2016年江西单招化学模拟试题：沉淀反应的应用解读

1、育龙单招网，个招也能上大学ww* 育龙单招网2000份高职单招试题,全部免费提供!2016年江西单招化学模拟试题:沉淀反应的应用【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图:有关上述曲线图的说法正确的是A、曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B、曲线图可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化C、曲线图可以表示向一定量的明矶溶液中滴加一定浓度的氢氧化钢溶液时的产生沉淀的物质的量变化D、曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化2：下列说法中，正确的一组是()%、2比、是氢元素的三

2、种核素，互称为同位素饮用水可以用明矶、漂白粉来净化，两者的作用原理相同化合反应不一定是氧化还原反应有些吸热反应，不需要加热也能进行®NH4Ck MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键除去水垢中的CaSO4,可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理A、B、C、D、3：下列说法正确的()A、镁与极稀硝酸反应生成硝酸镀的离子方程式为：4Mg+6H+NO3'=4Mg2+NH4+3H2OB、25时，将20 mL 0。lmoH/12sO4溶液和30 mL 0。ISmoHNaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则 混合溶液的pH为11C、将 lOmLO, lmol-L4KAI (S

3、O4) 2 溶液和 1。mLO。2 mol-LBa (OH) 2 溶液混合,得到的沉淀中 Al (OH) 3和BaSO4的物质的量之比为1： 2D、浓度均为0。lmoM71的醋酸和CH3coONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c （CH3COOH） +2c（H+） =c (CH 3co0-)+2c (OH")4： Mg（ClO3）-2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3 = Mg（ClO3）.2+2NaClo 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是A、四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3

4、）.2B、300K时，MgC"的溶解度约为55gC、300K时,lOOgNaCl饱和溶液中约含有NaC136gD、该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3125：在下列饱和溶液中分别持续通入82,始终不会有沉淀或晶体析出的是（A、Na2SiO3B、Ca(0H)2C、Ca(NO3)2D、 Na2cO36：利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2.的离子方程式为 （二）某工厂对制革工业污泥中Cr（ni）回收与再

5、利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+.常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离子Fe3 +Fe2 +Mg2 +ai3+Cu2 +Cr3 +开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(>9溶解)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是(至少写一条)。(2)调 pH=8 是为了除去(填 Fe3+、A产+、Ca2+. Mg2+)0(3)钠离子交换树脂的原理为Mn+ + nNaRMRn+nNa t',被交换的杂质离子是(填Fe3 + >闻K、Ca2+>Mg?*)。(4)试配平氧化还原反应方程式：N

6、azCrzS + uSOz + nH?。= 口。(。用伸?。)5sO4 +nNa2sO4；每生成ImolCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeC1腐蚀铜板后的混合浊液中，若C+、Fe3+和Fe?+的浓度均为O.lOmol.L-1, 请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe?+的实验步骤:；(2)过滤。(提供的药品：©2、浓H2so4、NaOH溶液、30、Cu)o7：请回答下列化学有关问题：(1)现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少C。、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。已知：2C(s)+O

7、2(g)=2CO(g)； AHi, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； AH2。育龙单招网，个招也能上大学ww* 育龙单招网2000份高职单招试题,全部免费提供!则反应qsHHzowncogHHXg)； ah=_<> (用含ahi、aw的代数式表示)C。和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)； AH3,现在容积均为U的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入Im。/CO和2m。/H2的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。图h温度分别为30012 S00V的密闭容88中，甲群的物物的黛图2：温度分别为小匕的田间容器中.反

8、应场进行到5min时甲醉的体积分散a.该反应的AH3_0 (选填"V"、>或=，下同)，Ki_K2ob.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有(2)煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)> Mg(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况。据图分析:+a 1含铁废嗣|一»T|_»+Cu2(OH)2CO5 I n I 加热忐沸小|矶调节pH=l+H3SO4该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp Fe(OH)3pMg(OH)2(填：入=、<);如果在新生成的M

9、g(OH)2浊液中滴入足量的f3+,振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉 淀，原因是8：胆矶是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆帆©有人设计了如下流程:过浓V沌液pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：(1) A可选用 (填字母)ao稀H2sO4 bo浓H2sO4、加I热 却浓FeC溶液 do浓HNO3(2)中加H2O2的目的 o(3) 口中加CiQ (OH) 283的目的是,其优点是o(4)m加热煮沸时发生的化

10、学反应的离子方程式为。(5)V中加H2s04调节pH = l是为了,某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是若你是工程师，将对所加的A物质作何改进?请提出建议o9： (14分)固体NH4Al(SO4)212H2。在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。温度CC)(1)取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为(2)B物质的化学式为(3)取B物质，于9750c灼烧得到的主要产物是C和一种氯化性气体，该反应的化学方程式为, c与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为（4）常温下，在O.lOmohL4B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液

