2020年江苏中考化学复习提纲第04部分身边的化学物质

1、 金刚石：无色透明，硬度大 物理性质 石墨:深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电 C60：分子状似足球，常态不导电 与氧气反应 可燃性: 完全燃烧：C+O2 CO2 化学性质 点慵 不完全燃烧：2C+O 2 2CO a. 与水、氧气反应导致锈蚀 I点期 b. 在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 与酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2f 还原性:还原金属氧化物 - 与盐反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4 用途 用作燃料、冶炼金属 第四部分身边的化学物质 、两种混合物溶液、合金 溶液 定义 成的均一、稳定的混合物 特征 均一性、稳定性 组成 溶质+溶剂 及举例 一种或几种物质分散

2、到另一种物质里 合金 ,形 在金属中加热熔合某些金属或非金属，就制得具有 金属特性，与纯金属性质不同的混合物 硬度增大，熔点降低 生铁和钢（铁和碳的合金，生铁含碳量比钢高）、黄 铜（铜锌合金） 二、两种单质 碳、铁 碳 银白色（铁粉制成铁制品 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 三、三种钠盐 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 俗名 食盐（主要成分） 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色晶体 白色晶体 白色粉末 水溶性 易溶,水溶液显中性 易溶,水溶液显碱性 可溶,水溶液显碱性 与盐酸反应： 氯化钠溶液与硝酸银溶 HCI+NaHCO 3 液反应： 与盐酸反应： NaCI+H 2O+CO 2 f 化学性质 _ Na

3、CI+AgNO 3 一 2HCI+Na2CO32NaCI+H 2O+CO2 f 受热分解： AgCI J +NaNO 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO 2 f 四、两酸两碱 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙 1两酸 盐酸、硫酸 盐酸 硫酸 无色油状液体，不易挥发，密度较大 吸水性：用作干燥剂；脱水性：腐蚀性：不小 心沾到皮肤上，先擦去，再用水冲洗，涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金属反应，如 6HCI+2AI 2AICI 3+3H 2 f，3HSO4+2AI - Al 2（SO4）3+3H2 f 与金属氧化物反应，如稀盐酸除铁锈：6HC

4、I+Fe 2O32FeCI 3+3H 2O; 化学性质 用途 调味品；消除积雪；配制 应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 生理盐水 的生产 用作发酵粉；治疗胃酸过多 物理性质 无色液体，易挥发，有刺激性气味 浓酸特性 敞口放置易形成白雾 用途 金属除锈；人体胃液含有盐酸，帮助消化 金属除锈；用于生产车用电池、化肥、农药以 稀硫酸和氧化铜反应：H2SO4+CUO - CuSO4+H2O 与碱反应：H2SO4+Ca(OH)2一CaSO4+2H2O,HCI+NaOH NaCI+H 2O 与某些盐反应:HCI+AgNO 3AgCI J +HNQ,H2SO4+BaCl2BaSO4 J +2HCI 及精炼石油

5、 2两碱 - 氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色固体，微溶于水，其溶解度随温度的升高 特性 白色固体，易溶于水 ，且溶解时放热 ，有强腐蚀性 而降低，有腐蚀性 制取 Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3 J +2NaOH CaO+H2O Ca(OH) 2,该反应放热 保存方法 密封，因为易潮解，且可与空气中的 CO2反应而变 密封，因氢氧化钙可与空气中的 CO2反应而变 及原因 质成碳酸钠 质成碳酸钙 能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物反应 ，如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH) 2+CO2

6、 CaCOsJ +HO 化学性质 与酸反应，如 NaOH+HCl NaCl+H 2O,Ca(OH) 2+H2SO4CaSO4+2H 2O 与某些盐反应,如 3NaOH+FeCl 3一3NaCI+Fe(OH) 3J ,Ca(OH2+Na2CO3 CaCO3 J +2NaOH 作某些气体的干燥剂；广泛用于肥皂、石油、造 建筑上,用石灰乳抹墙；农业上,改良酸性土壤 用途 纸、 纺织和印染等工业；生活中可用于除去油污，如 配制波尔多液 炉具清洁剂中含有氢氧化钠 五、五种气体一一氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 颜色、状态 溶解性 密度大小 化学性质 用途 氧气 无色气体 不易溶于水 比空气大 助燃性，可与多种物质发生反应；能供给呼吸 医疗急救；气割气焊 氢气 无色气体 极难溶于水 比空气小 可燃性:2H2+O2 2H2O 燃料 使澄清石灰水变浑浊： 二氧 无色气体 可溶于水 比空气大 Ca(OH) 2+CO2CaCO3 J +HO 灭火；干冰降雨 和水反应使紫色石蕊溶液变红 H2O+CO2 - H2CO3 可燃性：2CO+O2心2CO2 一氧 化碳