溶质的质量分数计算题

1、溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20时，将 50g NaCl 放入 100g 水中，充分搅拌后所得 NaCl 溶液的溶质质量分数是（ 20时 NaCl 的溶解度为 36g）解读： 由溶解度概念知，20时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ， 很 显 然NaCl 未 完 全 溶 解 ，溶 液 已 达 到 饱 和 。 故 该 溶 液 中NaCl的 质 量 分 数36100%265%.10036二、结晶水合物溶于水型2、将 10g 胆矾溶解在 90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解读： 因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非 CuSO4 

2、3;5H 2O， 10g 胆矾中所含CuSO4的质量。故该溶液中溶质的质量分数m(CuSO 4 )6.4gm(CuSO 4 5H 2 O) m(H 2 O)100%100% 6.4%10g90g三、所加物质与水反应型3、将 31g Na2O 溶于 69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解读： 由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。解：设 Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为 xNa2 OH 2O 2NaOH628031gx62

3、31g80x解得： x40g溶液中溶质的质量分数为40g31g100% 40%69g四、多种溶质型4、在常温下向 100g 5%的氯化钠溶液中加入 5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是1/13溶质质量解读： 因溶液中溶质的质量分数100% ，混合溶液中各种溶质的质量分溶液质量数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：m(NaCl )1005%4.76%100%100100%m(Nacl ) m(H 2 O) m(KCl )5五、将

4、浓溶液加水稀释型5、把 40g 30%的 NaOH 溶液加水至 100g，取出其中的 10g，这 10g 溶液中溶质的质量分数是解读： 由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数m(NaOH )m(NaOH )100%m(H 2 O)4030%100%12%100六、与化学反应有关型6、向 400g 溶质的质量分数为 4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解读： 稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO4 ，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2 质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的 ZnSO4 的质量，以及产生 H 2 的质

5、量。反应后溶液的总质量硫酸的质量+参与反应的Zn 的质量生成 H 2 的质量。解：设反应生成H 2 的质量为 x，参与反应的锌的质量为y，生成 ZnSO 4 的质量为 zZn H 2 SO4ZnSO 4H 265981612y400g4.9%zx65y解得： y13g98400g4.9%161z32.2g98400g解得： z4.9%2x解得： x0.4g98400g4.9%故所得 ZnSO 4 溶液中溶质的质量分数为：z32.2g100%7.8%400 y100%x400g 13g0.4g7、8g 三氧化硫加入到92g 水中完全溶解 ,求所得溶液的溶质质量分数?2/13解 :设反应中生成的硫

6、酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988gx 80:98=8g:x解得 :x=9.8g所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、20向 71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g 氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知， 20时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为 zNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl1422

7、0823311771g ·20% xyz=14.2g142:208=14.2g:x解得 x=20.8g142:233=14.2g:y解得 y=23.3g142:117=14.2g:z解得 z=11.7g反应后所得溶液中水的质量为71g-14.2g=56.8g反应完毕时 ,混合物中氯化钠的总质量为11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g设 20时在工作 56.8g 水中至多可以溶解氯化钠的质量为 w 36g： 100g=w： 56.8g 解得 w=20.4g<21.5g所以氯化钠没有全部溶解在水中 ,此时形成了 20时氯化钠的饱和溶液溶液的溶质质量分数为 36g/(36

8、g+100g) · 100%=26.5%过滤后 ,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有杂质的 5.5gNa2CO3 固体投入 36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）Na2 CO + 2HCl =CO2+ NaCl + HO32106734458.5X 36.5*10%yzX=5.3gy=2.2gz=2.925gM 溶液 =5.3+36.5 2.2=39.6g W%=2.295/39.6*100%=58%3/13七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30时的溶解度为45.8 克。 30时

9、将68.7 克氯化铵配制成400 克的溶液，通过计算：（ 1）溶液是否饱和 ?（ 2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液 ? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解读：（1） 30时将68.7 克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。30时，溶质溶剂溶液68.7gx（ x+68.7 ） g解得x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g<400g ，是不饱和溶液。（ 2） 需蒸发水的质量 400g 218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30时，溶质溶剂溶液68

