高三上学期12月份第二次调研联考试题(化学)

1、 一、选择题（共42分）1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（） A、铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒 B、“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适 C、为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D、双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（） A、次氯酸电子式B、核内有8个中子的碳原子 C 、CO2的比例模型D、纯碱的化学式Na2CO33下列物质组合中，既能和

2、酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（） A、3B、4C、5 D、64常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A、加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3、Cl一、SO42 B、存在较多的H十、SO42、NO3的溶液中 D、使甲基橙呈红色的溶液5下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是（）6下列离子方程式的书写正确的是（） A误将洁厕灵与消毒液混合 B、向B溶液中通入 C、高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫 D、向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液7下列反应在一定条件下可以实现的是（） 酸性氧化物与碱反应有单质参加的非氧化还原反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应

3、后的溶液呈中性 Al个B、2个C、3个D、4个8、某溶液含有五种阴离子。向其中加入少量的固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（） AB、C、D、9、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放 热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与 反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（） A反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 的生成可能是由于温度升高引起的 C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g D、一定有3 36L氯气参加反应10.阿伏加德罗常数用N表示，下列叙述中正确的个数是（） 标准状况下，

4、22 4L乙醇中含有的氧原子数目为NA 6 .4g的混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g金刚石含有的共价键数为2NA 10 mL质量分数为98的H2SO4加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8 含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子 11.2 LCl2通人足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA 1 L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1 mol·L一1 A B、C、D、11下列物质之间的转化都能一步实现的是（）12下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）13下列有关实验装置的说法中正确的是 A、用图1装置

5、制取干燥纯净的NH3 B、用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 C、用图3装置可以完成“喷泉”实验 D、用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积14右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（） A、Y、Z两种无素的离子半径相比前者较大 B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C、M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物 D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质15、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是16、硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况

6、则不然。将稀硝酸HNO3浓度低于2 mol·L一1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加人过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（） A灼热氧化铜变红过程发生的反应有 B、气体A为H2气体B为NH3 C、气体A与气体B的体积比为1：2D、在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 第II卷（共58分）17（8分）古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有

7、着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下 溶解过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤。 上述操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）。 （2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中。 向第一支试管中加人少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在离子。也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有的钾盐是KHCO3，小红认为上述猜测是错误的。理由是 向第二支试管中加入，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 设计一个实验方案检验草木灰中的18、（12分） I、已知A、B、C为中学化学中常见的单

8、质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应。 回答下列问题 （1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 氢化物酸碱盐氧化物 （2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为11下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。 回答下列问题 （1）写出A的电子式，G的化学式 （2）写出D和H反应的化学方程式：；

9、（3）写出反应的离子方程式：； （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应的化学方程式19（12分）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。 （1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为 （2）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130。其过程可以用如下方程式表示 则反应中的氧化剂是 （填化学式），整个过程

10、中，每有84g Fe参加反应，则转移 mol 电子。 （3）某研究性学习小组在网上收集到如下信息Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。你认为Fe（NO3）3溶液入蚀刻银的原因可能是 （4）烧杯中盛有的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为lmolL，向该混合液中加人一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是20、（12分）硼酸（H3BO3）大羹用于玻璃制造行业，以硼镁矿（及少量）为原料生产硼酸的工艺流程如下 已知以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3、2、5、2、9、7和12.4。 （1）

11、由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加人稀硫酸。该反应的化学方程式为 （2）“浸出液”显酸性，含等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加人适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是。H2O2的作用是（用离 子方程式表示）。 （3）已知H3BO3与过量NaOH溶液反应生成在溶液中的电离方程式 （4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为 （5）单质硼可用于生成具有优良坑冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程21（14分）硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置（实

12、验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。已知装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为(1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。(2)装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；(3)装置III用于处理尾气，可选用的最佳试剂是 (填序号)。a、饱和食盐水b、NaOH溶液c、浓硫酸d、饱和NaHCO溶液 （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 （5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需

13、试剂是（填 编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3） 酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH稀硫酸 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作坑氧化剂。测定某葡萄酒中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为化学试题参考答案1【解析】A铅笔芯的主要材料为石墨；B石墨导电且耐高温、耐腐蚀；C生石灰可以用作干燥剂，无抗氧化功能；D双氧水有致癌性，可加速人体衰老。【答案】B【考点】“STSE”，即科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，

14、环境(Environment)2【解析】A氯原子最外层的未成键电子应表示出来；B核内有8个中字的碳原子质量数为14；C碳原子半径比氧原子半径大。【答案】D【考点】化学用语3【解析】 NaHSO3为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应，Al2O3 、Al(OH)3 、 Al三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应，但是Al为单质.(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应，Al 2(SO4)3只能和碱反应。【答案】B【考点】化合物化学性质4【解析】B溶液的H+与CH3COO-能生成弱电解质；C c(OH)/c(H+)1012的溶液呈强碱性与NH4能生成一水和氨；

15、D使甲基橙呈红色的溶液含有的氢离子与Al(OH)4、HCO3不共存。【答案】A【考点】离子共存5【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选B。【答案】B【考点】氧化还原反应6【解析】B溴化亚铁的中的溴离子只有部分被氧化；C电子与电荷都不守恒；D因为氢氧化钡过量，参与反应的Al3+、SO42的物质的量之比为1:2才对。【答案】A【考点】离子方程式书写7【解析】酸性氧化物的定义是能和碱反应生成盐和水的氧化物,故可以 。金刚石和石墨的转化反应，有单质参加但是属于非氧化还原反应，故也可以实现。有弱电解质生成的复分解反应也可以进行，故可以。硫化氢和亚硫酸反应溶液即为中性，故

