高中化学知识点

1、本人2015年参加高考，这是考试前半年总结的各种试卷上的较偏僻或较重要容易忽略的知识点1. 化学是一门以实验为基础的自然学科。2. 有危险气体泄露向上风口跑。3. 碱金属单质要保存在煤油或石蜡油中并避光保存。4. 化学灼烧处理：强酸用NaHCO3处理；强碱用H3BO3处理；苯酚用无水乙醇处理。5. 化学反应剩余的碱金属要用无水乙醇处理。6. 化学仪器精度量筒 0.1mL滴定管 0.01mL广泛pH试纸 pH1精密pH试纸 pH0.20.3pH计 pH0.01天平 0.1g7.蒸馏分馏煤干馏萃取物理过程物理过程化学过程物理过程液体+液体液体+液体煤隔离空气加强热溶液+液体/液体+固体液体互溶，沸

2、点相差约30以上液体互溶，沸点相差30以下煤分解液体不互溶，溶质在两种溶剂中溶解度差异大，两种液体不互溶，密度差较大8. 带“烧”字的仪器除燃烧匙外加热时都要加石棉网。9. 油脂、有机物、碱金属燃烧要用沙土盖灭。10. 油锅着火要迅速盖上锅盖或者向其中迅速倒油。11. 盛装时要用棕色瓶的液体在现配现用的时候也要用棕色瓶盛装。12. 分液的时候，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开是，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。13. 洁厕灵的主要成分是HCl，84消毒液的主要成分是NaClO。14. 向NaClO等碱性强氧化性溶液中通入少量SO2气体，不会

3、产生H+。15. CHCl3是氯仿。16. 焊锡中加铅的作用是降低焊锡的熔点。17. 滴定过程中，左手操作活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。18. 容量瓶配出溶液的浓度精确到小数点后两位（0.01mol/L）。19. 体现H+氧化性的只有H+参与并出H2的反应。（氢前金属与H+，碱金属氢化物与H+）20. 变色范围甲基橙红色 3.1橙色 3.14.4黄色 4.4酚酞无色红色（8.210）石蕊红色 5.0紫色 5.08.0蓝色 8.021. 物质的量：mol；个数：NA。22. 氢原子种类及比例相同的同分异构体可以只通过核磁共振氢谱分开。23. 苯与液溴反应后溴苯的提纯：水洗（F

4、eBr3）碱洗（Br2）水洗（NaOH，NaBr）干燥（H2O）蒸馏（苯）溴苯。24. GH-TSG<0 反应自发G>0 反应不自发25. 标况 0，101kPa。标况下气体的摩尔体积22.4L/mol。26. 无机汞（HgCl2）毒性比有机汞（CH3HgCl）毒性小。水体中的无机汞会被微生物转化为有机汞。27. 石英SiO2，光导纤维SiO2，半导体Si。28. AgNO3在光照条件下会分解生成AgO，Ag，NXOY等，所以AgNO的保存或滴定需要用棕色的酸式滴定管或试剂瓶。29. 金属元素的半径值固态金属单质里2个邻近原子核间距离的一半。30. IA族的元素（除了H）叫作碱金属

5、元素。31. 同周期的元素原子半径从左到右逐渐变小，但是稀有气体元素的半径是最大的。32. 氢的同位素氘和氚可以用来制造氢弹。33. 化学中氢键属于分子间作用力，生物中氢键是化学键。34. 坩埚只能用来加热固体，烧杯只能用来加热液体（但是有特例，如碘的升华实验），滴管只能在其它仪器管口上方滴水，不能深入（除了观察Fe(OH)2的生成）。35. 标况下的气体摩尔体积22.4mol/L是一个约数，同时1NA6.02×1023/mol也是一个约数。36. CO2，CS2，为直线型结构，SO2，NO2等为V型结构。37. 制取银氨溶液时，用稀氨水逐滴加入稀的AgNO3溶液中，直到生成的沉淀刚

