化学必修1氧化还原反应第1课时的探究式教学设计与反思

1、第十届全市根底教育课程改革征文大赛 化学必修1氧化复原反响第1课时的探究式教学设计与反思秦大龙 ：重庆市江北区字水中学 论文类别：化学教学类 学段：中学 学科：化学 摘要：本论文通过化学必修1氧化复原反响第1课时的教学设计与教学反思，探讨了用科学探究的方法进行抽象概念的教学；通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；体会科学探究的根本方法，提高科学探究能力；使学生体验到知识的开展是有局限性的是要不断推陈出新的；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 关键词：高中化学；科学探究；教学反思在新课程背景下高中化学教学中，特别是抽

2、象概念的教学，应当以学生已有知识为载体，以探究的方式建立抽象概念，学生学得轻松。探究能力得到培养的同时，学生会对化学产生持续的兴趣，对刚进入高中的学生，兴趣的培养尤为重要。一、化学必修1氧化复原反响第1课时的教学设计三维目标知识技能： 1.通过从得氧失氧建立氧化复原反响概念，到从化合价的角度建立氧化复原反响的概念，最后从电子的转移揭示氧化复原反响的本质。 2.学会用双线桥法和单线桥法表示化合价升降及电子转移方法来表示氧化复原反响。 3.了解常见氧化剂和复原剂，认识氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物之间的关系。 4.对学生进行对立统一规律的辩证唯物主义思想的教育。过程与方法： 通过三个层次由浅入

3、深建立氧化复原反响的概念的过程不是把概念强加于学生，让学生体会科学探究的根本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观： 通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；体会科学探究的根本方法，提高科学探究能力；使学生体验到知识的开展是有局限性的是要不断推陈出新的；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学重点:    从化合价升降角度认识氧化复原反响以及氧化复原反响的本质教学难点：    氧化复原反响的本质教学设备及仪器：  &#

4、160; 金属镁，坩埚钳，酒精灯，收集好的二氧化碳气体，火柴，投影仪等教学过程问题导入【提问】请同学们回忆：二氧化碳能支持燃烧吗？【学生答复】不能。【追问】是这样吗？【讲述】同学们的答复不完全正确，某些物质能在二氧化碳中燃烧，而且燃烧的剧烈程度几乎与在氧气中差不多。想不想知道什么样的物质能在二氧化碳中燃烧？下面请同学们跟我一起探究金属镁在二氧化碳中的燃烧。注意观察怎样引燃，燃烧的现象，燃烧的产物，特别是观察集气瓶壁上的产物。【演示】镁在二氧化碳中的燃烧。【学生实验】镁在二氧化碳中的燃烧。【产物的探究】通过观察燃烧产物：白色粉末，及集气瓶瓶壁上的黑色颗粒，结合质量守恒定律，得出燃烧产物

5、是氧化镁和碳。【投影】 Mg+CO22MO+C【提问】请同学们写出此反响的化学方程式并对照教材35页的四个化学方程式，分析这些化学方程式的特点？最后一个反响与前面三个反响有什么不同点和相同点？【学生讨论答复】学生答案不统一前三个反响都有氧化物参加，有氧的得失，四个反响都有元素的化合价发生变化。【提问】有没有只发生氧化反响或只发生复原反响的反响？请大家讨论。【学生讨论后总结】方程式中氧化反响和复原反响同时发生，氧化和复原是一对矛盾的两个方面。以后会学到一个氧化复原反响可以通过电流等手段来测试，但氧化复原反响任然是同时发生的，根底差的班级，此话不能说。【提问】请写出用一氧化碳复原氧化铁制取铁的化学

6、反响式。【巡视并指导学生书写】【投影】3CO + Fe2O3 Fe + 3CO2【提问】该化学反响属于四种根本反响类型中的哪种？【点评】通过分析可知，该反响不属于任何一种。由此可见，仅仅采用依据反响物与生成物的种类和数目四种根本反响类型的分类依据来对所有的化学反响进行分类是不可行的。【提问】 你们能各用一个反响来描述四种根本反响的反响特征吗？请写出相关的化学方程式。【巡视并指导学生正确书写化学方程式点评学生书写化学方程式情况】【提问】 你们能够正确标出所写的化学方程式包括铁的冶炼中各物质组成元素的化合价吗？【巡视并指导学生标出元素的化合价】【提问】 针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题

7、？【针对学生答复点评，并指出】 在化学反响中，有些反响的元素化合价在反响前后发生改变；而有反响的所有元素的化合价在反响前后不发生变化。因此，可以把化学反响分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。于是化学上对所有的反响从元素的化合价在反响前后是否有改变来进行划分。有元素变价的反响叫做氧化复原反响，而没有元素变价的反响叫非氧化复原反响。【提问】请同学们尝试对氧化复原反响和非氧化复原反响下个定义。【小结并投影】 第三节 氧化复原反响一、氧化复原反响1、 一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。即但凡有元素的化合价升降的化学反响。【提问】 那如何判断一个反响是否属于氧化复原反响呢？

