第1讲钠及其化合物PPT课件VIP

1、第第1讲钠及其化合物讲钠及其化合物【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要掌握钠及其重要化合物的主要性质。性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。掌握钠及其重要化合物的应用。 核心素养：核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解认识钠的性质，理解“结构决定性质结构决定性质”的内涵。的内涵。2.科学探究与创新意识：能发现科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，

2、进行实验探究。和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物考点一钠的主要性质及其应用考点一钠的主要性质及其应用(频数：频数：难度：难度：)本考点主要考查钠的重要性质，特别是钠与盐溶液的反应要重点掌本考点主要考查钠的重要性质，特别是钠与盐溶液的反应要重点掌握，另外钠的用途及保存也常在考题中出现，要引起关注握，另外钠的用途及保存也常在考题中出现，要引起关注 。名师课堂名师课堂1.钠的物理性质钠的物理性质钠的质地柔软，取用钠进行有关反应时，可以用小刀切割除去氧化膜。钠的质地柔软，取用钠进行有关反应时，可以用小刀切割除去氧化膜。名师课堂实录

3、名师课堂实录2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性还原性4NaO2=2Na2O2Na2H2O=2Na2OHH2与滴加酚酞的水反应的现象及解释与滴加酚酞的水反应的现象及解释钠的密度比水小钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低生成了强碱生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应与盐酸反应离子方程式：离子方程式：。(4)钠与盐反应钠与盐反应钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应2Na2H=2NaH2如如Na投入投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为溶液中，反应的离子方程式为。钠与熔融盐反应：钠与熔融盐反应：2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H21.钠与

4、酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，最后钠可能在浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。液面上燃烧。2.钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。减少，盐溶液中会有晶体析出。名师课堂实录名师课堂实录3.钠的制取、保存及用途钠的制取、保存及用途煤油煤油因为因为CCl4的密度比钠的大，钠不能保存在的密度比钠的大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液溶液(用橡胶塞用橡胶塞)、氯水、浓硝酸、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞棕色试剂瓶、玻璃

5、塞)、氢氟酸、氢氟酸(塑料瓶塑料瓶)等。等。(3)(3)用途：用途：钠、钾合金钠、钾合金( (液态液态) )可用于原子反应堆的可用于原子反应堆的；金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼；金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼；用作电光源，制作高压钠灯。用作电光源，制作高压钠灯。导热剂导热剂名师课堂实录名师课堂实录名师课堂实录名师课堂实录速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( )(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体在氧气中加热时，

6、金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )(5)钠与水反应的离子方程式为钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2( )(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )2.取取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，

7、下列实验现象描述正确的是_(填序号填序号)。金属先熔化金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧后得白色固体燃烧时燃烧时火焰为黄色火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质燃烧后生成淡黄色固体物质答案答案(1)填写空白；填写空白；(2)属于物理变化的有属于物理变化的有_(填序号填序号)，属于化学变化的有，属于化学变化的有_(填序号填序号)。答案答案(1)Na2ONaOH溶液溶液Na2CO3(2)A组基础知识巩固组基础知识巩固1.下下列叙述中不正确的是列叙述中不正确的是()题组诊断题组诊断解析解析钠与钠与TiCl4反应作还原剂，反应作还原剂，A正确；应将钠表面的煤

8、油用滤纸吸干且烧杯中不能正确；应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水装满水(否则会迸溅出液体否则会迸溅出液体)，B错误；钠元素的焰色为黄色，而钾元素的焰色为紫色，错误；钠元素的焰色为黄色，而钾元素的焰色为紫色，而且黄色会掩盖紫色，所以不能判断是否含有钾元素，而且黄色会掩盖紫色，所以不能判断是否含有钾元素，C正确；金属正确；金属Na表面自然形成表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，D正确。正确。答案答案B2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(

9、)MgSO4溶液溶液Na2SO4稀溶液稀溶液饱和澄清石灰水饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液溶液CuSO4溶液溶液饱和饱和NaCl溶液溶液A. B.C. D.答案答案D3.如如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是正确的是()A.上述反应是置换反应上述反应是置换反应B.上述反应说明钠比铜活泼上述反应说明钠比铜活泼C.上述反应证明钠可以从上述反应