10、.7g+x400g+x解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时，溶质溶剂45.8g100gx181.3g解得 x=83.0g11、将下列物质各10g 分别投入 90g 水中，使之充分溶解。请比较下列4 种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2 的溶解度不超过0.2g）。A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO溶液中的溶质：Na2ONaOH， A 项为 NaOH ；B 项为 NaCl ； C 项为 CuSO4；D 项为 Ca(OH)2 。可见：

11、 A 中溶质质量大于10g； B 中溶质质量等于10g；C 中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：A B C。至于D 项，由CaO 转化得到的Ca(OH)2 的质量应大于小。所以本题答案为：10g，但其溶解度不超过 A BCD。0.2g，无疑其溶质质量分数为最12、现有500g20的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有4/13析出，若再蒸发掉20g 水后，又有 7gA 析出，则在 20时 A 物质的溶解度是解读： 20时500g A 溶液 （ 50025） gA 溶液（饱和）（ 500 25 27）g A 溶液（饱和） 20时 A 饱和溶液中溶质溶剂S 100g720g

12、S=35g13、20时，将一定质量的 NH4NO3 完全溶解于 100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发 18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入 36g NH4NO3 也达饱和，求 20时， NH4NO3 的溶解度。原溶液中 NH4NO3 的质量。解读：依题意，可知将 36g NH4NO3 溶解于 18.75g 水中恰好饱和，则溶解度可求。设 20时 NH4NO3 的溶解度为 S。原溶液中 NH4NO3 的质量为 x。20时 NH4NO3 饱和溶液中 溶质溶剂S100g36g18.75gx+36g50gx50g 18.75g可解得 S=192g，x=60g14、60时， 50gH

13、2O 中最多溶解55gKNO 3。若把 60时的 210gKNO3 饱和溶液蒸发掉 50gH2O 后，再降到 60，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解读：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为55g/ （ 55g+50g）×100%=52.4%八、其他15、已知甲醇（ CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1： 2甲醇的相对分子质量为12+1· 4+16=32水的相对分子质量为1· 2+16=18所以，甲醇溶

14、液的溶质质量分数为32· 1/（ 32· 1+18 ·2）· 100%=47.1%16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。5/13工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品 11g,全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为 121g，试求：（ 1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（ 2）所的溶液中溶质的质量分数。解：反应放出的CO2 的质量为：64.4g 50 g 11g 121g4.4g设参加反应的 Na2 CO3质量为x ，生成的

15、 NaCl 的质量为 yNa2CO32HCl 2NaClCO2H 2 O106258.544xy4.4g106 : 44x : 4.4g x10.6g117 : 44y : 4.4g y11.7g碳酸钠纯度为： (10 .6g 11g) 100%96.4%纯碱样品中 NaCl 的质量为： 11g 10.6 g 0.4g反应后溶液中 NaCl 的质量为： 11.7g0.4 g 12.1g反应后溶液中NaCl 的质量分数为：(12.1g121g)100%10%化学式及化学方程式计算1、硝酸铵的化学式是NH 4NO36/13 计算式量；14=4=14=48=80 氮元素的质量分数；28/80*100

16、%=35% 铵根与硝酸根的质量比；18:62+9:31 某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20 千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？X*35%=20x=572、原计划用 90kg 尿素 CO(NH)，现因缺货改用硝酸铵 (NH NO ).计算需要用2243多少千克的硝酸铵才能与90kg 尿素的含氮量相等？解读：素分子量 12+16+（ 14+2） *2=60 ，其中有 N 2*14=28 ，故含氮 14/30硝酸铵 14+4+14+16*3=80 ，含 N 14+14=28, 故含氮 7/2090* （ 14/30） =42 原计划尿素中的含氮量故 42/(7/20)=120 就是硝酸铵

17、的需要量3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7： 2，试确定该氧化物的化学式 .解读： FexOy 则：根据题意有： (56*x)/(16y)=7:2通过计算知道： x:y=1即化学式为： FeO4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为716，则该氧化物的化学式为解读：设氧化物的化学式为NxOy ，则14x ： 16y 7 ：16即 x： y 1： 2 所以化学式为2NO5、某氧化物的化学式为 NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化N2O物化学式中 X 与 Y 的比为 _2： 1_，此化学式是 _ _。6、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为 3:1，则其化学式