11、充分搅拌有Al （OH）3沉淀生成，当溶液的pH=10时, c(A产+)=mol L1 (KSpAl (OH)3=3xl0 34)o10： （12分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中碑元素含量极高，为控制珅的排放，采用化学沉降法处理 含种废水，相关数据如下表。难溶物Ca；6.8x10-19AlAsOi1.6X1CT16FeAsO5.7乂1。-曰表1.几种珅酸盐的&P污染物4so 二As浓度28.42 gLL6gL排放标准pH 690.5 mg-L":表，工厂污染物排放浓度及允许排波标准回答以下问题: 该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度dH2so4）=_（2）写出难

12、溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：KSpCa3（AsO4）2=，若混合溶液中Ap+、+的浓度均为l.0xl04mol.l, cfAso/ )的最大是mol-L"10 （3）工厂排放出的酸性废水中的三价珅（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价碑（七八5。4 弱酸），写出该反应的离子方程式_。（4）在处理含碎废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价碑以Ca3（AsO4）2形式沉降。pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为一;Ca3（AsO4）2在PH调节到8左右才开始沉淀的原因为。答案部分1、B

13、略有龙单格网2000份高职单招试题，全部免费提供!育龙单招网黑黑售2、D试题分析：正确；明机是利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用次氯酸的氧化性净化，两者的作用原理不 相同；化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与氧化钙反应；有些吸热反应，不需要加热也能进行， 如氯化钺与氢氧化钙反应；Mg"不含共价键；正确：故选D。考点：考查化学的规律性和特殊性的关系。点评：在平时学习中，既要掌握化学的规律性，也要掌握化学反应中特殊性。3、D4、B试题分析：根据图像可知NaCl的溶解度随温度的变化最小，A错误：300K时，MgCb的溶解度约为55g, B正确；300K时，NaCI的溶解度约为36g,

14、则100g水中含有36gNaCI, C错误：NaCI的溶解度最小，所以生成的沉淀是 NaCl, D错误.答案选B。考点：溶解度点评：本题主要根据图像来进行判断，考查学生的分析能力，5、CA中生成硅酸沉淀，B中可以生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于酸中，所以选项C中不会生成碳酸钙沉淀。碳酸氢 钠的溶解度小于碳酸钠的，所以D中会析出碳酸氢钠晶体，答案选C。6、(15 分)(-)2AI+OH +NO2'+2H2O=2AIO2+NH3H2O(二乂 1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)(2)Fe'+、Al3+ (3

15、)Mg2+、Ca2+ (4)1 3 11 2 1 1.5mol(三)通入足量氯气将F+氯化成目+ 加入CuO调节溶液的pH至3.24.7试题分析：(一)加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氮的还原产物为NH3,除去N02-的离子方程式为：2AH-OH-4-NO2- + 2H2O=2AIO2"+NH3-H2O,答案为：2AI + OH- + N02-+2H2O=2AIO2'+ NH3，H2O:(-)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施可以从温度、浓度、时间、改变反应物粒子大小等角度去答。答 案为：升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、

16、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其 他合理答案也可)：从表中看出，pH小于8时Fe， (3.2)、Al3* (8)均沉淀完全，答案：Fe3 ' , AI3”：f/I AI3'已经沉淀，溶液中还有CH?'、Mg2,用离子交换树脂除去，答案：Ca2 ". Mg2 用化合价升降法或电子守恒配平方程式：lNa2Cr2O7+ 3 S02+ 11 H20 = 2 Cr(OH)(H2O)5SO4+ 1 Na2SO4»由方程式每生成lmolCr(OH)(H2O)5SO4消耗S02的物质的量为1.5mol,答案：1 3 11 2 1 1.5mol(H)Fe2

17、'在PH=9.0时才沉淀完全,而此时Cu2 已经沉淀，所以要能Cl2将Fe2 '氧化成Fe3 '，然后加CuO或Cu (0H)2或Cu2(OH)2CO3调节PH至3.24.7。答案：通入足量氯气将Fe2 '氧化成Fe3 加入CuO调行溶液的pH至 3.24.7。考点：氧化还原反应的配平、化学速率、Fe3等常见离子的性质和除杂等基础知识，中等难度。7、(7分)(AHi-AH2)/2 a.V > b.降温、增(或加)压(2) < 由于 Ksp Fe(OH)3VKspMg(OH)2 (1 分)，浊液中存在溶解平衡：M虱OH)2= Mg2+2OK (1 分)