10、证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜溶液中置换出铜D.加热且无水条件下，加热且无水条件下，Na可以与可以与CuSO4反应并生成反应并生成Cu解析解析实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故故A、B项正确；若钠与项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧

11、化铜，不会置换出铜单质，故与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水错误；根据以上分析，在无水条件下，条件下，Na可以与可以与CuSO4反应并生成反应并生成Cu，故，故D正确。正确。答案答案C【思维建模】【思维建模】钠与盐溶液反应的思维模板钠与盐溶液反应的思维模板B组考试能力过关组考试能力过关4. 下列说法正确的是下列说法正确的是()A.钠与水反应：钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火C.23 g Na与足量与足量H2O反应完全后可生成反应完全后可生成NA个个

12、H2分子分子D.钠与钠与CuSO4溶液反应：溶液反应：2NaCu2=Cu2Na答案答案B5.某某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、。为了得到干燥、纯净的纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶的洗气瓶(填试剂名填试剂名称称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是不能用稀硫酸代替稀

13、盐酸，其原因是_。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤步骤现象现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于为检验集气瓶瓶壁

14、上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴支试管中，向一支试管中滴加加1滴酚酞溶液，溶液变红，加过量滴酚酞溶液，溶液变红，加过量CaCl2红色褪去：向第二支试管中滴加澄清石灰水，红色褪去：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号填标号)。A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学

15、方程式为本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。考点二氧化钠、过氧化钠考点二氧化钠、过氧化钠(频数：频数：难度：难度：)本考点主要考查过氧化钠的性质，特别是过氧化钠与本考点主要考查过氧化钠的性质，特别是过氧化钠与CO2和和H2O的定性和定量分析，另外过氧化钠与其他水溶液的反应，以及过氧化钠的用途也常的定性和定量分析，另外过氧化钠与其他水溶液的反应，以及过氧化钠的用途也常在考题中出现，要引起注意在考题中出现，要引起注意 。名师课堂名师课堂1.氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22C

16、O2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2.Na2O2的强氧化性与还原性的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析从元素化合价角度分析Na2O2的性质的性质(1)强氧化性的五个表现强氧化性的五个表现名师课堂实录名师课堂实录速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NA( )(2)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( )(3)Na2O2在与在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂的反应中既是氧化剂，又是还原剂( )(4)将足量

17、过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生( )(5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2( )2.下下列对过氧化钠的叙述中，正确的是列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C.过氧化钠与

18、二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂答案答案C3.(思维探究题思维探究题)比较下列四组反应，回答下列问题。比较下列四组反应，回答下列问题。一组：一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：二组：Na2O2FeCl3(溶液溶液)Na2O2FeCl2(溶液溶液)三组：三组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中固体加入到紫色石蕊试液中问题：问题：(1)写出写出、两反应的化学方程式。两反应的化学方程式。(2)

19、判断判断、反应中可能发生的现象，为什么？反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断判断、反应中可能发生的现象？反应中可能发生的现象？答案答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少于中气体明显少于中气体，中气体，FeCl3与与NaOH反应生成反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；是不溶性的红褐色沉淀；中中Fe2具有强还具有强还原性，易被原性，易被Na2O2氧化并生成氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有与溶液中的水剧烈反应

20、会有O2产生。产生。(3)溶液变蓝，溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与与H2O反应生成反应生成NaOH，呈碱性，呈碱性，同时同时Na2O2又有漂白性。又有漂白性。A组基础知识巩固组基础知识巩固1.下下列说法正确的是列说法正确的是()A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与与CO2反应生成反应生成0.1 mol O2时转移电子时转移电子0.2 molC.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.向饱和烧碱溶液中加入向

21、饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中，充分反应完后，溶液中c(Na)不变不变题组诊断题组诊断解析解析Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，遇到湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由项错误；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及及Na2O2中氧元素的化合价为中氧元素的化合价为1价知，每生成价知，每生成1 mol O2时会转移时会转移2 mol 电子，电子，B项正确；项正确；Na2O2用于呼吸面具是能与水或用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生反应产生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体，C错误

