1.2元素周期律2[新课标必修2]_第1页
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文档简介

1、第二节元素周期律目的:1 .理解元素周期律的含义，会用它来判断同周期 元素的性质差异.2 .掌握并能运用元素金属性、非金属性的判断依 据。3.培养学生观察实验现象的能力及总结能力。课型:基本理论基本概念课重点:元素周期律的含义教法:讨论法、分析法和比较法引入:从所学过的卤素和碱金属的知识来引入 对元素周期律的学习。教学过程:原子序数核电荷数（板书）引导学生根据表5-5和图5-5来分析：随着原 子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半 径、及其元素的化合价呈现什么规律性的变化？讨论学生们分组讨论。 总结 随着原子序数的递增， 原子的核外电子层排布、原子半径、及其元素的化合价呈现周期性的变化。

2、指导 学生填写表5-6 、 5-7 、 5-8 ，体会什么是周期性的变化规律。 设问过渡 既然元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子和原子半径，那么能不能说元素的化学性质也有这种变化规律呢？ 讲解 在证实这个问题之前，我们必须先搞清楚判断元素性质的主要依据是什么。 指导学生阅读 课本P100 上面两段内容。 学生总结 元素金属性、非金属性的判断依据。 演示 实验 5-1 、 5-2 、 5-3 。 学生总结 实验 5-1 、 5-2 、 5-3 的现象。 组织学生讨论 结合表 5-9 、 5-10 总结 11-18 号元素金属性、非金属性的变化规律。 总结 从 11-18 号元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 引申 对其他的元素进行相似的研究，也能得出相似的结论。 学生总结 元素周期律元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 （板书） 小结 元素周期律是自然界的普遍规律，也是我们今后学习化学的基本依

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