6、好完全溶解为止。38. NO3-盐都可溶，Cl-盐除AgCl与HgCl2外都可溶，H、K、Na、NH4的盐（酸）溶液都可溶。39. 阿伏加德罗定律：PVnRT。（P压强，V体积，n微粒数目（个），R常数，T温度）40. 容量瓶在使用时一定要在其标注的温度下进行。（容量瓶一般都是20下用）41. 氧化物中只含有氧及另外一种元素。42. 分散系中分散质粒子的大小：溶液1nm胶体100nm浊液。（1nm10-9m）43. 生活中的胶体：牛奶、豆浆、肥皂水（液溶胶）；烟、云、雾（气溶胶）；有色玻璃、烟水晶、玛瑙（固溶胶）。44. 胶体可以通过加热、加电解质溶液、加带相反电荷胶粒的胶体来聚沉。45. 胶

7、体本身不带电，但胶体粒子可能带电。46. 不是所有盐都是强电解质，如Pb(CH3COO)2。47. 电解质与非电解质是化合物（纯净物）。盐酸，金属，盐溶液什么的都不是。48. 强酸酸式盐在溶液中酸根拆开，在熔融态时不拆，因为酸根中只含有共价键。NaHSO4Na+H+SO42-（溶液中）NaHSO4Na+HSO4-（熔融态）49. 地壳中元素含量：OSiAlFeCaNaKMg。50. 电解池中离子反应顺序：Ag+Hg+Cu2+H+（酸提供的）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水提供的）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。51. 与氯气反应：Na产生白烟，Fe产生棕褐色的烟，Cu产生棕黄色的烟

8、。H2在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。52. 碱金属的氧化物（氧占比重最多的）：Li2O，Na2O2，KO2。53. Mg与水加热条件下反应，Al与水在水沸腾时反应，Fe与水在高温、水蒸气条件下反应。54. 苏打（碳酸钠）可用于造玻璃，造纸，纺织等。55. 过氧化钠不属于碱性氧化物。56. 碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为细小晶体。碳酸氢钠分子量小，溶解度小，热稳定性低，俗名叫小苏打。57. Fe3O4，磁性氧化铁，磁铁矿。Fe2O3，铁红，赤铁矿，涂料。58. 硅酸在高温下脱水分解。59. 硅酸凝胶可以做干燥剂，催化剂的载体。60. Si为灰黑色有金属光泽的固体。61. 氧化

9、铝可以做防火材料，硅酸钠（水玻璃）可以做木材的防火材料。62. 硫单质，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。63. 二氧化硫可以用于杀菌消毒，漂白（不能用于食物漂白），食品防腐。64. Fe2+与铁氰化钾的反应：3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)6265. 实验室把Na存放在煤油或石蜡油中。Na着火时要用沙土盖灭。66. Na的作用有核反应堆的导热材料，制作合金。67. Al(OH)3，NaHCO3，Mg(OH)2，Al2O3可以做胃酸中和剂。68. 呈黑色的固体：FeO，Fe3O4，CuO，C，MnO269. 在我国，最早使用的合金是青铜。70. 汽车尾气中的氮的氧化物，不是汽油燃烧得

10、到的，而是因为发动机过热是空气中的氮气和氧气直接反应而得。71. 氨气可用作制冷剂。72. Li，Na，K的密度比水小。73. H2与F2在冷暗处就可以反应爆炸。74. H2与Br2、I2在加热条件下反应。75. 比较非金属性强弱的依据：与氢气化合的难易；氢化物的稳定性；最高价氧化物水化物的酸性；非金属阴离子还原性；两种非金属元素形成的化合物的电负性（比如ClBr，金属性Cl更强，故此化合物ClBr中，共用电子对向Cl靠近，故Cl呈电负性）（但是有反例）；在周期表中的位置；非金属间的置换反应；和过度金属元素反应使之升高的价态。76. 比较金属性强弱的依据：与水（酸）反应生成氢气的速率；碱性的强