22、；错误；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中的溶解度增大，导致溶液中c(Na)增大，增大，D项错误。项错误。答案答案B2.已知硫酸亚铁溶液中加入已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A.该反应中氧化剂是该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是，还原剂是FeSO4B.若若Fe2失去失去4 mol电子，生成氧气的体积约为电子，生成氧气的体积约为22.4 LC.4 mol Na2O2参加反应，共得到参加

23、反应，共得到6 mol电子电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色解析解析该反应中该反应中Fe2失电子作还原剂，失电子作还原剂，Na2O2中的氧元素既得电子又失电子，中的氧元素既得电子又失电子，Na2O2既既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂又作还原剂，A错误；未指明温度和压强，无法计算生成的氧气的体积，错误；未指明温度和压强，无法计算生成的氧气的体积，B错错误；该反应中转移误；该反应中转移6e，且只有，且只有Na2O2中的氧元素得电子，中的氧元素得电子，4 mol Na2O2参加反应，共参加反应，共得到得到6 mol电子，

24、电子，C正确；反应过程中正确；反应过程中Fe2直接被氧化生成直接被氧化生成Fe3，形成，形成Fe(OH)3沉淀，沉淀，反应过程中无反应过程中无Fe(OH)2生成，生成，D错误。错误。答案答案C3.现有一定量含有现有一定量含有Na2O杂质的杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。试样的纯度。(可供选用的反应物只有可供选用的反应物只有CaCO3固体、固体、6 molL1盐酸、盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水硫酸和蒸馏水)回答下列问题：回答下列问题：(1)装置装置A中液体试剂选用中液体试剂选用_。(2)装置装置B的作用是的作用是_，装置装置E中碱

25、石灰的作用是中碱石灰的作用是_。(3)装置装置D中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。(4)若开始时测得样品的质量为若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况标准状况)，则则Na2O2试样的纯度为试样的纯度为_。答案答案(1)6 molL1盐酸盐酸(2)除去气体中的除去气体中的HCl吸收装置吸收装置D中反应剩余的中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%【练后归纳】【练后归纳】Na2O2与与H2O、CO2反应的定量关系反应的定量关系B组考试能力过关组考

26、试能力过关4.判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)Na2O2可与可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具反应放出氧气，可用于制作呼吸面具( )(2)二二氧化碳使氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原固体变白，二氧化碳气体被还原( )(3)过过氧化钠与水反应时，生成氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为转移的电子数为0.2NA( )(4)CO2通过通过Na2O2粉末后固体质量增重粉末后固体质量增重( )(5)向向CuSO4溶液中加入溶液中加入Na2O2的离子方程式为的离子方程式为2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)

27、2O2( )(6)标标准状况下，准状况下，5.6 L CO2与足量与足量Na2O2反应转移的电子数为反应转移的电子数为0.5NA( )5.过过氧化钙氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。解析解析(1)Ca(OH)2过量，促进过量，促进H2O2吸收，提高吸收，提高H2O2的利用率。的利用率。(2)CaO28H2O溶于水溶于水与水反应生成与水反应生成Ca(OH)2和和O2，增加了，增加了Ca2和和OH。答案答案(1)提高提高H2O2的利用率的利用率(2)AD考点三两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠考点三两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠(频数

28、：频数：难度：难度：)本考点主要考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，特别是碳酸钠和碳酸氢本考点主要考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，特别是碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应要从定性、定量、图像等多方面掌握，另外有关碳酸钠和碳酸氢钠的钠与盐酸的反应要从定性、定量、图像等多方面掌握，另外有关碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究也要加以关注！实验探究也要加以关注！ 名师课堂名师课堂1.Na2CO3和和NaHCO3的物理性质的物理性质名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体水溶性水溶性易溶于水易溶于水水中易溶，比水中易溶，比Na2CO3的溶解度的溶解度Na

