第14课时高二化学上学期期末考试(高二)

1、高二化学期末考试（考试时间：90分钟 满分100分）(相关相对原子质量：H-1； O-16；S-32；Mg-24；C-12；Al-27；Na-23；Fe-56；Cu-64；Si-28)一、 选择题：（每小题只有一个正确答案，共50分）1. 下列物质中不含结晶水的是 （ ）A、石灰 B、石膏 C、芒硝 D、明矾2. 下列关于元素周期表的叙述中，不正确的是 （ ）A、有七个周期，十八个族 B、是元素周期律的具体表现形式C、对工农业生产有一定的指导作用 D、是学习和研究化学的重要工具3. 下列仪器名称规范、正确的是 （ ）4. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ）A. 在量筒的上端 B. 在

2、滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在容量瓶的底部5. 在测定某温度下1mol氢气的体积实验中，液体量瓶的量程范围是 （ ）A、100ml120ml B、110ml120ml C、110ml130ml D、100ml130ml6. 有一支50毫升的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00毫升刻度处，现把滴定管内的溶液全部排出，用量筒盛接，则量筒内溶液的体积 （ ）A、大于40.00mL B、等于40.00mL C、大于10.00mL D、等于10.00mL7. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是 （ ）A.由黄色变为红色 B. 由黄色变为

3、橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色8. 下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）Al2O3 Ca(OH)2 H3PO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2 A B C D9. 镭元素在周期表中处于第七周期第A,下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物具有两性C.单质能跟水反应放出氢气 D.镭比钙的金属性强10. 下列关于定量测定的说法，正确的是 （ ）A自己实验失误，实验报告可以抄录他人数据 B测定结果有偏差，则不必记入实验报告C影响“准确性”的操作是测定的关键操作 D误差分析可以不做11. 用酒精灯加热蒸干下列物质

4、的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是 （ ）A、AlCl3 B、Na2CO3 C、Na2SO3 D、KMnO412. 下列各物质或微粒性质的比较中不正确的是 （ ）A、沸点：H2O>H2Se>H2S B、热稳定性：H2CO3>NaHCO3>Na2CO3C、半径：Cl<Cl<S2 D、酸性：H2CO3< H3PO4< HNO313. 测1mol气体体积时，造成误差的原因有很多，下列原因中肯定不会造成误差的是（ ）A、未检查装置气密性直接实验 B、镁带表面的氧化膜未除尽即称量C、镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积D、镁带装入气体发生器后，先加少量

5、水，再加稀硫酸14. 表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ） AX晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体XYZMBY、Z可形成ZY6分子C原子半径：ZMYDZ离子的结构示意图可表示为：15. 下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是 （ ）A、酸碱中和滴定实验中只能用标准溶液滴定待测液B、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必须进行恒重操作C、实验室配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920gD、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出以后，换一容器再从下口放出上层液体16. 称取两份铝粉，第一份加足量浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸

6、，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝粉的质量之比是 （ ） A、3：2 B、1：3 C、1：2 D、1：117. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ） A、加热后在空气中冷却称量固体 B、晶体中含有加热易挥发的杂质C、实验所取晶体已有部分脱水 D、晶体加热时脱水不完全18. 下列实验方案设计不能达到预期目的的是 （ ）A、向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素B、铜可溶于浓硫酸不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强C、氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物D、通过测定溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO

7、3三种溶液19. 向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量为 （ ） A. 0 molB. 1.33 mol C. 1.67 molD. 2 mol20. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物 呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物稳定性为CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为 （ ）AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA21. 把铝粉与Fe3O4的混合物，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充

8、分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A、1:1 B、3:4 C、9:8 D、4:322. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+与R2-的核外电子数相等23. 以下对未知溶液成分的检验中，结论正确的是 （ ）实验操作实验现象实验结论A加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有B加入KSCN溶液

