2020年山东高考化学复习：专题十二盐类水解沉淀溶解平衡

1、专题十二盐类水解沉淀溶解平衡 挖命题 【考情探究】 考点 内容解读 5 年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 盐类水解原理 及其应用 1. 了解盐类水解的原理 2. 了解影响盐类水解程度的主要因素 3. 了解盐类水解的应用 2017 课标 I ,13,6 分 中 弱酸的电离 沉淀溶解平衡 及其应用 1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2. 理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算 2015 山东理综,31,19 分 难 滴定原理的应用 分析解读 本专题考点是高考的重点，考查的内容有：分析盐类对水的电离程度的影响并做定性判断或 定量计算；溶液 pH 大小的比较；离子浓度大小的比较；溶液

2、中的守恒关系；溶度积常数（Ksp）的相关 计算等。考查题型可以是选择题 ，也可以是综合性较强的非选择题，对考生的分析能力、数形结合能力、计 算能力等要求较高。 【真题典例】201811111. 12,目労丨 ； : mttaL(Mm|ia| * L -a - 叫 j ! j ； i , j 皿雷所岸 r Xfi XlfftiW的屋 ( ) MAWWI-7FJ -JA g 讪邀M :;l“ “ R.血織卜併点洁藩it足黄H述1冷ML Ui：h 仁梢風董戦耒件下.若及为OZHMiM*!/昭T.反険舞韓律曲 DLMRJGUftflT nnnwmi沐-1 lr.危帀舛昴舖方向勰 破考点 【考点集训】

3、考点一盐类水解原理及其应用 1. （2018 山东济南一模，13）常温下，向 0.1 mol L-1H3PQ 溶液中加入 NaOH 的过程中各种微粒的物质的量分数 随 pH 的变化关系如图所示（H3PQ4的三级电离常数依次为 、，pK=-lgK）。下列叙述错误的是（ ） A. p =2.16 B. 溶液呈中性时,H2P-HP _ C. - 反应 P +H2O HP -+OH的 pK=1.68梯心考点 i.畀电解晰阳序斡f-ft I 曾部題特点 VW K理涪电辭梵附堀匏平昌为*理徹駅- |律1廉惴合島議”定性弘龍童的曲音 n &答;a揍巧 h着犠、戦塞椽的警丸，圖宦册元乘 I Ml t屮

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5、丁向|力为|序血 直曲 腸措*示 茁C虞不进丹宦时鼻一 “是D.NazHPQ 溶液中存在OH+P -=H+H 2P -+H 3PQ 答案 D 2. （2018 山东潍坊一模，13）在 NaCN 溶液中存在水解平衡：CN+H2 - HCN+OH 水解常数 Kh(NaCN)= - - - - co(NaCN)是 NaCN 溶液的起始浓度。25 C 时，向 1 mol - L-1 的 NaCN 溶液 中不断加水稀释,NaCN 溶液浓度的对数值 Igc。与 2pOHpOH=-lgc（OH-）的关系如下图所示，下列说法中错误 的是（ ） A. 25 C时,Kh（NaCN）的值为 10-4.7 B. 升高

6、温度，可使曲线上 a点变到 b 点 C. 25 C,向 a点对应的溶液中加入固体 NaCN,CN 的水解程度减小 D. c 点对应溶液中的 c（OH）大于 a点 答案 B 3. （2017 山东淄博仿真模拟,27）某含镍（主要成分为 NiO）废料中有 FeO AI2Q、MgO SQ2等杂质，用此废料 提取 NiSQ 的工艺流程如图： 応拆液 IL0, ,COL Ml/ 已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如图。 25 C 时,NH3 - H2O 的电离平衡常数 K=1.8 X10-5。HF 的电离平衡常数 (=7.2 XI - ,Ksp(MgFd=7.4 X10 加 NaCO 调节

7、溶液的 pH至 5,得到废渣 2 的主要成分是 _ (填化学式)。 (2)Mg 能与饱和 NHCI 溶液反应产生 NH,请用化学平衡移动原理解释(用必要的文字和离子方程式回 答)： _。 25 C 时,1 mol L-1的NaF溶液中C(OH)= mol L-1(列出计算式即可) NHF溶液呈 (填 “酸性”“碱性”或“中性”)。 已知沉淀前溶液中 c(Mg2+)=1.85 X10-3mol L-1,当除镁率达到 99%寸,溶液中 c(F-)= _ ol L-1。 (5)在 NaOH 溶液中用 NaCIO 与 NiSO。反应可得 NiO(OH),化学方程式 为 _ ;NiO(OH)与贮氢的镧镍

