眉山2017-2018学年高二12月月考理科综合化学试题含答案

1、眉山中学2018 届高二上期12 月月考试题理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共35 题，共 300 分可能用到的相对原子质量S 32O 16第卷一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释或结论A用热的烧碱溶液洗去油污Na CO可直接与油污反应23B明矾可用于净水水解产生的胶体可杀菌消毒C溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到转化CuS沉淀D除去水垢中的CaSO4，先加入碳酸钠溶CaCO3可

2、溶于稀硫酸液，再加入稀硫酸8、用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A、 2L 0.5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NAB、 2L 0.5mol/L2的 Na CO溶液中， CO 的数目为 NA233C、 1L 0.5mol/L的 CH3COOH溶液中含有的H+数目为 N AD 、 2L 0.1mol/L+的 NHCl 溶液中 NH 和 NH? H O的数目之和为 0.2NA44329、 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A 、改变催化剂，可改变该反应的活化能B 、该反应为放热反应，热效应等于E1 E2C 、反应过程b 无催化剂参与D 、有催化剂条件下，反

3、应的活化能等于E1 E210、一定温度下，下列溶液的粒子关系式正确的是()A 、 PH=5 的 H2S 溶液中， C(H+) = C(HS ) = 1 × 10 5mol/LB 、 PH=8的氨水溶液，稀释后， n(H +) 与 n(OH) 的乘积变大C、 PH=1的 NaHSO4溶液中： C(H+) = 2C(SO 42 ) + C(OH ) c2D 、 PH=8的 NaHCO溶液中： c(Na ) c(HCO(CO ) c(OH )c(H )33311、下列有关电解质溶液的说法正确的是()C）A、向 0.1mol/L的 CHCOOH溶液中加少量水，溶液中（H减小3（C CH 3C

4、OOH )B、将 CHCOONa溶液从 20升温至 30，溶液中C（ CH3COO ）增大3C( OH（）CCH 3COOH )C）C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中（NH41C)（ClD、向 AgCl、 AgBr 的饱和溶液中加入少量C（Cl）1AgNO，溶液中3C（Br )12、下列叙述正确的是()A、 25时 Cu(OH) 2 在水中的溶解度大于其在Cu(NO3) 2 溶液中的溶解度B、常温下， NaClO溶液显碱性的原因：ClO + H2O = HClO + OH C、 2NO(g) + 2CO(g) = N2 (g) + 2CO 2(g) ，在常温下能自发进行，则该反应的H 0D、

5、25时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的+）不变c（ H ）?c（ OH13、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)? CH3OCH3(g) + H2O(g)下列说法正确的是()容器温度（）起始物质的量（ mol ）平衡物质的量（mol ）编号3332CH OH(g)CHOCH(g)HO(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090A、该反应的正反应为吸热反应B、达到平衡时，容器I 中的CH3OH体积分数比容器II中的小C、容器I 中反应到达平衡所需时间比容器III的长D、若起始时向容器I 中充入

6、 0.15mol的 CH3OH、0.15mol的 CH3OCH3和 0.10mol的 H2O，则反应将向正反应方向进行27、（ 12 分）回答下列问题：（ 1）写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式（ 2）已知 25， 101kPa 时：S(s) O2(g)=SO2(g)?H - 296.8kJ/ mol2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)?H - 314.6kJ/ molCu(s) S(s)=CuS(s)?H-53.1kJ / mol写出 CuS(s) 与 O2（ g）反应生成CuO(s) 和 SO2(g) 的热化学方程式。（ 3）已知常温下 AI(OH) 3的 Ksp=l.0 ×

7、 10-33 ，若溶液中 c(Al 3+ ) 为 1.0 mol/L ，请计算 Al 3+ 开始沉淀的pH=。常温下， 浓度均为 0.01mol/L33的 CHCOOH和 CHCOONa的混合液中， PH = a ，则醋酸的电离常数约为 Ka =。（ 4）在常温下，向V L pH=12的 Ba（ OH）2 溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba 2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba（ OH）2 溶液与NaHSO4溶液的体积比为，NaHSO4 溶液的物质的量浓度为mol/L。28、（ 16 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g