11、弱；金属阳离子的氧化性强弱；置换反应；在周期表中的位置。77. Cl2与Br2反应生成BrCl属于氧化还原反应。78. 含有10电子的原子团或离子团：N3-，O2-，F-，Ne，Na+，Mg2+，Al3+，H2O，NH3，H3O+，OH-，CH4，NH4+，HF，NH2-。79. 含有18电子的原子团或离子团：Ar，Cl-，S2-，P3-，K+，Ca2+，H2O2，F2，N2H4，C2H6，HCl，H2S，HS-，PH3，PH2-，PH2-，CH3OH，CH3F。80. Al2O3：刚玉，宝石SiO2：砂子，玛瑙，石英，水晶C：钻石，金刚石81. 酸性：CHCOOHH2CO3苯酚HCO3-H2

12、SiO382. 葡萄糖是白色晶体。83. 硫单质是淡黄色晶体或淡黄色粉末。84. 维生素C是一种无色晶体。85. 一切植物中都有纤维素，只是含量不同。86. 纤维素科可以促进人的肠道蠕动和消化液的分泌，有助于食物的笑话与废物的排泄，减少有害物质与肠道粘膜的接触时间，能预防便秘、痔疮、直肠癌，还能降低胆固醇，预防和治疗糖尿病等。87. 脂肪酸可以在人体内起到 促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢，合成磷脂固醇等其它物质的作用。88. 一般人体内存储的脂肪占体重秤10%20%。89. 动植物蛋白质混合摄入，可以增强蛋白质的营养作用。90. 脂溶性维生素有维生素A、D、E、K，一般不易排泄，主要储存在

13、动物的肝脏中。91. 水溶性维生素容易被人体吸收，一般不易在人体内保存，所以容易缺乏，主要包括维生素C和维生素B族。92. 人体中共有二十多种氨基酸只有八种是必须氨基酸（人体内不能合成的）。93. 维生素含量非常小，但是作用很大。94. 维生素C（又称抗坏血酸）广泛存在于新鲜的水果及绿色蔬菜中。具有参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质正常的结构，参与伤口的愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能，帮助无机盐和某些氨基酸的吸收，增强对传染病的抵抗能力，有解毒作用。95. 维生素C在水溶液或加热条件下很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。96. I2在人体内一半左右集中在甲状腺内。97. 孕妇

14、缺碘可引起流产、早产、新生儿先天畸形等。98. 动物性食物中Fe含量丰富，容易吸收；蔬菜中Fe含量较低，吸收率也较低。99. H2O在人身体内占体重的2/3。100. 食物的酸碱性是按照食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。101. 食物的酸碱度中碱度用正数表示，酸度用复数表示。102. 食品添加剂主要包括：着色剂，调味剂，防腐剂，营养强化剂。103. 味精是氨基酸的钠盐：谷氨酸钠。104. 阿司匹林（又称乙酰水杨酸）具有清热阵痛的作用，是第一个重要的人工合成药物，其钠盐（又称水溶性阿司匹林）疗效更好。阿司匹林还可以用于防止心脏病发作，缓解老年人视力衰退和提高免疫功能等。105. 长期使用阿

15、司匹林的不良反应有肠道反应，水杨酸反应。出现水杨酸反应是中毒的表现，应该立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液。106. 青霉素即使经过三千万倍的稀释，仍有疗效。107. 过敏反应是青霉素的主要不良反应，在使用青霉素前一定要先进行皮肤敏感试验。108. 黄麻碱具有止咳平喘的功效，但是黄麻碱可以使神经中枢兴奋让人失眠、不安。可以让运动员不知疲倦，超常发挥，属于兴奋剂。109. 大部分药物都有毒副作用，不能滥用药物。110. 合金的硬度较大，具有优良的物理、化学性能，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。111. 温室气体包括CO2、CH4、N2O、氟氯代烷等。112. HNO3的加热分解与光解：4H

