浙教版科学八年级(下)第二章知识点总结

1、名师总结优秀知识点第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪； B 、 t ； C、 ； D、 细胞模式图；E 、地图； F 、 S=vt ； G、 W.C； H 、 O2读图：书本 P 图 2-3液态水与气态水的模型， 从中可得：（ 1）水在状态变化中， 水分子其本身（有37或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（ 2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。利用水分子的电解模型回答下列问题：（ 1）发现

2、一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1 个氧分子，个氢原子重新组合变成 1 个氢分子；（ 2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（ 3）从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应 中的最小微粒。（ 4）水通电时， 水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子 构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子 。）（ 5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个

3、变化。保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。2 、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、等。（注：物质也可能由另一种粒子离子 构成，所以构成物质的微粒有、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。原子与分子的主要区别是：A、原子质量小，分子质量大；B 、原子体积小，分子体

4、积大；C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学反应中的最小粒子。4、原子体积很小，原子半径一般在数量级。碳原子半径约为， 1 个碳原子质量约为名师总结优秀知识点第三节：原子结构的模型1、 科学家与其提出的相应的原子模型（思考这些模型提出的依据？）英国道尔顿：实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）英国汤姆森：汤姆森原子模型（也称西瓜模型）（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）英国卢瑟福：原子核式结构模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔：分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）现代科学家：电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）从原子结构模型建立的

5、过程，我们发现建立模型是一个不断，不断的过程，以使它更接近事物的本质。3、现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位电荷）原子质子（一个质子带一个单位电荷）（电性）原子核中子（中子电）（带电荷）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；（ 2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系有：核电荷数质子数核外电子数； （3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在（注：联系后面讲到原子的相对原子质量= 中子数+ 质子数 ）。有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一

6、定相同。A 、分子B、原子C 、质子D 、中子E、电子F 、夸克4、科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指的总称。元素是宏观、 集合概念，（讲或不讲） 个数。而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。原子核内相同，不相同的同类原子统称为。5 、由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：、。说说同位素的应用？6、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由和构成的。（离子像分子，原子一样

7、也是构成物质的基本粒子）硫酸铜是由和构成的。第四节：组成物质的元素名师总结优秀知识点1、根据 元素 的分类，将下列元素分别填入相应类别中：金属元素元素 非金属元素固态的非金属 铁；钠；硫；碘；溴；液态的非金属汞； 氧； 氢；氩； 氦。气体元素常见气体元素稀有气体元素2、根据 物质 分类，将下列物质分别填入相应的类别中：氯化钠溶液；铁；液氧；水；物质混合物氯酸钾； 臭氧； 二氧化碳； 石纯净物单质灰水。化合物氧化物其它化合物3、地壳中元素分布不均匀，含量从高到低的分别是；人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是；海水中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。4、人造元素是通过制得的，部分人造元素

8、和天然元素具有性。下列说法正确的是A、水是由氢氧两种元素组成的；B 、水是由一个氧元素和两个氢元素组成； C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成第五节：表示元素的符号1、写出常见的元素名称和元素符号：核电荷数123456789101112131415元素名称元素符号核电荷数161718192025262930475356798082元素名称元素符号2、元素符号C 可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。还可以表示。而2C 仅表示。3、元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数

9、在数值上与相同；元素周期表可以横着按读），从左到右，原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。第六节：表示物质的符号名师总结优秀知识点1、用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。2、常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式：氦气氖气氩气（单原子分子）氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）臭氧铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）3、常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0 的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约 简）（ 1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1价：、；原子团-1价

10、：、；原子团、+2价：、； -2价：、S （显负价时）；原子团、+3 价：、 Fe（显高价时）；-3价：原子团有。4、小结常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是价，氧总是价；金属元素常显价；非金属元素跟氧化合时显价，如 SO2，跟氢化合时常显价，如 H2S；单质中元素的化合价为；在化合物中各元素的化合价代数和为（最 重要 的一条规则）；同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2 中铁显价； FeCl3 中铁显价。标出下列物质中N 元素的化合价，请标在N 元素的正上方上：N2； NO2； N2O5； HNO3； NH4NO3 NaHSO4中 S 的化合价是，KMnO4中 Mn的化合价为。5、化

11、学式的意义：以 CO为例，（可读图 P 图 2-29 ）260宏观上代表这种物质；宏观上说明二氧化碳是由组成；微观上代表分子；微观上说明一个二氧化碳分子是由构成。（注意 ：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为）10CO 只代表，只有 这层微观意义。2 10CO2 中的氧原子个数与个 N2O5 中氧原子的个数相同。6、根据化合价写离子符号：钠离子，碳酸根离子；2-表示，它共带个单位负电荷。7、 3SO4按要求写出下列符号：氧元素两个氧原子氧气两个氧气分子氧离子两个氧离子。第七节：元素符号表示的量名师总结优秀知识点1、原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12 原子的质量为M克，氧原子的质量为 N克，则氧原子的相对原子质量大小为。2、阅读 P64 页表可知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量 =数 +数。 钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。3、由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。计算下列化学式的相对分子质量： SO2=； Ca（ OH）2=；3H2O=； KclO3=。4、有关化学式的四种基本计算类