16、可以实现。【答案】D【考点】基本概念 基本原理8【解析】过氧化钠具有强氧化性，将SO32- 氧化为SO42-，生成溶液为碱性溶液，HCO3- 转化为CO32- ，故只有NO3-浓度几乎不变。【答案】A【考点】离子反应9 【解析】考查氧化还原反应基本规律。生成0.03molClO3-和0.06mol ClO-共失电子为0.03×50.06×1=0.21mol，所以有0.21molCl-生成。参加反应的氯气为0.15mol，参加反应的KOH的物质的量为0.03mol。D中氯气的状态未知故错误。【答案】D【考点】氧化还原反应10【解析】标准状况下，22.4L乙醇为液态。6.4g的

17、34S2和34S8计算时S的相对原子质量为34。11.2LCl2没有说明状态。1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度大于1mol·L-1【答案】B【考点】阿伏伽德罗常数11【解析】 A中SiO2H2SiO3不能一步实现，B中Al2O3Al(OH)3不能实现，D中SSO3不能一步实现。故选C。【答案】C【考点】化合物间的转化12. 【解析】A氨气是碱性气体，可以和酸反应，浓硫酸不挥发所以反应只在蘸有浓硫酸的玻璃棒表面进行，故没有明显现象。B钾元素的焰色为紫色，但是需要通过钴玻璃片观察。C氢气可以在氯气中燃烧产生苍白色火焰，氯气可以做助燃剂。D氯化铵受热分解发生化学

18、反应，现象和碘的升华类似。【答案】A【考点】元素单质及化合物的性质13【解析】A氨气的收集方法应为向下排空气法；B煤油隔绝空气制造无氧的环境；C甲烷不溶于NaOH溶液，不能是圆底烧瓶内部和外部形成压强差；D Cu与浓硝酸反应产生气体NO2溶于水并且和水反应。【答案】B【考点】实验的基本知识14【解析】有图可知X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。【答案】D【考点】元素周期律15【解析】次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实

19、现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。【答案】D【考点】化学基本规律16.【解析】混合气体中肯定含有氨气，2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu气体体积只减少一半，所以气体A为能与氧化铜反应且气体体积减少的H2；因为气体体积减少三分之一，则在原A、B混合气体中氨气占三分之二，气体A与气体B的体积比为1:2；由上可知Mg与稀硝酸的反应的离子方程式为9Mg+22H+2NO3-=2NH4+H2+9Mg2+6H2O，所以D错误。【答案】D【考点】物质推断 化学计算 元素及化合物的性质17. 【答案】（1）（2分）（2）草木灰经柴草燃烧而成，其中不可能存在受热易分解的KHCO3（2分） 足量稀盐酸后，

20、再加入BaCl2溶液（2分）向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl- （2分）【考点】化学实验基础 离子的检验18【解析】I. (1)两种元素不能形成碱,根据图示D和E溶于水得到相应的溶液,所以形成的化合物不能是氧化物。 (2)E是一种强酸,且只含有两种元素,所以E为HCl。 II. 根据已知和第四问的提示，A为氮气，B为Al4SiC4，C为氨气，D为C，F为NO，E为氧气，J是二氧化碳，H为硝酸。【答案】I. (1)(2) HCl II. （1分） NO （1分）（2） （2分） CO22

21、Al(OH)42Al(OH)3CO32H2O（2分）或CO2Al(OH)4Al(OH)3HCO3 Al4SiC42N24AlNSiC3C（2分）【考点】元素及化合物19.【答案】(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2分）(2)NaNO2（2分）4（2分）(3)Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下N能氧化Ag。（2分）(4)Fe2+、Cu2+（2分。各1分） 0.2a0.35（2分）【考点】氧化还原 元素及其化合物的性质 化学计算20.【答案】(1) CaCO3(粉末)+H2SO4= CaSO4 + H2O + CO2 （2分）(2)“Fe3+、Fe2+、Al3+ （2分） H2O

22、2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）(3) H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4-( aq)+H+（aq）（2分）(4) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + 6H2（1分）(5) 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O。（或2H3BO3=B2O3+3H2O 3Mg+B2O3=3MgO+2B）（2分）【考点】氧化还原反应 化学实验基础 元素及化合物的性质 离子反应21.【解析】(1)据装置中所发生的反应可知：装置是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 H2O或者Na2SO3 2H2SO

23、4=2NaHSO4 SO2 H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(6) SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI64 g 1 molx 0.0105×25×103mol求得：x0.0105×25×103×64 g则样品中抗氧化剂的残留量0.0105×25×103×64 g/20×103L0.84 g/L。【考点】元素及其化合物的性质及转化 化学实验【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O（2分） ac（2分）(2)过滤（2分）(3)b（2分）(4) S2O52-+2H+=2SO2+H2O （2分）(5) 或 （2分） (6)0.84（2分）参考答案第卷一、选择题1B 2D 3B 4A 5B 6A 7D 8A 9D 10B 11C 12. A 13B 14