16、NO3hv/4NO22H2OO2113. 硝酸其实是透明无色的，但是因为存在着硝酸的分解，产生二氧化氮溶于浓硝酸，使浓硝酸呈现出棕黄色。114. 海水淡化的方法：电渗析法，蒸馏法，离子交换法。115. 强碱和强碱弱酸盐可用来洗去油污。116. 碳酸钠溶液在热水中去油污效果好对的原因是，温度高，碳酸钠水解程度高，溶液碱性较大，促进油脂的水解。117. 含有氢键的物质：H2O、HF，NH3，N2H4，醇羟基，羧基。118. 制无水乙醇要加入CaO蒸馏。119. 只用核磁共振氢谱可以分开氢原子种类及比例相同的有机物，因为不同有机物峰的位置不同。120. 石油被称为“黑色的金子”“工业的血液”等。12

17、1. 脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。122. 通过石油的催化裂化以及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。123. 煤也是获得有机化合物的源泉，通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃。124. 某些卤代烃是很好的有机溶剂。125. 苯酚和Br2可以在稀溶液中进行，但是看不到现象。应该向浓溴水中滴加浓的苯酚以防止生成的三溴苯酚溶于水或溶在苯酚中。126. 几种脂肪酸饱和脂肪酸：软脂酸（十六酸，棕榈酸）C15H31COOH；硬脂酸（十八酸）C17H35COOH不饱和脂肪酸：油酸（9-十八碳烯酸）C17H33COOH；亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）C17H31COO

18、H127. 赤潮发生在大海、海湾中，水华发生在湖泊中。128. 糖类是一切动植物维持生命活动所需要能量的来源。129. 从分子结构上来看，糖类可分为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。130. 1mol糖水解后能产生210mol单糖的称为低聚糖。131. 葡萄糖可用于制镜业与医药工业。132. 果糖是最甜的糖，在水果和蜂蜜中含量较高，通常为粘稠性液体，不易结晶。133. 蔗糖为白色晶体，甜味仅次于果糖。134. 淀粉是无嗅无味的粉末状物质。135. 纤维素是白色、无嗅无味的具有纤维状结构的物质。可以用于纺织业、造纸业。纤维素酯化后的产物有些是化工原料，用于制造塑料、油漆等。136. 合成材料

19、可分为：合成高分子材料，功能高分子材料，复合材料。137. 三大合成材料：塑料，合成纤维，合成橡胶。138. 热塑性材料为线型结构，热固性材料是网状、体型结构。139. 线型结构聚乙烯加热可熔融，也可溶于一些溶剂中。140. 合成高分子化合物的结构：线型结构，支链型结构，网状结构（体型结构）。141. 合成纤维的优点是强度高，做成的衣服挺括不皱，但在透气性、吸湿性等方面不如天然纤维。142. 合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维涤纶。143. 当今，人们将能源、材料和信息工程视为三大支柱产业。144. 植物油多为液体，为不饱和高级脂肪酸甘油酯；动物油多为固体，为饱和高级脂肪酸甘油酯。145.

20、 淀粉可用作药片的赋形剂。146. 在没有水的情况下NaOH可以和羧基反应，碳酸钠也可以。147. 合成氨是人类科学发展史上的一项重大突破，解决了世界上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。148. 酸雨的pH值5.6，正常雨水的pH值5.6。149. NO2、SO2容易液化。150. 工业生产中，SO2常用来漂白纸浆、毛、丝、草帽缏等。食用用SO2漂白过的食品会导致人体的肝、肾严重损害，病有致癌作用。151. 目前，很多自来水厂用氯气来给自来水消毒、杀菌。给自来水消毒杀菌还可以用O3，FeO42-，ClO2，Ca(ClO)2等。152. 氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料

