第三次月考 (1)

1、兆麟初级中学2012-2013学年度初三化学第三次月考试卷本试卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 O:16 Zn:65 S:32 C:1212011年6月10日，作为哈尔滨市“中兴”重点建设项目的宣化街高架桥工程，历经205个日夜的建设正式竣工通车，这使冰城交通路网格局将更加畅通。下列叙述错误的是 ( )A高架桥建设时应注意保证质量和安全B高架桥上的灯饰内的灯丝是由金属钨制成，因为钨具有导电性和熔点高的性质D高架桥建设时使用了大量的钢材，钢材属于合成材料2在日常生活中，下列做法错误的是( )A用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢 B在接触电器开关前，必须先把手擦干C利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给

2、发烧病人降温D洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污3下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 ( )4下列过程属于化学变化的是（ ）A.饱和硝酸钾溶液冷却 B. 用洗涤剂洗碗 C. 银质器皿食品防腐 D.形状记忆合金恢复形状5.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是 ( )A. 验证铜的活动性比银强：Cu+2AgClCuCl2+2AgB.用一氧化碳作燃料 C0+02 点燃 C02C.高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03 高温 CaO+C02 D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2 点燃 SO2 6. 下列实验操作错误的是（ ）A.试管的洗涤 B.二氧化碳溶解性实验 C.液体的倾倒

3、D .硫在氧气里燃烧7.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液组成中一定含有水C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于08、下列对一些事实的解释中，不合理的是( )事实解释A架在高处的电线夏季变得比冬季长分子的间隔变大B金属铁的热胀冷缩温度高时原子间隔变大，降温时变小C水电解是一个化学变化水分子本身发生改变，变成其它分子DKMnO4和K2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阴离子不同9. 美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的

4、起源。下列对该分子的叙述中正确的是( )A该分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成的B该分子是由3个碳原子、2个氢原子和1个水分子构成的C该星际分子构成的物质中碳、氢、氧原子的质量比为9：1：4D该分子不显电性的原因是分子中不存在带电的粒子10.实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是( )选项需区分的物质方法一方法二A二氧化锰和氧化铜分别加过氧化氢溶液，看是查有气泡观察颜色B硬水和蒸馏水肥皂水过滤C空气和人呼出的气体分别倒人澄清的石灰水振荡分别插入带火星的木条D黄金和黄铜在空气中灼烧取样，分别滴加稀盐酸11. 右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A.t1时，甲的溶解度小

5、于乙的溶解度B.t2时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3时的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体D.当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲12.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，其中可行的是 ( )A. 或 B. 或 C. 或 D. 或13. 下列关于资源的叙述不正确的是 ( ) A地球上的水资源是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的 B空气中的氮气是制硝酸和化肥的重

6、要原料 C石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品D目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝14.除去下列物质中的.杂质(括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是 （ ）选项物质（杂质）除杂质所用试剂和方法ANaCl固体（泥沙）加水溶解、过滤、BFeCl2溶液（CuCl2)加入过量铁粉、过滤CCu （CuO）充分加热DFe(CuSO4)加入足量的水，充分溶解后，过滤15. 哈尔滨正在施工的地铁工程某处工地需要一批含杂质4%的生铁制品，现炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿1500t来炼制这些生铁，在炼制过程中损失20%的铁元素，则炼制的这批生铁的质量是（ ）A1200t B700t C 1562t D8

7、40t二、非选择题（共40分）16（6分）在2011年第十四届哈尔滨国际车展开幕期间，哈飞纯电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到参观者的青睐。（1）电动车的车圈等常使用的是铝合金材料，这是因为铝合金具有 的物理性质；（2）铝合金中的铝单质是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠、水共同反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式 ；反应前后铝元素的化合价变化为 .(3)电动车行驶过程中实现的能量转化是 ,与使用燃料为动力的汽车相比，行驶过程中电动车不会产生 （至少答出两种）等有害尾气。17(4分)用和分别代表两种不同元素的原子，这两种元

