氧化剂和还原剂同步练习

1、氧化剂和还原剂一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1 .下列反应中水做氧化剂的是（）A. SO3 +士。= H2SOB. Na + 2H 2O= 2NaOH +H2 点燃C. 2H 2 +Q2H2OD. 2F 2 +2H2O= 4HF +C22 .按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）A. 单质的还原性逐渐减弱B. 原子的失电子能力逐渐增强C. 对应离子的氧化性逐渐增强D. 对应离子的得电子能力逐渐减弱3 .在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H 2O2= 2HzO +Q T 其中，H2Q （）A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还

2、原剂4 .在一定条件下，KC1O3与I2发生下列反应：2KC1O3 + I 2= 2KIO3 +CI2 推断正确的是（）A.该反应属于置换反应B.氧化性 I 2>KClO3C还原性KClO3>I 2D.还原剂为I 2 ,氧化剂为KC1O35 .已知CC2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、CsQ、CI2、FeCl3、l2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3CI 2 +6FeI 2 = 2FeCl 3 +4FeI 3B. Cl 2 + 2FeI 2 = FeCl 2 + I 2C. Co 2O3 + 6HCl = CoCI 3 +Cl 2 T + 3H2OD

3、. 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ +I 26 .下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A. BaCI 2溶液中?加稀 H2SOB. 盐酸和氧化铁反应C. 铁片放入 CuSO4溶液中D. 氢气还原氧化铜7 .苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性 C.碱性 D.酸性8 .下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子

4、失电子越多，其还原性越强9 .适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A. 2 : 3 B. 3 : 2 C. 1:2 D. 1:110 .把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）A. FeCl 3 B.稀 H2SOC.热的 NaOH溶液D. CuSO4二、填空题11 .写出符合下列要求的化学方程式(1)一种单质还原一种化合物：;(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂： ;(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂： ;(4)一种单质氧化一种化合物： 。12 .酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气

5、体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO 3 (红色)+3C 2HOH +3H2SO= Cj(SO4)3 (绿色)+3CH3CHO +6HO 被检测的气体成份是 ，上述反应的氧化剂是 ，还原剂是 13 .根据反应8NH +3Cl2=6NHCl +N 2 ,回答下列问题：(1)氧化剂是 ,还原剂是 。(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为 。(3)当有68gNH参加反应时，被氧化的物质为 g,生成的还原产物为go14 .焊接铜器时，可用 NHCl先除去表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为 4CuO+2NCl 3Cu +2CuCl 2 +N2 f + 4H2。(1)该反应的氧化剂是 ,氧化产

6、物是 ;(2)该反应中， 元素未被氧化；(3)氧化剂和还原剂的质量比是 (最简整数比)；(4)反应中转移电子的总数为 。三、计算题15.稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+ 8HNO 3 = 3C u( NO3) 2 +2NO T + 4H 2O如果有8.4g硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗硝酸多少克？ 一、选择题：1 .有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2 .下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是()A .化

7、合反应B .分解反应C .复分解反应D .置换反应3 .下列哪一个反应表示二氧化硫被还原()A . SO+2H2O+Cl2= H2SO+2HCI B . SO+IH2S= 2H2O+3SC. SO+2NaO NS2SO+H2OD . SO+NaCO= NkSO+COT失主2 <1失上2u 一I-得旬2 X匕一4 .下列化学方程式中电子转移不正确的是()5 .某 元素 在化失*5 X 3H一C_ 史咖14号口4 A 4.T "失去G x s 应中由化合态变为游离态，则该元素（）A . 一定被氧化B. 一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D .以上都不是6 .下列反应盐酸作还原剂

8、的是（）A . MnO+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 T+2HOB. CaCO+2HClCaCM+CO T +HOC. 2HCl+ZnZnC'+H 个D. 2KMnO+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl 2 个 +8H2O7 .在 Fe2Q+3CO 曷温2Fe+2CO反应中，Fe2Q（）A.在被氧化B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂8 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . NaSOSOB. HClCl 2C. H2SO（浓）s SO D. SO* S9 .下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（A. CG+HO-H2CQB. 2NaO+2H2