18、,新加入的Fe3+与Ob生成更难溶解的Fe(OH)3,使平衡继续向右移动(1分)，最后Mg(OH)2全部溶解转化为红 棕色的Fe(OH)3 (1分)。(1)根据盖斯定律可知,(一)+2即得至lJC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),所以AH=(凶1一4检)/2。 根据图像可知，温度高，平衡时甲醇的低，说明升高温度，平衡澳逆反应方向移动，因此正反应是放热反应,低温下的平衡常数大，即Ki>K2c育龙单招网，个招也能上大学ww* 育龙单招网2000份高职单招试题,全部免费提供!d转化为C,甲醉的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，因此根据反应式可知，反应是放热的、体积 减小的可逆反

19、应，所以改变的条件可以是降温或增(或加)压。(2)根据图像可知，在金属离子浓度相同的条件下，氢氧化铁形成沉淀需要的pH小，所以氢氧化铁的溶度积 常数小于氢氧化镁的。由于KspFe(OH)3<KspMg(OH)2,浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2= Mg2+2OH新 加入的Fe"与OM生成更难溶解的Fe(OH)3,使平衡继续向右移动，最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3。8、(l)b; (2分)(2)将亚铁离子氧化为铁离子；(2分)(3)除去过量的硫酸；不引入新的杂质；(2分) (4)Fe3+3H2O- Fe(OH)3>U+3H+；(2分)抑制c/+的水

20、解；(2分)产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低;(2分)加热，并在稀硫酸中通入氧气。(注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分)(2分)试题分析：本道题是一道工艺流程题。将理论与实际结合的一种转化。往往这类题起点高，但是落点低。工艺流 程看似复杂，但考查的只是主要是化学反应原理。一旦与流程结合，题目要求就比较高了。在这题中是用废铜(主要是Cu,但含有少量Fe)来制取胆研。通常除杂的方法：转化成易分离的物质。通常是 气体或者是沉淀。在这里是Fe、Cu两种固体。根据题目所给信息，Fe是转化成沉淀(氢氧化物的形式)而Fe 存在两种价态，+2、+3。根据题目中所给信息的话，通过比较Fe(OH

21、)3和Fe(OH)2这两种物质：一个是开始沉淀 时的pH值和完全沉淀时的pH值。可以判断出Fe(OH)3更容易沉淀，再结合C，+开始沉淀时的pH值，也可以得 出使Fe转化为Fe(OH)3更容易除去。因此判断出将Fe转化为三家铁后，Cu最终要转化为胆研(CuSO4-5H2O)o 显然要将Cu溶解后到CuSO4中去。要将Cu完全溶解，所以使用的是浓H2s04加热。在这个过程中不仅溶解Cu, 还溶解Fe。Fe到FeS04或Fe2(SO4)3或两者都有。所以为了确保Fe全转化为三价铁，再加入出。2，目的是将二 价铁转化为三价铁，在III中调H.溶液pH值，在这个过程中加了 CU2(OH)2c03，目的

22、应是调行溶液的酸碱性，原 溶液中为了确保Cu、Fe全部溶解，可能硫酸过量。所以这里加Cu2(0H)2c03中和过量的硫酸，控制好溶液的pH 值为3.7。刚好此时溶液中三价铁正全转化为Fe(0H)3。接下来加热煮沸的目的,使没沉淀下来的三价铁沉淀完全。 当三价铁沉淀完全后，再进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有Cj+,阴离子有Sod'。再加硫酸，调节溶液pH 值=1，目的是抑制c+的水解，再分别进行蒸发、冷却、结晶后，最终得到产品胆矶。(1) A可选用浓H2so小加热，稀硫酸不能溶解Cu,而浓FeCb溶液、浓HNO3会引入杂质。(2) I中加H2O2的目的将亚铁离子氧化为铁离子；H2O2与

23、Fe?f发生氧化还原反应，Fe?+被氧化为Fe3+易除去。(3)n中加CU2 (OH) 2c03的目的是除去过量的硫酸：不引入新的杂质：(4) DI加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为Fe3+3H2O- Fe(OH)3J/+3H+：(5)V中力口 H2s04调行pH = l是为了抑制Cj+的水解：不调成强酸性溶液，在加热蒸发过程中，0?+水解加重。Cu与浓硫酸反应过程中会产生S02,会对污染环境。所以可以向稀硫酸中不断通氧气(或者加H2O2)并加热。 考点：化学反应原理与实验，工业流程相结合在一起综合考查9、(1) NH4+A产+5OHAIO2：NH3个+3H2。(3 分)(2)AI2(SO4)3(3 分)(3) AI2(SO4)3 AI2O3+3SO3个(3 分)2： 3(2 分)(4)3x10-22 s 分)分析固体残留率随温度的变化图可知，M(A)=M【NH4Al(SO4)2】x53.32%=237,故A为NH4Al(SC)4)2：同理，M(B)=MNH4AI(SO4)2 1x37.75% =171,故其只可能是：2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3,故 B 为 Al2(SO4)3： M(C)=M【NH4Al