高一化学必修1期末试卷和答案

1、第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1在日常生活中会接触到许多物质。 下列物质中属于酸性氧化物的是A硫酸铵 B碘酒 C二氧化碳 D乙醇2下列物质中属于电解质的是A液氯 B金属铜C二氧化硫 D醋酸钠3下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A浓硝酸溶液 B氯化钠溶液C苛性钠溶液 D氯化钡溶液4下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液 B硫酸溶液C氯化铁溶液 D氢氧化铝胶体5下列说

2、法中不正确的是A物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 D物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A100 mL容量瓶 B蒸馏烧瓶 C玻璃棒 D胶头滴管7已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是A2H 和3H的质子数不同B2H 和3H互为同位素C2H 和3H是同一种核素D3H原子的电子数为382010年秋季以来，徐州地区旱情严重。下列物质可用于人工降雨的是A四氯化碳 B碘化银 C冰晶石 D石

3、膏9下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A碘水 B溴水 C氯水 D氨水10下列反应中，化合物不作氧化剂的是A用锌和稀硫酸反应制取氢气B用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D用碳和高温水蒸气反应制取氢气11下列叙述中正确的是A水玻璃的主要成分是硅酸 B相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3CH2O2中H元素的化合价是+2 D醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO + H+12下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A 二氧化硫 B氮氧化物C 二氧化碳 D悬浮颗粒13下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H+ OHH2OB氯化

4、镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+ + Ca(OH)2Mg(OH)2+ Ca2+C碳酸钙加入过量盐酸中：CO32 + 2H+CO2 + H2OD钠和水反应：Na +H2ONa + OH + H214下列各组离子在溶液中可以大量共存的是ANa+、Cu2+、OH BBa2+、Na +、NO3CK+、Ca2+、SO32 DH+、Na+、HCO315下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A高炉炼铁 B生产水泥 C生产玻璃 D粗硅提纯16现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A碳酸钠溶液 B稀盐酸C硝酸银溶液 D蒸馏水17下列实验操作或装置能达到实验目的的是1

5、8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A常温常压下，16 g O2中含有的原子数为NA    B1 mol H2O中含有的原子个数为NA    C1 mol·L1 盐酸中含有的氯化氢分子数为NAD标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为NA19下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A都有氢气生成B都表现出了两性C反应后铝元素主要以AlO2形式存在D反应后铝元素主要以Al3+的形式存在20工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的

6、方法是ACuHNO3（稀） Cu(NO3)2BCuHNO3（浓） Cu(NO3)2CCuCuSO4Cu(NO3)2DCuCuOCu(NO3)221下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是选 项abcASiSiO2H2SiO3BSO2SO3H2SO4CNaOHNa2CO3Na2SO4DNONO2HNO322某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。（2）向（1）的待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀出现，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使

7、湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论不正确的是A该待测液中一定含有的阳离子是K+B该待测液中一定没有的阳离子是Fe3+C该待测液中一定含有的阳离子是A13+、NH4+D该待测液中是否含有K+可通过焰色反应进行检验23将一定量的铝粉与FeO·2Fe2O3的混合物粉末分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68 L（标准状况）。另一份在高温下能恰好完全反应，则此反应所得固体混合物再与足量盐酸充分反应可产生气体在标准状况下的体积为A11.20 L B13.44 L C22.40 L D31.36 L第卷（非选择题 共58分）注意事项：1用黑色签字笔直接答在本试题卷上。

8、2本卷共7大题，共58分。得 分评卷人15（共8分）（1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程。日照澄洲江雾开， 淘金女伴满江隈。 美人首饰王侯印， 尽是沙中浪底来。 （2）某小苏打溶液中含NaHCO3有16.8 g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，且无沉淀产生。请你填写出X的化学式和物质的量。例如： X为 NaOH 时，物质的量为 0.2 mol ； X为 时，物质的量为 ； X为 时，物质的量为 ； 得 分评卷人16（共8分） A、B、C、D四种可溶性盐，它

9、们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl 、C的某一种。（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A B C D 得 分评卷人17（共6分）“比较法”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如： 2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O2CONa2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2

10、与SO3(g)反应的化学方程式： 、 （2）当1 mol SO3(g)参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。得 分评卷人18.（共6分）已知A、B、C均为常见单质，其中A是金属，B、C是非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答下列问题：（1）若常温下，B、C均为气体，D为黑色磁性固体，则C的化学式为 ， A和E反应生成D的化学方程式为 。（2）若常温下，B为气体，C为黑色固体粉末，则金属A的原子结构示意图为 ， A和E在一定条

11、件下反应生成D的化学方程式为 。得 分评卷人19（共10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/mlHCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填编号）。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取 mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。现有a.10 mL

12、量筒；b. 25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e. 500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序： （填编号）。在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察_；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。得 分评卷人20（共10分）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。（1）提出合理假设假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；假设3：

13、 。（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a （每组选用仪器和试剂限用一次）。（3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。假设方案编号相应现象假设1假设2假设3得 分评卷人 21（共10分）由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验： （1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是 ，样品中铝的质量分数是 （用含a的表达式表示）。 （2）若取同质量的样品，在高温

14、下使其恰好反应，则a = L；该反应的化学方程式是 。 （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比ab =_。一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2D 3A 4D 5D 6B 7B 8B 9D 10C 11D 12C 13A 14B 15D 16B 17C 18A 19C 20D 21A 22A 23A二、共31分。第卷 （非选择题 共58分）15（共8分） (共4分) 日照澄洲江雾开，丁达尔效应尽是沙中浪底来。混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来） （每空2分） （共4分，每空1分，以下任意组合均可）Na 0.2 mol Na2O 0.1 mol Na2O2 0.1 mol 20（共10分）（1）该白色粉末成分