2015年上海市天原杯初赛试卷及答案

1、2015 年上海市初三化学竞赛预赛(天原杯 )(总分100 分 时间 1 小时 )得分相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27P-31 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137一、单项选择题(共 70 分，每小题只有一个正确答案) 1 、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关的是 ()C.铁器D.高分子材料C.K2MnO 4D.MnO 2B.用胶头滴管滴加少量液体D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心)A. 石器B. 青铜器2、难溶

2、于水的金属氧化物是()A.SiO 2B.CO 23、下列有关实验操作错误的是()A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体C.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热4、运用所学的化学知识分析，下列说法中正确的是(A.气象环境报告中的“ PM2.5是对一种新分子的描述B. 酸雨的形成只与SO2 有关C.焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理D.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素5、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是()A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.改变条件

3、，金属铜的导电能力会发生变化D.一定条件下，水在 20 c时能凝固成固体6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是()A.酒精用作燃料B.生石灰用作干燥剂C.干冰用作人工降雨D.铁粉用作抗氧化剂第 1 页 共 12 页7、ICl能发生下列变化，其中属于化学变化的是（）A.升华B.熔化C.溶于CC14D.受热分解8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料 的是（）A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄D.导线：铜丝芯、塑料皮9、元素R在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g,与

4、98g10%的硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O, R的相对原子质 量约为（）A.78B.140C.156D.17210、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A.测得其pH=7B.无味C.与锌粒不反应D.1.01 105Pa时沸点为100c11、已知磷在氯气中燃烧可生成PC13和PC15两种物质，若反应中0.248g磷消耗掉0.014mol氯气，则产物中PCI3与PC15的物质的量之比是（）A.1:2B.2:3C.5:3D.3:112、NH3极易溶于水而难溶于 CC14,则下列装置中，会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向

5、500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐,下列推断正确的是（）物质溶解度（g/100g水）氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37B.食盐溶解，无晶体析出A.食盐不溶解C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体14、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不 再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有（）A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性15、下列实验操作能达到目的的是（）A.向滴有酚配的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液

6、褪色，则证明BaCl2有酸性B.准确称取 14.80gCa（OH）2,配制 50g 29.6% 的 Ca（OH） 2 溶液C.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液D.通过灼热的镁粉除去 CO2中的0216、将40 c的饱和硫酸铜溶液升温至50 C,或者温度仍保持在40c而加入少量无水硫酸铜粉末，在这两种情况下均保持不变的是（）A.硫酸铜的溶解度B.溶液的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中溶质的物质的量17、根据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得CaC126H20的流程，设计合理的是（）A.蒸发结晶一趁热过滤-冷却结晶一过滤B.蒸发浓缩-冷

7、却结晶一过滤-蒸发滤C.蒸发结晶一趁热过滤-蒸发滤液D.蒸发浓缩-冷却结晶一过滤18、IC13遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。若生成物之一是HCl,则另一种产物是（）A.HIO 3B.HIO2C.HIOD.ICl19、取一定量FeO和F及O3的混合物，在足量的 CO气流中加热至充分反应，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.20g,若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢xmol的盐酸，则*为（）A.0.375molB.0.75molC.0.15molD.0.1mol"0C第5页共12页20、将10%的Na2CO3溶液逐滴加入 CaCl2和HCl的混合溶液

8、中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（）沉淀成气体的曲量十A.a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH B.b点时，溶液中有2种盐C.x 值为 106.0D.原混合溶液中 n(CaCl2)： n(HCl)=1 : 121、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反应，Hg（NO 3）2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入Hg（NO3）2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出白毛”，红墨水柱右端上升。根据实

9、验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生了置换反应和化合反应fB.铝是一种较活泼的金属； JC.铝与氧气反应放出大量的热量最 虹水:浮TS希D.铝片上生成的白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物22、硒酸钠（Na2SeO4）中各元素的质量分数为：Na-a, Se-b;硫酸钠中各元素的质量分数为：Na-c, S-d;用以上数据计算 Se的相对原子质量时，还需要用到的数据是（）A.Na元素的相对原子质量B.S元素的相对原子质量C.O元素的相对原子质量D.不需要其他数据23、已知红矶钾（K2Cr2O7）和红矶钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解 度差异，工业上用红矶钠、氯化钾制备

10、红矶钾，反应原理为：Na2Cr2O7+2KCl-K 2Cr2O7 J +2NaC|实验室模拟制备红矶钾，合理的操作步骤是（）A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥24、将胆矶与生石灰、水按质量比为 1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为 CuSO4 xCaSO4 xCu（OH） 2 yCa（OH）2,当 x=3 时，y 为（）A.1B.3C.5D.7实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿用结晶的方法提纯含 NaCl

11、杂质的KN0 3B烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠C试管、玻璃棒、胶头滴管用硝酸银溶液和稀硝酸检验碳酸钠中是否含有氯化钠D烧杯、玻璃棒、胶头滴管用浓盐酸配制10%的稀盐酸25、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 （)26、某物质M是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为a的M溶液中加入等体积的水，所得溶液中M的质量分数为0.6a,若相同条件下 M的密度为di,水的密度为d2,下列分析正确的是（）A.di>d2B.di<d2C.di=d2D.无法确定已知：FeSO4、FeSO4 nH2O加热时易被氧气氧化；FeSO4 nH2O_* FeSO

