，其中正确的选项是A.乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B.欲将蛋

2、白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可参加CuSO4溶液C.甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反响D.石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化9.以下说法不正确的选项是A.二氯乙烷存在二种同分异构体B.油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反响C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等10.以下离子方程式书写不正确的选项是A.向水中通入氯气：B.在AlCl3溶液中参加过量氨水：C.将过量SO2通人CaClO2溶液中：D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：11.元素的原子构造决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原

3、子构造及元素周期律的表达正确的选项是A.同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低B.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的复原性逐渐增强C.元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素D.同周期元素除O族元素外从左到右，其最高价氧化物对应水化物酸性增强12.以下表达正确的选项是A.0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，Na+和CO23离子个数比是2：1B.析氢腐蚀负极发生氧化反响析出氢气，吸氧腐蚀正极发生复原反响吸收氧气C.向KI溶液中滴加氯水，振荡，静置后能观察到液体会分层，下层呈紫色D.除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体统统盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶13.以下表达正确的选项是

4、A.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半B.5.6 g铁与足量稀硫酸反响失去的电子的物质的量为0.3 molC.标准状况下，11,2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中cNa+=0.5 mol/L第二卷非选择题，共58分二、非选择题此题包括4小题，共58分，26.15分铁和铜是生活中常见的金属。I高铁酸钾K2FeO4是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为 高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和

5、95%乙醇进展脱 碱、乙醚洗涤，枯燥，制得高铁酸钾。请答复以下问题：1写出工业制备次氯酸钠的离子反响方程式 。2高铁酸钠与氢氧化钾反响转化为高铁酸钾，该反响可以发生的原因是 。将高铁酸钾参加水中有红褐色沉淀产生，分解过程也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是 。铜与浓硫酸反响因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反响的实验时，观察到如下现象：开场加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片外表进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。随着温度升高，铜片外表黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质。继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。停顿加热静置，试管底部沉积的固体

6、物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。将试管内的溶液倒人另一支盛有蒸馏水的试管中，溶液的蓝色不够明显。请答复以下问题：1请写出现象的化学反响方程式 ;设计实验探究现象的黑色物质，写出实验简要步骤及观察到的现象2写出反响的化学方程式 。3解释现象产生的原因是 。27.14分甲烷是工业上常用的化工原料1以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：CH4g+H2OgCOg+3H2g H=+206.0 kJmol-l。一定温度下，将CH4和H2Og各0.11 mol充入IL恒容密闭容器中：假设平衡时压强与初始压强比为21：11，那么平衡时H2的体积分数_。保持其它条件不变，只

7、改变以下条件能使H2的体积分数增大的是_。A.使用高效催化剂 B.充入Heg，增大压强C.升高温度 D.向容器中再充入1 mol CO和3 mol H2保持上述温度和体积不变，初始投入CH4、H2Og、CO、H2各为0.04 mol、0.04 mol、X、Y，假设平衡时氢气的体积分数保持不变，那么X为_ mol、Y为 mol。在此情况下，反响起始将向_ _填正或逆反响方向进展。：CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g H=+165.0kJmol-l，写出由CO2和CH4反响生成CO和H2的热化学方程式 。2以甲烷和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。负极的电极反响式为 。28.14

8、分NaNO2是重要的食品添加剂，由于其外观及滋味都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。1为了防止工业用盐NaNO2造成中毒事件的发生，某学生设计如下实验方案，鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液。请填写表格。2亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，写出该反响的化学方程式 。3亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热复原法制备：Pb粉+NaNO2=PbO+NaNO2，产物PbO不溶于水，将反响后混合物溶于热水中，经_、 填根本实验操作，可得到白色晶状的亚硝酸钠。4亚硝酸钠的水溶液显碱性，常温下pH=10的某亚硝酸钠溶液中水电离的cOH-

9、=_。37.【化学一选修3物质构造与性质】15分1下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：请答复以下问题基态硅原子的价电子排布式是 ，SiO2中硅原子的杂化轨道类型是 。请解释几种氟化物熔点差异的主要原因 。请解释MgF2和MgO摩氏硬度差异的主要原因 。2等电子体CO与N2分子的构造式可分别表示为CO和NN。两者分子中有配位键的是 ;结合事实判断CO和N2相对更活泼的是 填化学式，试用下表中的键能数据解释相对活泼的原因3NO也具有一定的氧化性，且一般复原产物为N2，NO与P4在无氧条件下反响生成的氧化物中仅存在键，写出该反响方程式 。4氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸

10、点 。填高或低38.【化学一选修5有机化学根底】15分某种治疗原发性心脏病的药物WB-4101构造简式为以下图转化的I，其合成道路如下DMF为二甲基酰胺。1写出A在氢氧化钠醇溶液中反响的类型 。2写出G的构造简式 。3G与H生成I反响类型是 ，写出化学反响方程式 。4C分子中含有一个苯环，且能使三氯化铁溶液呈紫色，写出C的构造简式 。5C有多种同分异构体，写出符合以下条件有机物的构造简式：分子中氧原子只存在于羟基中，其核磁共振氢谱有五组峰，分子中一个碳原子不能同时连接两个羟基。写出其中四种 。高二化学十二参考答案一.选择题 7-13 C A D C BDC、26.15分1 Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O2分2 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小 2分2分27.14分171.4% 2分 C 2分 0.07，0.21各2分 。正1分 CO2g+ CH4g = 2COg + 2H2g H=+247.0 kJ?mol-13分2 CH4-8 e-+10OH-= CO32-+7H2O 2分28.14分1血红色 碘粉碘化钾试纸 红褐色沉淀复原性 各2