8、合金可组成镍氢碱 性电池(KOH 溶液)，工作原理为 LaNi5H5+6NiO(OH)克皑 LaNi 5+6NQ+6HO,负极的电极反应 式： _ 。 答案(1)Fe(OH) 3、Al(OH)3 (2) NH4Cl 水解产生 H+,N +H2OL NH3 HO+H,Mg 与日+反应产生 峠,使 c(H+)减小，促进上述平衡向右移动， 生成的 NH HO部分分解产生 NH,Mg+2N Mg2+2NHT +H2 T (3) - 酸性(4)2.0 X -10 (5)2NiSO 4+NaCIO+4NaO 2Na2SO+NaCI+2NiO(OH)+HO - LaNi 5+6HO 考点二沉淀溶解平衡及其应

9、用 1. (2019 届山东青岛期初调研检测，2)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( ) A. 将煤进行液化处理有助于减少 CQ 等温室气体的排放 B. 为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰 C. 锅炉水垢中的 CaSO 通常先用 NaCO 溶液处理后再加酸溶液除去 D. 天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同 答案 C 2. (2017 山东潍坊一模，佝 25 C时,FeS 和 ZnS 的饱和溶液中，金属阳离子与 U 的物质的量浓度的负对数关 系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 溶解度 S（FeS）S（ZnS） B. a点表示 FeS 的不饱和溶液，

10、且 c（Fe 2+）c（S 2-） C. 向 b 点对应溶液中加入 NstS溶液，可转化为 c 点对应的溶液 D. 向 c 点对应的溶液中加入 NQS 溶液,ZnS的心增大 答案 B 炼技法 【方法集训】 方法 溶液中离子浓度大小的比较及其定量关系 1. （2018 山东威海模拟,13）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下 ，H3ASQ 水溶液中含砷的各 微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数 ）与加 NaOH 溶液调节 pH 的关系如图所示（已 知:pKa=-lgK a）,下列说法错误的是（ ） A. NazHAsO 溶液显碱性 B. HASO 溶液 p 为

11、2.2 C.m 点对应溶液中由水电离出的 c(OH)为 10-2.5 mol L-1 :c(Na+)c(HAs -)=c(H 2AS -)c(H+)=c(OH-) 答案 B 2. （2018 山东淄博部分学校二模,13）已知:pOH=-lgc（OH-）。常温下，某弱酸的钠盐（Na2XO）溶液中微粒浓度的 变化关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）D.n 点对应溶液中离子浓度关系为 OJ -0i4 0.0 0.4 0* 1.2 A. 溶液加水稀释， - 先增大后不变 B. 在 NaHX3溶液中： _ _ 1 C. 向 NS2XQ 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时 ：c(Na+)+c(H+)=c(

12、HX -)+2c(X -)+2c(0H-) D. 实线 M表示 pOH 与 Ig -的变化关系 答案 B 过专题 【五年高考】 A组山东省卷、课标卷题组 考点一盐类水解原理及其应用 1. (2017 课标I ,13,6 分)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 ( ) (J E J E 5.1 5.0 1 / M / 7 A A, J / A J y J OJ -0i4 0.0 0.4 0* 1.2 叭 A A. (H2X)的数量级为 10-6 B. 曲线 N表示 pH与 lg - 的变化关系 C. NaHX 溶

13、液中 c(H+)c(OH-) D. 当混合溶液呈中性时,c(Na +)c(HX-)c(X 2-)c(OH-)=c(H +) 答案 D 2. (2016课标山,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A. 向 0.1 mol L-1 CH3COOI 溶液中加入少量水，溶液中- 减小 B. 将 CHICO ON 溶液从 20 C 升温至 30 C,溶液中 - - - - 增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 - 1 D. 向 AgCI、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO,溶液中 不变 答案 D 考点二沉淀溶解平衡及其应用 3. (2017 课标山,13,6 分)在湿法炼锌

14、的电解循环溶液中，较高浓度的 CI-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。 可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO生成 CuCI 沉淀从而除去 CI-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是( ) % * 1 7 4 予 A. Ksp(CuCI)的数量级为 10-7 B. - 除 CI-反应为 Cu+cU+2CI- 2CuCI C. 加入Cu越多,Cu+浓度越高，除 CI-效果越好 D. 2Cu+ Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全已知:2Cr -+2H Cr 2 +H2O Ba2+Cr BaCrO4 J 答案 C 4. （2014 课标1,11,6分）溴酸银（AgBrOj 溶解度

