福建省师大附中高一化学下学期期末考试试卷

1、福建师大附中2014-2015学年第二学期期末模块测试卷高一化学（时间：90分钟 满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为必修二模块考试卷。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、座号、姓名填写在答题卡和答案卷上。2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答案卷上，考试结束后交答题卡和 合耒春。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64A卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一手选项符合题意。）1 .下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.乙烯的结本简式为 CHCHB . CH分子的比例模型：C.氯离子的结构示

2、意图：D，氯化钠的电子式：Na：*2 .下列物质只含有离子键的是A. NaOHB . H2SOC . NaQD . MgCl23 .下列说法不正.确.的是A. 12C和14C互为同位素B.甲烷与正丁烷（CH3CHCHCH）互为同系物C.二氧化碳和干冰互为同素异形体D.乙醇（CHCH2OH与二甲醛（CH-O-CH3）互为同分异构体4.下列措施能减慢化学反应速率的是A.用Zn和2mol l/kSQ反应制取H2时，向溶液中滴加少量 CuSO§液B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化镒粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气5 .下

3、列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A.CH3cHiB. CH3CH2BrC.CH3CHOHD. CH3CHCI26 .下列叙述错误的是,附中高一下化学期末考卷共 8页第1页A.油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B.向鸡蛋清的溶液中滴加饱和NaSQ溶液，有固体析出，若加入足量蒸储水，固体会重新溶Y原子的最外层电子是Z WC.将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D.煤干储后可以得到煤焦油7 .某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.铜棒为负极B .锌棒发生还原反应C.锌棒质量减轻D .电子从铜棒经外电路流向锌棒内层电子数的3倍，

4、下列说法正确的是8 . X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若A.原子半径：X<Z<WB.气态氢化物的稳定性：X>YC.非金属性：Z>YD.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z9 .化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展10 .在一定温度下，可逆反应 A（气）+ 3B（气）2C（气）达到化学平衡的标志是A.

5、 C的体积分数不再发生改变B. A、B、C的物质的量浓度相等C. A、B、C的物质的量之比为 1:3:2D.单位时间生成 n mol A ,同时生成 3n mol B11 .能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液的试剂是A.稀盐酸B.Cu（OH）2悬浊液C.NaOH§液D.Na 2CO 溶液12 .某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性附谿翻卷!卷共8页第2cH=砒能跟NaOHF液反应；能发生取代反应；CH广C00H能发生加成反应；CH20HA.只有B .只有C .D .只有13 .根据下列事实：X+Y2+=X2+Y;Z+2H2。（冷水）=Z（OH）2

6、+Hd ;Z 2+的氧化性比X2+弱; 由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为 W+2e - = W Y- 2e.=Y2+。可知X、Y、W Z的还 原性由强到弱的顺序是A.X>Z> Y> WB.Z>VW> X> Y C.Z >X> Y> W D.Z >Y> X> W14 . 16 g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6 L氢气。该物质可能是A. CH3OHB . C2H50HC . GHOHD . GHOH15 .下面有关晶体的叙述中，正确的是A.在氯化钠晶体中每个 Na+(或Cl-)周围都紧邻8个Cl-

7、(Na+)16 原子晶体中只存在共价键C.离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏D.熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体二、非选择题(本题包括 2小题，共20分)16. (8分)按要求填空(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：碳化铝，黄色晶体，熔点 2200 C,熔融态不导电： ;五氟化引，无色晶体，熔点 19.5 C,易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂 (2)造成温室效应的常见气体的电子式： ;空气中含量最多的气体的结构式： ；(3)从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内(填相应字母)A.蛋白质B.乙醇C.乙酸D.油脂E.葡萄糖食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为

8、其中含有 ;属于天然有机高分子化合物的是 ;常用做燃料和医药上消毒剂的是 ;花生油、茶籽油、牛母押高要用抽末考卷共一8页第3页 ；17.(12分)I.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水 平。请回答下列问题。(1)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。写出AB 的化学方程式,该反应类型是(2)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为,该反应类型是 II.在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是(2)试管a中发生反应的化学方程式为(3)浓HbSO的作用是：(

9、4)反应开始前，试管 b中盛放的溶液是 B卷(50分)一、选择题(本题包括18.下列关于苯的叙述中正确的是A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯煌C.苯分子中6个碳碳键完全相同D.苯可以使滨水褪色是因为发生了取代反应19 .下列变化中，不属于化学变化的是A. SQ使品红褪色BC.活性炭使红墨水褪色D20 .在一定条件下，RO与R发生如下反应:述中，正确的是A.在周期表中 R位于VA族C. RO中R只能被还原D.氯水使有色布条褪色.漂白粉使某些染料褪色RO-+5R +6H+=3R+3H2Q下列关于 R元素的叙B. R的氢化物的水溶液是强酸.R在常温常压

10、下一定是气体10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)21.下列有关离子(或物!胪州检骚堂St施罐确的曷页第4页A.向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有 I 2B.向无色溶?中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SCO2C.向无色溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则溶液中含有NH+D.用洁净的钳丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na_不含K22.关于下列各装置图的叙述中，正确的是电流方向A.中，d极发生氧化反应、c极发生还原反应B.中从a 口通入气体，可用于收集 H2、NH、NO等气体C.中X若为C