8、【总结并投影】2、 氧化复原反响的特征：反响前后化合价发生变化也是判断依据氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响。复原反响：物质所含元素化合价降低的反响。【课堂练习，投影】 练习1、以下反响属于氧化复原反响的是     A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2    B、Na2O+H2O=2NaOHC、CaCO3 CaO+CO2       D、Mg+2HCl=MgCl2+H2【根据学生练习情况进行点评】【提问】 根据你前面

9、书写的四种根本类型反响的反响方程式以及反响物与生成物组成元素在反响前后元素化合价的变化情况，你能总结出氧化复原反响和四种根本反响类型之间的关系吗？【根据学生答复情况点评，并归纳总结，投影】3、氧化复原反响和四种根本类型之间的关系：【设问】根据化合价变化可以判断一个反响是否为氧化复原反响，氧化复原反响的特征是化合价的升降。那么在氧化复原反响中为什么会有元素化合价的升降呢？【讲述】我们知道，化学反响的本质是原子间的重新组合。那么氧化复原反响的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化复原反响【指导阅读】 请同学们阅读教材第三局部36到37页内容：从电子转移角度认识氧化复原反响。阅

10、读时请注意以下几个问题：1氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？2氯化氢的形成过程是否与氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？【巡视，了解学生阅读情况】氢气能和氯气反响：电子对偏离,化合价升高,被氧化 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 2HCl 电子对偏向,化合价降低,被复原【投影】 【与学生一道完成以下表格】化合物形成过程电子得失偏移化合价变化情况 NaCl 钠原子Na 失去1个电子转移给氯原子Cl ，氯原子Cl  从钠原子Na中得到1个电子钠元素化合价升高 氯元素化合价降低 HC

11、l电子对共用，且共用电子发生偏移偏向氯 氢元素化合价升高 氯元素化合价升高 【提问】 通过上述分析可知，氧化复原反响的实质是什么？【讲解并投影】 4、氧化复原反响的实质：电子发生转移得失或偏移 失去电子的反响叫氧化反响； 得到电子的反响叫复原反响； 但凡有电子转移包括得失和电子对的偏移的反响就叫氧化复原反响。【提问】氧化复原反响怎样更直观的表示呢？【投影，与学生共同完成】5、电子转移及氧化复原关系的表示方法用双线桥表示电子转移的结果和氧化复原反响的各种关系 重点：1双箭号从反响物指向生成物 2箭号起、止所指为同一种元素 3标出得与失电子及总数氧化剂得电子总数等于复

12、原剂失电子总数 用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和复原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与复原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从复原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法 重点：1单箭号在反响物之间 2箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从复原剂指向氧化剂) 3只标转移电子总数，不标得与失。 【练习2】分别用双线桥、单线桥法表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转移情况。 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl3O2【根据学生答复情况总结并投影】【

13、学与问】请同学们结合本节课前面学习的知识自己画图归纳。【总结梳理本节课教学内容】【作业布置】指导学生看书梳理以下概念：两剂两产物及其关系；氧化性与复原性的简单判断；常见的氧化剂复原剂有哪些?下节课我们来共同探讨。【投影】二、氧化剂和复原剂1. 定义氧化剂: 得到电子元素化合价降低的物质, 被复原。本身具有氧化性复原剂: 失去电子元素化合价升高的物质，被氧化。本身具有复原性氧化性: 物质得到电子的能力。复原性: 物质失去电子的能力。【提问】 复原剂氧化剂分别变成了什么物质？【投影】 复原剂被氧化后的生成物是氧化产物即化合价升高后的产物； 氧化剂被复原后的生成物是复原产物即化合价降低后的产物。【提

14、问】复原产物和氧化产物还有没有复原性和氧化性呢？【总结投影】2.判断物质具有氧化性、复原性的方法：运用氧化复原反响方向进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性复原剂、复原产物具有复原性运用所含元素的化合价进行判断：高价氧化、低价还，中间价态两边转氧化性、复原性有强弱之分：氧化性越强，说明该物质越易得到电子。复原性越强，说明该物质越易失去电子。 一般地氧化性强的易于与复原性强的物质发生氧化复原反响。 比方，氯化铁溶液可以与硫化氢反响。你能否写出该反响的化学方程式。2. 常见的氧化剂和复原剂氧化剂: 某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：KM

15、nO4、 FeCl3等复原剂: 活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 某些非金属单质：C、H2等 含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等二本课时教学反思 这节的教学目标是在复习初中接触的四种根本反响类型，以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响的根底上，使学生了解化学反响有多种不同的分类方法，让学生们知道，初中涉及的化学反响的分类方法只是从形式上划分，并不能反映化学反响的本质。初三化学教材对氧化复原反响的知识介绍较简单，因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化复原反响，然后从化合价的角度去分析氧化复原反响，最后从本质上理解氧化复原反响。1、分散重点、难点：课时安排为2课时。第一课时导出氧化复原反响的概念及其与初中四种根本反响类型的关系。第二课时突出氧化复原反响的本质和用“双线桥法表示氧化复原反响.2、以氧化复原反响这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以根本类型反响与氧化复原反响的关系为辅线来充实根本概念；同时加以一定量的应用、练习来稳固、深化和开展概念。 本