8、素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下:（1）该反应的基本反应类型是： ；（2）据此可知化学反应前后 不变;（3）己知的相对原子质量是的m倍，该反应生成物与的质最比为 ;(4)若代表氢原子，代表氧原子，完成上述变化的化学方程式: 。18. （3分）观察下图，回答相关问题： （1）看过上述两组元素核外电子排布图，你认为更容易记住的 组，原因是 。（2） 化学谜语：来自海洋地下，炼得洁白无暇，长期为人服务，调味离不开它。其描述的一种纯净物的化学式 。19.（5分）实验室常用下列装置制二氧化碳气体:请回答下列问题(1)画出并连接检验二氧化碳的装置图并标出药品名称；(2)写

9、出A中发生化学反应的化学方程式: ；(3)在此实验中,仪器B的用 .20. （3分） 近几年，哈尔滨市的私家车拥有量急剧上升，请你结合图示，从正反两个方面谈一谈你的感受 、 。实验测定，一般作为燃料汽油中含碳65% ，汽油燃烧后约有10%的碳会不充分燃烧，生成一氧化碳，一氧化碳是空气的污染物之一。若每台汽车平均每天耗油3 L，据此计算全市私家车每天将向空气中排放一氧化碳的质量约为33 t左右。由此你的建议是 。 21.(2分）向含有硝酸锌和硝酸银的某废液中，加人一定量的铁粉，充分反应后，进行了过滤，则滤渣中一定含有_，一定发生反应的化学方程式为_ _22.(3分)A、B、C、D、E分别是氧化铁

10、、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质。请回答下列问题：(1)在图中将一定条件下所有能发生反应的两种物质用“”连接起来：(2)A与B反应后的溶液呈浅绿色，则A与B反应的化学方程式为_ _；(3)D与C能发生化合反应，则A与C反应的实验现象为_ _ 23（5分） 小风同学在一个趣味实验活动中发现（如图）：下列四组药品：石灰石和稀盐酸、镁和稀盐酸、固体氢氧化钠粉末、生石灰和水，都能让装置中的气球鼓起来。请回答下列问题：（1）四组实验中气球都能鼓起来的共同原因是 ；（2）广口瓶内加入组药品时，整个反应过程中观察到的现象是 ；产生此现象的原因是 。24.（4分）化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得

11、知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了如下的实验活动：【设计方案】加入比银活动性强的金属单质；除去所得银中剩余的金属杂质。【小组讨论】选择加入的金属：甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物。大家一致认为乙组同学的方案更合理，原因是 （1） ；除去银粉中混有的金属,向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 （2） ；【进行实验】其实验过程图示如下：在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是 （3） ，【产品验证】请你设计一种物理方

12、法检验得到的银粉中是否含有铁粉： （4） 。 25.（5分）为了测定某黄铜中铜的质量分数，取黄铜样品，与200g的质量分数为9.8%的稀硫酸在烧杯中恰好反应，（烧杯的质量为40g）。有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀硫酸的质量黄铜品的质量烧杯和混合物的质量240g20259.6g（1）配制200g上述质量分数为9.8%的稀硫酸，需要49%的硫酸的质量为 ； （2）发生反应的方程式 ；（3）求解20g黄铜中金属锌的质量的比例式： ；（4）向反应后的溶液中加水109.4g后，则最终溶液中溶质的质量分数是 。 答案：一、选择题：15BADDC 610CBABC 1115CACBA二、填

13、空题：16、（1）CO (2)固体减少，有气泡产生，放热，溶液由无色变为浅绿色，杯底有黑色固体 Fe+2HCl=FeCl2+H217、车辆增多方便人们生活，产生大量尾气污染空气 安装为尾气净化装置，改进技术提高发动机的工作效率18、（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO219、（1）分解反应 （2）原子种类、个数（3）（m+2）:m (4)2H2O2一定条件2H2O+O220、（1）CO能还原CuO，O2、CO2不能 CO2能与石灰水反应，O2、H2、CO不能 （2）NaCl21、铁丝表面有红棕色物质产生 导管内液面上升 铁丝生锈消耗氧气使瓶内气压减小，小于外界气压，在气压差的作用下液面上升 加快反应速度22、（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体23、（1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 氯化氢 盐酸有挥发性B、C E、F 氢气比空气轻，以防逸出(2)H2S04、Fe2(S0