2011届高中化学 理科综合化学6+4训练专题

1、理科综合化学6+4训练一6随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ）A生石灰B还原铁粉C亚硫酸钠D硫酸亚铁7有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是 （ ）ANH4NO3 BAl(NO3)3 CCu(NO3)2 DMg(NO3)28设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （）A分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4NA个电子B25时

2、1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有10-7NA个醋酸分子被电离C标准状况下，22gC3H8与N2O混合气体所占体积约为11.2LD用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属9T时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图()所示。下列结论正确的是 （ ）At2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动BT时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol·L-

3、1 X、0.4 mol·L-1 Y、0.2 mol·L-1Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol·L-1C图()中T1>T2，则正反应是吸热反应D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大10有溶液；溶液；溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 A三种溶液中PH最大的是B若将三种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是C若分别逐滴滴加25mL0.1mol/L盐酸，边滴边振荡，所得溶液PH最大的是D三种溶液中水的电离程度最大的是11下列结论正确的是稀溶液中，A在反应中，红磷和能量高于白磷的能量B碳的燃

4、烧热等于110.5C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的热大于D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于12下列离子组中一定能在指定的溶液中大量共存的是A在的溶液：B在PH2的溶液中：C投入铝粉能产生的溶液：D投入铁粉能产生的溶液：13下图表示反应 在密闭容器中某温度时的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是 A 第5min后，反应终止B 气体X的起始浓度应大于0.6mol/LC 若增大压强，X的平衡转化率将不发生变化D 若升高温度，V正和V逆将以同样倍数增大27（13分） W、X、Y、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W 与X 相邻、Y 与Z 相邻。已知W

5、元素的氢化物与Z 元素的氢化物反应只生成一种盐a ； X、Y 位于同一族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物。请回答下列问题： （1）X元素位于周期表中第_族（用字母表示）。 （2）X、Y、Z 三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_（填化学式）。 （3）Y 与Z 可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y 与Z 均满足8 电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为_。 （4）a 溶液的pH_7 （填“>”、“<”或“”），用离子方程式解释为：_。 （5）取pH = 0 的W 的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL 于某容器中，加人0.90 gCu 、Ag 合金样品，充分反应后测得生成W

6、O（其中O 表示氧元素）气体的体积为156.8mL （标准状况下），反应后容器中溶液的c( H + ) 0.72 mol · L1（假设反应后溶液体积不变）。若设Cu、Ag 的物质的量分别为x、y 。求算x、y 的值。28（15分）元素A、B、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知B原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4,Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4, Z、X、A离子半径逐渐减小，A、B形成的化合物常温下为液态。请回答下列问题：（1）写出X与Z形成的化合物的电子式 ；（2）写出实验室抽取Z2气体的化学方程式 ；（3）下图表示由上述两种元素组成的

7、一种气体分子在一定条件下的密闭容器中，充分反应后转化为两种气体分子的关系，请写出该转化的化学方程式 ；（4）甲、乙均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1：1：1,若在各自的水溶液中，甲能抵制水的电离，乙能促进水的电离，则甲的化学式为 ，乙的化学式为 。29（16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息20070131：C+H2O(g)CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H2 CO2+C2CO CO和H2都可在加热条件下与CuO反应 CO有剧毒，在空气中可以燃烧。根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置。 请回

8、答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程是 。 （2）装置B最适宜的试剂是 ；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是 （3）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 ，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是 _； 。 （4）根据该实验中的 现象，可证明CO具有还原性。 （5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置 之间连接下图中的 装置（填序号）。30（15分）M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）： 请回答： （1）写出合成M5的单体F的结构简式：_。 （2）反应类型：AB_，BC_。 （3）某些芳香族有

9、机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有_（填序号）。a两个羟基 b一个醛基 c两个醛基 d一个羧基 （4）写出化学方程式：BC_，DE_。 （5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是_、_、_。理科综合化学6+4训练二6环保问题是2008年两会上最为热门的话题之一，无论是环境税还是节能减排，每一个有关环保的议案提案都牵动着从各级政府、企业，再到百姓的条条神经。下列叙述中不正确的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染C在含硫的燃料中加入适量生石灰，以

10、减少二氧化硫的排放量D家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体7归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是A不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4LC原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D反应是吸热还是放热，必须看反应物总能量和生成物总能量的相对大小8下列表示变化的用语中正确的是ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3O+CO32B1 L 05mol&

