浙教版九年级上知识点(学生版)

1、学习好资料欢迎下载科学九年级上册第一章物质及其变化1.1物质的变化1.物理变化与化学变化物理变化化学变化概念变化过程中没有生成新物质变化中生成了新物质现象形状的改变、状态的变化常伴有发热、发光、颜色改变、沉淀气体生成举例水三态变化、火柴燃烧、电解水、食物腐败构成物质的分子无变化；构成物质分子的原子重新组合形成新分子微观解释只是分子间的距离发生改变联系化学变化中伴随物理变化；物理变化中不发生化学变化2.物质变化：（ 1）形状改变；（ 2）出现沉淀；（ 3）颜色改变；（4）状态改变；（ 5）产生气体；（ 6）发光发热；（ 7）温度变化；（8）酸碱性变化；1.2 物质的酸碱性1.电离： 一些物质或时

2、，能离解成自由移动的离子的过程2.酸：酸根离子：酸电离时产生的叫做酸的酸根离子 : HClH+ + Cl -,Cl -是盐酸的酸根3.碱：NaOHNa+ + OH -4.测定物质酸碱性（ 1）用 PH试纸：用洁净干燥的（或）蘸取待测试液，滴在试纸上，与标准比色卡对照；（ 2）用酸碱指示剂（酸红碱蓝）指示剂酸溶液（ PH 7）碱溶液（ PH 7）（ 3）注意：紫色石蕊酸碱度与酸碱性的区别蓝色石蕊酸和酸性物质的区别红色石蕊碱和碱性物质的区别无色酚酞1.3常见的酸+1. 酸的共性： H + 酸根离子（ HCl 、 H 2SO4、 HNO 3)（ 1）酸与指示剂：酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞变色。（

3、 2）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）铁在足量盐酸中产生气泡实验室制氢气（ 3）金属氧化物+酸-盐 +水（复分解反应）用盐酸除铁锈变黑的铜丝和稀硫酸反应（ 4）酸+碱-盐+水（复分解反应）用胃舒平中和过多胃酸。学习好资料欢迎下载硫酸和氢氧化铜反应。（ 5）酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）检验氢氧化钠已变质（加盐酸）检验盐酸中的氯离子检验硫酸中的硫酸根离子2. 酸的个性浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色状态无色液体无色粘稠、油状液体无色液体挥发性有挥发性（形成白雾）不挥发有挥发性（形成白雾）个性刺激性气味吸水性（干燥剂）刺激性气味脱水性（使有机物炭化）腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强

4、腐蚀性3. 浓硫酸（ 1）稀释： ；（ 2）浓硫酸溅到皮肤：先用干布拭去；在用大量清水冲洗；用小苏打溶液冲洗（禁： 水倒入浓硫酸中）NaHCO3）1.4常见的碱1. 碱的共性： 金属阳离子+ OH -（ NaOH 、 Ca(OH) 2、 KOH 、Ba(OH) 2）（ 1）碱与指示剂：碱能使紫色石蕊变（ 2）非金属氧化物+碱-盐+水色，使无色酚酞变色。实验室检验二氧化碳氢氧化钠放在空气中变质（实验室吸收CO2）用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫（ 3）酸+碱-盐 +水（复分解反应）用烧碱中和石油中的硫酸（ 4）盐+碱-另一种盐+ 另一种碱（复分解反应）配制的波尔多液农药不能久置氯化铁与烧碱反应2. 碱

5、的个性NaOHCa(OH) 2俗称颜色、形态溶解性吸湿性 腐蚀性水溶液用途常见用途学习好资料欢迎下载1.5中和反应1. 中和反应：2.举例： NaOH + HClNaCl + H 2O ；2NaOH + HSO4Na SO4 + H 2O ；223.实质： 酸中的和碱中的结合生成 H2O：H + OH-H 2O4.反应中的 PH变化 （以滴有酚酞的 NaOH溶液中逐滴滴入稀HCl为例）稀盐酸量少量适量过量NaOH的量溶液酸碱性溶液颜色溶液PH值5. 应用：（ 1）农业中施加熟石灰来降低土壤的酸性（ 2）精制石油时，用氢氧化钠中和过量的酸（ 3）食用松花蛋时加入一些醋，中和其碱性1.6几种重要的

6、盐1. 盐： 金属阳离子 + 酸根阴离子（包括铵根）2. 常见的盐的性质与用途（ 1）氯化钠：NaCl （俗称）物理性质：无色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不大；化学性质：与可溶性银盐生成沉淀：NaCl + AgNO3NaNO 3 + AgCl（ 2）碳酸钠：Na2 CO3（俗称、）物理性质：易溶于水化学性质：A. 呈碱性；B.晶体为 Na2CO3. 10H2O，易风化（化学变化）C. 与酸反应生成气体 CO2：D. 与一些可溶性盐反应生成沉淀（钡盐、钙盐）（ 3）碳酸钙：CaCO3（、主要成分）物理性性质：白色固体；难溶于水化学性质：A：与盐酸发生反应（实验室制取CO2）高温B.

