实验板块突破复习

1、2016年中考化学实验突破实验一 空气中氧气含量的测定1.实验原理：红磷燃烧消耗掉氧气，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积即为 的体积，反应的化学方程式为_。2.实验装置(如图所示)实验步骤(1)检查_；(2)在集气瓶中装少量的水，再把水面以上的部分分成五等份做上记号；(3)点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；(4)待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹3.实验现象（1）红磷燃烧，产生大量_，放出_。（2）装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶剩余容积的_。4. 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的_。其他一些改进装置：5.成功

2、的关键：装置不能漏气，红磷用量要稍过量，点燃红磷后伸入集气瓶和塞紧橡胶塞的动作要快，要等到集气瓶冷却到室温后才能打开弹簧夹。6.误差分析（1）测量结果偏低：红磷量不足；装置漏气；未等到集气瓶冷却到室温，就过早打开弹簧夹。（2）测量结果偏高：导气管没有夹紧；燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢。7. 红磷替代品应满足的条件（1）可燃物能够在空气中燃烧。不能选用铁丝代替红磷，因为 。（2）能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他物质反应。如不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与氧气反应，也可与二氧化碳、氮气反应。（3）生成物不是气体(可以是固体或液体)，或生成的气体可以被容器中液体吸收。如将容器中的水换成氢氧化钠溶

3、液时，红磷可以用硫粉代替。实验二 氧气的实验室制取1.氧气的实验室制取分解过氧化氢制取氧气加热氯酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气所用药品过氧化氢溶液、二氧化锰(催化剂) 氯酸钾、二氧化锰催化剂高锰酸钾1.氧气的实验室制取化学方程式分解过氧化氢制取氧气_ 加热氯酸钾制取氧气_ _加热高锰酸钾制取氧气_ 分解过氧化氢制取氧气加热氯酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气发生装置装置图 发生装置注意事项长颈漏斗应伸入液面以下，形成“液封”，防止气体从长颈漏斗逸出锥形瓶中的导管伸入瓶内不宜过长，否则会妨碍气体的导出试管口应略向下倾斜，以防产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流到热的试管底部引起试管炸裂;试管

4、中的导管伸入试管内不宜过长，否则会妨碍气体的导出;铁夹应夹在距试管口 处;用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管收集装置收集方法及装置图选择依据氧气不易溶于水，且密度比空气大，所以既可以用排水法也可以用向上排空气法收集收集装置注意事项用排水法收集时，集气瓶要装满水，且导管要伸入集气瓶瓶口，以便于操作和观察氧气的情况，开始收集的最佳时间为导管口的气泡连续、均匀地冒出用排空气法收集时，导管一定要伸入集气瓶的底部，以便于排尽集气瓶内的空气操作步骤查装定收离 查：检查装置的气密性 装：组装仪器，装入药品定：固定实验装置 收：收集氧气 离：撤离导管查装定点收离熄 查：

5、检查装置的气密性 装：组装仪器，装入药品 定：固定实验装置 点：点燃酒精灯 收：收集氧气 离：撤离导管熄：熄灭酒精灯检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃验满方法排水法：当大量气泡从集气瓶口冒出时，说明已满；向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满多功能瓶的使用收集氧气用高锰酸钾制取氧气的操作步骤主要事项：（连）、茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）（1）查:检查装置的_。（2）装:将药品平铺在试管底部,用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管。（3）定:将试管固定在铁架台上,铁架台的铁夹要夹在距试管口_处,试管口要 。（4）点:点燃酒精灯，先使酒精

6、灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用酒精灯的 对准药品所在部位加热。（5）收:当导管口 ，开始收集；当集气瓶瓶口有大量气泡冒出时，证明已满。（6）离:收集完毕将导管移离水面，将集气瓶盖上玻璃片后 放在桌面上。（7）熄:拿下酒精灯，用 盖灭。实验三 电解水实验1.实验装置(如图所示)2.实验原理水在直流电的作用下发生分解反应，生成_和_，反应的化学方程式为_。 3.实验现象通电后，电极上 ，通电一段时间后，两个玻璃管内（或试管内）汇集了一些气体，与电源正极相连的玻璃管(试管)内的气体体积小，与负极相连的玻璃管(试管)内的气体体积大，体积比大约为_。4. 产生气体的检验及产物的判断(针