11、#183;L-1稀硫酸与1L lmol· L-1氢氧化钠溶液反应放出573kJ 热量：H2SO4（aq） +2NaOH （aq） = Na2SO 4（aq） + 2H2O（l） ；H573kJ · mol -1C氢氧燃料电池的负极反应式为：O2 + 2H2O+ 2e一4OHD以惰性电极电解KCl 溶液：2Cl一十2H2OH2 + Cl22OH9四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是 A B C D10下列各组离子，在某既能溶解Al（OH）3、又能溶解SiO2的溶液中能大量共

12、存的一组是 AK+、Na+、HCO3、SO42 BNa+、NO3、Cl、ClO3 CH+、Ca2+、CO32、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+ 11物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ） A： B： C： D：12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至

13、pH在4左右 13已知在常温下，测得浓度均为01mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是ACO32+C6H5OHHCO3+ C6H5O BCO2+H2O+ 2C6H5O CO32+2C6H5OHCCO2+H2O+ C6H5OHCO3+C6H5OH DCO2+H2O+ClO=HCO3+ HclO27中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系。请按要求填空：（1）若A是水垢和蛋壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，请写出该反应的离子方程式：

14、。（2）若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为 。（3）若A为红色金属单质，该反应在常温下可以发生，无色气体C遇空气迅速变成红棕色，则产生1molC被氧化的A的物质的量为 。（4）若A为黑色粉末，C既能使品红溶液又能石蕊试液褪色，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。（5）若A为白色乳状物，其水溶液是实验室常用的检验试剂，D可作干燥剂，请写出此反应的化学方程式方程式 （6）若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，则检验A中阳离子的方法是 。28 A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+ 阴离子SO42

15、 、OH 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题： （1）M为电源的_极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为_； （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：_； （3）写出乙烧杯的电解池反应_ （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _。 （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_ 29、测定海水中溶解氧

16、的步骤如下： 水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应 酸化：开塞后迅速加适量11硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解 滴定：向溶液中加入1 mL 0.5淀粉溶液，再用的标准溶液滴定至溶液刚好褪色 有关的离子反应如下： 请回答下列问题： （1）在进行、操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是_ （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入标准溶液，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是_ （3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_（填偏高、

17、偏低或无影响），原因是_ （4）滴定时消耗了标准溶液，则水中溶解（g/L）的量的计算式为_理科综合化学6+4训练三6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 （）ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K7.下列叙述中正确的是高考资源网 （）A. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.高考资源网C. 等质量的NaHCO3和Na2 C

18、O3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同高考资源网D. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱 和溶液，又有CaCO3沉淀生成高考资源网8、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A6.4g铜与足量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NAB1.7g NH3 含有NA个质子C铜与硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3NAD5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA 9、9、将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）； H0，平衡时Br2（g）的

19、转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ）A. ab B.a=b C. ab D.无法确定10、丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下：下列说法不正确的是A 萨罗的分子式为：B丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C丁子香酚和萨罗均能与NaOH溶液反应D丁子香酚与萨罗均能与氯化铁溶液反应11、向100 mL0.2 molL的NaOH溶液通入气体448 mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（ ） A B C D12、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，离子半径A2大于C，B2

20、和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 （） A原子序数由大到小的顺序是CAB B原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C) C离子半径由大到小的顺序是r(B2+)r(A2)r(C)D原子核外最外层电子数由大到小的顺序是BAC13海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是 （ ）A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

21、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸2272727、（10分）某温度(t)下的溶液中，c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L.x与y的关系如下图所示：则温度时，水的离子积Kw为 ，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25. 若将此温度(t)下 pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（要求有计算过程）(1).若所得混合液为中性，则a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 .(2).若所得混合液的pH=2，则a：b= ；此溶液中各种离子的

22、浓度由大到小排列顺序是 .228（16分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。请回答下列问题： （1）指出下列物质的名称：A B C （2）A元素在周期表中位于 周期 族。（3）以F饱和溶液制备M胶体的操作为 。（4）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是 。（5）反应的离子方程式为 。929、（12） X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（

23、部分反应物、产物及反应条件已略去）。+YXXZYXWZYX+YX请回答（1）W是由 键构成的 分子（极性或非极性）（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，在装置I中加入X，装置II中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置II中反应的化学方程式是 。 检验装置V中物质的方法是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。反应的化学方程式是 。30、（22分）、已知可逆反应：M(g)+N(g)P(

24、g)+Q(g)，H>0。请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率  （填“增大”、“减小”或“不变”）；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=  ；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L-1，达到