9、。4NaOH+O?C. 3Fe+4HO（g）局温Fe2O4+4H2D. 2Na+2HO= 2NaOH+HT10 .在 3Cl2+6KO_5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A. KC1O3B. KCl C . KCI+H2O D . H2O11 .在5KCl+KClO3+3HSO=3Cl2 T +3K2SQ+3HO中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A. 1:1 B .5:1 C .1:5 D . 3:112 .盐酸能发生下列反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H>T 2HCl+CuO= CuCl+HO MnO+4HCl MnC2+C12T +HO因此盐酸应当

10、具有的性质是（）A.只有酸性B .只有氧化性5C.只有还原性D .有酸性、有氧化性和还原性13 .下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl（ 浓）+MnQ - MnCb+Cl2 T +2H2O2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnC2+5Cl2 T +8H2O催化剂4HCl（g）+O 22Cl 2+2H2O（g） 2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A . Q MnOKMnOB. KMnOMnOQC. MnOKMnOQD. Q KMnOMnO14 .已知 M2Ox +3S2 +14H+2M+3SJ +7H2O,则 MOx一中的 M的化合价为（）A . +2 B . +3 C . +4 D

11、. +615 . 11P+15CuSO+24!4O5Cut3P+6l4PO+15l4SO反应中，被氧化的 P原子与被还原的P原子个数比是（）A . 6:5 B .5:6 C .11:5 D .11:616 .对于反应CaH+2H2O=Ca（OH）2+2H4有下歹U判断：Hk只是氧化产物， H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为 1:1。上述判断正确的是（）A . B . C . D .17 .根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I 2+SO+2H2O .H2SO+2HI2FeCl 2+Cl22FeCl32F

12、eCl 2+2HI2FeCl 3+2HCl+12A.I >Fe2+>Cl>SOB.Cl >Fe2+>SO>IC.Fe2+>I >Cl>SOD.SQ>I >Fe2+>Cl18 .G、W X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：G3 W+NaCl W+2O鲍t X+H Y+NaOH-h G+W+H）Z+NaOHW+X+2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A.WGZ、Y XB. GY、WZ、XC.GY、Z、W XD. Z、X、GY、W19 .同一物

13、质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A. C12+H2OHCl+HClOB. NH4HCO NHT+COT +H2OC. 3N02+H2O 2HNO+NOD. SO+2HLS2I4O+3S20 .被称为万能还原剂的 NaBH溶于水并和水反应：NaBH+2HO= NaBOMHb T下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为一1价）（）A. NaBH既是氧化剂又是还原剂B. NaBH是还原剂，HbO是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1二、填空题21 .下列微粒：Fe、C、H+、F2,其中能得到电子的微粒有 ,该元素的化合 价,表现

14、出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ,它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其 化合价。22 .请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（）（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（）（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（）（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（）（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A. 2KCQ MnO2 2KC1+3QT八 占燃 八B. 2Fe+3c12 八'、%'、2FeCl3C. NHHCO NH T +H2O+COTD. CaO+COCaCOE.C12+H2OHC1+HC1O23

15、 ,反应 2KMnO+16HCl2MnCb+2KCl+5Cl 2 （ +8H2O 中,氧化剂是 还原剂是 ,若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g 。24 .在下列反应中，氨做氧化剂的是 ，氨做还原剂的是 A. 3Cl2+8NH=6NHCl+N2B. 2NH+H2SO= （NH4） 2SOC. 2NH+2Na=2NaNH+H2D. NH+NaH=NaNHH三、简答题25 .在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物(1) 3S+6KOH K2SO+K2S+3HO(2) S+2KNG3C 八7S+N+3CO(3) 3Cu+8HNQ3Cu(NQ) 2+2

16、NO+4HO(4) 4Fe&+11Q 2Fe2O3+8SO四、计算题26.取含MnO的软镒矿石27.86g ,跟足量浓盐酸反应，制得 5.6L氯气（该状态下 C12 密度为3.17g/L ）计算：（1）这种软镒矿石中 MnO的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少g?27.在3BrF3+5HO=9HF+HBr3+QT+Br2反应中，若有5.4gHzO被氧化，求被水还原的 BrF3 是多少g ?一、选择题：1、下列反应中，气体反应物只能做还原剂的是（）A、二氧化碳通入苯酚钠溶液中。B、二氧化氮通入水中。C、氢气通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管。D、氯气通入石灰水中。2、足量白勺浓H2SO4

