2017高考化学选择题专项训练

1、选择题强化训练(一)班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641. 下列物质分类正确的是（）混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A B  CD 2.下列叙述中指定粒子数目一定大于 NA 的是()A.1 mol 苯分子中含

2、有的双键数B.1 mol CaC2 固体中含阴离子总数C.1 L 1 mol·L-1CH3COOH 溶液中所含分子总数D.1 mol Cl2 参加化学反应获得的电子数3. 已知 X、Y、Z 、W 为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是()XYZWA.若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数)B.若四种元素均为金属，则 Z

3、60;的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C.若四种元素均 为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D.若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是()A.化合物甲的分子式为 C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C.化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D.化合物丙能和氯化铁溶液发生

4、显色反应5.由下列实验现象得出的结论正确的是()选项A实验现象取某 Na2SO3 溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀向 2 mL 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中滴加结  论Na2SO3 已部分被氧化B0.1 mol·L-1MgCl2 溶液 3 滴，出现白色沉淀后，再滴加 3滴 0.1 mol·L-1FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀溶解

5、度：Mg(OH)2>Fe(OH)3CD向氯水中通入足量 SO2，氯水褪色相同温度下，测等浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 水溶液的 pH：SO2 具有漂白性非金属性强弱：C>SpH(Na2CO3)> pH(Na2SO3)6.海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.a 连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入盐酸中C.一段时间后，b 电极附近溶液的&#

6、160;pH 降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气7.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：4CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H>0，在一定条件下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CH (g)和1 mol H2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化 曲线如图所示，下列说法正确的是()A.达到平衡时，CH4(g)的转化率为 75%B.010 min 内，

7、v(CO)=0.075 mol·L-1·min-1C.该反应的化学平衡常数 K=0.187 5D.当 CH4(g)的消耗速率与 H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡选择题强化训练(二)班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列说法不正确的是()A.晶体硅可用于制造太阳能电池和光导纤维B.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C.“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂D.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金

8、强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2.甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.9 种B.12 种C.15 种D.18 种3.已知：2H2(g)+O2(g)H2(g)+Cl2(g)4HCl(g)+O2(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+3Cl2(g)2H2O(g)  H12HCl(g)  H22Cl2(g)+2H2O(g)  H32 NH3(g)  H4N2(g)+6HCl(g)  H5

9、下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A. H1>0， H2>0C. H2= H4+ H5B. H2>0， H4>0D. H3= H1-2 H24.下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是()选项条   件粒子组评   价会发生反应，所以不能大量共A含 FeCl3 的溶液中H+、H2O2、Cl-存B室温时，pH=11 的溶液中室温时，水电离的 c(H+)=1×Na

10、+、ClO-、Al能大量共存CAl3+、N、N              可能大量共存10-6mol·L-1 的溶液中D某无色溶液中Na+、HC5.下列实验方法或装置正确的是()、OH-会产生 CO2，所以不能大量共存A.用图 1 所示装置制取乙 烯B.用图 2 所示方法验证 HCl 气体易溶于水C.用图 3 所示方法探究固体表面积对反应

11、速率的影响D.用图 4 所示方法检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生乙烯6.25时，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的 pH 如下表：起始浓度/mol·L-1实验编号c(HA)0.10Xc(NaOH)0.100.05反应后溶液的 pH97下列判断不正确的是()A.X>0.05B.将实验所得溶液加水稀释后，c(OH-)/c(A-)变大C.实验所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10 mol·L-1D

12、.实验所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)7. X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为(m+n)，M 层电子数为(m-n)，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是()A.X 与 Y 形成的两

13、种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12B.Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔沸点高C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 R>W>ZD.RY2、WY2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成选择题强化训练(三)班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是()A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型

14、有机合成材料B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D.在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2.下列实验操作正确的是()A.盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象3.下列化合物中与自身类别相

15、同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸丙酯4.铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbOC.整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子D.将 1 mol PbS 冶炼成

