高一化学元素周期表和碱金属元素

1、第一节元素周期表第一节元素周期表第第1课时元素周期表和碱金属元素课时元素周期表和碱金属元素课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用知能优化训练知能优化训练第第1课课时时课前自主学案课前自主学案学习目标学习目标1.了解元素周期表的编排原则及结构。了解元素周期表的编排原则及结构。2.能描述元素在周期表中的位置。能描述元素在周期表中的位置。3.了解碱金属元素的原子结构及特点。了解碱金属元素的原子结构及特点。4.了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。学习目标学习目标课前自主学案课前自主学案一、元素周期表的发展历程一、元素周期表的发展历程1第一张元素周期

2、表第一张元素周期表(1)诞生：诞生：1869年，俄国化学家年，俄国化学家_首制。首制。(2)绘制依据：将元素按照绘制依据：将元素按照_由由小到大的顺序排列，并将小到大的顺序排列，并将_相似的元相似的元素放在一个纵行。素放在一个纵行。门捷列夫门捷列夫相对原子质量相对原子质量化学性质化学性质2元素周期表的演变元素周期表的演变(1)演变：随着科学发展，为未知元素留下的空演变：随着科学发展，为未知元素留下的空位先后被填满。位先后被填满。(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的编排依据：由相对原子质量改为原子的_。二、现行元素周期表二、现行元素周期表1原子序数原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序

3、给元素编含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。号。核电荷数核电荷数(2)原子序数与原子结构的关系原子序数与原子结构的关系原子序数原子序数_(3)周期表中元素的相关信息周期表中元素的相关信息核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数2编排原则编排原则电子层数电子层数原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数3结构结构(1)周期周期个数：元素周期表中有个数：元素周期表中有_个周期。个周期。特点：每一周期中元素的特点：每一周期中元素的_相同。相同。分类：分类：短周期：包括短周期：包括_。长周期：包括长周期：包括_。7电子层数电子层数第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六

4、、七周期第四、五、六、七周期(2)族族个数：元素周期表中有个数：元素周期表中有_个纵行，但只个纵行，但只有有_个族。个族。特点：元素周期表中主族元素的族序数等于特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其其_。分类：分类：主族：在族序数后标主族：在族序数后标A，如周期表中第，如周期表中第14个纵行个纵行表示为第表示为第_族。族。1816最外层电子数最外层电子数A副族：在族序数后标副族：在族序数后标B，如周期表中第，如周期表中第6个纵行个纵行表示为第表示为第_族。族。0族：最外层电子数为族：最外层电子数为_(He为为_)，其化合，其化合价定为价定为_。第第族：周期表中第族：周期表中第_纵行。纵行。常

5、见族的特别名称：常见族的特别名称：第第A族族(除氢除氢)：_元素；第元素；第A族：族：_元素；元素；0族：族：_元素。元素。B8208、9、10碱金属碱金属卤族卤族稀有气体稀有气体思考感悟思考感悟1(1)元素周期表中，周期序数由什么决定？主元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？族族序数由什么决定？(2)最外层电子数是最外层电子数是2的元素一定为第的元素一定为第A族吗？族吗？【提示提示】(1)周期序数电子层数，周期序数电子层数，主族族序数最外层电子数。主族族序数最外层电子数。(2)不一定，如不一定，如He等。等。三、碱金属元素三、碱金属元素1原子结构原子结构(1)相同点：碱金属

6、元素原子的最外层电子数相相同点：碱金属元素原子的最外层电子数相同，都有同，都有_个电子。个电子。(2)不同点：核电荷数不同、电子层数不同、原不同点：核电荷数不同、电子层数不同、原子半径不同。子半径不同。(3)变化规律：随着核电荷数的增加，碱金属元变化规律：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐素原子的电子层数逐渐_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_。1增多增多增大增大减弱减弱2化学性质化学性质(1)由于结构相似，所以它们的化学性质相似，由于结构相似，所以它们的化学性质相似，例如都能与氧气以及水反应。例如都能与氧气以及水反应