15、随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 溴酸银的溶解是放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C. 60 C时溴酸银的 Ksp约等于 6X10 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 答案 A 5. （2015 山东理综,31,19 分）毒重石的主要成分为 BaCQ 含 Ca2+、F$等杂质）,实验室利用毒重石制备 BaCb 2H0 的流程如下： kMii （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨 ，目的是 _ 。实验室用 37%勺盐酸配制 15% 的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 加入 NH H20调 pH=8

16、可除去_ （填离子符号）,滤渣II中含 _ （填化学式）。加入 HbGO 时应避免过量，原因是 _ 。 已知：Ksp（BaC2C4）=1.6 X10-7,Ksp（CaQC4）=2.3 X10-9 ca+ M& 3+ Fe 开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 （3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。 步骤I：移取 x mL 一定浓度的 NaCrO 溶液于锥形瓶 中，加入酸碱指示剂，用 b mol L-1盐酸标准液滴定至终 点,测得滴加盐酸的体积为 V mL。 步骤U：移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中

17、，加入 x mL 与步骤I相同浓度的 NatCrO 溶液，待 BaT 完全沉淀后， -1 再加入酸碱指示剂，用 b mol L 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管 ，“ 0”刻度位于滴定管的 _ （填“上方”或“下方”）。BaCl2 -1 2+ 溶液的浓度为 _mol L。若步骤H中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba浓度测量值将 _ （填 “偏大”或“偏小”）。 答案（1）增大接触面积从而使反应速率加快 a、c （2）Fe3+ Mg（OH）、Ca（OH）2 HQC4过量会导致生成 BaGO 沉淀，产品产量减少 上方一:偏大 B组其他自主命题省

18、（区、市）卷题组 考点一盐类水解原理及其应用 1. （2018 北京理综,11,6分）测定 0.1 mol L-1 NazSQ 溶液先升温再降温过程中的 pH,数据如下。 时刻 温度/ c 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多 下列说法不正确的是（ ） A. NazSQ 溶液中存在水解平衡：S 一+H HS - +OH B. 的 pH 与不同,是由于S -浓度减小造成的 C. -的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. 与的 KW值相等 答案 C2. (2018 天

19、津理综，6,6分)LiH2PQ 是制备电池的重要原料。 室温下丄 iH 2PO 溶液的 pH随 c初始(H2P -)的变化 碗 下列有关 LiHzPO 溶液的叙述正确的是( ) A. 溶液中存在 3 个平衡 B. 含 P 元素的粒子有 H2P -、HP -和 P C. 随 c初始(H2P -)增大，溶液的 pH明显变小 1 D. 用浓度大于 1 mol L的 HsPQ 溶液溶解 Li 2CO),当 pH 达到 4.66 时MPQ 几乎全部转化为 LiH 2PO4 答案 D 4. (2015 安徽理综,13,6分)25 C 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol L-1的 NaOH 和 N

20、H HO混合溶液中滴加 1 o.1 mol L 盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A. 未加盐酸时：c(0H-)c(Na+)=c(NH3 140) B. 加入 10 mL 盐酸时:c(N )+c(H +)=c(OH-) C. 加入盐酸至溶液 pH=7 时:c(CI -)=c(Na+) D. 加入 20 mL 盐酸时:c(Cl -)=c(N )+c(Na +) 答案 B 4.(2015 四川理综,6,6 分)常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NHHCO 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO 晶体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确 的是( ) A

21、. c(N )c(HC -)c(C -) -I/1 。 答案 C 5. (2014 安徽理综，11,6 分)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A. Na2S 溶液:c(Na +)c(HS-)c(OH-)c(H 2S) B. NazQQ 溶液:c(OH -)=c(H +)+c(HC 2 j+2c(H 2C2Q) C. NazCO 溶液:c(Na +)+c(H+)=2c(C -)+c(OH-) D. CH3COON 和 CaCl2 混合溶液:c(Na +)+c(Ca 2+)=c(CH 3COO+c(CH 3COOH)+2c(CI) 答案 B 考点二沉淀溶解平衡及其应用 6. (2016 天津理综,3,6 分)下列叙述正确的是( ) A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 ( H) B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 答案 D 7. (2015 天津理综,3,6 分)下列说法不正确.的是( ) A. Na与 HO 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 饱和 NstSQ 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C. FeCL 和