2011届高考化学 备考模拟试题（4）（金属）

1、化学 透视高考几种重要的金属【命题趋向】1考试大纲中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解，第一部分是A 和A族元素典型的金属元素（如钠、镁）及其化合物；第二部分是其他常见的金属元素（如：Fe、Al）及其化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。2考试大纲中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（）、Fe（）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。3金属元

2、素及其化合物跟化学实验的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题。4碱金属元素在电光源、贵重金属冶炼方面的应用，碱金属的氢化物和氮化镁的有关性质及“侯氏制碱法”等也是近年高考无机信息题的出题知识点。5掌握Al、Fe单质及其化合物的重要性质。Al的两性、Fe、Fe2与Fe3 相互转化及变价元素的氧化性、还原性，是近年高考构成典型的化学实验题，推断题及计算题命题的重要内容。6有关金属单质及其化合物的框图推断，是高考命题中的难点内容。复习过程中，对出题频率较高的四种金属(Na、Mg、Al、Fe)的单质及其化合物的特性、结合金属的活动性顺序要要进行归纳、梳

3、理和比较，并能熟练地加以应用。7铝与镁、铁及其化合物的有关计算(如图像、函数关系等)为过去高考的较难题。要根据它们的性质写出有关的化学方程式，通过图像或函数找出解题的突破口，如图像中的最大值(最高点)、最低点、转折点和水平线等对正确解题往往有重要意义，同样函数的边界条件及定义域对解题也非常重要。8金属阳离子的检验和溶液中有关离子的共存，是高考命题的传统“节目”；通过信息给出有关金属、合金等无机新材料的结构或性质，是前几年的高考热点；通过无机信息给予题考查考生接受信息和处理信息的能力，可能成为今后高考命题的关注点。【高考预测】题型一 考查金属单质的性质例 1 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量

4、该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4思路分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。答案：A方法要领：该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”。8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸。解答时要注意：等物质的量的铝和足量酸（非氧化性的酸）和碱反

5、应放出的气体相同；镁、铝与硝酸反应不能生成氢气；镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；镁与盐酸反应产生氢气，与NaOH溶液不发生反应。记住Al与H+反应产生H2之间的物质的量的关系：n(Al)3n(H+)n(OH-)3/2n(H2)题型二 考查金属化合物的性质例2 将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量沉淀量X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是( )ABCDXH2SHClNH3NH3.H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3思路分析：由图可知，B中加入试剂1份，沉淀完全，再加入

6、3份，沉淀全溶解。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OA中二者反应生成S，继续通入不溶解；C中通入NH3生成沉淀，继续通入也不溶；而D中AgNO3AgOHAg(NH3)2+OH-。答案：B方法要领：有关图像的问题，通常的解法是“三看”：一看起点：即加入极少量X物质时，看能否产生沉淀。二看终点：即加入过量的X物质时，看所生成的沉淀能否全部消失。A组中生成的沉淀S，不溶于过量的H2S，C组中生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的NH3.H2O中。三看“拐点”：即图像中拐弯的点在X轴上的坐标。也就是生成最大量沉淀所需X的量与完全溶解这些

7、沉淀所需X量的比值。在B组中拐点前后比为1:3，在D组中，拐点前后比为1:2前二“看”直观，难度较小，所以应先考虑。第三“看“难度大些，要求正确书写出变化过程中的反应方程式，尤其是方程式中的化学计量数。题型三 考查金属及其化合物之间的转化的推断题例3 合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。请回答下列问题：(1) 合金A由哪4种单质组成(写出化学式)： _ 、 _ 、 _ 、 _ 。(2) 写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式 _ 。(3) 写出合金A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式： 。(4) 写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：

8、。思路分析：关键是寻找突破点，由浅绿色溶液中加入烧碱溶液后的现象可知：E为H2 , 浅绿色溶液为FeCl2 ,故合金A中含有Fe ；由黑色固体H与浓硝酸反应的现象可知：F为CO2 ，红棕色气体为NO2 ，故合金A中含有C ；由合金A 能与烧碱溶液反应产生H2 ,可推测可能含有Al 、Si ，进一步由加氨水产生白色沉淀，可知白色沉淀为Al(OH)3 ，故合金A中含有Al ；白色沉淀D为Al(OH)3和H2SiO3的混合物，故合金A中含有Si 。所以合金A中含有：C 、 Fe 、Al、Si 答案：（1）C 、 Fe 、 Al、 Si （2） （3） （4） 方法要领：在解答无机推断题时，关键是要会

9、找准突破口。学会根据一些物质的特性（如反应条件、物质颜色、溶解性、独特的化学性质等）进行大胆的假设、预测，联想到一些常见的、熟悉的物质代入进行检验。如本题中由浅绿色溶液中加入烧碱溶液后的现象可知：浅绿色溶液为FeCl2 ,故合金A中含有Fe；黑色固体H与浓硝酸反应生成的红棕色气体应为NO2。题型四 考查金属及其化合物相关的实验与计算例4 材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B(此条件下不考虑A与B反应)，且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17gB加入水中能完全溶解，再

10、将其定容为500mL,取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150molL盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经测定溶液的pH=12。 (1)通过计算和推理确定组成(填化学式)：A是_，B是_，M是_。(2)若取xgM(X、Y两种元素化合价均为0)，加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量y与材料M的质量x的函数关系表达式。思路分析：(1)由题意知，A为CO2；确定B化学式必须计算X为何种碱金属，可根据中和滴定计算出中和掉的n(XOH)，结合溶液中剩余的XOH，可计算出500ml溶液中XOH总物质的量，结合B的质量可推出X的原子量为23，从而确定X为Na元素，则B为Na2O2，M为NaC8。(2)由得失电子守恒可得33n(NaC8)=3n(NO)+n(NO2),结合题意n(NO)=n(NO2),可计算出n(NO)=33X/(4×119)；由氮守恒可知，消耗n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，得来Y=X/119+2×33X/(4×119)，整理得Y=7X/34=0.147X。