7、。4LiO2 2Li2O；4NaO2=_；2NaO2_；2Na2H2O=_；2K2H2O=2KOHH2。(2)由于结构不同，所以化学性质有差异。例如由于结构不同，所以化学性质有差异。例如金属锂与氧气反应只生成普通的氧化物金属锂与氧气反应只生成普通的氧化物(_)，金属钠与氧气反应生成普通的氧化物，金属钠与氧气反应生成普通的氧化物(_)和过氧化物和过氧化物(_)。2Na2ONa2O22NaOHH2Li2ONa2ONa2O2(3)结构有变化规律，所以化学性质也有变化规结构有变化规律，所以化学性质也有变化规律。例如钠和钾与水反应的剧烈程度：钾强于律。例如钠和钾与水反应的剧烈程度：钾强于钠，碱金属单质从

8、锂到铯钠，碱金属单质从锂到铯_逐渐增强。逐渐增强。3物理性质物理性质碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。除铯外，其余碱金属都是律性。除铯外，其余碱金属都是_，硬，硬度都比较度都比较_，有延展性，密度都比较小，熔，有延展性，密度都比较小，熔点也比较点也比较_，导热、导电性很好。并且碱金，导热、导电性很好。并且碱金属元素从上至下，单质的熔、沸点逐渐属元素从上至下，单质的熔、沸点逐渐_，密度呈现逐渐，密度呈现逐渐_的趋势。的趋势。金属性金属性银白色银白色小小低低降低降低增大增大思考感悟思考感悟2碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性碱金属元素原子结构

9、的递变性对碱金属的性质有什么影响？质有什么影响？【提示提示】随着核电荷数的增加，原子核对最随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子越来越外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子越来越易失去，性质越来越活泼。易失去，性质越来越活泼。1下列说法正确的是下列说法正确的是()元素周期表中有元素周期表中有7个横行，也就是个横行，也就是7个周期个周期元素周期表中有元素周期表中有9个横行，分为个横行，分为7个周期个周期元素周期表中有元素周期表中有18个纵行，也就是个纵行，也就是18个族个族A仅仅BCD仅仅解析：解析：选选A。不要认为在元素周期表下面展开的。不要认为在元素周期表下面展开的镧系

10、、锕系是周期表的两行，它们应分别处于镧系、锕系是周期表的两行，它们应分别处于周期表的第周期表的第6和第和第7横行。周期表中的横行。周期表中的8、9、10三个纵行为第三个纵行为第族，其余则是每个纵行各为一族，其余则是每个纵行各为一个族。个族。2已知某原子的结构示意图为，下已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是列说法正确的是()A该元素位于第二周期第该元素位于第二周期第A族族B该元素位于第二周期第该元素位于第二周期第族族C该元素位于第三周期第该元素位于第三周期第A族族D该元素位于第三周期该元素位于第三周期0族族解析：解析：选选C。由该原子的结构示意图可确定该元。由该原子的结构示意图可确定该元素

11、原子序数为素原子序数为12，应为镁元素，位于第三周期，应为镁元素，位于第三周期第第A族。族。3(2011年黄石高一检测年黄石高一检测)下列各组比较不正确下列各组比较不正确的是的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：还原性：KNaLi，故，故K可以从可以从NaCl溶液溶液中置换出金属中置换出金属NaC熔、沸点：熔、沸点：LiNaKD碱性：碱性：LiOHNaOHKOH解析：解析：选选B。锂的活泼性比钠弱，与水反应不如。锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故钠剧烈，故A正确；还原性：正确；还原性：KNaLi，但，但K不能从不能从NaCl溶液中置换出溶液中置换出N

