物质的量气体摩尔体积习题及答案

1、物质的量气体摩尔体积习题及答案Document number ： PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998DU练同步测控苣型盟L>1 .若某原子的摩尔质量是则一个该原子的实际质 量是（）A. M g g g g解析：选Co摩尔质量与柜对原子质量及1 mol原子的质量数 值相等，所以1 mol原子的质量为M g ,而1 mol原子中含有原子的 数目为X 1023个 所以1个原子的质量就为 A IL2 .相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的 是（）它们所含的分子数目之比为1 ： 1它们所含的。原子数目之比为1 ： 2它们所含的原子总数目之比为2 ： 3它们所

2、含的C原子数目之比为1 ： 1它们所含的电子数目之比为7 ： 11A.和B.和C.和D.解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和 CO2的分子数目也相同，则正确。又因co和CO2分子中的氧原 子数分别为1和2 ,则物质的量柜同的CO和CO2 ,所含的氧原子数 目之比为1 ： 2 ,则正确。对来说，CO和CO2的分子中原子总 数之比为2 ： 3 ,所以是对的。物质的量相同的CO和CCh , C原 子数目之比是1 ： 1 ,则是对的。CO和CO2分子中电子总数分别 为14和22 ,即物质的量柜同的CO和CO?电子总数之比为14 : 22 二7 ： 11 ,则是正确的。3 .下列关于

3、阿伏加德罗常数的说法不正确的是（） A. X 1023就是阿伏加德罗常数B. 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD. 1 mol NH3所含原子数约是X IO?，解析：选A。化学上以0.012 kg 12c所含碳原子数作为1 mol的 基准，即0.012 kg 12c所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(Na), Na的近似值为X IO? mo1 1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和 3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4X X 1023 =X 1024。4.下列说法不正确的是() A.

4、磷酸的摩尔质量以gmo】T为单位时，与X 1023个磷酸分子 的质量在数值上相等B. X 1023个N2和X 1023个H2的质量比等于14 ： 1C. 32go2所含的原子数目为2义义1。23个D.常温、常压下，XX 1023个一氧化碳分子质量是28 g解析：选D。A项中磷酸的摩尔质量以g mol-1为单位时，与1 mol X 1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；b项中用与H2均 为1 mol ,所以它们的质量比为28 ： 2 = 14 ： 1 ； C项中32 g氧气的 物质的量为1 mol ,则氧原子的物质的量为2 mol ,所以氧原子的数 目为2X X 1023个；d项中X X

5、1023个一氧化碳分子质量是14 go5. 20 g A物质和14 gB物质恰好完全反应，生成8.8 g C物 质、3.6 gD物质和mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A. 100 g/mol B. 108 g/molC. 55 g/mol D. 96 g/mol解析：选Bo由质量守恒定律;?(E) = 20 g+ 14 g - 8.8 g - 3.6 g m(E)= 21.6g , M(E)二不面"=错误！ = 108 g/molo6.下列说法正确的是()A.在常温、常压下，11.2 LN2含有的分子数为B.标准状况下，22.4 LH2和Ch的混合气体所含分子数为NaC.标准

6、状况下，18gCCL的体积是22.4LD. 1 mol SO2 的体积是 22.4 L解析：选B。常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol , N? 分子数小于，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L ,其分子数为Na , B正确；标准状况下，CC14为液体，所以 C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。7 .在标准状况下，由CO和CO?组成的混合气体13.44 L,质 量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）A. 3 ： 4 B. 4 ： 3C. 2 ： 1 D. 1 ： 2解析：选Ao根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合

7、题意。若为D ,则气体全部由CO?组成，标准状况下13.44 LCO2的质量为：错误! X44g-mol=26.4 g#20g ,故D错。8 .如果a g某气体中含有该气体的分子数为"，则eg该气体在 标准状况下的体积是（各选项中Na为阿伏加德罗常数）（）L Lag "Na质量” 二W -=-解析：选Ao该气体的分子数为b ,则物质的量为七mol ,摩尔g/mol , c g该气体的物质的量为n = qn； °十 g/mol=molo c g该气体在标准状况下的体积V=z?-22.4 L/mol = mol X 22.4 L/mol =错误！ Lo9 .标准状况下

8、，两个容积相等的贮气瓶，一个装有。2,另一 个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A.质量B.原子总数C.密度D.分子数解析：选D。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿 伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量柜 等。又由于02的摩尔质量与CH,的摩尔质量不同，故两者的质量和 密度不柜等,02与CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的02 和CH4所含原子数不等。10 .固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反 应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的 密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1 ： 4B.反应前

9、后的气体质量之比一定是1 ： 4C.在生成物C中，A的质量分数为50%D. C中A、B两元素的原子个数比为3 ： 1解析：选Bo因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不 变，即B、C的物质的量相等。C的密度是B的4倍，故单质A与 单质B的摩尔质量之比为3 ： 1 ；反应前后气体质量之比是1 ： 4 ；在 3C中A的质量分数为jx 100% = 75% ；而在C中，A、B元素的原子 个数比无法确定。11 .科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不 变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2 和气体丫2在一定条件下能化合生成气体C,并知C的化学式只有两 种可能：分别为

10、XY或X2Yo请设计实验(实验装置任选)来确定C 的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各 自的分子数目之比。实验过程：结论及分析：若实验结果是：，则生成物C的化学式为XYo判 断的依据是：若实验结果是：，则生成物C的化学式为x2y o 判 断 的 依 据 是：答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(匕)的X2和丫2两 种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完 全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(匕)结论及分析：匕=2SX2 + Y2=2XY,反应前后分子数比 是1 ： 1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论七=|匕2X2

11、 + Y2=2X2Y,反应前后分子数比是4： 3,根 据阿伏加德罗定律可推得以上结论12 . (1) mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。(2)含mol Al3+的A12(SO4)3中所含的SC -的物质的量是(3)已知16 gA和20 gB恰好完全反应生成mol C和31.76 g D, 则C的摩尔质量为 O解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。解决 这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的N m V内涵和外延，还应学会熟练应用二六=存=古二W来求解。(1) mol NH3 分子中含质子数为 molXIOX X1O23 mol - 1

12、 = X 1024 ,每个H2O分子中有10个质子，故含X IO?4个质子的水分子 数为义 10”口0= X 1O23 ； (2)A12(SO4)3 中 n(Al3 + ) ： n(SO42 ") = 2 ： 3 , 即 mol : n(SO42 -) = 2 ： 3 , z?(SO42') = mol ； (3)根据质量守恒定律 m(C) = 16 g + 20 g - 31.76 g = 4.24 g , M(C)=错误！ = 106 g- mol_ 1答案：(1)X 1023 (2)mol (3)106 g-mol 113 .在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.

13、2 L,质量为 61 go则两种气体的物质的量之和为 mol,其中CCh为mol, CO占总体积的%o解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol , 所以，题中两气体的物质的量之和为：错误！ = molo (2)设混合气体 中 CO 为 x mol , CCh 为 y mol ,贝!J有：x + y = ,28x + 44y = 61 ,解 得：x = 1 , y =。(3)CO的体积分数即为物质的量分数,即错误! X100% = %o答案：(1)(2) (3)14 .有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g,其物质的量 为moL求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什 么其质量为多少所含分子数为多少解析：(1)设混合气体中CCh的物质的量为x,则一氧化碳的物 质的量为mol - x)o根据质量守恒,有44 g m