18、中碳原子与氢原子的个数比是 _1：4_,此化学式是 _CH4_。7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，计算该氧化物的化学式。解读： 56x/16y=7:3x:y=2:3所以为 Fe2O38、已知化合物 RO2 中 O% = 50% ，计算 R 的相对原子质量解读： R/R+32=5%R=329、要使H2O 和H2O2(过氧化氢 )中，含有相同质量的氧元素，则H2O 与H2O2的质量比是_18:1710、某气肥 (化学式NH4HCO3)样品中含氮元素16，此气肥的纯度为7/13实际物质中元素质量分素/化学式元素质量分数 *100%11、在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混

19、合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解读 a%且 S 的相对原子量为32,O 的相对原子量为16而无论 FeSO4 或 Fe2(SO4)3中， S:O 的质量比不变则，混合物中S:O=32:16*4=1:2则，混合物中O=2a%所以，剩余的质量为Fe 的所以， Fe=(100-a-2a)%=(100-3a)%12、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7 克。计算制得氧气多少克？10.7 克固体物质中有哪些物质？各多少克？13、炼 300 吨含 3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨

20、？设：需要氧化铁的质量是x.300*(1-3%)=291(吨）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 ······112x ·······291 吨解得： x=415.71 吨415.71/85%=489.07(吨）14、某钢样 2.2 克在纯氧中完全燃烧，得到 0.025 克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。C+O2=CO21244X0.025X=0.0068W%=0.0068/2.2*100%=0.3%15、实验室制取标准状况下的氢气 10 升。若用锌和稀盐

21、酸反应来制取氢气，至少需要锌多少克？（标准状况下，氢气的密度为 0.09 克/升）2HCl+Zn=ZnCl 2 +H 2652X10*0.09X=29.2516、100 吨含氧化铁质量分数为 85%的赤铁矿在高温下完全被 CO 还原后，能得到多少吨含杂质为 4%的生铁？解：氧化铁质量100t*85%=85t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011285tm160/85t=112/mm=59.5tm生铁 =59.5t/96%=62t17、将 16 克含杂质的锌粉与98 毫升、密度为1.14 克/厘 M 3、质量分数为 20%的稀硫酸恰好完全反应。（杂质不参加反应）。求锌粉中锌的质量分数。Z

22、n+H 2SO4=ZnSO 4+H 28/1365 98X98*1.14*20%x=14.8214.82/16*100%=92.6%18、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾 8 克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量 7、36 克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？解：2KMnO4 = （ MnO2 ） = K2MnO4 +MnO2 +O2少掉的质量全为氧气，所以m(O2)= 8-7.36=0.64g所以用掉的高锰酸钾有 m （KMnO4 ） =0.64/32*158*2=6.32g 所以用作催化剂的 m(MnO2)=8-6.32=1.68g生成的 MnO2 = 0.64/32*87=1.74g

23、即总共的 mno2 的质量为1.74+1.68=3.42g19、我国规定在食盐中加入碘梭钾 KIO3 的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为 0、035 克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？解：碘酸钾（ KIO3 ）中的碘的质量分数为： 107/ （ 107+39+16*3）=107/194每千克食盐中含有碘酸钾0.035/ （107/194 ） 0.063g20、20 克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为 15、6 克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。解：碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：碳和铜（碳过量）；铜和氧化铜（氧化铜过量）。分别分析：飘走的为一氧化碳（如果是二氧

24、化碳的话，还会和碳反应生成一氧化碳）m(CO)=4.4g因为所有的氧都是从氧化铜来的，由氧原子守恒得，m （CuO ）=4.4*16/28*（ 64+16 ） /16=12.57g ，故 m （C） =7.43g飘走的为二氧化碳（如果为一氧化碳的话，还会和氧化铜反应成CO2 ）m（ CO2 ） =4.4g氧原子守恒得：m（ CuO ） =4.4*32/44*80/16=16g故 m（C） =4g21、将 171 克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了 24 克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。解： CaCO3 =高温 =CaO+CO2m（CO2） =