12、a，而是先与，而是先与H2O反反应，故应，故B错误；碱金属元素从错误；碱金属元素从Li到到Cs，熔、沸点，熔、沸点逐渐降低，即逐渐降低，即LiNaKRbCs，故，故C正确正确；从；从Li到到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故，故D正确。正确。课堂互动讲练课堂互动讲练1周期周期元素周期表的结构元素周期表的结构2.族族列列序序号号1 2 3 4 5 6 7 8 9101112131415161718族族序序号号AABBBBBBBAAA

13、AA03.过渡元素过渡元素元素周期表中从元素周期表中从B到到B共共10个纵行，包括了第个纵行，包括了第族和全部副族元素，共族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。属元素，统称为过渡元素。特别提醒：特别提醒：元素周期表中主、副族的分界线：元素周期表中主、副族的分界线：(1)第第A族与第族与第B族之间，即第族之间，即第2、3列之间；列之间；(2)第第B族与第族与第A族之间，即第族之间，即第12、13列之间。列之间。(2011年北京海淀区高一检测年北京海淀区高一检测)若把元素周若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为期表原先的主副族及族号取消，由

14、左至右改为18列。如碱金属元素为第列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为列，稀有气体元素为第第18列。按此规定，下列说法错误的是列。按此规定，下列说法错误的是(双选双选)()A只有第只有第2列元素的原子最外层有列元素的原子最外层有2个电子个电子B第第14列元素形成的化合物种类最多列元素形成的化合物种类最多C第第3列元素种类最多列元素种类最多D第第16、17列元素都是非金属元素列元素都是非金属元素【解析解析】本题考查元素周期表的结构，解决本题考查元素周期表的结构，解决本题的关键在于熟记周期表的结构。本题的关键在于熟记周期表的结构。选选项项内容指向内容指向联系分析联系分析结结论论A第第2列元素、

15、列元素、He及多数过渡元素的及多数过渡元素的最外层电子数为最外层电子数为2B碳元素碳元素(在第在第14列列)形成的化合物种形成的化合物种类最多类最多C第第3列中含镧系和锕系元素，元素列中含镧系和锕系元素，元素种类最多种类最多D第第17列全为非金属元素，第列全为非金属元素，第16列列中钋为金属元素中钋为金属元素【答案答案】AD【误区警示误区警示】因对元素周期表结构不熟悉，因对元素周期表结构不熟悉，误认为：最外层有误认为：最外层有2个电子的元素只有个电子的元素只有A族且族且为金属元素，事实上为金属元素，事实上2号号He在在0族且为稀有气体族且为稀有气体元素，另外多数过渡元素原子的最外层也有元素，另

16、外多数过渡元素原子的最外层也有2个个电子，因此符合条件的元素可在电子，因此符合条件的元素可在A族、族、0族、族、副族，以及第副族，以及第族，既可为金属元素，还可为族，既可为金属元素，还可为稀有气体元素。稀有气体元素。变式训练变式训练1A、B、C为短周期元素，在周为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的两元素的原子核外电子数之和等于原子核外电子数之和等于B原子的质子数。原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第位于元素周期表中第_

17、周期，第周期，第_族。族。(3)C的原子结构示意图为的原子结构示意图为_，C的单质与的单质与H2反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(4)写出写出A的气态氢化物与的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式水化物反应的化学方程式_。解析：解析：依题意，依题意，A、B、C为短周期元素，从为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，的相对位置看，A、C只能处在第二周期，只能处在第二周期，而而B处在第三周期。设处在第三周期。设A的原子序数为的原子序数为x1，则，则C为为x1，B为为x8，则有：，则有：(x1)x1x8，x8。所以。所以A、B、C的原子序数分别为的原子序数

18、分别为7、16、9，对应的元素分别为，对应的元素分别为N、S、F。答案：答案：(1)氮硫氟氮硫氟(2)三三A(3)F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO41碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构(1)碱金属元素的原子结构的相同点：最外层都碱金属元素的原子结构的相同点：最外层都只有只有1个电子，在反应中易失去一个电子，表现个电子，在反应中易失去一个电子，表现出还原性。出还原性。(2)碱金属元素的原子结构的不同点：核电荷数碱金属元素的原子结构的不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。不同，电子层数不同，原子半径不同。碱金属元素的原子结构与性质碱金属元素的原子结构与性