17、与m g铜完全反应，得到的 SO2气体在标准状况下的体积为n L ,则被还原的硫酸是（）A、m/64 mol B、64n/22.4 molC、98n/22.4 gD、64n/22.4 g3、已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2FeCb+Cl 2=2FeCl3 。 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序为：（）A、Fe3+>Cl2>I2B、 Cl2>Fe3+>I2C、I2>Cl2>Fe3+D、Cl2>I2>Fe3+4、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原

18、子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲放入乙的盐溶液混合时，甲质量增加5、下列叙述中，正确的是（）A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G 一 Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH - G +Q + H 2。 Z + NaOH - Q + X + H 2。

19、这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A、QGZYXB、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQNO ,消耗金属和硝酸的物质的量之比为1:3,7、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 则该金属可能是（）A、CuB、AgC、AlD、Fe8、在下列有水参加的氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A、生石灰与水的反应B、氯气与水的反应C、过氧化钠与水的反应D、葩与水的反应9、硝酸俊受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A、3:5B、5:3C、5: 2D、1 : 110、在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A、2:1B、1 :2C、3: 1

20、D、1 : 3假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单2: 1时，还原产物是（）11、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应, 质与被还原的硝酸的物质的量之比为A、NO2B、NOC、N2OD、N212、某强氧化剂 XO （OH） 2+ ,被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原 2.4X10-3 molXO （OH） 2+ ,需用30 ml 0.2 mol / L的亚硫酸钠溶液，还原后 X的最终化合价为（ ）A、+1B、+2C、-2D、0、填空题：13、硫酸镂在强热的条件下分解，生成氨、SO2、N2和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。14、24 ml浓度为0.05 mol/L的Na2SO

21、3溶液，恰好与浓度为 0.02 mol/L的心52。7 溶液完全反应，则元素 Cr在被还原的产物中的化合价为 。15、在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu 3P +6 H3P。4 +15 H 3 P。4 中，每 1 mol CuSO4 可 以氧化磷的物质的量是 mol ,每1 mol磷可以氧化磷的物质的量是mol 。16、0.1 mol Cu2s与HNO3反应，若生成 Cu（NO3）2、NO、S、H2O,则参加反应的硝酸 中，未被还原的硝酸是 mol。、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1 .有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A.是否有

22、元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合2 .下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应3 .下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高镒酸钾加热分解制取O2C.实验室中用浓盐酸与二氧化镒加热制取C12D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24 .下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3+ CaCl2=Ca

23、CO 3 J + 2NaClB. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C. 2NaHCO3-Na2CO3+CO2,+H2OD. CaO+H2O=Ca （OH） 25 .氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐6 .从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A. Na2sB. SC.SO2D.H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共 10小题，每小题4分，计40分。）7 .下列说法中，能够判

24、断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A.反应前后，元素是否有电子转移B.反应前后，元素是否有化合价变化C.反应前后，是否有氧元素参加D.反应前后，是否有氢元素参加8 .对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应C.可能是置换反应D.可能是化合反应9 .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl SO42-B, Ca2+、HCO3 式 C1 人 K+C. MnO4K+、I 式 H+D. H+、Cl-> Na+、CO32一10.属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A. CaCO3+2H+

25、= Ca2+CO2T + H2O B. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2CC. HCO3/ H+ = CO2 +H2OD. 2Na+2H2O = 2Na+2OHaH2 T11 .下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. CfCO2B. CO2- CO C. CuO-CuD. H2SO4-BaSO412 .氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A. Zn + 2HCl =ZnCl2+H2TB- 2H2S+SO2= 3S+2H2O电解C. H2+CuO=Cu +H2OD. 2H2O =2H2, + O2T13 .下列反应中氯元素被氧化的是（）A. 5CI2+I2+6H2O=10HC