11、C14,上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸D.可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢23 .下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸往蛋白质溶液中加入 CuSO溶液可使蛋白质产生盐析用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜用滨水检验汽油中是否含有不饱和燃用硝酸洗涤刚做完银镜反应的试管A.B.C.D.24 .将绿矶晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2Q+SOT+SQ"如将生成的混合气体通过 BaCl2溶液，应发生的现象有A. 一定产生 BaSO沉淀 ；B . 一定产生 BaSO沉淀；C

12、. 一定没有 SQ逸出；D . 一定有 SO逸出25.某MCFC1燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600c700C,所用燃料为氢气，电解质为熔融白系中?KcOKI册第Iff反虎%第多H2+Q=2HO,负极电极反应式为：H2+CQ2 -2e * HO+CO）则下列判断中正确的是、> » 2 ， 一 ，_.一， A.放电时CO向负极移动B.放电时CO2一向正极移动C.正极反应：4OH 4e =2H2O+OTD.当电池中生成1 mol水时，转移 4 mol电子26 .短周期元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有

13、2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX ZX、WX中化学键的类型相同D. 原子半径的大小顺序：r y >r z >r w>r x27 .乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是A.乙醇与钠的反应是键断裂Il HB.乙醇的催化氧化反应是键断裂. -C.乙醇的燃烧氧化反应是所有化学键都断裂-一-：-H HD.乙醇与乙酸发生酯化反应是键断裂二、非选择题（本题包括 3小题，共30分）28. （10分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字

14、母分别表示一种元素。adfgbceh请回答下列问题：(1) g与b可形成离子化合物 b2g,试写出它的电子式 。(2) e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示) 。(3)在1L的密闭容器中，通入 1molf 2气体和3mol a 2气体，一定温度下反应生成fa 3气体，2 min时，测得f2的浓度为0.75mol - L -1,则2 min时fa3的物质的量为mol , a2的化-1学反应速率 v(a 2) =mol - (L - min) 。86(4) a、d两种兀素可形成多种化咨物，其中化合物X是最简单的有机物，已知常温下4g X在Q中完全燃烧放出222.4KJ

15、的热量，试写出化合物X完全燃烧的热化学方程式：(5)航天技术中常使用 a和g单质组成的碱性燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环 境等优点。该电池正极电极反应式为 。29. (10分)右图是电解CuCl2溶液的装置，其中 c、d为石墨电极。正极为( 填“a”或" b”)阳极为。(填" c”或" d”)(2)阳极电极反应式为检验该阳极产物的方法是(3)电解一段时间后发现阴极增重 6. 4g,则外电路中通过的电子的物质的量是 mol ,若该 电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗L氢气(标准状况下)才能满足需要。30. (10分)针对网络上流传的隔

16、夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动:活动一：查阅资料NaNO有毒，具有氧化性和还原性，NaNO溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO逐渐转化为NaNQ国家规定肉制品中 NaNO含量不能超过30mg/kg。活动二：鉴别 NaNOf食盐(1) NaNOf食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法:能否各取少许固体用舌头品尝？ 用稀硫酸、淀粉和 KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO具有 性。活动三：探究NaNO! NaNO的相互转化(2)制取NaNO与NaNO混合溶液的装置示意图如右：已知：2NO+2NaOHk NaN(2+NaN(3+H

17、2 O写出装置I中发生反应的化学方程式 水 (选填"能”或"不能”)作为装置 II中的试剂，理由是 。 附中高一下化学期末考卷共 8页第7页装置III中反应完全后，接下来的操作是 。(3)将NaNO与NaNO1合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的 pH减小，则溶液中 NaNO的含量(选填“增多”、"减少”或"不变”)，原因可能是 (用化学方程式解释)。三.附加题：(10分，总分达到95分以上才可加分)31. (10分)工业上常利用含硫废水生产Ns2S2C3?5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。L* V一花35 日丁 t温舍厚/

18、a 1 门 <E*恭爱2111烧瓶C中发生反应如下：NaS (aq) +HO (l) +SO (g) =NaSO (aq) +HS (aq)(I)2H2s (aq) +SO (g) =3S (s) +2H2O (l )(II )S (s) +N&SO (aq) Na2s2c (aq)(III )(1)仪器组装完成后，震前两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若,则整个装置气 密性良好。装置D的作用是 。装置 E中为 溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中NaS和NaSO恰好完全反应，则烧瓶 C中NaS和NaSO物质的量之比为。(3)装置B的作用之一是观察 SO

19、的生成速率。实验中，为使 SO缓慢进入烧瓶 C,采用的 操作是 。已知反应(III )相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。反应后期可 用酒精灯适当加热烧瓶 A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含 有。a.烧杯 b .蒸发皿c .试管d .锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶 C中的溶液经蒸发浓缩即可析出N&S2Q75HO,其中可能含有 N&SO、NaSO等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在NaSO,简要说明实验操作，现象和结论：。(已知 Na2S2Q?5H2。遇酸易分解：S2Q2T2h+=SJ +SQT +H2O附中高一下化学期末考卷共8页第8页供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgN丽液）福建师大附中2014-2015学年高一 化学第二学期期末考答案A卷：1-5 : CDCBD 6-10: ACDDA 11-15 : BCCAB(各 2 分)16 （8分） （1）A :原子晶体；B:分子晶体：（2）A :略B: N N;C ABD （每空各1分）17.（方程式每个2分，其余每空1分，共12分）I. (1) 2C H3CHOH+O催,Ch3CHO+2HO氧化反应(2) 一 催化初一 nCH=CH CH2-CHIJL- n加聚反应II.（1）羟基、竣基(2)CH 3COO