16、0;Pb 理论上至少需要 6 g 碳5.X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低W负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是()A.X 与 Y 形成的化合物只有一种B.R 的氢化物的热稳定性比 W 的强C.原子半径：r(Z)<r(R)D.Y 的最高价氧化物

17、的水化物的酸性比 W 的强6.碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为 4VB2+11O24B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448 L 气体(标准状况)，则下列说法正确的是()A.VB2 电极发生的电极反应为 2VB2+11H2O-22e-V2O5+2B2O3+22H+B.外电路中电子由 c 电极流向 VB2 电极C.电解过程中，

18、b 电极表面先 有红色物质析出，然后有气泡产生D.若 B 装置内的液体体积为 200 mL，则 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L-17.下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S)>c(Na+)>c(N)>c(OH-)=c(H+)B.常温下 0.4 mol·L-1HB 溶液和 0.2 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后溶

19、液的 pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的 pH<7D.pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液混合后，若混合液 pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)选择题强化训练(四)班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16N

20、a-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是()A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.一定量的 Fe 与含 1 mol HNO3 的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NAB.1&#

21、160;mol AlCl3 在熔融时离子总数为 0.4NAC.常温常压下，等质量的 SO2、S2 含有相同的分子数D.125 g CuSO4·5H2O 晶体中含有 0.5NA 个 Cu2+3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项AB实验操作Ag2CO3 白色悬浊液中加入 Na2S 溶液向苯酚钠溶液中通入 CO2实验现象沉淀变为黑色溶液变浑浊结   论Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO

22、3)碳酸的酸性比苯酚强向蛋白质溶液中加入甲醛和C(NH4)2SO4 饱和溶液D向溶液 X 中加入 Na2O2 粉末均有白色沉淀出现红褐色沉淀和无色气体蛋白质均发生了变性X 中一定含有 Fe3+4.下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应AH+、Fe2+、N、Cl-BNa+、C4Fe2+N+6H+   4Fe3+2NO+3H2O、Cl-、 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应Al3+2Al 3+3C+3H2O

23、  2Al(OH)3+3CO2不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成CFe3+、K+、SCN-、Br-HCFe3+SCN-   Fe(SCN)3、OH-、Na+、 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应DCa2+HC   +OH-   CO2+H2O5.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中 X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是()ZXWYQA.X

24、、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴、阳离子数比为 12B.含 X 和 Z 元素的常见化合物为分子晶体C.氧化物对应的水化物酸性：W<QD.原子半径大小关系：Q>W>Z>Y6.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是()A.a 气体为氢气，b 气体为氧气B.A 溶液为氢氧化钠，B 溶液为硫酸C.c 隔膜为阳离子交换膜，d 隔膜为阴离子交换膜D.该电解反应的

25、总方程式可以表示为 2Na2SO4+6H2O7.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是()2H2SO4+4NaOH+O2+2H2A.NaHSO3 与 Na2SO3 混合溶液中：3c(Na+)=c(HS)+c(S    )B.0.1 mol · L-1 的 醋 酸 钠 溶 液 20 mL 与 0.1 mol · L-1 盐 

26、酸 10 mL 混 合 后 溶 液 显 酸 性 ：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4 和 NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(S)>c(N   )>c(H+)>c(OH-)D. 向1.00L0.3mol · L-1NaOH溶 液 中 缓

27、 慢 通 入0.2molCO2 气 体 ， 溶 液 中 ：c(Na+)>c(C)>c(HC   )>c(OH-)>c(H+)选择题强化训练(五)班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A l-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是()A.体积分数为 95%的酒精通常作为医用酒精B.石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化

28、学变化C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2.为实现下列实验目的，所用试剂合理的是()选项ABCD实验目的除去 Fe2O3 中的 Al2O3验证 Br2 的氧化性 强于 I2检验溴乙烷中含有溴元素制备 Fe(OH)3 胶体试  剂稀盐酸溴水、KI 溶液、淀粉溶液溴乙烷、NaOH 溶液、AgNO3 溶液饱和 FeCl3 溶液、NaOH 溶液3.某烃相对分子质量