7、对图1装置)（1）负极：用一根点燃的火柴接近液面下降较多且与负极相连的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并产生淡蓝色火焰，证明是_。（2）正极：用一根带火星的木条靠近液面下降较少且与正极相连的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，带火星的木条复燃，证明是_。5. 实验结论（1）水是由_和_组成的化合物。（2）正极收集到_，负极收集到_。（3）水分子由氢原子和氧原子构成。6. 结论的推广及应用（1）验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。（2）化学反应的实质就是分子分裂成原子,原子重新结合成分子。（3）通过生成氢气和氧气的体积比为21，推断出水分子组成中氢原子与氧原子的个数比为21

8、，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。（4）正极得到的气体和负极得到的气体质量比_。判断正负极的产物：电解水正负极的产物为：正氧负氢，氢二氧一。【拓展内容】（1）水的导电性很弱，为 ，需要向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。（2）水通电分解产生的氢气和氧气的体积比为21，但实验中氢气的体积往往大于氧气体积的2倍，原因是氧气在水中的溶解能力比氢气大且部分氧气与电极发生了化学反应。（3）对实验结论的解释：氢气、氧气是发生化学反应后生成的，水本身不含氢气、氧气。该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物，因而属于纯净物。实验四 二氧化碳的实验室制取1.二氧化碳的实验室制取实验药品大理石(或石

9、灰石)与稀盐酸反应原理_反应物状态固体与液体不加热反应实验装置发生装置实验装置装置特点_ _收集装置 二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以采用向上排空气法收集操作步骤a.连接仪器；b._；c.加入药品(先装固体药品，后装液体药品)；d.收集气体检验方法把产生的气体通入_中，若_，则证明产生的气体为二氧化碳。化学方程式为： 注意：不能用燃着的木条检验收集的气体是否是二氧化碳，因为能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2，还有可能是N2验满方法_,证明气体已集满多功能瓶的使用二氧化碳的收集向上排空气法：a进b出选择发生装置和收集装置时应该考虑的因素（1）反应物状态和反应条件固体和液体（混合）反应不需

10、要加热来制取的气体。固体或固体与固体混合物加热制取气体。（2）所制取气体的性质（溶解性、是否与水反应、密度）凡是不溶于水也不与水反应的气体可采用 法收集；密度比空气大、不与空气中的成分反应的气体采用 法；密度比空气小、不与空气中的成分反应的气体采用 法。2.常见发生装置及评价装置图装置特点安装简单便于添加液体可控制反应速率可控制反应的发生和停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续时间较长的气体3. 制取二氧化碳药品选用的分析：实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石(或大理石)而不用稀硫酸或浓盐酸，也不用碳酸钠等。（1）不可用硫酸代替盐酸，因

11、为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止碳酸钙与硫酸接触，使反应难以继续进行。（2）不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石或大理石，因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应速率太快,不利于反应的控制和气体的收集。（3）不可用浓盐酸，因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体使二氧化碳不纯，且影响二氧化碳的性质检验。实验五 金属活动性顺序的探究1. 实验原理 根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断。判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察_有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之_，否则排在氢之_金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某盐溶

12、液中，观察现象（金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化）如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性比盐中所含金属的活动性_，否则相反2. 实验方案设计 金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据。（1）两种金属通用法：将一种金属（）插入另一种金属（）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_，如果上有附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_。如将铁丝插入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。反应的化学方程式为_。特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（或稀硫酸

13、）判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀硫酸（或稀盐酸）中，如果上有气泡产生，上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_。如将铁丝和铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中，如图所示，A中有气体产生，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为_，B中无明显现象。（2）三种金属“两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性最_和最_的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。如将CuSO4溶液分别加入装有铁片和银片的试管中，如图所示，A中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为_；B中无明显现象。“两盐夹一金”。即

14、选用三种金属中活动性排在_的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。如将铁丝分别插入Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液中，如图所示，A中无明显现象，B中有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色反应的化学方程式为_。3）对多种金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况进行探究。3. 实验注意事项（1）实验前金属必须打磨干净。（2）做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。（3）金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。（4）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。实验六 金属的冶炼1. 木炭还原氧化铜

15、（1）实验原理(化学方程式):_。（2）实验装置(如图所示)（3）实验步骤及操作要点检查装置的_。(先将导管浸入水中，再用手握住试管，管口有气泡冒出；松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好)装药品：将氧化铜粉末和碳粉装入试管后固定在铁架台上。点燃酒精灯，移动酒精灯给试管预热，再集中给药品加热。 解读：给试管预热的目的是防止试管因受热不均而炸裂。停止加热，熄灭酒精灯。（4）实验现象：高温加热后的试管里有_色物质生成；澄清石灰水_。（5）实验改进：酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，应改用酒精喷灯，目的是提高反应温度。2. 一氧化碳还原氧化铁（1）实验原理(化学方程