8、) + NaCl(s)? NaNO3(s) + ClNO(g)K1 H1 0( I)2NO(g) + Cl2(g)? 2 ClNO(g)K2 H2 0( II)（ 1） 4NO(g) +2 NaCl(s)?2NaNO3(s) + 2NO(g) +Cl 2(g)K3 H32K3 =(用 K1、 K2 表示 ) （K1、 K2、 K3 均为平衡常数）（ 2）为研究不同条件对反应（II ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol 的 NO和 0.1mol 的 Cl 2，10min 时反应（ II）达到平衡。测得10min 内 V （ ClNO）= 7.5×103 mol

9、/ （L?min），则平衡后n （ Cl 2） =mol ， NO的转化率a1=。其他条件不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率 a2a1（填“”、“”或“ =”）， 平衡常数 K2(填“增大”、“减小”或“不变”) 。若要使 K2减小，可采取的措施是_ 。（ 3）实验室可用 NaOH溶液吸收 NO，反应为 2NO + 2 NaOH = NaNO3+ NaNO+H O。2222含 0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液 A，溶液 B为 0.1mol/L的CHCOONa溶液，3则两溶液中) 、 和c(NO3) 、 c(NO2c(CH3COO

10、 ) 由 大 到 小 的 顺 序 为_（已知 HNO2 的电离常数为Ka= 7.1 × 10 4， CHCOOH的电离常数为 Ka= 1.7 ×mol/L310 5 mol/L）可使溶液A 和溶液 B 的 PH相等的方法是A 、向溶液A 中加适量水B、向溶液A 中加适量NaOHC、向溶液B 中加适量水D、向溶液B 中加适量NaOH29、（ 16 分）国家标准 (GB27602018) 规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25 g ·L 1。某兴趣小组用题图 1装置 ( 夹持装置略 ) 收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。（ 1）图2 中的仪器名称。（2）B

11、中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2 全部逸出并与C 中H2O2 完全反应，其化学方程式为。（ 3）除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.090 0 mol · L1的 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2 中的 _；若滴定终点时溶液的pH 8.8 ，则选择的指示剂为_；滴定的终点现象若用 50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号 )_( 10 mL， 40 mL， 10 mL， 40 mL) 。（ 4）滴定至终点时， 消耗 NaOH溶液 25.00 mL，该葡萄酒中SO2 含量为： _g·

12、L 1。（ 5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_ 。30、（ 14 分） NH4Al(SO 4) 2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（ 1）NH4Al(SO 4) 2 可作净水剂，其原理是 _ ( 用离子方程式说明 ) 。（ 2）相同条件下， 0.1 mol ·L 1NH Al(SO )溶液中 c(NH)_( 填“等于”、2444“大于”或“小于”) 1NH HSO溶液中 c(NH)。0.1 mol ·L444（ 3）均为 0.1 mol ·L 1的几

13、种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1 mol ·L 1 NH4Al(SO 4) 2 溶液的 pH随温度变化的曲线是 _( 填罗马数字 ) ，导致 NH4Al(SO 4) 2 溶液的 pH 随温度变化的原因是_。 20 时， 0.1 mol ·L 1 NH4Al(SO 4 ) 2 溶液中 2c(SO 42 ) c(NH4 ) 3c(Al 3 ) _mol·L 1。（ 4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的 NaOH溶液，当加入 NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b 、

14、150ml c 、 200ml。分析 a 、b、c 三种混合溶液中，水的电离程度最大的是_填（“ a”、“ b”或“ c”）；当加入 NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。2018届高二上期12 月月考答案化学78910111213CDABDAD27、 (1 ） Al 3+ +3HCO = Al(OH) 3 + 3CO2 ( 2) 2CuS(s) 3O2(g) =2CuO(s)2SO(g)H - 802.0kJ / mol3H - 401.0或 CuS(s) 2 O2(g) =CuO(s) SO2(g)kJ / mol(3) 3 a10(4） 1： 4，1.25 × 103mol?L 128、 (1) K12/K 2(2) 0.02575不变升高温度(3 ）C C CB 、 CNO3NO2CH3COO29、 (1) 酸式滴定管(2)SO2 H2O2=H2SO4(3) 酚酞 滴入最后一滴溶液，锥形