21、。153. 氯气能与大多数非金属化合。154. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要作用是吸附剂和催化剂。155. 陶瓷、玻璃、水泥等是硅酸盐材料。坩埚是硅酸盐材料制作的。石英玻璃等带“石英”二字的是二氧化硅材料。156. 硅酸盐大多不溶于水，化学性质很稳定。157. NO、NO2、N2O、N2O4不是酸性氧化物，N2O3、N2O5是酸性氧化物。一般氧化物中的酸酐是酸性氧化物。158. SiO2、金属单质、离子化合物、C、Si中不存在单个的分子或原子。159. 我国是稀土资源大国。到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。160. 钢是用量最

22、大、用途最广的合金。161. 碱金属从上到下密度增加（K与Na反序）。162. 元素周期表中同主族金属元素由上到下密度（除K、Na外）上升、熔沸点下降，同主族非金属单质从上到下密度、熔沸点（A族例外）上升。163. 卤族元素性质X2F2Cl2Br2I2单质（常温）淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体水溶液无淡黄绿色橙色棕黄色有机溶剂浅黄绿色黄绿色橙红色紫色（苯/CCl4），棕黄色（乙醇）蒸汽（气态）淡黄绿色黄绿色红棕色紫色AgX(aq)无色透明溶液白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀HX无色气体NaX白色固体，可溶于水产生无色透明溶液与H2反应条件在冷暗处爆炸光照或点燃加热至一定温度不断加热才能

23、缓慢反应，可逆164. 元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值。165. 同周期元素中，稀有气体原子半径最大。166. 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也就越高。但有一些氢化物的熔沸点递变与此并不相合。167. 氢键比化学键弱，比分子间作用力强。168. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。169. 人类利用能源的三个阶段：柴草时期，化石能源时期，多能源结构时期。170. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。燃料电池的转化率理论上可高达85%90%，现在时机已经达到40%60%。171.

24、S2O32-2H+SO2SH2O172. 盐的水解常数Kh=KKa或 Kh=KKb173. 在测定中和热是要用到的玻璃仪器有烧杯两个，环形玻璃搅拌棒，温度计。174. 配置银氨溶液时氨水不能加多了，否则容易产生容易爆炸的Ag3N。175. 据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%4%，远远超过水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。176. 活化分子间以正确取向碰撞并产生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。177. 氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒、无污染。178. 运用盖斯定律可以间接得出一些无法测量或测量困难的反应的反应热。179. 对于某一个反应

25、来说，在其他条件不变的时候，反应物中活化分子的比例是一定的。增大反应物的浓度，也就提高了活化分子的浓度，使有效碰撞的几率增加。增大压强，使单位体积内的分子数增加，使有效碰撞的几率增加。提高温度，提供了能量，使活化分子增多，活化分子浓度（百分数）增大，是分子的运动速度增大，加大了有效碰撞的几率。180. 锌锰干电池是一次电池，不可以重新充电。181. 除了提高温度，加大浓度、压强之外，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、向体系中输入能量等方式，都可以改变反应的速率。182. 在金属与非金属的分界处（硼砹线），可以找到半导体（如Si、Ge等），在过度元素中可以找到催化剂和耐高温

26、、耐腐蚀的合金材料。通常制造农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近右上角。183. 甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。184. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展的水平。185. 在做甲烷和氯气的取代反应实验时，不要将反应容器直接放在阳光下直射。186. 油脂不是高分子化合物。187. 蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。188. 防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸钠、SO2、山梨酸（盐）。189. 玻璃石NaSiO3，CaSiO3，SiO2熔在一起的产物，主要成分是SiO2。190. 造成臭氧层破坏的物质有：氟氯代烷、含溴的卤代烷烃、CCl4、CH4、

27、N2O、NO、大气中的核爆炸产物。191. 引起光化学烟雾的是NxOY。192. 焚烧废弃的聚氯乙烯会产生HCl。193. 污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法、中和法和沉淀法（氧化还原法等）。194. 绿色化学的原则是从源头上选择无污染的反应原理，原子经济是实现绿色化学的一种理想的方法。195. 石油分馏得到的物质主要是烷烃和环烷烃；石油裂化得到的是低碳数的烷和烯；石油的催化重整可以得到芳香化合物；煤的干馏产物可以得到苯和苯的同系物。196. 与KSP有关时，要注意电解质的类型（AB型、A2B型、AB2型等）。197. 金属腐蚀速率：电解池阳极>原电池负极>