12、4+nH2。；碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用下图装置对FeS04 nH2O中结晶水的含量进行测DffthUSCU晶体«««第11页共12页称量C中的空硬质玻璃管的质量（82.112g）、装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量（86.282g）和D的质量（78.368g）后，实验步骤如下:步骤I 步骤“步骤1口步骤IV完成27-30题:27、下列分析正确的是（）A.为加快产生C02的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状B.步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSC4、FeS04 nH2O被氧化C.装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液D.装置B和装置

13、D可以互换位置28、操作甲和操作丙分别是A.操作甲：关闭KiB.操作甲：熄灭酒精灯C.操作甲：熄灭酒精灯D.操作甲：熄灭酒精灯()操作丙：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温操作丙：关闭Ki操作丙：烘干29、步骤IV称得此时 C中硬质玻璃管的质量为铁晶体(FeSO4 nH2O)中n值是()A.6.734B.7.00030、若n值小于理论值，产生误差的可能原因是A.加热时间过长，FeSO4进一步分解了C.装置D中的碱石灰失效了31、下列物质均为初中化学中常见的物质，其中都只由两种元素组成，且都含有氧元素，84.432g, D的质量为80.474g,产品硫酸亚C.4.698D.7.666()B.原晶体中含

14、有易挥发的物质D.加热时间过短，结晶水未完全失去A、B的组成元素相同；A、B、D、E、FH为改良酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转化关系。孕E辅钻酸(；溶液J沉淀以下分析错误的是()A.反应不需要加热C.反应中的，”只能是氢前金属B.H、k J属于同一类物质D.J可能是白色也可能是其他颜色的沉淀32、向含n mol AgNO 3和n mol Cu（NO 3）2的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn的质量关系如下图所示，下列说法错误的是（）溶液蜿T ghOZn的帆状FA.若取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成B.c点时参加反应的 Zn质量为97.5n克C.若取bc段固体，滴加稀盐酸，

15、无气泡产生D.cd段溶液的质量比原溶液的质量减少76.5n克33、研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计实验如下:通入足量 石灰水沉淀话irt为陷4则下列结论错误的是（）A.由气体B可确定粉末 A中含有CaCO3,由沉淀的质量可确定其质量为w/4B.A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等C.A中CaO的质量分数为 0.500D.A中CaO的质量为0.58w34、要完成以下各化学实验，往往先要进行的操作是：检查装置的气密性对于气体制取等实验润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸等试纸检验某些气体取样、溶解 一一用化学方法鉴别 NaCl、Na2SO4等固体检验气体的纯度一一对于点燃可燃

16、性气体正确的是（）D.A.B.C.35、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为 6.00 10-克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27 M0-7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对 分子质量为（）A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6二、多项选择题（共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不 给分；有两个正确选项的，选对一个给 1分，选错一个该小题不得分 ）36、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实 线所示，在相同的条件下，将bg（b大于a）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图

17、中虚线所示）可能正确的是（）损火质量损失质量水损失质fi损失质量一飞赢 B 时间c时向d 时间37、将汽车尾气中的 NO2转化为无害的物质是重要的研究方向，若化合物 G与NO2在一定条件下反应：NO2+GN2+H2O+nX（未配平），将NO2转化为无害的 N?。该反应中n是系数，也可以为0,而X须为空气的组成成分。则 G可以是下列化合物中的（）A.CO2B.SO2C.NH3D.C2H6038、对下列各组物质的鉴别分析错误的是（）A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C只用一种试剂即可鉴别B.无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3只用一种试剂即可鉴别C.无色溶液：Na2CO3、AgN

18、O3、BaCb HCl不用其他试剂就可以鉴别D.无色溶液：Ba（OH）2、Na2CO3、BaCl2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别39、下列仪器或装置能达到实验目的的是（）40、已知 3SO2+2H2O+2HNO 3 3H2SO4+2NOT ;欲检验 CO2 气体中是否含有 SO2、HCl ,进行如下实验：将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀 a；滤去沉淀a,向滤液中加入 Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。下列结论正确的是（）A.沉淀a为AgClB.沉淀b为BaCO3C.气体中一定含SO2D.不能确定是否含HCl41、通过煨烧MnSO4 H2。可制得MnxO4,下图是煨

19、烧 MnSO4 H2。时温度与剩余固体质量变化曲线。下列分析正确的是（）A.曲线中A段表示的物质是 MnSO4B.曲线中A段表示的物质是 MnO 2C.Mn xO4 中 x=3D.Mn xO4 中 x=542、H2s与。2在点燃时反应，当。2足量时生成二氧化硫，。2不足时生成S,将100mol H 2s 和O2的混合气体，点燃完全反应后，在105c时，气体变为80 mol（硫在105c时仍为固体）。下列分析正确的是（）A.80mol气体是O2B.80mol气体中除水外还含有 H2s或SO2C.混合气体中含 H2s 40mol或80mol D.80mol气体是 SO2和。2混合气体43、测Na2CO3和NaHCO3混合物中样品分别与过量稀盐酸充分反应（）A.逸出气体若用碱石灰吸收，增重B.逸出气体若用碱石灰吸收，增重C.所得溶液烝干