29、为 86，分子中含有 1 个CH2和 4 个CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)()A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种4.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是()A.Cl2 与 CH4 取代反应后的产物B.向烧碱溶液中通入 SO2 后的产物C.铁和稀硝酸反应D.向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式5.短周期元素 X、Y

30、、Z、W 的原子序数逐渐增大，其中 X 原子的电子数与电子层数相等，Z 为短周期中金属性最强的元素，Y 与 X、Y 与 Z 均能形成原子个数比为 11 和 12 的两种化合物，Y 和 W 同主族。下列说法正确的是()A.Y 与 Z 形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B.化合物 X2W 比化合物 X2Y 稳定C.Y、Z、W 三种元素形成的化合物的水溶液一

31、定呈中性D.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)6.常温下，H3PO4 与 NaOH 溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示已知 Ca3(PO4)2 难溶于水。下列有关说法不正确的是()A.H3PO4 的=10-12.2，HP的水解平衡常数为 10-6.8B.Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性C.为获得尽可能纯的 NaH2P

32、O4，pH 应控制在 45.5 左右D. pH=13 时，溶液中各微粒浓度大小关系为 c(Na+)>c(HP)>c(P    )> c(OH-)>c(H+)7.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()A.除去粗盐中杂质(Mg2+、S、Ca2+)，加入的药品顺序为 NaOH 溶液Na2CO3 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸B.在过程中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水

33、 MgCl2C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D.从第步到第步的目的是浓缩选择题强化训练(六)班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A.右图是纪念发现奎宁 150 周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸)替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生

34、D.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水2.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是()A.原子半径：Z>W>RB.对应的氢化物的热稳定性：R>WC.W 离子的还原性强于 R 离子D.W 与 X、W 与

35、60;Z 形成的化合物的化学键类型完全相同3.分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有(不考虑立体异构)()A.15 种B.16 种C.17 种D.18 种4.为实现下列实验目的，下表所提供的仪器和试剂都会用到且都正确的是()选项ABCD实验目的测定中和热制备氢氧化铁胶体配制 10% CuSO4溶液 100 g实验室制取、收集干燥的氮气仪器量筒、温度计、酒精灯烧杯、胶头滴管100 mL 容量瓶、玻璃棒大试管、酒精灯试剂盐

36、酸、NaOH 溶液饱和 FeCl3 溶液胆矾氯化铵、消石灰、无水 CaCl25.将 CO2慢慢通入一定体积的 NaOH 溶液中，溶液的 pH 随 CO2 体积(标准状况下)的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是()A.NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1，体积为 1 LB.M 、N 点离子浓度的大小是 c(HC)>c(C)C.V=3.36 L 时，溶液

37、中的离子浓度关系是 c(Na+)>c(HCc(OH-)>c(H+)>c(C    )>D.曲线上任意点都符合：c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC   )+c(OH-)b6.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、 为铜电极)。下列说法中不正确的是()A.电池工作时，正极反应式为 O2+4H+4e-2H2OB.电解时，当阴极逸出 amol 气体，同时有 w 克 Na2SO4·10H2O&#

38、160;析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是×100%C.电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极D.忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02 g H2 时，b 极周围会产生 0.02 g H27.在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中加入 B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如图。下列说法正

39、确的是()A.若保持压强一定，当温度升高后，则图中 >45°B.若再加入 B，则正、逆反应速率均逐渐增大C.平衡时 B 的转化率为 50%D.若保持压强一定，再加入 B，则平衡后反应体系气体密度减小选择题强化训练(七)班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是()A.利用催化设施，可以将汽车尾气中的 CO 和 N

40、O 转化为无害气体B.聚乙炔用 I2 或 Na 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点C.先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2.有机物蒽的结构简式为，它的二氯代物的同分异构体的数目为()A.13B.14C.15D.163.下列推断正确的是()A.纯净的镁在空气中着火燃烧得到产物是混合物且不能用干粉灭火器扑灭B.Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同C.NO2