19、质(3)碱金属元素的原子结构的递变规律：随着核碱金属元素的原子结构的递变规律：随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原子核对最外层电子的束缚子半径逐渐增大。原子核对最外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越强。能力越来越弱，失电子的能力越来越强。2碱金属单质的化学性质的相似性及递变性碱金属单质的化学性质的相似性及递变性(1)相似性相似性(用用R表示碱金属元素表示碱金属元素)(2)递变性递变性与与O2反应反应从从LiCs，与，与O2反应越来越剧烈，产物越来越反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如复杂。如Li与与O2反应只能生成反应

20、只能生成Li2O，Na与与O2反反应还可以生成应还可以生成Na2O2，而，而K与与O2反应能够生成反应能够生成KO2等。等。与与H2O(或酸或酸)的反应的反应从从LiCs，与，与H2O(或酸或酸)反应越来越剧烈。如反应越来越剧烈。如K与与H2O反应可能会发生轻微爆炸，反应可能会发生轻微爆炸，Rb与与Cs遇水发遇水发生剧烈爆炸。生剧烈爆炸。最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。特别提醒：特别提醒：Na、K与盐溶液的反应：因与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属易与等很活泼的金属易与H2O反应，故当反应，故当Na、K投入投入到

21、盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应，然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不符若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应应)。下列对碱金属元素性质的叙述中，正确下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是的是(双选双选)()A都是银白色的柔软金属都是银白色的柔软金属(除铯外除铯外)，密度都比，密度都比较小较小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应

22、生成碱和氢气碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高【解析解析】本题主要考查碱金属元素的性质。本题主要考查碱金属元素的性质。除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，有延展性，密度较小，A项正确；碱金属单质在项正确；碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物亦不同，空气中燃烧时，活泼性不同，其产物亦不同，Li生成生成Li2O，Na生成生成Na2O2，K、Rb、Cs则生则生成较复杂的氧化物，成较复杂的氧化物，B项错误；碱金属单质性质项错误；碱金属单质性质活泼，都能与

23、水剧烈反应生成碱和氢气，活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，C项正项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，加而逐渐降低，D项错误。项错误。【答案答案】AC【规律方法规律方法】碱金属元素的个体差异碱金属元素的个体差异在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时，既要注意应用碱金属元素的相似性、递变性，既要注意应用碱金属元素的相似性、递变性，还要注意其个体差异。，还要注意其个体差异。(1)Na、K通常保存在煤油中，通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密通常用石蜡密封。封。(2)碱金属还原性最强的是碱金属还原性

24、最强的是Cs，还原性最弱的是，还原性最弱的是Li。(3)碱金属阳离子氧化性最弱的是碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs，最强的，最强的是是Li。(4)碱金属元素只有碱金属元素只有Li与与O2反应的产物为反应的产物为Li2O一一种，其他元素与种，其他元素与O2反应的产物至少有两种。反应的产物至少有两种。(5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。微溶，其他均为易溶于水的强碱。(6)碱金属元素从碱金属元素从LiCs，密度逐渐增大，但，密度逐渐增大，但K的密度小于的密度小于Na。解析：解析：选选C。根据碱金属元素的原子结构示意

25、图。根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有一个，可以看出碱金属元素原子最外层都只有一个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去一个电子表现出强还原性；它们与水反应失去一个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；碱金属元素中，随着原的剧烈程度逐渐增强；碱金属元素中，随着原子序数的增大，元素的金属性增强，对应阳离子序数的增大，元素的金属性增强，对应阳离子的氧化性减弱；金属锂在氧气中燃烧只生成子的氧化性减弱；金属锂在氧气中燃烧只生成普通氧化物：普通氧化物：4LiO2 2Li2O。比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原