7、高温分解（工业制取CO2）3. 复分解反应（ 1）概念：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD+CB（ 2）类型及条件4. 化肥（ 1）化肥的类型学习好资料欢迎下载氮肥磷肥钾肥作用代表（ 2）铵盐的检验方法一：取样于试管中a.加入氢氧化钠溶液（浓）；b.加热：促进反应的进行c. 在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸( 氨气与水生成一水合氨，碱性）d. 现象：有刺激性气味气体生成；红色石蕊试纸变蓝，证明样品中含有铵盐；否则没有。方法二：取样于研钵中，a.加入熟石灰 ( 固体）；b.研磨c. 现象若有刺激性气体产生，证明样品中含有铵盐；2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaC

8、l 2+ 2 NH 3 + 2H 2O例题：下列检验铵盐的方法中，正确的是A 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液B 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液5. 盐的可溶性：（ 1）钾钠铵盐均可溶；盐酸不溶银与汞，硫酸不溶钡与铅多数酸溶碱不溶，记住钾钠铵钡盐（ 2）微溶性盐： Ca(OH) 2 、 CaSO4 、MgCO 3 、AgSO 4第二章材料及其利用2.1-2.2金属材料1.金属与非金属金属非金属颜色延展性可锻性学习好资料欢迎下载硬度导电性导热性密度熔点2.常见金属

9、及其特性、用途金属特性用途金质软，延展性最好，化学性质稳定价格昂贵首饰、金箔银导电性、较软导电材料铜导电性好（次于银） 、延展性好导线、导热材料铁有铁磁性、纯铁较软（含杂时硬）磁铁、建筑材料、日常用品铝质轻、延展性好、导电性好（次于铜飞机外壳、导线、导热材料钛耐腐蚀眼镜架3.金属材料（ 1）合金：一种金属跟其他一种或几种或一起熔合而成的具有金属特性的物质（ 2）合金特点：熔点较低；硬度较大；导电性较差（ 3）常见合金：钢、生铁：的合金不锈钢： 的合金（铬镍达到一定含量才为不锈钢）硬铝： 的合金黄铜：含 的合金4.金属的化学性质（ 1）金属+ 氧气实验铁丝在氧气中燃烧= 金属氧化物现象化学方程式

10、镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热（ 2）金属单质 + 盐溶液 = 新金属 + 新盐（置换反应： 一种单质和另一种化合物反应生成另一种单质与化合物 ）A. 举例：湿法炼铜：现象：铜丝放入硝酸银溶液：现象：B. 金属活动性顺序：C. 金属与盐反应条件：；（ K 、 Ca 、 Na 先与水反应）学习好资料欢迎下载铁为价（亚铁离子，浅绿色）（3）金属 +酸=盐+氢气A. 速率：金属活动性顺序越，金属活动性越，反应越，速率越；B. 条件：（K 、 Ca 、 Na 先与水反应）金属活动行顺序在之前（ Cu Hg Ag Pt Au不可置换酸 )酸是不具有性的酸（如：、）；注意： Fe 与非氧化性的酸生成，与氧

11、化性的酸生成若目的为制取氢气，则不能用具有挥发性的酸，如,否则会使气体混杂C. 用量：（以置换出 1g 氢气，金属所消耗的量作为对比）镁与盐酸： Mg + 2HClMgCl2+ H mMg = 24/2 = 12g2锌与盐酸： Zn + 2HClZnCl2+HmZn = 65/2 = 32.5g2铁与硫酸： Fe + 2HClFeCl2+ H mFe = 56/2 = 28g2铝与硫酸： 2Al + 6HCl2AlCl3+ 3H 2mAl = 27/3 = 9ga. 酸足量，产生等量的氢气，所消耗的金属的量b. 酸足量，提供等量的金属，产生的氢气的质量c. 酸不足，提供等量的金属，产生的氢气的

12、质量5. 防止金属腐蚀的方法（ 1）铁锈蚀条件：铁与、共同作用的结果（是一个复杂的化学反应）（ 2）防锈的方法：保护膜法非金属覆盖法涂油漆、盖塑料、搪瓷金属镀层镀锌、镀铬自身氧化物薄膜保护层（烤蓝）改变金属内部结构法合金钢2.3有机物的性质1. 有机物：（ 1）概念：含的化合物（除、）大都具有 C、 H 、O、N 等元素（ 2）性质 ( 共性）：溶解性：难溶于水（能溶于等有机溶剂）熔点：熔点挥发；燃烧；导电2. 常见有机物性质用途甲烷无色无味气体、密度比空气小、难溶于水、可燃性沼气、天然气、瓦斯的主要成分CH4 + 2O2点燃燃料= CO2 + 2H 2O丁烷可燃性点燃打火机液体、 家用液化气

