高二化学人教版选修三第二章《分子结构与性质》第二节分子的立体结构（第五课时）课件

1、新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质12/19/2021第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构（第五课时）（第五课时）1 1、配位键、配位键（1 1）定义：）定义：（2 2）配位键的形成条件）配位键的形成条件（3 3）配位键的表示方法）配位键的表示方法一方提供一方提供孤电子对孤电子对一方提供一方提供空轨道空轨道A AB B（4 4）配位键的键参数）配位键的键参数同其他同其他相同原子相同原子形成的形成的共价键键参数共价键键参数完全相同完全相同HOHH即即“电子对给予电子对给予接受键接受键”复习回忆复习回忆2 2、配合物、配合

2、物(2) (2) 配合物的组成配合物的组成Cu(HCu(H2 2O)O)4 4SOSO4 4内界内界外界外界中心中心离子离子配配体体配配位位数数(1) (1) 定义定义以配位键结合形成的化合物称为配以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物（络合物）位化合物，简称配合物（络合物）( (配离子配离子) )具有一定的稳定性具有一定的稳定性（3 3） 配合物的性质配合物的性质（4 4） 配合物的应用：配合物的应用：广泛广泛 1：下列分子或离子中都存在着配位键的是：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+

3、 、PCl3B 2：下列各种说法中错误的是（：下列各种说法中错误的是（ ）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D课堂练习课堂练习3 3、 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列

4、对此继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是现象说法正确的是 （ ）A. A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CuCu2+2+的浓度的浓度 不变。不变。B. B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+。C. C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+不会与乙醇发生反应。不会与乙醇发生反应。D. D. 在在CuCu（NHNH3 3）4 4

5、2+2+离子中，离子中，CuCu2+2+给出孤对电子，给出孤对电子，NHNH3 3提供空提供空轨道。轨道。B 4 4、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（共价键和配位键分类，应含有（ ）A.A.离子键和共价键离子键和共价键 B.B.离子键和配位键离子键和配位键C.C.配位键和共价键配位键和共价键 D.D.离子键教学离子键教学 5 5、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是金属离子形成配位键的是 （ ）H H2 2O O NHNH3 3 F F CNCN COCOA A、

6、 B B、 C C、 D D、 CD6 6、Co(NHCo(NH3 3) )5 5BrSOBrSO4 4可形成两种钴的配合物可形成两种钴的配合物 ，已，已知两种配合物的分子式分别为知两种配合物的分子式分别为Co(NHCo(NH3 3) )5 5BrSOBrSO4 4 和和Co(SOCo(SO4 4)(NH)(NH3 3) )5 5BrBr， 1 1）若在第一种配合物的溶液中加）若在第一种配合物的溶液中加BaClBaCl2 2 溶液时，溶液时，产生产生 现象现象 ；2 2）如果在第二种配合物的溶液中加入）如果在第二种配合物的溶液中加入BaClBaCl2 2溶溶液时，产生液时，产生 现象，现象，3

7、 3）若）若在第二种配合物的溶液中在第二种配合物的溶液中加入加入 AgNOAgNO3 3溶液溶液时，产生时，产生 现象。现象。 白色沉淀白色沉淀无明显现象无明显现象淡黄色沉淀淡黄色沉淀巩固练习巩固练习向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成液，不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A:Co(NH3) 4Cl2 ClB:Co(NH3) 3Cl3 C:Co(NH3) 6 Cl3D:Co(NH3) 5Cl Cl2、B、人体内血红蛋白是、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，卟林配合物， Fe2+与与O2结合形成配合物，而结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的与血红

8、蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的白中的Fe2+结合？结合？血红蛋白血红蛋白COCO形成的配合物更稳定形成的配合物更稳定发生发生COCO中毒事故，应首先将病人移至通风处，中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。必要时送医院抢救。NONO中毒原理同中毒原理同COCO巩固练习巩固练习例例:Ag(NH3)2+ 配位数为配位数为2， 直线型直线型 H3NAgNH3C

9、u (NH3)4 2+ 配位数为配位数为4，有平面四边型，有平面四边型.NH3NH3H3N H3N Cu2+3、配位数与配合物空间构型的关系、配位数与配合物空间构型的关系Zn(NH3)42+ 配位数为配位数为4，正四面体，正四面体.FeF63- 配位数为配位数为6，正八面体，正八面体.复习第二节内容复习第二节内容一、形形色色的分子：一、形形色色的分子：二、价层电子对互斥模型：二、价层电子对互斥模型： ABn 1、一类是中心原子上的、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价电子都用于形成共价键。价键。2、另一类是中心原子上有、另一类是中心原子上有孤对电子孤对电子(未用于形未用于形成共价键的电子对成

10、共价键的电子对)的分子的分子（2）通常采取对称结构。通常采取对称结构。实质：（实质：（1）价层电子对尽可能彼此远离，价层电子对尽可能彼此远离， 使它们之间的使它们之间的斥力斥力最小。最小。三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介1、杂化轨道、杂化轨道 原子中原子中能量相近能量相近的几个轨道间通过相互的混的几个轨道间通过相互的混杂后，形成相同数量的几个杂后，形成相同数量的几个能量与形状能量与形状都相同的都相同的新轨道。新轨道。2、杂化轨道的类型、杂化轨道的类型 （1）SP3杂化轨道杂化轨道 （2）SP2杂化轨道杂化轨道 （3）SP杂化轨道杂化轨道会解释甲烷、乙烯、乙炔分子的结构和性质特点？会解释

11、甲烷、乙烯、乙炔分子的结构和性质特点？会解释会解释BeCl2、HCHO、HCN、BF3分子的结构分子的结构0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体形正四面体形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=4sp3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O1）看中心原子有没有形成双键或叁键）看中心原子有没有形成双键或叁键3、判断杂化类型的一般方法、判断杂化类型的一般方法2）杂化轨道数）杂化轨道数=中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中

12、心原子结合的原子数4、路易斯结构式、路易斯结构式 分子有用于形成共价键的分子有用于形成共价键的键合电子键合电子(成键电子成键电子)和和未用于形成共价键的未用于形成共价键的非键合电子非键合电子，又称，又称“孤对电子孤对电子”，用短横线表示键合电子，用小黑点来表示孤对电子。用短横线表示键合电子，用小黑点来表示孤对电子。OHH. . .HNHH. .HCHHCOOH. . .NN.例如，例如，水、氨、乙酸、氮分子水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表示为：的路易斯结构式可以表示为：四、配合物理论简介四、配合物理论简介第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构(4)配合物理论简介配合物理论简介 1、

13、C、2、AD、3、B、4、D、5、D、6、A、7、AB、8、D、9、D、10、B、11、B 12、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀 13、非极性共价、三、正四面体、非极性共价、三、正四面体、600、6、P4O6、P4O10、P、O。 14、Cu2+ +4H2O=Cu(H2O)42+、 H+ + NH3= NH4+ Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 降低、降低降低、降低 第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构(5)综合练习（一）综合练习（一） 1、C、2、D、3、C、4、A、5、BC、 6、C、7、D、8、B、9、C、10、D、 11、BC、12、B、13、A、14、A、15、B 16、（、（1）N2H4、 否（否（2） 22； 17、（、（1）N2H4、 （2）N2H4+H2O2=N2+4H2O （3）N2H4+HCl=N2H5Cl 18、Co（NH3）5ClCl2第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构(6)综合练习（二）综合练习（二） 1C、5 2C、 31、3、6；2、4；5、7 4（1）复分解、难电离 （2）Fe（SCN）2+、Fe（SC