28、;非点化学反应的还原剂>原电池正极>电解池阴极。198. 容易潮解的试剂：NaOH、CaCl2、MgCl2、P2O5等。199. 不能用橡胶管、橡胶塞的试剂（有强氧化性或有机溶剂）：Br2、Cl2、HNO3、KMnO4、汽油、苯。200. 制备含有结晶水的化合物的除水步骤：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。201. 除去NH4+溶液中的Fe3+，用稀氨水调节pH除去Fe3+。202. 物质是否具有固定的熔沸点是区别纯净物和混合物的标志。203. 将聚乙烯塑料经热裂解可以重新得到可重新利用的小分子。204. 不同类型物质的熔沸点高低（一般情况）：原子构成的>离子化合物>共价分

29、子。205. 煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径。206. 淀粉和纤维素不是同分异构体，因为它们的聚合度都不定。207. 在测定中和热的时候，一般将碱放多一点，以保证反应进行完全。208. 不论在酸性还是碱性条件下，ClO-都具有氧化性，可以将S2-、Fe2+等氧化。209. 有色金属是除铁、锰、铬以外金属的统称。210. 非金属氧化物一定不是碱性氧化物。211. 自然因素和人类活动都能产生大气污染物。212. 氟氯代烷可广泛用于制作制冷剂、喷雾剂、发泡剂、清洁剂等。213. 玻璃钢是玻璃纤维与合成树脂组成的复合塑料，是复合材料。214. 干燥清洁的空气的组成是几乎不变的。215. 合成

30、材料是材料科学发展的必然趋势。216. 微量元素（在人体内含量在0.01%以下的元素）：Fe、Cu、Zn、Se、I等16种。常量元素（在人体内含量在0.01%以上的元素）：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Na、Mg、Cl共11种。217. 发泡塑料可以酿成海难事故。218. 不当的充、放电方式（如长期的不彻底充电、放电等），会造成电池内容物产生结晶或气泡，使电池容量降低，这种效应叫做记忆效应。219. 在碱性环境下+6价的Cr以CrO42-形式存在，酸性条件下以Cr2O72-形式存在。220. 水中的重金属主要包括汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、铬（Cr）等。221. 取代基：-NO2、

31、-NH2、-X。官能团：烷、苯、烯、炔、醇、酚、羰、醛、羧、酯。（在有机物命名的时候，排在靠前的官能团作取代基）222. 臭鸡蛋气味H2S，刺激性气味SO2、NO2、NH3、Cl2，容易液化的气体NH3、SO2、Cl2、NO2，有毒气体CO、NO、Cl2、H2S、NO2、SO2。223. 通CO2变混浊的溶液：石灰水（过量变澄清），Na2SiO3，饱和Na2CO3，浓的苯酚钠，AlO2。224. 常见物质名称或俗称及其成分物质主要成分水煤气CO、H2天然气（沼气）CH4液化石油气以C3H8，C4H10为主水玻璃（泡花碱）NaSiO3的水溶液碱石灰CaO、NaOH波尔多液CuSO4·x

32、Cu(OH)2·yCa(OH)2·zH2O是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。是天蓝色胶状悬浊液。铝热剂Al、Fe2O3或其它不活泼氧化物王水浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合汽油（直馏）C5C11的液态烷烃混合物煤油C11C16的液态烷烃混合物柴油C15C18的液态烷烃混合物石蜡油C17以上的液态烷烃混合物纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3熟石膏2CaSO4·H2O生石膏CaSO4·2H2O重晶石BaSO4（无毒）绿矾FeSO4·7H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O漂白粉CaCl2、Ca(ClO)2漂白液NaCl、Na