9、显血红色溶液中一定含有Fe3+C加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有D取未知溶液进行焰色反应火焰显黄色溶液中一定含有K+24. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 （ ）ABCDn（沉淀）/moln（沉淀）/moln（沉淀）/moln（沉淀）/mol50 V(NaOH)/mol20 50 V(NaOH)/mol50 60 V(NaOH)/mol0.020.0100.020.0100.020.0100.020.01030 40 V(NaOH)/mol25. 把一定质量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL

10、 2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L(S.T.P)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是 （ ）A、气体Y是H2 B、气体Y中H2和H2S的体积比为1：2C、反应中共消耗混合物10g D、反应中转移电子数小于0.3mol二、 填空题：（每空一分，总分十九分）26. 铁的氢氧化物有 和 ，两者均 溶于水。其中 为白色，露置在空气中易被氧化，反应方程式为 ，反应现象为：白色先变成 色，最终变为 色。将该物质溶于盐酸，得到 色溶液，有关反应方程式为 。在该溶液中加入足量铁粉，溶液变为 色，有关反应的离子方程式为 。27. 下表是元素

11、周期表的一部分，用化学式回答下列问题（1） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_ ，最不活泼的元素是_，除稀有气体外，原子半径最大的是_。（2） 所有元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是_，碱性最强的物质是_。（3） 的最高价氧化物对应水化物的电子式为_，该物质和的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学反应方程式是_（4） 请说出的金属性比强的一个科学事实_三、 实验题：（每空一分，共十九分）28. 课题：胆矾(CuSO4·nH2O)结晶水含量的测定（1）在加热胆矾时，除了需要坩埚外，还需要哪些仪器？_三脚架，玻棒，酒精灯，泥三角，石棉网，坩埚钳（2）

12、加热完毕，坩埚应放在_（填仪器名称）中进行冷却，至室温。（3）本实验中必须进行恒重操作，恒重操作时两次称量的差值必须小于等于_g。（4）若一次实验数据如下：坩埚的质量m1=22.250g；坩埚和胆矾的质量m2=24.300g；坩埚和硫酸铜的质量m3=23.397g。请计算：m(H2O)=_g；m(CuSO4)=_g；n=_。（精确到0.001）（5） 上述计算结果表明误差较大，在检查误差产生的原因时，发现坩埚底部的硫酸铜发黑，你估计产生误差最大的可能是：_。29. 课题：现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。、实验步骤（1）取10.00mL市售白醋放入 （填仪器名称，下同）中，用水稀释后转移

13、到100mL 中，洗涤、转移、定容、摇匀即得待测白醋溶液。（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000mL/LNaOH溶液的滴定管的读数。如果页面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定时一手 ，一手 ，双眼注视 ，当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。、实验记录数据 mL 次数123V（样品）20.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）14.9516.0515.95、数据处理与讨论（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（14.95+16.05+15.95）/3=15.65mL

14、乙同学认为处理数据时第一次实验的数据应该舍去，原因是 按正确数据处理，可得c（市售白醋）= mol/L（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填序号）a、滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b、滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c、锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出四、 计算题：（总分十二分）30. 为测定常温下1mol氢气的体积，称取0.110g镁带跟10.0mL稀硫酸（足量）进行实验。抽气调压后，液体量瓶中液体体积为118.0mL，抽出的气体体积为6.0mL，则生成的氢气体积为 mL，测得常温下1mol氢气的体积为

15、 L（精确到0.001）。若已知实验温度下1mol氢气体积理论值为24.5L，则该实验结果的误差为 %31. 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，请回答：（SiO2是酸性氧化物，难溶于水，难溶于酸，溶于强碱）（1）H2SO4溶液物质的量浓度为_；（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH的体积是_mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为_，Fe2O3为_，SiO2为_；（3）a值的范围应是_，在这个范围内，a值越大，_的质量分数越小。20132014学年第一学期莘庄中学高二化学期末考试答题纸题号一二三四总分得分一、选择题（每题两分，共