26、l +2HIO3B. 2Cl2+2Ca （OH） 2=CaClz+Ca （ClO） 2+2H2OC. MnO2+4HCl=MnCl 2 + 2H2O+C12T 电解D. 2NaC1 +2H2O=2NaOH +CI2T + H2T14 .下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A. 2H2S+SO2=3S+2H2OB. 2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2，c MnOs| c 八个C. 2KC1O 3 乂2KC1 + 302 TD. CU2O+ H2SO4=CuSO4+ Cu+ H2O15 .氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为一1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=C

27、a （OH） 2+2H2T,其中水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂16 . 一定条件下硝酸俊受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3 + 4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5：3B.5：4C, 1 ： 1D, 3 ： 5三、填空题（计42分）17 . （11分）在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；还原 剂 电子，发生的反应是 反应。铁与氯气反应的方程式为,生成物中铁是 价，铁与盐酸的反应式为 ,生成物中铁是价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性 （填“强”“弱”）。18 . （

28、8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2, +C02To其中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化剂是,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 19 . （10分）.阅读下面两条科普信息，回答问题:（1） 一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在， 而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 亚铁离子的亚铁盐， 如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁 离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的

29、海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂 把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿； 该反应的另一种反应物是 CO2,反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具 有 性，（1）中的维生素 C是 剂，（2）中的CO2剂，写出（2）中的离子方程式。20 . （13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HC1 （浓）+ MnO 2=Cl21 + MnCl 2+ 2H2O试回答下列问题：

30、二二 -（1）该反应是氧化还原反应吗？ ,如果是氧化还原反应，请指出 是 氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。3（4） 一次实验中，用浓盐酸 80mL,其密度为1.19g cm、HCl的质量分数为36.5%, 跟MnO 2恰好完全反应，产生了 5.6L （STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓 度和被氧化的

31、HCl的物质的量。第I卷（选择题，共49分）本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共 100分，测试时间90分钟 请将第一卷的答案涂在答题卡上。可能用到的原子量： H: 1; LI : 7; Be： 9; B: 11; C: 12; N: 14; O: 16; F: 19; Na：23; Mg: 24; Al: 27; Si: 28; P: 31; S: 32; Cl: 35.5; K: 19; Ca： 40; Mn : 55; Fe：56; Cu： 64; Zn： 65; Br： 80; I: 127一、 选择题（本题包括 18个小题，15每题2分，共10分；618题每题3分

32、，共39分。每题只有一个选项符合题意）1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A. SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HClB, SO2+H2S2H2O+3SC. SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD, SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2T3 .下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A. Cl2 H2O=HCl HClOB. SO2 H2O = H2s

33、O3C. 2F2 2H 2O=4HF O2D. 2Na 2H 2O=2NaOH H24 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. Na2SO3j SO2B. HClC Cl2C. H2SO4（浓）J SO2D. H2sj S5 .下列物质不能做还原剂的是（_ _ 2+A.H 2sB.Fe6 .下列微粒 Al 3+CN2有氧化性又具有还原性的是）C.Fe3+D.SO2MnO4CO2H2O2 Fe2+ MnO42。既具（）A.B.C.D.177 .根据反应：2H2S+O2=2S J +2H2。、4NaI+O2+2H 2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、Na2S+I2=2NaI+S J

34、 ,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：（）A. O2>I2>SB. H2S>NaI汨2。C. $工2>。2D. H20AH2S >NaI8 .在5KCl+KClO 3+3H2SO4=3Cl22 +3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A. 1:1 B, 5:1 C, 1:5D. 3:19 .已知 M2O7X+3S2+ 14H + =2M3+3S J +7H20,则 M2O7x一中的 M 的化合价为（）A. +2B. +3C. +4D. +610 .对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H 2 T有下列判断：H2只是氧化产物

35、， ”只是还原产物， &O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和 还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）A. B.C.D.11 .下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A.二氧化硫通入氢硫酸中B.氯气通入NaOH溶液中C.氯气通入水中D.硫化氢通入滨水中12 .用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2X103摩的XO 4一离子还原，则元素X在还原产 物中的化合价是（）A. +1B. +2C. +3D. +413 . （2006年广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ： 2的是（）A. .Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