41、 是大气污染气体，溶于水后的溶液能导电，属于强电解质D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为 2CO2+2H2O的是()2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确A.电极 1 周围 pH 增大B.电子由电极 1 经过负载流向电极 2C.电极 2 的反应式：CO2+2H+2e-HCOOHD.该装置能将太阳能转化为化学能和电能5.已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分别位于第 1、2、

42、3 周期，原子序数依次增大，其中 A 与 C、B 与 D分别同主族，且 B 原子的最外层电子数等于 A 与 C 原子序数之和的一半，下列叙述正确的是()A.原子半径：A<B<C<D<EB.D、E 的气态氢化物的热稳定性：D>EC.A 与 B、C 与 B 均能形成 X2Y2 型化合 物，且其中所含有的化学键类型相同D.另外四种元素能够分别与 C

43、60;形成含单原子核阴离子的离子化合物6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()7.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.物质的量 浓度相等的 Na2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-) +c(OH-)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.常温下 c(N)相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中

44、，溶质的物质的量浓度大小：>>D.等体积、等物质的量浓度的 N aX 和弱酸 HX 混合后呈酸性的溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)选择题强化训练(八)班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-1271.下列描述或化学用语书写错误的是()A.向 Fe(OH)3 胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B.向铜粉中加入稀硫酸

45、，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C. 向 明 矾 KAl(SO4)2 · 12H2O 溶 液 中 滴 入 Ba(OH)2 溶 液 ， S恰好完全沉淀时的离子方程式为Ba2+3OH-+Al3+SBaSO4+Al(OH)3D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了 NaCl，阳极上发生的电极反应都是 2Cl-2e-Cl22.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.0.1&#

46、160;mol 的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为 0.4NAB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成 22.4 L NO、NO2 和 N2O4 的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于 NAC.铁作电极电解食盐水，若阴极得到 NA 个电子，则阳极产生 11.2 L 气体(标准状况下)D.标准状况下，2.24 L Cl2 通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为

47、60;0.1NA3.分子式为 C9H18O2 的有机 物 Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质 A，同时生成另一种物质 B，则 Q 的结构最多有(不考虑立体异构)()A.16 种B. 8 种C. 4 种D.2 种4.现有 5 种短周期元素 X、Y、Z、Q、W，原子 序数依次增大，在周期表中 X 原子的半径最小；X 和 W 同主族；Y

48、0;原子的核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍，Q 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A.原子半径：Y<Q<WB.ZX3 可使紫色石蕊溶液变蓝C.X、Z、Q 可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2、Y2X6 两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同5.利用表中实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是()选项AB实验器材(省略夹 持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸相应实验用溴水和苯除去 NaBr 溶液中少量 NaI用盐酸除去硫

49、酸钡中的少量碳酸钡CD烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯用固体碳酸钠配制 0.5 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液硫酸铜溶液的浓缩结晶6.根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(s)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47 kJ·mol-1()I2(g)+H2(g)2HI(g) H2=-9.48 kJ·mol-1。下列判断正确的是()A.反应()的产物比反应()的产物稳定B.1 mol I2(s)比 1

50、0;mol I2 总能量低 35.96 kJC.254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)充分反应放热 9.48 kJD.反应()反应物的总能量比反应()反应物的总能量高 17 kJ7.已知下列物质在 20下的 Ksp 如下：化学式颜色KspAgCl白色2.0×10-10AgBr浅黄色5.4×10-13AgI黄色8.3×10-17Ag2S黑色2.0×10-41Ag2CrO4红色2.0

51、5;10-12下列说法不正确的是()A.20时，AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是 Ag2CrO4>AgClB.20时，向相同浓度的 KCl 和 KBr 混合溶液中逐滴滴加 AgNO3 溶液，会先生成浅黄色沉淀C.20 时 ， 向 相 同 浓 度 的 KCl 和 KBr 混 合 溶 液

52、0;中 逐 滴 滴 加 AgNO3 溶 液 ， 当 两 种 沉 淀 共 存 时 ，c(Br-)c(Cl-)=2.7×10-3D.在 100 mL AgCl、AgBr、AgI 饱和的混合 溶液中加入足量浓 AgNO3 溶液，产生沉淀 AgI 质量最多选择题强化训练(九)班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-1

