1-2章能力测试

1、襄阳四中2013级高一上学期强化训练化学试题(四)命题人：祝超可能用到的相对原子量：一选择题(每小题有一个选项符合题意，每小题 4分)1 .下列仪器有温度标识的是：A.烧杯 B.量筒C.圆底烧瓶 D.分液漏斗2 .设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 28g乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的混合气体中含有碳原子数为2 NaB.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6 NaC.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NaD.常温常压下，22.4L O2与足量的镁粉充分反应，转移电子数为4 Na3.关于4c时在100 mL水中溶解了 22.

2、4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说 法中正确的是A.该溶液物质的量浓度为10 mol L 1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为 22.5 L4,下列溶液中的n (Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的n (Cl-)相等的是A.75 mL 1 mol/L 氯化俊溶液B.150 mL 1 mol/L氯化钠溶液C.50 mL 3mol/L氯化镁溶液D.75 mL 1 mol/L氯化铁溶液5.在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉 10克水后 并恢复至原来

3、温度， 可析出A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出 A物 质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到 A物质y克。若A物质不含结晶水，则 x与y的比值 为A. (a+3b) /3bB.(a+4b)/4bC.(a+3b)/2bD.(a+4b)3b6.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的 是7 .除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3一等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A.B.C.D.8 . (2011延边二中第一学期第一次月考)某元素氯化物的相对分子质量是m,相同价态的

4、该元素硝酸盐的相对分子质量为n,对该元素此种化合价的数值是()A . (n m)/3B. (nm)/(n+m)C. (mn)/36.25D, (n- m)/26.59,某溶液中含有 Cl-和的物质的量浓度相同。为了氧化厂而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2 T +8H2OC.浓盐酸A.FeCl2B.KMnO 4D.FeCl310.下列物质的稀溶液，不用其他任何溶剂，仅用试管和胶头滴管通过相互反应就可以区别 的一组是A. KNO3 Na2SO4 MgCl

5、 2 BaCl2B. KCl NaNO3 NH3 H2O HNO 3C. NaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOHD. Ca (NO3) 2 Na2CO3 BaCl2 HCl11.下列离子方程式或化学方程式，不正确的是A.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3j +H2OB.向大理石中力口入醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO + Ca2+ + H2O+ CO2TC.向澄清的石灰水中通入过量的CO2： OH-+ CO2= HCO3-D. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 +OH = CO32 +H2O12 .下列

6、离子能大量共存，且溶液为无色透明的是A.Cu2+, Cl , SO42 , K+B.Mg 2+, Ca2+, HCO3-, Cl-C.H+, CO32 , Ca2+, ClD.NH4+, OH , Cl , K+13 .水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应为 3Fe2+2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H 2O,下 列说法中不正确的是 A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2O32-都是还原剂C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的。2的物质的量为1/3mol D. x = 420.下列叙述中，正确的是A.含最高价元素

7、的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原能力越强D.强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应答案：D21 .有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为 NO,则溶解铁粉的质量是A.2.80 gB.2.24gC.1.68gD.0.28 g答案：B22 .将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2： 1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X,反应后测得 NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则 X为A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl 2O3答案：A2

8、3 .实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2f +2H2O关于该反应的下列说法，正确的是A.NH 4Cl中的氮元素被还原B.每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1 ： 1D.N2既是氧化剂，又是还原剂答案：C24 .铁氧磁体法处理含 Cr2O72一的废水的原理如下：向含C2O72一的酸性废水中加入FeSO4 7H2O,将Cr2O72还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铭元素转化为组成相当于 FeII FeIII x CrIII 2-xO4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态 )的沉淀。处理含1 mol C

9、r2O72一的废水 至少需要加入a mol FeSO4 7H2O。下列结论正确的是A.x=0.5, a= 8 B.x=0.5, a= 10C.x=1.5, a= 8D.x= 1.5, a= 10答案：D25 .同温同压下，相同体积的SO2和H2s气体的分子数之比是 ,质量之比是,密度之比是 。两种气体等体积混合后的平均摩尔质量 是,该混合气体对氢气的相对密度是 。同温同压下，相同质 量的SO2和H2s气体的分子数之比是 ,体积之比是 ,所含 原子数之比。答案：1: 132: 1732: 17 49g/mol 24.517: 3217: 3217: 3226 .实验室用固体烧碱配制500mL 0