25、平衡后，M的转化率为  。、反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1) 该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；(2) 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_。(3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_;在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_,E2_（填“增大”“减小”“不变”）。理科综合化学6+4训练四6、氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（ ） 电离程度增大 增大 数目增多 增大 导电性增强 增大 A B C D7若溶液中由

26、水电离产生的C(OH)=1×1014 mol/L，满足此条件溶液中一定可以大量共存 的离子组是（ ）AAl3、Na、Cl、NO3 BNO3、Na、SO42、Fe2CBa2、K、NO3、Cl DK、NH4、AlO2、Cl8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性 BX与Y形成化合物的化学式为X2Y3 CY的氧化物是离子化合物 DX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸9、对下列事实的解释错误的是（ ）A用75%的乙醇溶液

27、进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O210、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A在25100mLNH4Cl溶液中：C(Cl-)C(NH4+)C(NH3H2O)B0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：C(Na+)C(HCO3-)C(H2CO3)2C(CO32-)C将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中： C(Na+)C(H+)C(A

28、-)C(Cl-) D0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)11某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A电子方向为： 铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒B铝质易拉罐将逐渐被腐蚀C电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3D炭棒上发生的主要反应为：2H+2e-=H212、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式： （）H(aq) OH(aq) H2O(l);H = 57.3 kJ/mol。1L 0.5mol·L1的NaO

29、H溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸恰好完全反应的H1、H2、H3的关系正确的是 （ ） A. H1H3H2 B. H1H3H2C. H2H1H3D. H1H2H313、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是：（ ） AX元素可能为铝B反应和互为可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应27有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如下图所示（反应条件及部分产物未标出）。（1）若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为

30、半导体材料，F为气体，则反应的化学方程式是_。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式：_ _；已知1 g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_。工业上可电解某盐溶液同时制得D和F，写出电解阳极的电极反应式： 。 （3）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应在溶液中进行，则反应的离子方程式是：_ _28、简答下列各题： （1）在工厂里，溶液和溶液可作焊药（除锈），是何道理? （2）在溶液里通入，不会产生沉淀，但加入氨水，则立即有沉淀产生

31、 （3）试说明工业用制无水时，必须将在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理? （4）土壤的碱性主要是由水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?为什么? （5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙（）等混用，试阐述理由农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何?29、两组同学利用下列装置（某些可重复使用）和试剂完成某些实验的探究。18.4mol/L硫酸；2mol/L稀硫酸；KClO3固体；碱石灰；4mol/L NaOH溶液；浓氨水；MnO2固体；生石灰；2mol/L稀盐酸；Na2SO3固体； 甲小组同学在D中加入浓硫酸，E中选择V2O5催化，欲摸拟工业上SO2的氧化反应。（1）所选装置用橡胶管

32、连接，其接口连接顺序： 其中a确定接e 为：（ ）（f）（g）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（2）证明生成SO3生成的实验依据是_。（3）相关该实验中下列分析正确的是_。加热E装置既可以提高反应速率又可以提高SO2的转化率。D瓶在实验中既可以用于干燥气体又可以用于混合气体，还可以观察气流的流速；实验中一段时间后E装置无需持续加热，反应依然可以进行；工业上与E对应的生产设备称为接触室； 工业吸收塔中常用2mol/L稀硫酸吸收SO3效果最好。 乙小组采用在D中不加入试剂，E中放入铂铑合金网，欲用上述装置和某些试剂完成工业生产中常见X气体的催化氧化。最终观察到E中产生红棕色气体且在C中颜色逐渐变浅，

33、底部有少量液体产生。（4）E装置可能发生的反应的化学方程式为_；_。（5）若用B装置，则B中所加试剂为_和_。（6）按此设计，实验中E中没明显观察到红棕色气体，其原因可能是（气密性良好）_。 30、在2 L容积不变的密闭容器内，800 时反应2NO（g）+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）若上述反应在850进行，反应2秒时n(NO)=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是_热反应。（2）下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均

34、速率v=_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂理科综合化学6+4训练五6下列金属晶体中，金属离子和自由电子的相互作用最弱的是 （ ）A钠 B钾 C镁 D铝7水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3 Fe2+ +2 S2O32+ O2 + x OH Fe3O4 +S4O62+2 H2O，下列说法中，正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应

