高三化学总复习化学实验专题练习（含答案）

1、.高考实验专题练习117年全国III以下实验操作标准且能到达目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上D配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度217年全国II以下由实验得出的结论正确的选项是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃性气体

2、乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有一样的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其去除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反响后的混合气体能使潮湿的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性317年全国II由以下实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变复原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL一样浓度银氨溶

3、液的试管中分别参加2滴一样浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象417年江苏根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中参加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再参加足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中参加少量稀H2SO4，加热；再参加银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中参加淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2515年全国I以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是64分2019海南以下有关实验操作

4、的表达错误的选项是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁7.17年海南以下实验操作正确的选项是A滴定前用待测液润洗锥形瓶 B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停顿加热D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出8.16年江苏根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是多项选择选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 mol·

5、L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。KspBaSO4< KspCaSO4C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3-结合H的才能比SO32-的强9.16年江苏根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、别离NaHCO3、枯燥NaHCO3四个步骤，以下图示装置和原理能到达实验目的的是10.16年全国I

6、以下实验操作能到达实验目的的是 A.用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法搜集铜粉与稀硝酸反响产生的C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的11. 16年全国II以下实验操作能到达实验目的的是实验目的实验操作A制备FeOH3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO参加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、枯燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中12.16年全国III2右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是_

7、填标号。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度1316年全国III以下有关实验的操作正确的选项是 实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法搜集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层14.16年上海以下气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的选项是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体

8、B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有复原性1517年全国I改编实验室用H2复原WO3制备金属W的装置如下图Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气，以下说法正确的选项是A 、中依次盛装KMnO4溶液、 、 。B管式炉加热前的操作 。C完毕反响时，先 ，再 。D装置Q启普发生器也可用于实验室制备 。16.17年全国III为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关K1和K2设为装置A称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按以下图连接好装置进

9、展实验。仪器B的名称是_。将以下实验操作步骤正确排序_填标号；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d翻开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却到室温17.17年全国III在试管中参加少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。18I.17年江苏改编步骤4： 将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 5步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：_。II.1

10、5年天津假设分液使用右图装置，图中存在的错误是 。19.17年天津改编根据实验目的完成实验设计1实验目的：制备无水AlCl3 实验设计：Al与稀盐酸反响后的溶液， 。（2） 实验目的：重结晶提纯苯甲酸 实验设计：将一定量粗品 。实验目的：鉴别NaBr和KI溶液 实验设计： 。 20.16年北京改编以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下:1过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反响生成PbSO4的化学方程式是 。2过程中，Fe2+催化过程分两步进展：写出两步反响的离子方程式i: 。ii: 。以下实

11、验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完好。A.向酸化的FeSO4溶液中参加KSCN溶液，溶液几乎无色， 。B. 。3PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq，其溶解度曲线如下图。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是 选填序号。A.减少PbO的损失，进步产品的产率B.重复利用氢氧化钠，进步原料的利用率C.增加Na2SO4浓度，进步脱硫效率过滤的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程的操作 21.16年北京改编K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+。用K2Cr2O7溶液进展以下实验:结合

12、实验，完成以下填空：A.实验现象：中 ，中 。B.写出中反响的离子方程式 。C.比照和可得出结论: 。D.假设向中参加70%H2SO4溶液至过量，实验现象： 。参考答案：1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B【解析】A过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反响，故C正确；D向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确。7.BD 8.AC 9.C 10.C 11.D 12.

13、ade 3分 13.D 14.D 15.A. 焦性没食子酸溶液、浓H2SO4B翻开活塞K，一段时间后，用试管在处搜集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C关闭活塞K，停顿加热 D二氧化碳16.枯燥管 dabfce 17.样品中没有FeIIIFeII易被氧气氧化为FeIII18. I.向分液漏斗中小心参加12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、翻开活塞排出气体，静置，分液。 II.分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多19.1向其中参加浓盐酸，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得AlCl3·6H2O，将AlCl3·6H2O在枯燥的氯化氢气流中加热脱水得无水氯化铝。 2溶与一定量水中，加热至固体不在溶解，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤3分别取少量待测样品于试管中，分别加少量新制氯水后，振荡，再分别加少量CCl4振荡，静置。下层呈紫色的对应的是KI溶液。下层橙色的对应的待测样品为NaBr溶液。20.1Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。22Fe2+ PbO2+4H+SO42=2Fe3+PbSO4+2H2O2Fe3+Pb+SO42=PbSO4