29、2CO3NaHCO3纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打小小1.NaHCO3的溶解度较小，将的溶解度较小，将CO2通入到饱和通入到饱和Na2CO3溶液时，开始无明显现象，后有溶液时，开始无明显现象，后有沉淀析出。沉淀析出。2.能从能从NaHCO3的溶解度角度分析侯氏制碱法。的溶解度角度分析侯氏制碱法。名师课堂实录名师课堂实录2.Na2CO3和和NaHCO3的化学性质的化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式：写出上述序号所表示反应的化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl

30、(2)NaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(3)相互转化：相互转化：1.设计出设计出Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的实验探究装置。的热稳定性的实验探究装置。2.由由NaHCO3与与Ca(OH)2的反应，掌握的反应，掌握“以少定多以少定多”的与量有关的离子方程式的书写方法。的与量有关的离子方程式的书写方法。名师课堂实录名师课堂实录3.Na2CO3的制备及用途的制备及用途NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)Na2CO3、NaHCO3的用途的用途Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺

31、织、是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。多的一种药剂。Na2CO3和和NaHCO3的用途较易混淆，在掌握时应从原理上加以区别，而不是死记的用途较易混淆，在掌握时应从原理上加以区别，而不是死记硬背。硬背。名师课堂实录名师课堂实录速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”2.用用适当的方法除杂适

32、当的方法除杂(括号内为杂质括号内为杂质)物质物质方法方法Na2CO3(NaHCO3)固体粉末固体粉末_Na2CO3(NaHCO3)溶液溶液_NaHCO3(Na2CO3)溶液溶液_答案加热加适量答案加热加适量NaOH溶液通入足量的溶液通入足量的CO23.(思维探究题思维探究题)请设计实验方案，用请设计实验方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液和足量的溶液和足量的CO2气体，气体，制取制取50 mL 1 molL1的的Na2CO3溶液。溶液。答案将答案将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后与另一份混合。，然后与另一份混合。A组基

33、础知识巩固组基础知识巩固1.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()题组诊断题组诊断答案答案B2.Na2CO3和和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人症，但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头能中和面粉

34、发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C.可以用澄清石灰水来鉴别可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液溶液D.往往Na2CO3饱和溶液中通入饱和溶液中通入CO2气体，可获得气体，可获得NaHCO3沉淀沉淀解析解析小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成

35、胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；项正确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包松软多孔，与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包松软多孔，B项正确；项正确；Na2CO3和和NaHCO3溶液都能与澄清石灰水反应生成溶液都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，来鉴别，C项错误；项错误；Na2CO3比比NaHCO3易溶于水，所以在饱和易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2气体可得到气体可得到NaHCO3沉淀，沉淀，D项正确。项正确。答案答案C3.为为鉴别鉴别K2CO3和和NaHCO3两种白色固体，有两种

36、白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是其中不可行的是()A.分别加入分别加入1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢的盐酸，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析解析A项，因项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先

37、生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；体，故可行；B项，项，K2CO3受热不分解，受热不分解，NaHCO3受热分解产生受热分解产生CO2，故可行；，故可行；C项，项，二者与二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；，故不可行；D项，钾的焰色为紫色项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。，钠的焰色为黄色，可行。答案答案C【规律方法】【规律方法】 测定纯碱中测定纯碱中Na2CO3质量分数的两种方法质量分数的两种方法气体法气体法发生反应发生反应Na2CO3

38、H2SO4=Na2SO4H2OCO2，依据，依据CO2的体积的体积确定确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数的质量分数沉淀法沉淀法发生反应发生反应Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，依据，依据BaCO3沉淀的质沉淀的质量，确定量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数的质量分数B组考试能力过关组考试能力过关4.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。(1)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂受热易分解，可用于制胃酸中和剂( )(2)二氧化碳使二氧

39、化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原固体变白，二氧化碳气体被还原( )(3)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。( )(4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为燃烧转移电子为1NA( )(5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( )(6)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应可直接与油污反应( )5.根根据侯氏制碱原理制备少量据侯氏制碱原理制备少量NaH