35、转移的电子总数为2molBx=2 CFe2+和S2O32都是还原剂D1mol Fe2+ 被氧化时，被Fe2+ 还原的O2的物质的量为1/3mol8下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16纵行B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除短周期外，其它周期均为18种元素 D.周期表中所有元素都是从自然界中发现的9下列叙述不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A常温常压下， 12.6g 2,3-二甲基-2-丁烯中含有CH键的个数为1.8NAB1mol SO2和0.5 mol O2 在一定条件下的恒容密闭容器中发生如下

36、反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）; H=-a kJ/mol，达到平衡时，测得SO2的转化率 为90%，共放出热量88.47kJ。则a=98.3C一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAD标准状况下，密度为p g/cm3 的某气体纯净物一个分子的质量为 10将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）A当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB当金属全部溶解时收集到NO

37、气体的体积为3.36LC参加反应的金属的总质量一定是9.9gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol11在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）Ac(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、 Al3+、 Ca2+、 ClO-B能与Na反应生成H2的溶液：Ca2、NH4、HCO3、ClC由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、CO3212 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（H <0）的是13 amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cm

38、ol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A(a+3b)mol B D(cV3a9b)mol27. 有关元素X、Y、Z、W的信息如下元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：（1） W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（2） 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_ 。（3） 向淀粉碘化钾溶液中

39、滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_，相关反应的离子方程式为_。（4） 以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括_，在_条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_。28. 某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题： （1）在实验中需用1mol·L的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是 。（2）写出步骤中发生

40、反应的离子方程式 。（3）操作中洗涤如何操作 。（4）甲同学在实验室中用下列装置制备CO2气体，并通人滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。 乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理? 。若合理，请用离子方程式解释其原因 。(若你认为不合理，该空不作答) 丙同学分析认为：甲同学通人的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。29已知B、C、D、K都是气体单质，物质A的焰色呈黄色，I为4核10电子中性分子，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应-

41、都是用于工业生产的反应。阳离子选择膜饱和F溶液水请填写下列空白：(18分) （1）写出下列物质的化学式：B ，J 。（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）L： ； F+G A+B+C： 。（3）若E与I以物质的量比1:2反应，得到F、G和一种二元素六核化合物M，则M的电子式是 。(4) 反应用于工业生产时目前采用如图示装置,该装置的优点有： ; 。(5) 如图示装置（溶液体积为100mL）, 其阴极的电极方程式是 ， 标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。30化合物A、B的相对分子质量均为86，C、H、O的原子个数之比为2

42、31。各物质之间的转化关系如下：A、B、C均能使Br2的CCl4 溶液褪色，F可以发生银镜反应，E既不能发生银镜反应也不能使Br2的CCl4 溶液褪色。提示：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：请回答下列问题：（1） A的分子式是 。（2） A C + D 属于 反应（写反应类型）。（3） 推出A、B、F结构简式 、 、 。（4） 写出D + E G的化学反应方程式 。（5） 写出满足下列条件的A的所有同分异构体（B不必再写）： 是链状化合物 分子内含有的基团（6） 写出A的聚合反应方程式 。理科综合化学6+4训练一答案6A解析：抗氧化物质要具有还原性故选7C解析：

43、本题考查电解基本知识，因为用惰性电极电解NH4NO3，Al(NO3)3 ，Mg(NO3)2三种溶液中任何一种均不可能在阴极析出固体所以答案选C。看似计算实则是在考察学生对电解的放电顺序掌握得牢固与否。8C解析：本题以阿伏加德罗常数切入点，融入了氧化还原、电离平衡、点解及物质的量的计算，A项分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移的电子应为2NA个，B项25时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有10-7NA个水分子被电离而不是醋酸，D项用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出的金属应是银21.6克，而C项C3H8

44、与N2O相对分子质量均是44故选C9B解析：本题考查化学平衡及图像，由图像(I)可得该可逆反应为X(g)+3Y(g)2Z(g)故保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向正反应方向移动A错，由图像()可得温度越高速率越快，则T1T2，温度越高Y越多故逆反应是吸热反应，所以C错，升高温度X的转化率将减小则D错，而对于B项：T时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol·L-1 X、0.4 mol·L-1 Y、0.2 mol·L-1Z等价于起始浓度为：0.5mol·L-1 X、0.7mol·L-1 Y、0mol·L-1Z所以保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol·L-1因而选B 10 D 11 D 12 D 13 B27（14分）VIA (2分)S(2分) （2分）< (2分) NH4+ H2ONH3· H2O + H+ (2分)设Cu、Ag 的物质的量分别为x、y 。(4分)64x + 108y = 0 . 902x十y1mol·