16、式)：_。（2）实验装置(如图所示)（3）实验步骤检查装置的气密性；将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；点燃右端酒精灯；给玻璃管通入一氧化碳；点燃酒精喷灯加热装有氧化铁的玻璃管；停止加热；停止通入一氧化碳；熄灭右端酒精灯。（4） 实验现象玻璃管中红色粉末_；试管中澄清石灰水_；玻璃导管尖嘴处_。5）注意事项实验前先通入CO，目的是排出玻璃管内空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸；实验结束时先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，目的是防止还原出来的铁在高温下被进入的空气中的氧气氧化；同时防止试管中澄清石灰水进入到灼热的玻璃管内；CO有毒，会污染空气，应设置尾气处理装置；实验时，首先点燃尾

17、气处的酒精灯，最后熄灭尾气处的酒精灯，目的是防止CO气体逸出、保护环境； 装置中玻璃管内若是四氧化三铁，则反应的化学方程式为4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2，由于四氧化三铁是黑色的，所以实验现象不明显。（6）实验装置改进一氧化碳有毒，不能直接排放，所以实验装置中必须有尾气处理装置。除图中所示加酒精灯外还可以在尖嘴处系一个气球收集一氧化碳。实验七 金属锈蚀条件的探究1. 探究方法:运用_法的探究性实验。2. 实验原理：（1）铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应,铁锈的主要成分是_。（2）铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水继续反应。3. 实验设计条件铁钉在干燥的空气中铁钉在蒸

18、馏水中铁钉与空气和蒸馏水同时接触铁钉与蒸馏水和氧气同时接触图示abcd生锈程度不生锈_ _最易生锈结论通过对比ac可知影响铁生锈的因素是_；通过对比bc可知影响铁生锈的因素是_；通过对比bd可知影响铁生锈的因素是_，由此可得出，铁生锈的条件是_4. 注意事项: 实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。实验八 氢氧化钠、氢氧化钙和氧化钙变质的探究(一)氢氧化钠变质的探究1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(原理：_)。2. 如何检验NaOH溶液是否变质？方法一：加入过量的稀HCl有气泡产生，

19、证明NaOH已经变质(原理：_)。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明NaOH已经变质(原理：_)。方法三：加入Ba(OH)2或CaCl2溶液有白色沉淀生成，证明NaOH已经变质(原理：_或_)。3. 变质情况（1）没有变质：只有NaOH；（2）全部变质：只有Na2CO3；（3）部分变质：_的混合物。4. 如何判断NaOH是部分变质还是全部变质？取样品加水溶解，逐滴滴入CaCl2溶液至不再产生沉淀为止；再向滤液中滴入酚酞溶液，若溶液变红则说明_若溶液不变色说明_ 。5. 如何除去NaOH溶液中的Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤(原理： _)。6. 联想与启示氢

20、氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应_保存。(二)氢氧化钙变质的探究1. 变质的原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙(原理：_)。2. 如何检验氢氧化钙是否已变质？()分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。（2）方法：加入足量的盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。3. 变质情况（1）没有变质：只有Ca(OH)2;（2）全部变质：只有CaCO3;（3）部分变质：_的混合物。4. 如何判断氢氧化钙是部分变质还是全部变质？取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入

21、二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙部分变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。5. 联想与启示氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应_保存。(三) 氧化钙变质 1.变质的原因:氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。2.如何检验氧化钙是否变质？（1）首先取样品加适量水,如无放热现象,说明已全部变质。（2）另取样品加入足量稀盐酸,如有气体生成,则样品中含有碳酸钙，说明已变质。3. 联想与启示氧化钙变质是由于它与空气中的水和二氧化碳发生反应的缘故，因此氧化钙应密封保存。实验九 酸和碱的中和反应1. 实质：中和反应的实质是酸中的H+

22、与碱中的OH-结合生成水(即：H+OH- =H2O)。2. 指示剂的选择（1）一般选用酚酞溶液。氢氧化钠等碱性溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。（2）指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常选紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂。3. 探究过程（1）操作步骤取5 mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH_(如A点)。慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌)。至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸,此时恰好_

23、，pH7(如B点)。振荡反应容器，继续滴加盐酸至过量，此时pH7(如C点)。（2）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色_，最后变成_。（3）实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液_，盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸中和了。（4）实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应， 反应的化学方程式为_，反应类型为_。4. 反应后溶质的判断在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量，检验酸是否过量的方法有：（1）滴加石蕊溶液；（2）用pH试纸；（3）加入比较活泼的金属；（4）加入碳酸盐。实验十 粗盐中难溶性杂质的去除1.