13、主要成分学习好资料欢迎下载C4H10 + 13O2 =8CO2 + 10H 2O燃料乙炔可燃性在氧气中燃烧产生 30高温点燃金属的焊接、切割C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O酒精无色芳香气味液体、易挥发、与水以任意比例混合、有机溶剂消毒、燃料点燃2CO2 + 3H 2OC2H5OH + 3O 2 =3. 生物体中的有机物类别用途糖类为人体提供能源的主要能源物质蛋白质是组成细胞的基本物质，人体组织生长、修补受损的主要物质脂肪供给人体热量，维持生命活动的重要能源维生素增强人体抵抗力、抵御疾病、维持新陈代谢平衡纤维素促进肠胃道的蠕动和排空* 检验动物纤维、植物纤维、化学纤维的方法动物纤

14、维：点燃后有特殊的气味（烧焦羽毛气味），无明火，燃烧后残留物易捻碎植物纤维：点燃后无特殊气味，基本无明火，燃烧后残留物易捻碎化学纤维：点燃后有异味，明火，灭后产生球状残留物，且不易捻碎2.4 物质的分类混合物：由多种物质组成，如：一杯糖水物质单质金属单质非金属单质（稀有气体）（由同种元素组成）纯净物（由一种物质组成）化合物（由不同元素组成）2.5 物质的转化1.物质转化示意图金属某些非金属氧化盐+1.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素+2.酸：电离时，产生的阳离子只有H3.碱：电离时，产生的阴离子只有OH4.盐：金属阳离子+酸根阴离子5.有机物：含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐（

15、 CaCO ）非金属盐气 盐某些非金属氧化物+氢气金盐 +水属碱酸学习好资料欢迎下载碱 +盐酸 +盐盐盐 +盐盐（ 1）两条纵线金属金属氧化物碱盐： CaCaOCa(OH)2CaCO3非金属非金属氧化物酸盐： C CO2HCONaCO2323（ 2）四条横线金属 +非金属无氧酸盐： 2Fe + 3Cl2FeCl3Fe + SFeS2Na + Cl22NaCl金属氧化物 +非金属氧化物含氧酸盐： CaO + SiO 2CaSiO3酸 +碱盐 + 水： NaOH + HClNaCl + HO2盐 +盐新盐 +新盐： AgNO3 + NaClAgCl + NaNO3（ 3）四条交叉线金属氧化物 +酸

16、盐 +水 ： Fe2O3 + 6HCl2FeCl3+3H2O非金属氧化物+ 碱盐 + 水 : 2NaOH + CO 2Na2CO3 + H 2O酸 +盐新酸 +新盐 : AgNO3 + HClAgCl + HNO3碱 +碱新碱 +新盐 :2NaOH + CuSOCu(OH)2+ Na2SO44（ 4）两条弯线金属 +盐新金属 + 新盐： Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu金属 +酸盐 +氢气： Zn + H 2SO4ZnSO4+H22. 金属冶炼（ 1）基本原理：在金属氧化物中加入，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。（ 2）还原剂主要：、（ 3）步骤冶炼金属铜铁原料氧化剂氧

17、化剂还原剂还原剂原理学习好资料欢迎下载装置步骤现象（ 1）“早出”：通入 CO,再点燃酒精喷灯（目的：（ 2）“晚归”：实验结束后， 先停止加热， 继续通入（ 3）尾气处理：将尾气或反应 物CO至冷却（目的：）生成物工业仪器说明铜矿石（ Cu(OH)2CO3 孔雀石、铜绿）铁矿石（赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿）湿法炼铜（金属置换）焦炭、石灰石（ 1）酒精喷灯：（ 2）澄清石灰水（硫酸铜粉末）：验证产物为水（或CO2）（ 3）酒精灯：尾气处理（防止CO污染）3. 材料金属材料：纯金属、合金无机材料非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥天然天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等天然橡胶有机材料塑料材料合成合成纤维合成橡胶新

18、型材料：光电信息材料、先进复合材料【补充 1】：常见物质颜色1. 固体的颜色学习好资料欢迎下载（ 1）白色：无水 CuSO4 MgO P2O5 CaO Ca(OH) 2 NaOH NaCl Na 2CO3（ 2）红色： Cu HgO Fe2O3（ 3）暗红色：红磷（ 4）蓝色固体： CuSO4.5H 2O（ 5）绿色固体 :Cu 2(OH)2CO3（ 6）淡黄色固体： S（ 7）黑色固体： C CuO MnO2 Fe 3O4 Fe （粉）（ 8）紫黑色固体： KMnO42. 沉淀的颜色（ 1）白色： BaSO4 AgCl CaCO 3 BaCO3 Mg(OH)2（ 2）蓝色： Cu(OH)2( 絮状 )（ 3）红褐色： Fe(OH)3( 絮状）3. 溶液的颜色：（ 1）蓝色溶液：含 Cu2+溶液（如 CuSO4溶液）（ 2）黄色溶液：含 Fe3+溶液（如 FeCl 3 溶液）（ 3）浅绿色溶液：含 Fe2+溶液（如 FeCl 2 溶液）