26、子比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。1从元素原子结构判断从元素原子结构判断(1)当最外层电子数相同时，电子层数越多，原当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。子半径越大，越易失电子，金属性越强。即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增强。强。元素金属性强弱的判断元素金属性强弱的判断(2)当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱子，金属性越弱(以后学以后学)。即：同一周期，自左至右，元素金

27、属性逐渐减即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减弱。弱。2从元素单质及其化合物的相关性质判断从元素单质及其化合物的相关性质判断(1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。越强。(2)最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。属性越强。3根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。后面的强。4根据离子的氧化性强弱判断根据离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性

28、越弱。越弱。如：氧化性如：氧化性Cu2Fe2，则金属性，则金属性CuFe。特别提醒：特别提醒：(1)以上各规律反之仍成立，如某金以上各规律反之仍成立，如某金属元素金属性越强，则单质与水属元素金属性越强，则单质与水(或酸或酸)反应就越反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个失去一个电子，而电子，而Mg失去两个电子，但失去两个电子，但Na的金属性比的金属性比Mg强。强。(2011年广州高一检测年广州高一检测

29、)下列叙述中肯定能下列叙述中肯定能说明金属说明金属A比金属比金属B活泼性强的是活泼性强的是()AA原子最外层电子数比原子最外层电子数比B原子的最外层电子原子的最外层电子数多数多BA原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2比比1molB从酸从酸中置换生成的中置换生成的H2多多D常温时，常温时，A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B不能不能【解析解析】比较金属的活泼性强弱时应根据失比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水的多少；应根据与

30、水(或酸或酸)反应的剧烈程度，而反应的剧烈程度，而不应根据产生不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少，故电子层数的多少，故A、B、C错误，错误，D正确。正确。【答案答案】D【误区警示误区警示】该题是出错率较高的题目之一该题是出错率较高的题目之一，而错选主要集中在，而错选主要集中在A或或C上，即两种误解：上，即两种误解：(1)误认为金属原子的最外层电子数越多，金属误认为金属原子的最外层电子数越多，金属性越强。性越强。(2)误认为等量的金属与酸反应时产生的误认为等量的金属与酸反应时产生的H2越多越多，金属性越强。，金属性越强。正解：正解：Na、Al最外层

31、电子数分别为最外层电子数分别为1,3,1molNa与与1molAl与酸与酸(足量足量)反应产生反应产生H2的量分别为的量分别为0.5mol,1.5mol，但金属性：，但金属性：NaAl，因此要牢记，因此要牢记应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性强弱。强弱。变式训练变式训练3下列事实不能用于判断金属性强弱下列事实不能用于判断金属性强弱的是的是()A金属间发生的置换反应金属间发生的置换反应B1mol金属单质在反应中失去电子的多少金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱强弱D金属元素的

32、单质与水金属元素的单质与水(或酸或酸)反应置换出氢气反应置换出氢气的难易程度的难易程度解析：解析：选选B。金属单质在反应中失去电子的多少。金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如，不能作为判断金属性强弱的依据，如1molAl反应失去的电子比反应失去的电子比1molMg多，但多，但Al的金属性的金属性比比Mg弱，弱，1molNa反应失去的电子比反应失去的电子比1molCa少，但少，但Ca的金属性比的金属性比Na弱。弱。探究整合应用探究整合应用(1)现有钠、镁、铝、钾四种金属单质、稀盐酸、现有钠、镁、铝、钾四种金属单质、稀盐酸、水、酚酞试液和试管等用品，设计实验证明：水、酚酞试液和试管等用品，设计实验证明：金属性：金属性：KNaMgAl。简述实验步骤和实验。简述实验步骤和实验现象。现象。(2)已知钾能与氧气反应，而且反应比钠更剧烈，已知钾能与氧气反应，而且反应比钠更剧烈，锂与氧气的反应不如钠剧烈，生成氧化锂。在锂与氧气的反应不如钠剧烈，生成氧化锂。