10、.32mol L- 1的NaOH溶液。需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)。A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.漏斗根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是(填仪器名称)。由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 :偏高的是A.称量时药品和祛码位置颠倒C.溶液未冷却即转入容量瓶E.定容时俯视刻度线答案：6.4,烧杯DEB.称量时间过长D.容量瓶洗净后未烘干F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充 胶头滴管 500mL容量瓶AB; CE(第小题每空1分,其它小题每空2分)

11、27 .下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸储E、结晶 F、加热分解(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 ;(2)从碘水中提取碘;(3)用自来水制取蒸储水 ;(4)分离植物油和水;(5)除去 NaCl中所含的少量 KCl;(6)除去 KCl中少量 KClO3。答案：(1) B (2) C(3) D (4) A(5) E(6) F28 .实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X或Na2CO3 一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。 XT 现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO

12、3溶液中，无明显现象。§试 考推断试剂X为。现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO 3溶液中的现象为有关反应的离子方程式为 I现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为 由另W取该溶液滴入试剂 X,则溶液显_(2)(3)29.答案：(1)紫色石蕊试液 有白色沉淀产生；CO32-+Ca2+=CaCO3CO32-+2H+=H2O+CO2；红色A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO 3和Ba(NO 3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。区一加卫重的且白色沉淀加过重的B 加这量的C 加过罐的DT加-:不反应 加B白色沉淀一 不反应不溶解不溶

13、解加口不溶解试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A : , B: , C: , D: , X : 答案：NaOH; NaNO3； Ba(NO3)2； HNO3 ； MgSO430.对溶液中的反应，下列图象中n表示生成沉淀的物质的量，v表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题:(1)反应过程产生沉淀量符合(2)反应过程产生沉淀量符合(3)反应过程产生沉淀量符合(4)反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为 B图像的离子反应式为 C图像的离子反应式为 D图像的反应物为答案：1、4 各 2 分,2、3 各 3 分 (1)Ca(OH)2H 3P。4(2)Al +3OH = Al(

14、OH) 3 Al(OH) 3+ OH =AlO 2-+2 H2O (3)Ca+2OH - +CO 2=CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H 2O=Ca+2HCO 3(4)Ca(OH) 2 CO2 KOH31.为测定FeO和Fe2O3固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合 物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的中夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。请填空:A仪器X的名称是写出A中发生反应的离子方程式 实验前如何检验装置A的气密性下图所示装置中与 A装置具有相同作用的是按正确的实验设计，所连接的装置顺序为:A - C一b g,则混

15、合物中OO （填装置编号）。若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag,反应完全后生成水的质量为Zn +2H + = Zn2+ H2 T ,（1 分。）关闭活塞 K, 面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化， （各1分，共2分。每填错1个倒扣1B - C-C。（3分。每填对1个名1分）（1 8b/9a） x 100% （或 1 8b/9a） （3分。向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液说明装置不漏气。（2分。只要合理即给分） 分，不出现负分。）其他合理答案也可。）Fe元素的质量分数为 （用含字母的数学式表示） 答案：长颈漏斗。（1分）32 .某温度下的 CuSO4溶液200克，蒸发掉31克

16、水，恢复到原温度，或向其中加入 25克CuSO4 5H2O晶体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下CuSO4的溶解度。（2）原溶液中溶质的质量分数。答案：（1） 40g（2） 24.2%33 .某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。、2mol/L 盐酸、5%NaOH提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应） 溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸储水。图1实验过程：I .检查两套装置的气密性。II .在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末, 中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示,左边加入 3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在 记下量气管读数。B、EB中收集m.将a、c倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出到的气体为41.90 mL , E中收集到的气体体积为 39.20 mL （以上气体体积均已折算为标准 状况下的体积）。回答下列问题：(1) I中检查图1装置气密性的方法是 。(2) A中发生反应的离子方程式为；D中