2011届高考化学第一轮总复习 满分练兵场：7-1

1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场第7章 第一节一、选择题1下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A金属的腐蚀B食物的腐败C塑料的老化 D氨的合成答案：D2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4答案：D3甲、乙两容器内都进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率()A甲快B乙快C相等D无法确定答案：D4反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol

2、83;L1·s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s答案：C5在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s内的v(H2)0.3 mol·L1·s1，则3 s末NH3的浓度为()A0.45 mol·L1 B0.6 mol·L1C0.9 mol·L1 D1.2 mol·L1答案：B6对反应：ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L1的A、B溶液各10 mL0.5 mol·

3、;L1的A、B溶液各50 mL四项反应速率的大小关系是()A>>> B>>>C>>> D>>>答案：A7某温度下，对可逆反应：2X(g)Y(g) Z(g)W(s)H>0的下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速度增大B升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变D平衡后加入X，上述反应的H增大 答案：C8(2009·江苏常州高三月考)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO

4、5I6H=3I23H2O3I23HSO3H2O=6I3SO9H。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是()A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中，反应速度较大的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与、的反应速率有关答案：C9将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()解析：不同形状的碳酸钙跟足量同

5、浓度的盐酸反应时，反应速率块状比粉末状要小，质量大的CaCO3反应产生气体的量也就多。根据这些信息结合曲线图示可得出结论。答案：C10用纯净的CaCO3和稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析正确的是()AOE段表示的反应速率最快BEF段表示的反应速率最快CGF段收集的CO2最多DOG段表示反应速率越来越快【答案】B11下列有关化学反应速率的说法正确的是() A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL2 mol·L1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减

6、慢D汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D12在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L1·s1，则10 s时，容器内B的物质的量为()A3.6 mol B3.2 molC2.4 mol D1.2 mol【答案】B13某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H<0。上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法

7、中正确的是()At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低【答案】A14(2008·广东理基)对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度解析：对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：升高温度；增大压强；使用催化剂；通入反应物(容器体积不变)，选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。答案：A15(2009·山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的

8、关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积解析：由题给图示可知，由a曲线到b曲线，X的转化率不变，但到达平衡的时间缩短了，即改变条件对平衡没有影响，又因该反应为前后气体体积相等的可逆反应。故使用催化剂符合题意。答案：C16在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/mol·L16322c(B)/mol·L153.533c(C)/mol·L112.533A.在t3时刻反应已经停止B

9、A的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB=CD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)mol/(L·s)答案：D17(2009·广东)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是() A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升高温度、正逆反应速率都会增大。答案：A18(2009·宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2S

10、O4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/ Na2S2O3溶液 稀H2SO4H2O V/mLc/(mol·L1)V/mLc(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：D与A、B比较，D温度高；D与C比较，溶液混合后体积相同，而D中n(Na2S2O3)比C中大。答案：D二、非选择题19(2009·青岛)“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的

11、数据如下表：实验编号c(I)/ (mol·L1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(mol·L1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A<22.0 s B22.0 s44.0 sC>44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析：本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反

12、应速率的影响。由已知数据可知，当c(I)和c(S2O)乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但时间与速度成反比，故t129.3 s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t<22.0 s。答案：(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)20加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需时间为_。(3)反应放出气体所需时间为

13、_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因_。(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度。(7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数。解析：根据Vt图像知，反应进行到1 min时，放出O2的体积为30 mL，反应进行至2 min时，放出O2 45 mL，反应进行至4 min时，放出O2的体积达最大值60 mL；由Vt曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减不，反应速率逐渐变慢；根据2H2O22H2OO2，n(H2O2)×2，所以H2O2的起始物质的量浓度为0.107 mol·L1

14、；反应进行至2 min时，消耗H2O2的物质的量为n(H2O2)×20.004 mol，剩余H2O2的物质的量为×2×21.34×103mol。所以w(H2O2)×100%0.083%。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)D>C>B>A(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应速率逐渐变慢(6)0.107 mol·L1。(7)0.084%。21(2009·皖南八校联考)向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(

15、g)B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。(1)若t115 min，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)_。(2)t3时改变的条件为_，B的起始物质的量为_(3)t4t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：_。解析：(1)由图1可知，在t0t1阶段C的浓度变化为0.3 mol/L0.6 mol/L，则v(C)0.02 mol/(L·min)。(2)由该反应方程式2A(g)B(g)3C(g)可知减小压强或取出部分平衡混合气，可同等程度地减小正、逆反应速率。在t0t1阶段，c(A)减少了0.2 mol/L，则c(B)减少0.1 mol/L，故B的起始浓度为0.4 mol