25、24/32*44=33gm(CaCO3)=33/44*100=75g （ CaCO3）=75/171 43.9%22、用氢气还原 10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为 8.4g，则参加反应 CuO 的质量是多少 g？H2 +CuO=Cu+H 2 O8016X10-8.4X=823、将 CO 和 CO2 的混合气体 2.4g，通过足量的灼热的 CuO 后，得到 CO2 设的质量为 3.2g，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？CO+CuO=Cu+CO2 m28 44 169/13x y 0.8gx=1.4 y=2.2即反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g ，又因为氧化铜是足

26、量的，所以CO 全部转化为 CO2 ，所以反应前CO2 的质量为 3.2-2.2=1g ，反应前 CO 的质量为1.4g ，所以质量比为 1.4 ： 1=7 ： 524、将 30g铁片放入4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，求参CuSO加反应的铁的质量？解 :设参加反应的铁的质量xg.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固体增重56648X1.6g56:x=8:1.6gx=11.2g25、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为 16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？解：设参加反应的CH 4

27、 的体积为xCH 4 +2O 2=CO 2+2H 2 Om （气体分子减少）冷却至室温时，H2O 呈液态12X30-16x=7即参加反应的甲烷为7L ，氧气为14L若甲烷过量，那么V （CH4 ）： V （ O2)=8 ： 7若氧气过量，那么V（ CH4):V(O2 ）=7： 2326、给 45g 铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为 37g，求原混合物中铜元素的质量分数？CuO+H 2=Cu+H 2 O m8016X8gX=80×8/16=40gCuO 中有铜元素 64/80 ×40 32g 混合物中有铜45 40 5g一共有铜 532 3

28、7g 所以铜元素的质量分数37/45 82.2 27、将盛有 12g 氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10g 时，这 10g 残渣中铜元素的质量分数？解:设参加反应的CuO的质量是X :H2(气)CuO(固)Cu(固)H 2O(液)固体质量减轻806416X10g - 8.4g 1.6g80 X16 1.6g解得 : X8g答 : 参加反应的 CuO的质量是 8g.10/1328、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2 混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5ml，则原混和气体

29、中 CO、O2、 CO2 的体积比？解： 2CO+O2=2CO2 m= 1ml 是 CO 和 O2 反应掉的若 O2 反应完了，则原来只有 1mlO2，反应掉 2mlCO，生成 2mlCO2 通过 NaOH 溶液后又减少了 3.5ml 就是说点火爆炸后有 3.5mlCO2所以原来有 3.5-2=1.5mlCO2 ，则 CO 为 6.5ml ，CO2 为 1.5ml ， O2 为1ml V(CO):V(O2):V(CO2)=13:2:3若 CO 反应完了，则原来只有 2mlCO ，反应掉 1mlO2 ，生成 2mlCO2通过 NaOH 溶液后又减少了 3.5ml 就是说点火爆炸后有 3.5mlC

30、O2 所以原来有 1.5mlCO2 ，则 CO 为 2ml ， CO2 为 1.5ml ，O2 为 5.5ml V(CO):V(O2):V(CO2)=4:11:329、把 CO、 CO2 的混合气体 3.4g，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4g。求原混合气体中 CO 的质量？反应后生成的CO2 与原混合气体中CO2 的质量比？解：根据 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O 可知溶液增加的 4.4g 就是 CO2 的质量CO +CuO= Cu +CO2 m 28 44 16m1 m2 4.4-3.4=1gm1 =1.

31、75gm2=2.75g即原气体中有 CO 1.75g那么有 CO2 的质量为 1.65g反应后生成的 CO2 为 2.75g 两个一比较就可以得到最后的结果3： 530、CO 和 CO2 混合气体 18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 CO2 的总质量为 22g，求原混合气体中碳元素的质量分数？解：设原混合气体中CO 的质量分数为 xCO+CuO = Cu+CO2气体质量增加（差量）284444-28=1612x 克18 -12 =6克选择题计算1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 DAZnB PbC CuDMg11/132、26g 某金属混合物投入到足量