24、 实验用品烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒(10 mL)、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。2.实验装置(如图所示) 3.实验步骤和方法（1）溶解：称量粗盐；加水溶解并_，直到粗盐全部溶解为止。（2）过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐水用玻璃棒_到过滤器；若滤液浑浊应再次过滤。（3）蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边_，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。（4）计算产率：把蒸发皿中的晶体移到纸上称量；将提纯的精盐放到指定容器中;产率 = ×100。 4. 实验步骤中玻璃棒的作用（1）溶解时，用玻璃棒搅拌，

25、_ _；（2）过滤时，用玻璃棒引流，_；（3）蒸发时，用玻璃棒搅拌，_；（4）除杂后，用玻璃棒转移固体。5. 注意事项（1）溶解时需注意：粗盐一次不宜加得太多，以免不能全部溶解；溶解搅拌时，玻璃棒尽量不要碰触烧杯壁和烧杯底。（2）蒸发时需注意：蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；当蒸发皿中出现较多固体时，则停止加热，利用余热将滤液蒸干。6.分析实验可能出现误差的原因 （1）粗盐的两次称量数据不准确。 （2）对粗盐的溶解程度判断不准确。 （3）导致实验结果偏小的原因。 解读：实验操作不当会对实验结果造成一定的影响，其中导致实验结果偏小的原因有：溶解搅

26、拌时液滴溅出；蒸发时液滴飞溅；转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。实验十一 分子运动现象的实验1. 实验装置图：【特别提醒】氨水能使酚酞溶液变红。2.实验步骤与现象： （1）向盛有蒸馏水的小烧杯A中加入几滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色，颜色无变化。（2）从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色，溶液变为红色。（3）另取一个小烧杯B，加入一定量浓氨水，用一只大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯（如图），观察有什么现象。3.实验现象：过一段时间，A烧杯溶液 ，而B烧杯溶液 。4.实验现象分析：B中浓氨水有 性，氨气分子运动到A中与水生成氨水，氨水显 ，可使酚酞溶液 。5实验结

27、论： 。 【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明 。实验十二 质量守恒定律的验证1. 实验方案及实验装置2. 实验原理及现象实验A原理_;实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。 实验B原理_;实验现象是产生大量气泡，实验结束后天平不平衡，指针偏右。 3. 实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2)实验A:m1=m2,参加反应的物质质量之和等于生成物的质量_。实验B:m1>m2，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平_，质量减少，天平指针右偏。4. 实验改进实验B：使反应在密闭容器中进行，如图所示。5. 实验现象分析（1）化学反应的现

28、象(说明肯定发生了化学反应)；（2）天平的平衡状况(说明化学反应前后质量关系)；（3）如果反应后天平不平衡，对此现象的解释(反应中是否有气体逸散，外界物质是否进入,用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。6.适用范围及验证质量守恒定律的化学反应的选择（1）质量守恒定律适用于_，不能应用于_。（2）所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。（3）若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在_中进行。（4）任何化学反应都遵守_。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内(如：参加反应的或生成的气体的质量)；反应装置_，使得部分物质进入

29、或逸散，造成质量发生变化。实验十三 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制1.仪器的选用及各仪器的作用（1）所用仪器托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）所用仪器的作用玻璃棒的作用是_量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积_，且越_越好。2.操作步骤（1）所配制溶液的溶质为固体时计算：计算所需_和_；计算公式：溶质质量溶液质量×溶质的质量分数 溶剂质量溶液质量-溶质质量称量：用_称取一定质量的固体；用_量取一定体积的水；溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒_至固体完全溶解；装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。（2

30、）用浓溶液稀释配制稀溶液计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；计算公式：浓溶液质量×浓溶液质量分数稀溶液质量×稀溶液质量分数(说明：计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。)量取：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用_)和水；溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒_。装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。注意事项（1）固体为溶质时计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确到 g）。（2）用托盘天平称量时要遵循 的原则且左右两盘要垫上相同质量的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在 中称量。 3.实验误差分析对溶质质量分数的影响操作误差分析偏低用天平称量