36、B. 2CH3COOH+C a(ClO) 2=2HClO+Ca(CH 3COO)2C. l2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D. 4HCl+MnO 2=MnCl 2+CI2 1+2H2O14 . （2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol L-1 Na2s2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）C%完全转化为Cl 一离子，则S2O32一将转化成（）2 2 一 2A. SB. SC. SO3D. SO415 . （2003年广东卷）在一定条件下，RO3n一和氟气可发生如下反应：RO3n +F2+2OH =RO4 +2F + H2Oo从而可知在 RO

37、3n中，元素R的化合价是（）A +4 B +5 C +6 D +716 .吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为 “生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（NazSeO”,能消除人体内的 活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是（）A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂17 .在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（） AFe2+BFe3+ 和Fe2+CCu2+和 Fe2+DCu2+18 . R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为 +2价，且X2+与单质R不反 应； X2

38、+ + Z = X + Z2+; Y + Z2+ = Y2+ Zo这四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小符合（）A. R2+>X2+>Z2+>Y2+B. X2+>R2+>Y2+>Z2+c, y2+>z2+>r2+>x2+d. z2+>x2+>r2+>y2+第I卷（选择题）答案栏第n卷（非选择题，共51分)123456789101112131415161718二、 填空题(共21分)19 . (4 分)在反应 2KMnO4 +16HC1 =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 十 8H2。中，若有 2molKMnO4

39、被还原，有 mol 被氧化，具有氧化性的是 还原剂是 (均填化学式)20 . (4分)有三份纯铜试样，将它们分别与足量的浓 H2SO4、浓HNO3和稀HNO3完全反应，且知铜全部溶解，若放出的气体在常温常压下体积相等，则三种反应中转移电子总数之比为 三份铜样的质量比为 21 . (5分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg-CuzHgI 4+ 2Cu(1)上述反应产物 Cu2HgI 4中，Cu元素显 价。(2)以上反应中的氧化剂为 ,当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。

40、(3) CuI可由Cu2+与直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2+ + DrDCuI+D322 . (2006天津)(8分)2gCu2s和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL0.075 mol / LKMnO 4溶液处理，发生反应如下：8MnO-4 +5Cu2s + 44H + =10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H2O6MnO- 4 +5CuS + 28H + =5Cu 2+ + 5SO2+6Mn 2+ +14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2,剩余的KMnO 4恰好与350mL 0.1 mol/ L (NH 4)2Fe (SO4”溶液完全反应。(1) 配平KM

41、nO4与(NHgFe (SO4)2反应的离子方程式| jMnO 4+ I +1 1H - 1 Mrr J Fc? I HiO(2) KMnO4溶液与混合物反应后，剩余 KMnO 4的物质的量为 mol.(3)欲配制 500mL0.1 mol /L Fe 2+ 溶液，需称取(NH4)2Fe (SO4)2 6H2O (M=392g/mol) 的质量为 g。(4)混合物中 Cu2s的质量分数为 。四、实验题23、(10分)(2005年广东卷)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质.实验仪器有 (填代号，限

42、填3项)。A、试管B、瓷塔蜗C、堪蜗钳D、铁三角架E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、墨筒(2)第2步：I 一溶液的获取。操作是 。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 (填代号)。A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO 4溶液 D、“。2理由是。(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。三、解答题(20分)24. (8分)取含MnO2的软镒矿石27.86g,跟足量浓盐酸反应，制得 5.6L氯气(该状态下Cl2密度为3.17g/L)计算：(1)这种软镒矿石中 MnO2的质量分数？(2)被氧化的HCl为多少g?25、( 2005年广东卷)(12分)化合物KxFe(C2O4)y ZH2O是一种重要的光化学试剂，其中 铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在 110c干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol L-1 H2SO4和适量的蒸储水，加热至75 C,趁热加入0.0500mol L-1KMnO 4溶液24.0mL ,恰好完全反应；再向溶液中加入 适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+ ,该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol - L-1KMnO 4