40、CO3的实验，经过制取氨气、制取的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离、分离NaHCO3、干燥、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案答案C考点四碱金属元素考点四碱金属元素(频数：频数：难度：难度：)本考点属于钠及其重要化合物的知识拓展，同时也属于元素周期律本考点属于钠及其重要化合物的知识拓展，同时也属于元素周期律的应用，应从元素周期律的递变规律上认识其性质的相似性和差异性，另外还应掌握的应用，应从元素周期律的递变规律上认识其性质的相似性和差异性，另外还应掌握焰色反应在物质鉴别中的应用。焰色反应在物质鉴别中的应

41、用。名师课堂名师课堂1.从结构角度认识碱金属的相似性、递变性与特殊性从结构角度认识碱金属的相似性、递变性与特殊性(1)相似性和递变性相似性和递变性物理性质：参照钠的物理性质学习物理性质：参照钠的物理性质学习Li、K、Cs等。等。化学性质：从原子结构讨论和参照钠的化学性质学习化学性质：从原子结构讨论和参照钠的化学性质学习Li、K、Cs等。等。名师课堂实录名师课堂实录(2)(2)特殊性特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在碱金属一般都保存在煤油中，但由

42、于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 中。中。一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大解度大( (但但NaHCONaHCO3 3的溶解度比的溶解度比NaNa2 2COCO3 3的小的小) )。试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属NaNa、K K等需立即放回原瓶。等需立即放回原瓶。锂与锂与O O2 2反应与钠不同，只生成反应与钠不同，只生成LiLi2 2O O，而不生成，而不生成LiLi2 2O O2 2。小小石蜡石蜡2.牢记两种元

43、素的焰色反应牢记两种元素的焰色反应黄黄紫紫1.焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。2.用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。名师课堂实录名师课堂实录速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)碱金属元素随核电荷数递增，原子半径依次增大，还原性增强碱金属元素随核电荷数递增，原子半径依次增大，还原性增强( )(2)从锂到铯都能够与水反应生成碱和从锂到铯都能够

44、与水反应生成碱和H2( )(3)金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关( )(4)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液( )(5)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色( )2.(教材基础知识填空教材基础知识填空)用用“”或或“”填空：填空：(1)还原性：还原性：Li_Na_K。(2)单质的熔点：单质的熔点：Li_Na_K。(3)碱性：碱性：LiOH_NaOH_KOH。(4)与水反应的剧烈程度：与水反应的

45、剧烈程度：Li_Na_K。答案答案(1)(2)(3)(4)3.(思维探究题思维探究题)已知铷是已知铷是37号元素，质量数是号元素，质量数是85。回答下列问题：。回答下列问题：(1)关于铷的结构和性质，判断正确的是关于铷的结构和性质，判断正确的是_(填序号填序号)。与水反应比钠剧烈与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁离子相同它的阳离子最外层电子数和镁离子相同化学反应中它是常见还原剂化学反应中它是常见还原剂(2)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确

46、的是_(填字母填字母)。A.氢化铷溶于水显酸性氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷中氢离子被还原为氢气氢化铷中氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时，水是还原剂氢化铷与水反应时，水是还原剂D.氢化铷中氢离子核外有两个电子氢化铷中氢离子核外有两个电子答案答案(1)(2)DA组基础知识巩固组基础知识巩固1.有关碱金属的叙述正确的是有关碱金属的叙述正确的是()A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应等发生反应C.Cs2CO3加热时不能分解为加

47、热时不能分解为CO2和和Cs2OD.无水硫酸铯的化学式为无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水，它不易溶于水题组诊断题组诊断解析解析钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个特例；碱金属中钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个特例；碱金属中除锂外，均不与除锂外，均不与N2直接反应；由直接反应；由Na2CO3加热不分解，可得出加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；加热也不分解；Cs与与Na同为碱金属元素，性质相似，由同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。也易溶于水。答案答案C2.碱金属钫碱金属钫(

48、Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是递变规律预测其性质，其中不正确的是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析解析根据同主族元素性质的递变规

49、律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。超氧化物甚至臭氧化物等。答案答案B3.下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法正确的是下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法正确的是()钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃

50、观察钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有仅有不正确不正确 B.仅有仅有不正确不正确C.仅有仅有不正确不正确 D.全对全对解析解析由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验元素是否存在的方法，所以实验时所由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验元素是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将