53、2N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B.向石灰水中滴加少量 Ca(HCO3)2 溶液：Ca2+2HCC.过氧化钠与水反应：2+2H2O4OH-+O2+2OH-   CaCO3+C   +2H2OD. 一 定 量 明 矾 溶 液 中

54、60;滴 加Ba(OH)2 溶 液 至 沉 淀 的 质 量 最 大 时 ：2Ba2+4OH-+Al3+2S2Ba SO4+Al  +2H2O2.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E 是由其中的两种或三种元素组F成的化合物， 是由丙元素形成的单质。已知：A+BLD+F，A+C   E+F；0.1 mol·-1D 溶液的 

55、;pH 为 13(25)。下列说法正确的是()A.原子半径：丁>丙>乙>甲B.1 mol A 与足量 B 完全反应共转移了 2 mol 电子C.丙元素在周期表中的位置为第 2 周期第A 族D.A 中既有离子键又有共价键3.相对分子质量均为 88 的饱和一元醇和一元 羧酸发生酯化反应，生成的酯的结构可能有(不考虑立体异构)()A.8 种B.12 种C.16 种D.18 种

56、4.已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I-2Fe2+

57、I2C.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 molD.K2Cr2O7 与 FeSO4 开始反应时物质的量之比为 135.某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N   、Cl-中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为 1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是()A.若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应

58、后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72 gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显红色D.该溶液中所含的离子是 Fe2+、Na+、S、N6.N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H>0，T1 温度时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是()时间/sc(N2O5)/mol·L-105.005003.521

59、60;0002.501 5002.50A.500 s 内 N2O5 分解速率为 2.96×10-3mol·L-1·s-1B.T1 温度下的平衡常数为 K1=125，平衡时 N2O5 的转化率为 50 %C.T1 温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数为 K2，若 T1>T2，则 K1<K2D.达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ，则 

60、;c(N2O5)>5.00 mol·L-17.室温下，将 10.00 mL 5.000 0 mol·L-1 醋酸滴入 100.00 mL 蒸馏水中，溶液中 c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.ab 段，醋酸电离过程为放热过程B.cd 段，c(H+)增加，醋酸电离度增加C.c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH

61、3COOH)D.d 点时，c(H+)>c(CH3COOH)选择题强化训练(十)班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列说法正确的是()A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B.可以用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D.CHCH 和 CH2CHCHCH2 互为同系物2.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是()A.Al(OH)3B.H2

62、SiO3C.FeCl2D.CH3Cl3.四种短周期元素在周期表 中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法正确的是()A.原子半径 Z>YB.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C.M 与 Z 形成的化合物中只存在离子键D.M 的最高价氧化物对应水化物不能与 NaOH 溶液反应4.下列有机物同分异构体数目判断错误的是()选项ABCD有机物分子式为 C5H12分子式为 C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色分子式为 C4

63、H10O，能与 Na 反应生成氢气分子式为 C4H8O2，能与 NaHCO3 反应同分异构体数目35435.高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是 Na+导体。下列叙述正确的是()A.放电时，石 墨电极 a 为正极B.放电时，Na+从石墨电极 b 向石墨电极 a 方向迁移C.充电时，b 极反应为 Na2Sx-2e-xS+2Na+D.可将装置中的固体电解质改成 NaCl 溶液6.下列实验方案不能达

64、到实验目的的是()A.图 A 装置用 Cu 和浓硝酸可制取 NOB.图 B 装置可用于实验室制备 Cl2C.图 C 装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图 D 装置可用于实验室分离 CO 和 CO27.下列说法正确的是()A.1 mL pH=2 的醋酸溶液加水稀释到 10 mL，pH 变为 3B.常温下，Na2CO3 溶液中加水稀释时，增大C.向氯水中加入少量 NaOH 溶液，一定有 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.NH4Cl 溶液稀释过程中 c(N)与 c(NH3·H2O)之和始终保持不变选择题强化训练(十一)班级：姓名：得分：可能用到的 相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na- 23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列有关说法正确的是()A.4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)