33、ClO硫铁矿（黄铁矿）FeS2黄铜矿CuFeS2芒硝Na2SO4·10H2O苛性钠、火碱、烧碱NaOH生石灰CaO胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀蓝Cu2(OH)2CO3方铅矿PbS闪锌矿ZnS铜蓝CuS225. 只含一种元素的物质不一定是纯净物，有何能是由同素异形体组成的混合物。226. 固体肥皂：高级脂肪酸钠；液体肥皂：高级脂肪酸钾。227. 一种氧化物可以对应多种酸：SiO2H4SiO4/H2SiO3；P2O5HPO3/H3PO4。228. 向Fe(OH)3胶体中加入强酸，出现的现象先为出现沉淀，是因为加入电解质发生了聚沉现象，而后沉淀溶解，是因为发生了中和反

34、应。229. 看到22.4L，要看是否是标况，要看物质状态。标况下，水、苯酚、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、Br2、己烷、辛烷、H2C=CH2（乙烯）等为液体。230. 1molSiO2中有4molSi-O键，1molSi中有2molSi-Si键，1mol烷烃中有（3n+1）mol共价键。231. 氧化性酸：H2SO4（浓）、HNO3、HClO。还原性酸：HI、HBr、浓HCl、H2S、H2SO3、草酸。232. 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算：CB=1000M。（氨水溶质按NH3处理）233. 11H，12D，13T互为同位素，是H的不同核素，T2O、D2O、H2O是同种元素的氧

35、化物，HT、HD、TD都是同种元素的单质。234. 并非所有主族元素的最高正价都等于主族序数，O与F就没有正价。235. 活泼金属与活泼非金属之间不一定形成离子键，如AlCl3。236. 有漂白性的物质：HClO，H2O2，O3，SO2，活性炭。237. 饮用水的消毒：ClO2，Cl2，漂白粉，O3。238. 非金属氧化物一定不是碱性氧化物。239. 煤的液化分直接和间接两种。比如间接通过化学变化得到甲醇。240. 造成室内污染的物质有家庭烹调和吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯、甲苯、二甲苯及建材中放射性元素氡（Rn）等。241. 原电池输出电能的能力，

36、取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。242. 六大营养素：水、维生素、糖、蛋白质、油脂、无机盐。243. 维生素与微量元素作用成分作用VA防眼部疾病（如夜盲症）VB防脚部疾病（如脚气）VC抗坏血病，治疗口腔溃疡VD（固醇类）提高骨质，防骨质疏松，促进人体对Ca和P的吸收Fe防贫血F防龋齿I防止甲状腺肿大、呆小症，I2多了也会大脖子，甲亢Ca防佝偻病Zn促进人生长发育，被称为“生命之花”Se（硒）缺Se容易的地方性心脏病（克山病） 244. 乙醇、乙二醇、丙三醇都含有氢键，但分子量依次上升，故沸点也依次升高。245. 碘酒（又称碘酊：I2）不能与红药水（红汞：Hg+Br2）合用，因为混合后会

37、产生有毒、有刺激性的HgI。246. ADI值（一天允许摄入量）越高，该食品添加剂的安全性就越高。247. 具有相同化学结构和质量指标的化学合成物质与天然物质的提取物没有什么区别，而化学合成的物质的生产成本却低很多。248. 平衡膳食中的营养素平衡包括：蛋白质、油脂和糖类的平衡；必需氨基酸和非必需氨基酸的平衡；不饱和高级脂肪酸和饱和高级脂肪酸的平衡；无机盐元素之间的平衡；维生素和其他营养素之间的平衡。249. 柠檬酸是碱性食物。250. 维生素C不能用来止血。251. 黄麻碱是一种天然的药物。252. 服用青霉素的不良反应是有时会出现腹泻、过敏休克等反应。253. 碳酸氢钠可以用来发面、发酵，而碳酸钠不行，因为它碱性太强。254. 水俣病是由有机汞引起的。255. 我们平时应